2.3.3 气体摩尔体积 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 同步练习聚焦气体摩尔体积，通过基础概念辨析、综合计算及实验情境题，分层巩固物质的量相关核心素养，适配新授课知识内化与能力进阶需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|单一概念（气体摩尔体积、阿伏加德罗常数）|选择题1-10题考查标准状况下气体体积计算，强化化学观念中物质结构与性质的关联| |中档|综合应用（混合气体计算、反应电子转移）|选择题11-20题结合物质的量浓度与反应分析，体现科学思维的证据推理能力| |拔高|拓展探究（实验装置分析、跨情境计算）|填空题31-37题涉及实验操作误差分析及工业流程计算，落实科学探究与实践素养|

倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第3课时 气体摩尔体积 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·北京·期末）设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为个 B．溶液中含有的为个 C．含有的原子数为个 D．含有的电子数为个 2．（25-26高一上·湖南株洲·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 B．用NaOH溶液完全吸收时，转移电子的数目是 C．和的混合气体中所含的原子总数为 D．0.1 mol氧化钠含有的钠离子总数为 3．（25-26高一上·四川成都·期末）下列说法中，正确的是 A．22.4L O2中一定含有2molO B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．在标准状况下，20mLN2和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18g在标准状况下的体积约为22.4L 4．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 5．（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列说法错误的是 A．0.5 mol CO的质量为14 g B．22.4 L 中一定含有1 mol C．0.1 mol 中约含个水分子 D．在标准状况下，20 mL 和60 mL 所含分子个数比为1：3 6．（25-26高一上·河北衡水·期末）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，中含有的质子数为 B．常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C．常温下，和混合物中含有的原子数为 D．溶液中所含的数目为 7．（25-26高一上·广东茂名·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16 g氧气中含有质子的数目为8NA B．27 g Al与足量NaOH溶液反应，得到H2分子的数目为2NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．6.72 L Cl2与足量H2反应生成HCl分子的数目为0.6NA 8．（25-26高一上·江苏盐城·期末）Na2O2做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA B．常温常压下，0.1mol的CO2中含有原子数为0.3NA C．在0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含阳离子数目为1NA D．生成22.4LO2转移的电子数目为2NA 9．（25-26高一上·江西景德镇·期末）标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲：   乙：个   丙：   丁： A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 10．（25-26高一上·天津南开·期末）NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下， 44g CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下，22.4L 空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含0.2NA个氧原子 11．（25-26高一上·辽宁·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．、状态下，含有原子的数目为 C．含有电子的数目为 D．与足量反应，转移电子的数目为 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应制取漂白粉转移电子数目为 B．固体中含离子总数为 C．常温常压下，由和组成的混合气体56g含有的分子数为 D．常温常压下，的溶液中含有的硝酸根离子为 13．（25-26高一上·安徽·阶段检测）开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把2060年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用甲醇()制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)。下列说法错误的是 A．甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化 B．制氢时，分解不可能只生成和 C．经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化 D．分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用 14．（25-26高一上·天津蓟州·期末）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．气体密度相等 B．气体质量相等 C．所含原子数相等 D．气体摩尔质量相等 15．（25-26高一上·广西北海·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为 B．标准状况下，2.24 L中含有的N原子数目为 C．10.6 g 溶于水形成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．个与2 mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为 16．（25-26高一上·湖北·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．0.1 mol/L NaCl溶液中含数为 C．、的混合气体中含氧原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 17．（25-26高一上·山西太原·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中所含原子的数目为 B．5.1 g镁铝合金与足量盐酸反应，转移电子的数目为 C．次氯酸钠溶液中所含的数目为 D．中所含电子的数目为 18．（25-26高一上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．同温同压下，和CO的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 19．（25-26高一上·广西玉林·期末）下列说法正确的是 A．同温同压下，CO和的密度相等 B．常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C．通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D．同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 20．（25-26高一上·重庆·期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、混合气体，乙中充入32 g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，甲室气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量是1 mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的5倍，则甲室通入的气体是20 g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 21．（25-26高一上·江西上饶·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数为 B．22.4L(标准状况)氦气含有的质子数为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．足量粉在(标准状况)中完全燃烧转移电子数为 22．（25-26高一上·新疆喀什·期末）下列叙述正确的是 A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．室温下，16g O2所含氧原子的数目为NA C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl−数目为2NA D．常温常压下，11.2L Cl2含氯分子的数目为0.5NA 23．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列叙述正确的是 A．中含有的离子数为 B．2 L含和的溶液，其中数目为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．常温常压下，和的混合物中的氧原子数为 24．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1的盐酸溶液中含有个 C．标准状况下，含原子数为 D．将晶体溶于水配成100溶液，则所得溶液浓度为1.00 25．（25-26高一上·四川成都·期末）设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A．标准状况下，含有个电子 B．溶液中含有的数目为 C．溶于过量盐酸，转移电子数为 D．常温下，固体中含有个离子 26．（25-26高一上·山西晋城·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，含有共价键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 27．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为1：2 D．反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 28．（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 29．（25-26高一上·河北沧州·期末）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 30．（25-26高一上·湖北·期末）如图中两条曲线分别表示气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是 A． B． C．CO D． 二、填空题 31．（25-26高一上·广东深圳·期中）I．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：。 (1)①该反应中被还原的元素是______(填元素符号)。 ②还原剂是______(填化学式)。 ③还原产物是______(填化学式)。 ④氧化性______(填“>”或“<”)。 (2)该反应中若有参加反应，转移电子的数目为______，标准状况下生产的体积______。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 (3)该过程中表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． 32．（23-24高一上·广东广州·期中）物质的量是高中化学常用的物理量。 回答下列问题： (1)标准状况下，的体积为____________。 (2)分子中所含质子数与____________（填具体数值）个分子中所含质子数相等。 (3)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 ①甲室中气体的物质的量为____________。 ②甲室中、的物质的量之比为____________。 (4)含的中所含的的物质的量浓度是________________________。 (5)实验室中需要的溶液，现配制该溶液，用托盘天平称取晶体的质量是____________。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度____________。 33．（22-23高一上·安徽阜阳·期末）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：    (1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。 (2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。 34．（25-26高一上·广东汕头·期末）实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： 实验室需要溶液。 (1)配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有_______(填字母)，配制时，需要选用_______mL的容量瓶，容量瓶使用之前需_______；还需用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 (2)配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是_______(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为_______g。 ③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 A．操作中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 35．（25-26高一上·广东东莞·期中）回答下列问题： Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 (1)用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 (2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】    【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg 即可达到卫生标准…… (4)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、，该反应体系中氧化剂为___________。(填化学式) (5)①将与水反应的化学方程式补充完整并配平：___________。 。 ②该反应消耗1 mol 时，转移的电子数为___________。 36．（24-25高一上·广东深圳·阶段检测）和是厨房中常见的两种盐，分别进行以下两组探究实验： I.配制480mL0.10mol/L溶液。 (1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_______、_______。 (2)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。 (3)实验时图中所示操作的先后顺序为②→_______→⑥(填编号)。 (4)配制过程中，下列操作会造成结果偏高的有_______(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验： B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 Ⅱ.为了测定该碳酸钠的纯度，明理化学社的同学提出可用如图实验装置通过测量气体体积方法来测得碳酸钠的纯度。 (5)A中选用的试剂为稀而不能选稀HCl的原因是_______，C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的_______(填序号)， A．NaOH溶液　　B．蒸馏水　　C．碳酸钠溶液　　D．碳酸氢钠溶液 (6)实验结束读数之前，要进行的操作是_______。 37．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式：_______。 (2)“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是_______(填标号)。 A．②③① B．①②③ C．②①③ D．①③② (3)滤渣2的主要成分为、、_______(填化学式)。 (4)写出“反应”中生成漂白粉的化学方程式：_______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为_______。 (5)商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为_______g。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 2.3 物质的量 第3课时 气体摩尔体积 （同步练习） 一、选择题 1．（25-26高一上·北京·期末）设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数约为个 B．溶液中含有的为个 C．含有的原子数为个 D．含有的电子数为个 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】阿伏加德罗常数的求算、22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．标准状况下，22.4 L CH4为1 mol，含有的分子数为个，A正确； B．1 mol·L−1 Na2SO4溶液未指明体积，无法确定溶液中Na+的具体数量，B错误； C．1 mol SO2含有3 mol原子，即3 个原子，C正确； D．1 g H2的物质的量为0.5 mol，每个H2分子含2个电子，共含1mol电子，电子数为个，D正确； 故选B。 2．（25-26高一上·湖南株洲·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 B．用NaOH溶液完全吸收时，转移电子的数目是 C．和的混合气体中所含的原子总数为 D．0.1 mol氧化钠含有的钠离子总数为 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．铁与盐酸反应生成Fe2+，5.6 g铁（0.1 mol）转移0.2 mol电子，对应电子数为，A正确； B．Cl2与NaOH反应为歧化反应，1 mol Cl2转移1 mol电子，对应电子数为，而非，B错误； C．未指明标准状况，22.4 L气体不一定为1 mol，无法确定原子总数是否为，C错误； D．氧化钠（Na2O）中每mol含2 mol Na+，0.1 mol Na2O含0.2 mol Na+，对应，而非，D错误； 答案选A。 3．（25-26高一上·四川成都·期末）下列说法中，正确的是 A．22.4L O2中一定含有2molO B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．在标准状况下，20mLN2和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18g在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】物质的量浓度的基础计算、根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A． 没有指明温度和压强，无法确定22.4L O2的物质的量，因此无法确定氧原子的物质的量，A错误； B．40g NaOH的物质的量为1mol，但溶解在1L水中后，溶液的体积不等于1L，因为溶质溶解导致溶液体积变化，故物质的量浓度不是1mol/L，B错误； C．在标准状况下，气体体积与分子数成正比，20mL N2和60mL O2的体积比为1:3，因此分子个数比为1:3，C正确； D． 18g H2O的物质的量为1mol，但在标准状况下，水不是气体，其体积不等于22.4L，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高一上·云南昭通·期末）雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和含有相同的原子数 D．在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】物理变化与化学变化、阿伏加德罗定律的应用、根据N=m·NA/M的相关推算、同素异形体 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和的相互转化涉及分子结构的改变（化学键断裂和形成），属于化学变化，B项错误； C．等质量的和中，氧原子的总质量相同，且均为氧原子，故原子数相同，C项正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体含有相同分子数，D项正确； 故答案选B。 5．（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列说法错误的是 A．0.5 mol CO的质量为14 g B．22.4 L 中一定含有1 mol C．0.1 mol 中约含个水分子 D．在标准状况下，20 mL 和60 mL 所含分子个数比为1：3 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗定律的应用、根据n=N/NA的相关计算、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．CO的摩尔质量为28 g/mol，0.5 mol CO的质量为，A正确； B．未指明温度和压强条件，无法确定的物质的量，B错误； C．1 mol 含有约个分子，0.1 mol 含有约个分子，C正确； D．在标准状况下，气体体积比等于分子数比，20 mL 和60 mL 所含分子个数比为1：3，D正确； 故答案选B。 6．（25-26高一上·河北衡水·期末）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，中含有的质子数为 B．常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C．常温下，和混合物中含有的原子数为 D．溶液中所含的数目为 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．每个N2分子含14个质子，在标准状况下，的物质的量为1 mol，则含14mol质子，质子总数为14，A错误； B．11.2 g铁的物质的量为0.2 mol，与稀硫酸反应生成亚铁离子，转移电子0.4mol，电子数为0.4，B错误； C．64 g硫原子的物质的量为2 mol，无论以或形式存在，硫原子共2mol，原子总数均为2，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定溶液中所含Cl-数目，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·广东茂名·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16 g氧气中含有质子的数目为8NA B．27 g Al与足量NaOH溶液反应，得到H2分子的数目为2NA C．1 mol/L NaCl溶液中含有Na+的数目为NA D．6.72 L Cl2与足量H2反应生成HCl分子的数目为0.6NA 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．16 g氧气的物质的量为0.5 mol，一个O2分子含16个质子，因此0.5 mol O2含8 mol质子，质子数目为8NA，A正确； B．27 g Al与足量NaOH溶液反应，化学方程式为，2 mol Al生成3 mol H2，因此1 mol Al生成1.5 mol H2，H2分子数目为1.5NA，不是2NA，B错误； C．1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法确定Na+数目，若体积为V L，则Na+数目为V × NA，C错误； D．6.72 L Cl2未指明气体状况（如标准状况），无法计算物质的量，因此无法确定生成HCl分子数目，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·江苏盐城·期末）Na2O2做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2含有离子数为0.4NA B．常温常压下，0.1mol的CO2中含有原子数为0.3NA C．在0.5mol·L-1Na2CO3溶液中，含阳离子数目为1NA D．生成22.4LO2转移的电子数目为2NA 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，每个Na2O2含有3个离子(2个Na+和1个O)，故离子总数为0.3 NA，A错误； B．1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子组成，共3个原子，0.1 mol CO2含有0.3 mol原子，即0.3 NA个原子，B正确； C．Na2CO3溶液中阳离子为Na+，浓度0.5 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算阳离子数目，C错误； D．22.4 L O2未指明标准状况，故无法确定转移电子数，D错误； 答案选B。 9．（25-26高一上·江西景德镇·期末）标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲：   乙：个   丙：   丁： A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】气体摩尔体积概念、阿伏加德罗定律及其推论、根据n=N/NA的相关计算、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．体积大小比较：在标准状况下，气体体积与物质的量成正比。甲是0.3 mol、乙是0.4 mol、丙是0.5 mol、丁是0.6 mol，实际体积顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，A错误； B．H原子数目比较：甲中氢原子数目为0.3 mol × 4 ×NA= 1.2 NA、乙中氢原子数目为0.4 mol × 3×NA = 1.2 NA、丙中氢原子数目为0.5 mol × 2 ×NA= 1.0 NA、丁中氢原子数目为0.6 mol × 1 ×NA= 0.6 NA，甲与乙H原子数目相等，B错误； C．密度大小比较：在标准状况下，气体密度与摩尔质量成正比，甲的摩尔质量为16 g/mol、乙为17 g/mol、丙为34 g/mol、丁为36.5 g/mol，密度顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，C正确； D．质量大小比较：甲的质量为0.3 mol × 16 g/mol = 4.8 g 、乙的质量为 0.4 mol × 17 g/mol = 6.8 g、丙的质量为0.5 mol × 34 g/mol = 17.0 g、丁的质量为0.6 mol × 36.5 g/mol = 21.9 g，实际质量顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高一上·天津南开·期末）NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下， 44g CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下，22.4L 空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含0.2NA个氧原子 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/mol，44 g CO2物质的量为1 mol，含有NA个CO2分子，与常温常压条件无关，A正确； B．标准状况下22.4 L空气的体积对应1 mol气体分子总数（NA个），但空气是混合物，包含O2、N2等单质分子和CO2等化合物分子，因此“含有NA个单质分子”的说法不准确，B错误； C．选项未指明气体状况（如标准状况），22.4 LCl2的物质的量无法确定，因此不能确定分子数是否为NA，C错误； D．标准状况下，1.12 L气体的物质的量为= 0.05 mol；O2中氧原子数为0.05 mol × 2 = 0.1 mol（即0.1NA个），CO2中氧原子的物质的量同样为0.05 mol × 2 = 0.1 mol，个数为0.1NA个，选项所述“0.2NA个氧原子”错误，D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·辽宁·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．、状态下，含有原子的数目为 C．含有电子的数目为 D．与足量反应，转移电子的数目为 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．溶液体积未知，无法计算的数目，A错误； B．25℃、101kPa不是标准状况（标准状况为0℃、101kPa），22.4 L H2的物质的量小于1 mol，故原子数目小于2 NA，B错误； C．18 g H2O为1 mol，一个水分子含10个电子，故电子数目为10 NA，C正确； D．Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2，过氧化钠中氧元素发生歧化，每1摩尔Na2O2参加反应转移1 mol电子，故转移电子数目为NA，D错误； 故答案选C。 12．（25-26高一上·浙江杭州·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全反应制取漂白粉转移电子数目为 B．固体中含离子总数为 C．常温常压下，由和组成的混合气体56g含有的分子数为 D．常温常压下，的溶液中含有的硝酸根离子为 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、气体物质与NA相关的推算、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．制取漂白粉时Cl2与石灰乳反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂，1mol Cl2完全反应时转移电子数目为，不是，A错误； B．由和过氧根离子构成，1mol 中含2mol 和1mol ，离子总数为，不是，B错误； C．CO和的摩尔质量均为，56g混合气体的物质的量为，含有的分子数为，C正确； D．题目只给出溶液浓度，未说明溶液体积，无法计算硝酸根离子的数目，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·安徽·阶段检测）开发新能源，降低对传统能源的依赖，我国把2060年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种利用甲醇()制氢体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)。下列说法错误的是 A．甲醇是一种纯净物，原位制氢属于化学变化 B．制氢时，分解不可能只生成和 C．经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化 D．分解得到的两种气体均有可燃性，要注意安全使用 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】化石能源 、阿伏加德罗定律及其推论、物理变化与化学变化 【详解】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为(或)，根据质量守恒定律以及甲醇中原子个数比，分解不可能只生成和，B正确； C．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C错误； D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D正确； 故答案选C。 14．（25-26高一上·天津蓟州·期末）如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．气体密度相等 B．气体质量相等 C．所含原子数相等 D．气体摩尔质量相等 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论 【详解】A． ，同温同压同体积时，物质的量相等，但与的比例未知，混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，密度也不一定相等，故A错误； B． ，物质的量相等，但混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，B错误； C．、、均为双原子分子，同温同压同体积时，气体物质的量相等，分子数相等，每个分子含2个原子，因此，故所含原子数相等，C正确； D．摩尔质量为36.5 g/mol，而与的混合气体摩尔质量介于28 g/mol~32 g/mol 之间，二者摩尔质量不相等，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·广西北海·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为 B．标准状况下，2.24 L中含有的N原子数目为 C．10.6 g 溶于水形成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．个与2 mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．7.8g过氧化钠（）的物质的量为0.1 mol，每个含2个和1个，共3个离子，离子总数目为0.3，A正确； B．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，每个分子含2个N原子，N原子数目为0.2，B正确； C．10.6 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水形成100 mL（0.1 L）溶液，物质的量浓度为1 mol/L，C正确； D．个为1 mol，与2 mol 反应：，过量，反应后生成2 mol HCl和剩余1 mol ，气体分子总数目为3，而非2，D错误； 答案选Ｄ。 16．（25-26高一上·湖北·期末）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．0.1 mol/L NaCl溶液中含数为 C．、的混合气体中含氧原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质结构基础与NA相关推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．1个分子中，氮原子有7个电子，每个氢原子有1个电子，共10个电子，因此含10 mol电子，电子数为，A正确； B．未给出NaCl溶液的体积，无法计算Na+的物质的量及数目，B错误； C．、每个分子均含2个O，1 mol混合气体中含2 molO，O原子个数为，C错误； D．标准状况下不是气体，的物质的量远大于1 mol，分子数远大于，D错误； 故选A。 17．（25-26高一上·山西太原·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体中所含原子的数目为 B．5.1 g镁铝合金与足量盐酸反应，转移电子的数目为 C．次氯酸钠溶液中所含的数目为 D．中所含电子的数目为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．未指明标准状况，22.4 L Cl2和O2混合气体的物质的量不确定，无法计算原子数目，A错误； B．镁铝合金组成未知，无法确定镁和铝的物质的量及转移电子数，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，C错误； D．1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，一个H2O分子含10个电子，电子总数为，D正确； 故答案选D。 18．（25-26高一上·天津南开·期末）下列说法正确的是 A．同温同压下，和CO的密度相同 B．物质的量相同的和质量相同 C．体积相同的和所含的分子数相同 D．质量相同的和所含的原子数相同 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律的应用 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此密度相同，A正确； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，物质的量相同时，两者的质量不同，B错误； C．体积相同，但未指明温度和压强是否相同，因此分子数不一定相同，C错误； D．NO2摩尔质量为46 g/mol，CO2为44 g/mol，两者质量相同时物质的量不相同，每个分子均含3个原子，故总原子数不同，D错误； 故选A。 19．（25-26高一上·广西玉林·期末）下列说法正确的是 A．同温同压下，CO和的密度相等 B．常温常压下，和的混合气体含有O原子的物质的量为1.5 mol C．通常情况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L D．同温同压下，等物质的量的NO和，体积比为15：23 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德罗定律的应用、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CO的摩尔质量为28 g/mol，N2的摩尔质量为28 g/mol，二者摩尔质量相等，则密度相等，A符合题意； B．O2和O3均由O原子构成，16 g混合气体中O原子的物质的量为，而非1.5 mol，B不符合题意； C．标准状况下，含有1 mol氦原子的氦气的体积为22.4 L，通常情况下不确定其存在条件，C不符合题意； D．同温同压下，等物质的量的气体体积之比为1：1，与气体的化学式无关，D不符合题意； 故选A。 20．（25-26高一上·重庆·期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H₂、混合气体，乙中充入32 g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，甲室气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量是1 mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的5倍，则甲室通入的气体是20 g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】根据n=m/M的相关计算、物质的量的相互转化关系、阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论 【分析】活塞平衡时，两侧压强相等，根据pV=nRT，温度为室温不变，则两侧气体的体积与物质的量成正比，即与分子数成正比，为甲:乙=2:1，乙室氧气物质的量为，则甲室物质的量为2 mol，根据反应H2+Cl2=2HCl，该反应气体分子数不变，则开始充入的H2和Cl2总物质的量为2 mol，据此解答。 【详解】A．甲室的压强与乙室相等，A错误； B．甲室初始充入的氯气和氢气总物质的量为2 mol，B错误； C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的5倍，根据，可得甲室气体平均摩尔质量为2 g/mol×5=10 g/mol，因为其总物质的量为2 mol，则总质量为2 mol×10 g/mol=20 g，C正确； D．将甲室气体充分反应，但其总气体分子数不变，压强不变，温度恢复后活塞不移动，D错误； 故选C。 21．（25-26高一上·江西上饶·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数为 B．22.4L(标准状况)氦气含有的质子数为 C．标准状况下，中含有的分子数为 D．足量粉在(标准状况)中完全燃烧转移电子数为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．该选项给出的是浓度而非具体体积，无法计算溶液中的具体数目，粒子数取决于物质的量，而物质的量=浓度×体积，缺少体积信息，A错误； B．标准状况下22.4 L氦气为1 mol，氦为单原子分子，每个氦原子含2个质子，故质子总数应为2NA，而非4NA，B错误； C．标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），11.2 L水的质量约为11.2 kg，物质的量远大于0.5 mol，分子数远超过0.5NA，C错误； D．标准状况下2.24 L的物质的量为0.1 mol，反应中，每摩尔转移2 mol电子，故0.1 mol 转移0.2 mol电子，电子数为0.2NA，D正确； 故答案选D。 22．（25-26高一上·新疆喀什·期末）下列叙述正确的是 A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．室温下，16g O2所含氧原子的数目为NA C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl−数目为2NA D．常温常压下，11.2L Cl2含氯分子的数目为0.5NA 【答案】B 【难度】0.7 【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、物质的量浓度的基础计算 【详解】A．2.4克镁的物质的量为0.1 mol，镁原子失去2个电子形成Mg2+，故失去电子数目为0.1 mol ×2×NA = 0.2NA，故A错误； B．16g O2的物质的量为0.5 mol，每个O2分子含2个氧原子，故氧原子数目为0.5 mol × 2 ×NA = NA，故B正确； C．溶液浓度1 mol/L，但未指明溶液体积，无法计算Cl⁻数目，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，所以分子数目不是0.5NA，故D错误； 选B。 23．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列叙述正确的是 A．中含有的离子数为 B．2 L含和的溶液，其中数目为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．常温常压下，和的混合物中的氧原子数为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．78g Na2O2的物质的量为1mol，Na2O2由2个Na+和1个过氧根离子构成，1mol Na2O2中含有的离子总数为3NA，A错误； B．2L溶液中，，，1mol MgCl2含2mol Cl-，1mol CaCl2含2mol Cl-，总Cl-物质的量为4mol，Cl-数目为4 NA，B错误； C．标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量，因此含有的分子数不是NA，C错误； D．O2和O3都由氧原子构成，32g混合物中氧原子的物质的量为，含氧原子数目为2 NA，D正确； 故选D。 24．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数) A．标准状况下，中含有的分子数约为 B．1的盐酸溶液中含有个 C．标准状况下，含原子数为 D．将晶体溶于水配成100溶液，则所得溶液浓度为1.00 【答案】D 【难度】0.72 【知识点】物质的量浓度的基础计算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为，含有的分子数约为，A错误； B．题目未给出盐酸溶液的体积，无法计算溶液中H⁺的物质的量与数目，B错误； C．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4L H2O的物质的量和原子数，C错误； D．5.85g NaCl的物质的量为，配成100mL溶液后，浓度，D正确； 故选D。 25．（25-26高一上·四川成都·期末）设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A．标准状况下，含有个电子 B．溶液中含有的数目为 C．溶于过量盐酸，转移电子数为 D．常温下，固体中含有个离子 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、气体物质与NA相关的推算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．标准状况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，一个CO2分子含有22个电子（碳原子6个电子，每个氧原子8个电子），故0.5mol CO2含有的电子总数为，A正确； B．溶液未指明体积，无法计算的具体数目，B错误； C．铁与过量盐酸反应生成FeCl2，铁元素由0价升至+2价，1mol Fe转移2mol电子，即转移电子数为，C错误； D．MgCl2的摩尔质量为95g/mol，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，每个MgCl2单元含1个Mg2+和2个Cl-共3个离子，故离子总数为，D错误； 故选A。 26．（25-26高一上·山西晋城·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应，转移电子的数目为 B．标准状况下，含有共价键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为8 g 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】22.4L/mol适用条件、气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，发生反应，转移电子数目为NA，不是2NA，A错误。 B．标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，因此无法确定共价键数目，B错误。 C．0.1 mol/L NaCl溶液未指明体积，无法计算Na+的具体数目，C错误。 D．标准状况下气体密度为0.714 g/L，摩尔质量=密度×摩尔体积=0.714 g/L×22.4 L/mol≈16 g/mol；0.5NA个分子为0.5 mol，质量≈0.5 mol×16 g/mol=8 g，符合描述，D正确； 故选D。 27．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期末）如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入、和的混合气体，隔板处于容器的中央，将和的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔板停留在距离容器右侧处。下列说法正确的是 A．反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等 B．隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少 C．反应前和的体积之比为1：2 D．反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、阿伏加德罗定律及其推论 【分析】设氨气的物质的量为1 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气和氧气混合气体的物质的量为1 mol；点燃引爆混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧处，说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2，则右室中气体的物质的量为：1 mol×= mol；氢气和氧气120℃时发生的反应为：2H2+O22H2O(g)，由方程式可知，反应消耗氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，氢气与氧气完全反应生成水蒸气的物质的量为 mol。 【详解】A．由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，含有原子的物质的量为：( mol+ mol ) ×2=2 mol，1 mol氨气含有原子的物质的量为：1 mol ×4=4 mol，所以隔板左右两侧气体的原子总数不相等，A错误； B．由方程式可知，氢气燃烧的反应是气体体积减小的反应，所以右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，隔板移动情况是因为氢气、氧气混合气体点燃引爆时会大量放热，使得温度升高，压强增大，使得隔板先向左弹；恢复原温度后，气体的物质的量减小，导致压强减小，使得最后停留在容器右侧处，B错误； C．由分析可知，反应前，氢气、氧气的物质的量分别为： mol、 mol，由阿伏加德罗定律可知，氢气、氧气的物质的量之比为： mol： mol=2：1，C错误； D．由分析可知，反应后，隔板右侧水蒸气的物质的量为 mol，质量为： mol×18 g/mol=12 g，隔板左侧气体质量为：1 mol×17 g/mol=17 g，所以隔板左侧气体质量大于右侧气体质量，D正确； 故选D。 28．（25-26高一上·安徽蚌埠·期末）在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A．右侧的质量为 B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体，则隔板向左滑动至刻度2位置 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论、气体摩尔体积 【分析】同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。左侧充入，隔板在刻度3处，左侧占3份体积，右侧占1份体积，因此右侧混合气体的总物质的量为：，设CO的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得x=1.5 mol，y=0.5 mol。 【详解】A．右侧CO的质量为，A正确； B．，，故，B错误； C．混合气体平均摩尔质量，相同条件下密度比等于摩尔质量比，故与氢气密度比为，即密度是氢气的16倍，C错误； D．再充入64 g相同混合气体，右侧总物质的量变为4 mol，左侧仍为6 mol，体积比等于物质的量之比为，隔板不可能停在刻度2处，D错误； 故答案选A。 29．（25-26高一上·河北沧州·期末）如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A．反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B．反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C．反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D．若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论 【详解】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 30．（25-26高一上·湖北·期末）如图中两条曲线分别表示气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体不可能是 A． B． C．CO D． 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗定律的应用、阿伏加德罗定律及其推论、气体摩尔体积概念 【详解】根据理想气体状态方程及可得出，同温、同体积、同质量时，压强与摩尔质量成反比，故，、、的摩尔质量均为，的摩尔质量为。 故答案为B； 二、填空题 31．（25-26高一上·广东深圳·期中）I．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：。 (1)①该反应中被还原的元素是______(填元素符号)。 ②还原剂是______(填化学式)。 ③还原产物是______(填化学式)。 ④氧化性______(填“>”或“<”)。 (2)该反应中若有参加反应，转移电子的数目为______，标准状况下生产的体积______。 II．亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 (3)该过程中表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． 【答案】(1) N、S C K2S、N2 ＞ (2) 4 (3)B 【难度】0.85 【知识点】氧化剂、还原剂的判断、电子转移计算、氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】（1）①在反应中，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到−2价，元素化合价降低被还原，所以被还原的元素是N、S。 ②C元素化合价由0价升高到+4价，元素化合价升高的物质为还原剂，所以还原剂是C。 ③氧化剂被还原得到还原产物，KNO3和S是氧化剂，被还原后得到K2S和N2，所以还原产物是K2S和N2。 ④氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KNO3是氧化剂，CO2是氧化产物，所以氧化性KNO3>CO2。 （2）12 g C的物质的量为1 mol，1个C原子反应时失去4个电子，则1 mol C参加反应转移电子的物质的量为4 mol，转移电子的数目为；根据化学方程式可知1 mol C参加反应生成1 mol CO2，在标准状况下二氧化碳的体积为。 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高被氧化，NaNO2表现氧化性。 A．过氧化氢分解反应中，过氧化氢​既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．此反应中，过氧化氢的O元素化合价降低，作氧化剂，表现氧化性，B符合题意； C．此反应中，过氧化氢的O元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，C不符合题意 D．此反应中，过氧化氢的O元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，D不符合题意； 故选B。 32．（23-24高一上·广东广州·期中）物质的量是高中化学常用的物理量。 回答下列问题： (1)标准状况下，的体积为____________。 (2)分子中所含质子数与____________（填具体数值）个分子中所含质子数相等。 (3)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 ①甲室中气体的物质的量为____________。 ②甲室中、的物质的量之比为____________。 (4)含的中所含的的物质的量浓度是________________________。 (5)实验室中需要的溶液，现配制该溶液，用托盘天平称取晶体的质量是____________。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度____________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 偏小 偏大 【难度】0.65 【知识点】配制实验的误差分析、物质的量浓度与溶质成分有关的计算、根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗定律及其推论 【详解】（1）标准状况下，0.5gH2的物质的量为0.25mol，体积为； （2）NH3、H2O分子均含有10个质子，则与0.3mol NH3所含质子数相等的水的物质的量为0.3mol，水分子数目为； （3）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为5:3，故其物质的量之比为5:3，已知乙室内气体为0.6mol，所以甲室中气体为1.0mol； ②设氨气的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，根据其物质的量、质量列方程为x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6、y=0.4，所以氨气和氢气的物质的量之比； （4）Al2(SO4)3中，，则，； （5）所需的物质的量为0.1mol，的质量为；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 33．（22-23高一上·安徽阜阳·期末）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：    (1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。 (2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。 Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。 (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。 (4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。 【答案】(1)＋4价 (2) CO 1∶1 (3)FeSO4、Na2O2 (4) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O 6 0.25 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、氧化还原反应方程式的书写与配平、电子转移计算、钛单质的制备 【分析】根据流程和问题可知，钛铁矿经过碳还原生成铁、二氧化钛和一氧化碳；高钛渣中二氧化钛和焦炭、氯气反应生成四氯化钛，四氯化钛和镁发生氧化还原反应生成金属钛。 【详解】（1）根据钛酸亚铁名称知，铁呈+2价，氧呈-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，钛呈+4价； （2）根据题意可知，第二步发生的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故该反应的氧化产物是CO，氯气作氧化剂，碳作还原剂，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比是1∶1； （3）反应中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由-1价升高为0价，部分由-1价降低为-2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；故该反应中的还原剂为FeSO4、Na2O2； （4）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高3，由得失电子守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低2，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3和的化学计量数为2，ClO-和Cl-的化学计量数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，化学计量数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其化学计量数为5，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O。 ②根据Fe元素化合价变化可知，每生成1 mol ，转移3 mol电子，则生成2 mol 转移6 mol电子；若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为n(Cl-)==0.25 mol。 34．（25-26高一上·广东汕头·期末）实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： 实验室需要溶液。 (1)配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有_______(填字母)，配制时，需要选用_______mL的容量瓶，容量瓶使用之前需_______；还需用到的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 (2)配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是_______(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为_______g。 ③下列操作中，会造成配制的NaOH溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 A．操作中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 【答案】(1) BD 500 检漏 胶头滴管、玻璃棒 (2) dbace 4.0 BC 【难度】0.65 【知识点】配制实验的仪器、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、物质的量浓度与溶液配制的计算 【详解】（1）配制溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用分液漏斗和圆底烧瓶，容量瓶使用前需检漏，故答案为BD；500；检漏；胶头滴管、玻璃棒。 （2）①配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，对应题目中的操作顺序为：d(计算称量)→b(溶解冷却)→a(转移洗涤)→c(定容摇匀)→e(装瓶贴签)，即dbace，故答案为dbace。 ②实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所以用托盘天平称取固体的质量为，故答案为4.0 。 ③A．NaOH易潮解，放在纸上称量会导致溶质粘在纸上，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．NaOH溶解放热，将NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积V偏小，所配浓度偏高，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，V偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．转移时洒出溶液，溶质的物质的量偏小偏小，所配溶液浓度偏低，D不合题意； E．摇匀后液面降低是正常现象，加水至刻度线会使V偏大，所配溶液浓度偏低，E不合题意； 故答案为：BC。 35．（25-26高一上·广东东莞·期中）回答下列问题： Ⅰ．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一，已知反应：。 (1)用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 (2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 (3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】    【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1 L水投放5 mg 即可达到卫生标准…… (4)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中的7种物质分别为、、、KOH、、KCl、，该反应体系中氧化剂为___________。(填化学式) (5)①将与水反应的化学方程式补充完整并配平：___________。 。 ②该反应消耗1 mol 时，转移的电子数为___________。 【答案】(1) (2) Cl CrCl3 (3)1：6 (4)Cl2 (5) 4K2FeO4 +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH 3NA或3×6.02×1023 【难度】0.4 【知识点】氧化还原反应方程式的书写和配平、电子转移计算、单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应的概念判断 【详解】（1） Cr元素由+6价降为+3价，Cl由-1价升为0价，反应共转移6个电子，电子由Cl指向Cr，“单线桥”表示为：； （2）该反应中HCl中的Cl的化合价升高被氧化，即被氧化的元素是Cl，K2Cr2O7中Cr的化合价降低被还原，则还原产物是CrCl3； （3）该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂是HCl，但反应物中的14个HCl只有6个被氧化为氯气，作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为1：6； （4）该反应中Fe元素化合价升高（+3价升高到+6价），Cl元素化合价下降（0价下降到-1价），故该反应体系中氧化剂为Cl2； （5）①已知反应中Fe的化合价由+6价降低到+3价，即每生成1个Fe(OH)3化合价降低3，O的化合价由-2价升高到0价，即每生成1分子O2升高4，则Fe(OH)3和O2的系数分别为4和3，再根据原子守恒将化学方程式配平为：； ②由反应方程式可知，该反应消耗1 mol K2FeO4时，转移3 mol电子，即电子数为3NA。 36．（24-25高一上·广东深圳·阶段检测）和是厨房中常见的两种盐，分别进行以下两组探究实验： I.配制480mL0.10mol/L溶液。 (1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、_______、_______。 (2)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。 (3)实验时图中所示操作的先后顺序为②→_______→⑥(填编号)。 (4)配制过程中，下列操作会造成结果偏高的有_______(填标号)。 A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验： B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．定容时俯视刻度线 Ⅱ.为了测定该碳酸钠的纯度，明理化学社的同学提出可用如图实验装置通过测量气体体积方法来测得碳酸钠的纯度。 (5)A中选用的试剂为稀而不能选稀HCl的原因是_______，C、D装置中的饱和X溶液应该选下列中的_______(填序号)， A．NaOH溶液　　B．蒸馏水　　C．碳酸钠溶液　　D．碳酸氢钠溶液 (6)实验结束读数之前，要进行的操作是_______。 【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)5.3 (3)④③⑤① (4)D (5) 盐酸挥发会与C中溶液反应生成CO2使结果偏大 D (6)恢复至室温，使移动D装置，使得C、D液面相平 【难度】0.65 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、配制实验的误差分析、配制实验的步骤及操作、碳酸钠与盐酸的反应 【分析】配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液的实验中，配制步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶(容量瓶的规格没有480mL)、胶头滴管； 实验通过测量气体体积方法来测得碳酸钠的纯度，A为分液漏斗，选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl，因盐酸易挥发，C、D装置中的饱和X为碳酸氢钠溶液，可抑制二氧化碳的溶解，读数之前，要恢复至室温，使移动D装置，使得C、D液面相平，结合反应生成气体的体积计算，据此分析。 【详解】（1）结合分析可知，某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液，①还要用500mL容量瓶、胶头滴管； （2）因配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500mL，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，Na2CO3的质量0.05mol×106g/mol=5.3g； （3）根据分析，实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥； （4）A．由于定容时需要加入蒸馏水，则容量瓶洗净后未干燥就进行实验，不影响结果，A不符合题意； B．由称量时用到砝码，则称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒，会导致碳酸钠质量偏小，结果偏低，B不符合题意； C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，会导致溶质的损失，结果偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，则定容时，溶液体积偏低，浓度偏高，D符合题意； 故选D； （5）由于盐酸具有挥发性，则A中选用的试剂为稀H2SO4而不能选稀HCl的原因是：盐酸挥发会与C中溶液反应生成CO2使结果偏大；C、D装置中的饱和X溶液应该选碳酸氢钠溶液，可抑制二氧化碳溶解，NaOH溶液、蒸馏水、碳酸钠溶液都会和二氧化碳反应； （6）气体体积受温度和压强影响，实验结束读数之前，要进行的操作是恢复至室温，使移动D装置，使得C、D的液面相平。 37．（25-26高一上·河北邯郸·阶段检测）某工厂以粗食盐(含有少量、、和一些难溶性杂质)为原料制备漂白粉，部分工艺流程如图所示。 已知：“除杂过滤”步骤中添加的试剂均过量。 回答下列问题： (1)写出在水中的电离方程式：_______。 (2)“除杂过滤”步骤中，试剂添加的正确顺序是_______(填标号)。 A．②③① B．①②③ C．②①③ D．①③② (3)滤渣2的主要成分为、、_______(填化学式)。 (4)写出“反应”中生成漂白粉的化学方程式：_______；该反应中被氧化的和被还原的的物质的量之比为_______。 (5)商业上常用“有效氯”来表示漂白粉的消毒能力，其计算公式为漂白粉的有效氯。 ①写出漂白粉与盐酸反应的化学方程式：_______。 ②已知某批次漂白粉的有效氯为35.5%，则100g该批次漂白粉中所含次氯酸钙的质量为_______g。 【答案】(1) (2)AC (3)和 (4) 1:1 (5) 35.75 【难度】0.4 【知识点】物质分离、提纯综合应用、漂白粉和漂粉精的制备原理、氧化还原反应有关计算、电离方程式 【分析】该工艺流程以含可溶性杂质（、、）和难溶性杂质的粗食盐为原料，先通过溶解、过滤除去难溶性杂质，再依次添加（除）、（除）、（除与过量完成除杂，过滤后酸化、浓缩得到饱和食盐水；随后将饱和食盐水电解生成，与石灰乳反应，最终制得漂白粉，实现了粗盐提纯到漂白粉制备的完整转化。 【详解】（1）是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式为：； （2）除杂需遵循“先于添加（除去过量）、和顺序可互换”的原则： A．（②→③→①）：先加除，再加除，最后加除与过量，符合要求； C．（②→①→③）：先加除，再加除与过量，最后加除，也符合要求； 其他选项无法除去过量，故答案选：AC； （3）除杂时：与生成，与生成，与、过量分别生成、，因此滤渣2含、、和，故答案为：和； （4）漂白粉由与石灰乳反应生成，化学方程式为：；反应中发生歧化反应：1个从0→-1（被还原，生成），1个从0→+1（被氧化，生成），因此被氧化与被还原的物质的量之比为1:1，故答案为：；1:1； （5）①漂白粉与盐酸反应生成，化学方程式为：； ② 设 100g 漂白粉中的质量为x：由反应可知，1mol （143g）生成 2mol （142g），则生成的质量为；根据有效氯公式得：，解得，故答案为：35.75。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $