精品解析：陕西渭南市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.范围：选择性必修第二册第三册(鲁科版) 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每题4分，合计42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 苯甲酸钠虽有防腐作用，但是在食品制作中决不能添加 B. 燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 C. 利用较强的还原性可除去废水中等重金属离子 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠在食品制作中可以适量添加作为食品防腐剂，A错误； B．燃煤中加入生石灰或石灰石可以减少二氧化硫的量，但是不能吸收二氧化碳，故不能减少温室效应，B错误； C．硫化钠和Hg2+生成HgS，没有体现硫化钠的还原性，C错误； D．葡萄糖具有还原性，和银氨溶液反应生成银镜，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 中子数为18的氯原子： D. 乙炔的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式应为，失去最外层电子形成，不存在选项中所示的最外层电子，A错误； B．图示为乙烯的球棍模型，空间填充模型为体现原子相对大小的比例模型，与图示不符，B错误； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=17+18=35，故中子数为18的氯原子应为，C错误； D．乙炔含碳碳三键官能团，结构简式需体现官能团，书写正确，D正确； 故选D。 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗工作者：氯乙烷处理运动中急性损伤 氯乙烷可作为有机溶剂 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯乙烷处理运动急性损伤是利用其沸点低、汽化时快速吸热使局部冷冻麻醉的性质，与氯乙烷可作为有机溶剂的性质无关联，A符合题意； B．木糖醇属于甜味剂，在口腔中不易被微生物代谢产生腐蚀牙釉质的酸性物质，可降低龋齿发生概率，二者有关联，B不符合题意； C．顺丁橡胶分子中含有碳碳双键，硫化过程中碳碳双键打开，可与硫形成二硫键实现分子交联，提升橡胶性能，二者有关联，C不符合题意； D．乙炔在氧气中燃烧时会放出大量热，产生的高温氧炔焰可以熔化金属，因此可用于切割金属，二者有关联，D不符合题意； 故答案选A。 4. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 中仅含共价键 B. 分子的空间结构：形 C. 相同条件下，气体的密度： D. 在元素周期表中的位置为第二周期第IB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由锂离子和氢氧根离子构成的离子化合物，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，分子是V形分子，B正确； C．氧分子相对分子质量大于氮分子，根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的密度：，C错误； D．在元素周期表中的位置为第二周期第IA族，D错误； 故选B。 5. 已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 上述反应每消耗转移电子数为1.2NA B. 溶液中，含数为NA C. 标准状况下，含有的分子数为NA D. 分子易作为配体与形成含有σ键数为16NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中每8mol NH3有2mol被氧化生成N2，转移6mol电子，故1mol NH3转移0.75mol电子，0.4mol NH3转移电子数为0.4×0.75NA=0.3NA，而非1.2NA，A错误； B．NH4Br溶液中会水解，实际数目小于1mol，因此数小于NA，B错误； C．标准状况下Br2为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．每个NH3分子含3个N-H σ键，与Cu2+形成1个配位键(σ键)，共4个σ键，1mol [Cu(NH3)4]2+含4×4mol=16mol σ键，即16NA，D正确； 故选D。 6. 无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种同位素原子没有中子，基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A. 基态Z原子核外电子有6种空间运动状态 B. X的简单氢化物由于存在分子间氢键，因此加热时很难分解 C. 简单离子半径：Y>Z D. 元素的电负性：Z<W<X 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种同位素原子没有中子，则W为H元素；基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，则X原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以X为O元素；Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高，结合无机盐的化学式可知，则Z为Mg元素，Y为P元素，据此分析解答。 【详解】A．Mg是12号元素，根据构造原理可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，占据了6个原子轨道，所以基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态，A项正确； B．水加热到很高温度都难以分解，主要是因为水分子内的O-H共价键键能较高，而分子间的氢键，虽然对水的物理性质有显著影响，但并不影响水的化学稳定性，B项错误； C．核外电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径：P3-＞Mg2+，C项正确； D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Mg<H<O，D项正确； 答案选B。 7. 下列“类比”合理的是 A. 是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物 B. 和S反应生成，则和S反应生成 C. 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D. 和反应生成和，则和反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是直线形结构的酸性氧化物，结构虽为直线形，但不属于氧化物，A不合理； B．S的氧化能力弱，将Fe氧化生成低价态的硫化物，则Cu和S反应也应生成低价态的铜的硫化物，产物应为，B不合理； C．氯化钠和氯化镁都为离子化合物，都由氯离子和金属离子构成，电解熔融氯化钠获得金属钠，则电解熔融氯化镁获得镁，C合理； D．和反应生成和，但具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应直接生成，D不合理； 故选C。 8. 下列物质结构说法不正确的是 A. 卓筒井盐闻名于世，主要成分NaCl，其晶胞结构如图： B. 熔点：氯化钾>干冰，因为KCl是离子晶体而干冰是分子晶体；离子键作用力大于分子间作用力 C. 手机、电脑、电视液晶显示屏，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度改变，从而显示数字、文字或图像 D. 太阳神鸟采用纯金打造，具有良好的延展性，金原子中脱落下的价电子被金属晶体中的所有原子共用 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示结构中离子仅分布在立方体顶点，且阴阳离子交替占据顶点，不符合NaCl的结构特征，晶胞结构应为，A符合题意； B．KCl为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，干冰为分子晶体，熔化仅需要破坏较弱的分子间作用力，因此熔点氯化钾>干冰，B不符合题意； C．液晶具有各向异性，施加电场时液晶分子长轴取向会发生改变，这是液晶显示屏显示内容的原理，C不符合题意； D．金属晶体中价电子形成“电子气”被所有金属阳离子共用，金属键无方向性，外力作用下金属原子层发生相对滑动时金属键不会被破坏，因此纯金具有良好延展性，D不符合题意； 故答案选A。 9. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 的沸点比低 前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子间氢键 D 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A不符合题意； B．和的中心原子的价层电子对数都为4，均采取杂化，原子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B符合题意； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C不符合题意； D．用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有分子识别的特征，D不符合题意； 故选B。 10. 江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A. Z的分子式为 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 物质X具有碱性 D. Z分子中两N原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Z的结构，可知分子式为，A错误； B．氨基上的N是sp3杂化，不可能所有原子共面，B错误； C．物质X具有氨基，故具有碱性，C正确； D．Z分子中杂环中N原子的杂化方式为sp2，氨基中N杂化方式为sp3，D错误； 故选C。 11. 化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. X能在空气中稳定存在 B. Y分子中所有原子可能共平面 C. Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子 D. 不可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y 【答案】A 【解析】 【详解】A．X是3-氯苯酚，酚羟基具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，X在空气中不能稳定存在，A错误； B．Y的分子结构中，苯环、醛基均为平面结构，醛基中的碳原子通过单键与苯环相连，碳碳单键可以旋转，因此苯环与醛基可能共平面；酚羟基中的氧原子通过单键与苯环相连，碳氧单键可以旋转，因此苯环与酚羟基中的H原子可能共平面，则Y分子中所有原子可能共平面，B正确； C．Z与足量的加成得到的产物为，产物分子中含有5个手性碳原子：，C正确； D．Y中含有酚羟基和醛基，两者均具有还原性，可以被酸性溶液氧化；Z中苯环的侧链上含有碳碳双键，也可以被酸性溶液氧化，故不可用酸性溶液检验Z中是否混有Y，D正确； 故选A。 12. D是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. 反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致-CN与碳原子成键 B. 反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小 C. 反应③，a处C-H键极性强于b处，更易断裂发生反应 D. C与在反应③条件下发生反应，可生成E 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为A与HCN的加成反应，由于羰基中共用电子对偏向氧，使羰基中的C显正电，所以显负电性的-CN与碳原子成键，A正确； B．反应②为醇的消去反应，碳原子的杂化类型由sp3变成sp2，导致键角α增大，B错误； C．反应③中a处C-H键断裂与C中碳碳双键发生加成反应，由于a处同时连接羰基和酯基，b处只连接了一个羰基，氧原子电负性较大导致a处C-H键极性强于b处，更易断裂发生反应，C正确； D．类比C生成D的反应，C与中两个羰基中间的C-H键在反应③条件下发生加成反应，可生成E，D正确； 故选B。 13. P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。 下列说法错误的是 A. 生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成 B. P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等 D. P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成P1的反应为加聚反应，单体中碳碳双键的π键断裂，单体之间形成新的键连接成高分子，存在π键的断裂和σ键的形成，A正确； B．由结构可知，P2中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．反应III是内酯的酯基和乙醇的醇解（酯交换）反应：1个内酯酯基，结构为，发生反应后，恰好生成1个和1个，每反应1mol酯基，必然同时生成1mol 和1mol ，二者物质的量一定相等，C错误； D．P4中含有多个羟基和酯基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4分子间可发生反应，多官能团可交联形成网状聚合物，D正确； 故选C。 14. Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下：下列说法正确的是 A. 能用FeCl3溶液鉴别X、Y B. 物质Y中所有碳原子可能共平面 C. 制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应 D. 1 mol物质Y最多能消耗Br2和NaOH的物质的量之比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．X、Y分子中均含有酚羟基，遇FeCl3溶液均显紫色，无法鉴别，A错误； B．物质Y中，苯环上的碳原子、碳碳双键上的碳原子和酯基上的碳原子均为sp2杂化，且甲基与碳碳双键以单键相连，可以旋转，则甲基碳原子与碳碳双键上的碳原子可能共平面，故Y中所有碳原子可能共平面，B正确； C．由X合成Y，经过两步反应，第一步X分子中酯基水解生成羧基，分子内羧基与羟基发生酯化反应生成酯基；第二步发生消去反应生成碳碳双键，则制备过程中没有发生加成反应，C错误； D．Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1 mol Y可与3 mol NaOH反应；Y中酚羟基的邻对位发生取代反应，消耗2 mol Br2，碳碳双键能与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2，则1 mol Y可与3 mol Br2反应；故1 mol 物质Y最多能消耗Br2和NaOH的物质的量之比为：3 mol:3 mol=1:1，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题共58分) 二、解答题(共4小题，15-16题12分，17-18题17分) 15. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88 g/mL，沸点80.1℃；溴苯密度1.50g/mL，沸点154℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置丙中盛装试剂苯，作用是_______。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______。 （3）实验结束后，关闭K2，打开 K1，甲装置中盛装试剂NaOH，写出其中发生的离子方程式_______。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层Ⅰ是褐色，用10%NaOH溶液洗涤后，分液漏斗中的溴苯在_______层及颜色为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有_______(从下列图片中选择，填仪器名称)。 （6）若实验时消耗 50 mL苯，最终精制得到 44 mL 溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）↑ （2） ①. 除去未反应的溴蒸气，避免干扰实验 ②. 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊 （3）、或 （4） ①. 下 ②. 无色 （5）AC （6）75% 【解析】 【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的HBr，据此分析作答。 【小问1详解】 装置乙中苯和液溴发生反应生成溴苯和HBr，化学反应方程式为：↑。 【小问2详解】 根据上述分析，装置丙中盛放苯，作用是除去未反应的溴蒸气，避免干扰实验；氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应，现象为丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊。 【小问3详解】 实验结束后，关闭K2，打开 K1，甲装置中盛装试剂NaOH，装置乙中存在大量的HBr，会使NaOH溶液倒吸进入装置乙，其中HBr和液溴都会与NaOH反应，离子方程式为、或。 【小问4详解】 溴苯密度1.50g/mL，其密度远大于水的密度，所以溴苯在分液漏斗的下层；有机层Ⅰ是褐色，是因为含有液溴，用10%NaOH溶液洗涤后，其中的液溴会被除去，则溴苯层变为无色。 【小问5详解】 有机层Ⅲ的主要成分为苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为蒸馏，需要用到的仪器有冷凝管和蒸馏烧瓶，答案选AC。 【小问6详解】 理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为0.88g/ml×50ml=44g，物质的量为：=，实际上所得溴苯的质量为1.50g/ml×44ml=66g，物质的量为，产率为×100%=75%。 16. 回答下列问题： I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： （1）下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。 a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c．所有原子不可能共平面 d．有两种官能团 （2）写出B→C的化学方程式_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式_______。 ①只含有1个甲基 ②含有1个羟基 ③G属于芳香族化合物④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1 Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯(省略部分支撑用的铁架台)，并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分 子质量 密度/ (g·cm-3) 沸点 /℃ 水中溶 解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 （5）装置A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管c的作用是_______。 ②A中发生反应的离子方程式为_______。 （6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CCl4的作用是_______，证明该结论还需使用的试剂是_______。 （7）若A中产生足量Cl2，D中加入7.8mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6g，则氯苯的产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）a （2） （3）取代反应(或水解反应) （4）(或) （5） ①. 平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （6） ①. 除去HCl中的Cl2 ②. AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) （7）66.7 【解析】 【分析】I．A是苯乙烯，和水加成生成F；A和氯气加成生成卤代烃B，B发生苯环上的取代反应生成C，C和氢气加成生成D，D发生水解生成醇E。 Ⅱ．装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，浓盐酸具有挥发性，则生成的氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，生成的氯气经过B(除HCl)、C(除H2O)装置净化后在装置D中反应生成氯苯，氯气和氯化氢均能够污染空气，装置E可以吸收尾气，防止污染；若要证明氯气和苯发生的是取代反应，为防止氯气对检验产生干扰，需要用装置F中的将氯气吸收，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，从而确定苯和氯气是否发生了取代反应。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为：； a．含有苯环，且只含有C、H两种元素，属于芳香烃，a选； b．苯环侧链上有碳碳双键，不属于苯的同系物 ，b不选； c．苯环是平面结构，乙烯是平面结构，单键可旋转，则苯乙烯所有原子可能共平面，c不选； d．由其结构简式可知，只有碳碳双键一种官能团，d不选； 故选a； 【小问2详解】 B→C的反应为苯环上的氢原子被氯原子取代，条件是做催化剂，方程式为：； 【小问3详解】 D→E的反应为卤代烃的水解反应，类型是取代反应(或水解反应)； 【小问4详解】 G是F的同分异构体，G中只含有1个甲基、含有1个羟基、G属于芳香族化合物，说明结构中含有苯环，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1，满足条件的同分异构体的结构简式为(或)； 【小问5详解】 ①A中橡胶管c的作用是平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下； ②二氧化锰与浓盐酸反应生成黄绿色气体氯气和氯化锰，反应离子方程式为； 【小问6详解】 如果苯和氯气发生的是取代反应，则有HCl生成，如果发生的是加成反应，则无HCl生成，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl，装置F应介于D、E之间，由于氯气与硝酸银溶液反应也会生成氯化银沉淀，故四氯化碳溶液的作用是除去HCl中的Cl2，证明该结论还需使用的试剂是AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)； 【小问7详解】 7.8苯的质量为，则理论上得到氯苯的质量为，故氯苯的产率为。 17. 布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。常见的一种合成路线是： 已知：① ②傅-克酰基化： （1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量溶液反应生成(标准状况)，A的结构简式是________________。1 mol B分子中键的数目为________。试剂X的名称为________。 （2）的反应类型为________________；C中官能团名称是________________。 （3）写出D生成E的化学方程式：________________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的基团，且水解产物有 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 苯 （2） ①. 还原反应 ②. 羰基 （3） （4）12 （5） 【解析】 【分析】1. A→B：异丁酸与在加热条件下发生取代反应，羧基中的羟基被氯原子取代，生成异丁酰氯，实现羧酸到酰氯的转化。 2. B→C：异丁酰氯与苯在催化下发生傅-克酰基化反应，苯环上的氢被酰基取代，生成含酮羰基的芳酮C。 3. C→D：在条件下发生克莱门森还原反应，酮羰基被还原为亚甲基，得到烷基取代的苯D。 4. D→E：D与乙酰氯在催化下再次发生傅-克酰基化反应，在苯环对位引入乙酰基，生成对位取代的芳酮E。 5. E→F：E中的酮羰基与氢气在催化剂作用下发生加成（还原）反应，羰基转化为羟基，得到仲醇F。 6. F→G：F与共热，醇羟基被溴原子取代，发生亲核取代反应，生成溴代烃G。 7. G→H：G先与Mg在乙醚中反应生成格氏试剂，再与发生亲核加成，经酸性水解后引入羧基、增加一个碳原子，最终得到布洛芬。 【小问1详解】 ① A 为一元羧酸，与按物质的量1：1反应生成。标况下2.24 L 为0.1 mol，故8.8 g A为0.1 mol，A的摩尔质量为88 g⋅mol−1。结合一元羧酸通式，计算得，结合后续产物结构推知 A 为异丁酸，结构简式为。 ② B 为，单键均为σ键，双键含 1 个σ键；经计数，1 个 B 分子共含 12 个σ键，故1 mol B中σ键数目为。 ③ B 为酰氯，与试剂 X 在作用下发生傅 - 克酰基化生成芳酮 C，故试剂 X 为苯。 【小问2详解】 ①C→D为条件下的克莱门森还原，酮羰基被还原为亚甲基，反应类型为还原反应。 ② C 为芳酮，官能团名称为羰基（酮羰基）。 【小问3详解】 D 为异丁基苯，与乙酰氯在催化下发生对位傅 - 克酰基化，生成对异丁基苯乙酮与氯化氢：。 【小问4详解】 布洛芬分子式为。由条件知，同分异构体含甲酸酚酯基（直接连苯环，水解生成苯酚）；苯环上共 3 个取代基，其中 2 个为相同的丙基（正丙基、异丙基共 2 种结构），1 个为。 苯环上 “两同一异” 的三取代位置异构共 6 种，结合丙基的 2 种结构，总计2×6=12种。 【小问5详解】 利用傅 - 克酰基化引入羰基，再加氢还原为醇，最后消去得到碳碳双键：。 18. I. 废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。 （1）Fe2+的未成对电子数为_____________。 （2）的VSEPR模型为____________。 与互为等电子体的阴离子有________________(写出两种离子的化学式)。 （3）下列状态的Li(微粒处于气态)中，失去一个电子所需能量最大的是________。 A. B. C. D. （4）一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如下图所示，该阳离子中Co3+的配位数是___________，配体中提供孤电子对的微粒有______________。 （5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是______________________________________。 II．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为ρg∙cm-3 ，NA表示阿伏加德罗常数的值。 （6）该晶体的化学式为_____________ 。 （7）晶胞中Al原子的配位数为______________。 （8）P原子与Al原子间的最近核间距为______________(用ρ，NA表示)。 【答案】（1）4 （2） ①. 正四面体形 ②. 、 (或BrO、IO、SiO) （3）B （4） ①. 6 ②. N、Cl或Cl- （5）乙二胺容易形成分子间氢键，沸点较高，常温下呈液态 （6）AlP （7）4 （8） 【解析】 【小问1详解】 Fe原子序数为26，核外电子排布为，失去轨道2个电子，电子排布为，轨道共5个轨道，排布后未成对电子数为4。 【小问2详解】 ​中P的价层电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形；等电子体要求原子总数、价电子总数相同，符合条件的阴离子有、​(或BrO、IO、SiO)。 【小问3详解】 对应电子排布为，是稳定结构的，第二电离能远大于Li原子的第一电离能，因此失去一个电子所需能量最大，故选B。 【小问4详解】 根据结构可知，每个乙二胺分子提供2个N原子与配位，再加2个配位，因此配位数为6，配体为乙二胺和，提供孤电子对的微粒是Cl（或）和N。 【小问5详解】 乙二胺分子中含有N-H键，分子间可形成氢键，正丁烷分子间不能形成氢键，因此乙二胺沸点远高于相对分子质量接近的正丁烷，常温下呈液态。 【小问6详解】 根据均摊法，Al原子全部在晶胞内，共4个，P原子位于顶点和面心，个数为，Al和P数目比为1:1，化学式为AlP。 【小问7详解】 晶胞类似金刚石结构，每个Al原子周围结合4个最近且等距的P原子，因此配位数为4。 【小问8详解】 一个晶胞中有4个AlP，晶胞质量，晶胞体积，则晶胞边长，Al和P最近核间距为体对角线的​，体对角线为，因此最近核间距。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.范围：选择性必修第二册第三册(鲁科版) 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(共14小题，每题4分，合计42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 苯甲酸钠虽有防腐作用，但是在食品制作中决不能添加 B. 燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 C. 利用较强的还原性可除去废水中等重金属离子 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 中子数为18的氯原子： D. 乙炔的结构简式： 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗工作者：氯乙烷处理运动中急性损伤 氯乙烷可作为有机溶剂 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 4. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. 中仅含共价键 B. 分子的空间结构：形 C. 相同条件下，气体的密度： D. 在元素周期表中的位置为第二周期第IB族 5. 已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 上述反应每消耗转移电子数为1.2NA B. 溶液中，含数为NA C. 标准状况下，含有的分子数为NA D. 分子易作为配体与形成含有σ键数为16NA 6. 无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种同位素原子没有中子，基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A. 基态Z原子核外电子有6种空间运动状态 B. X的简单氢化物由于存在分子间氢键，因此加热时很难分解 C. 简单离子半径：Y>Z D. 元素的电负性：Z<W<X 7. 下列“类比”合理的是 A. 是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物 B. 和S反应生成，则和S反应生成 C. 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D. 和反应生成和，则和反应生成和 8. 下列物质结构说法不正确的是 A. 卓筒井盐闻名于世，主要成分NaCl，其晶胞结构如图： B. 熔点：氯化钾>干冰，因为KCl是离子晶体而干冰是分子晶体；离子键作用力大于分子间作用力 C. 手机、电脑、电视液晶显示屏，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度改变，从而显示数字、文字或图像 D. 太阳神鸟采用纯金打造，具有良好的延展性，金原子中脱落下的价电子被金属晶体中的所有原子共用 9. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 的沸点比低 前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子间氢键 D 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 10. 江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A. Z的分子式为 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 物质X具有碱性 D. Z分子中两N原子的杂化方式相同 11. 化合物Z是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. X能在空气中稳定存在 B. Y分子中所有原子可能共平面 C. Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子 D. 不可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y 12. D是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. 反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致-CN与碳原子成键 B. 反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小 C. 反应③，a处C-H键极性强于b处，更易断裂发生反应 D. C与在反应③条件下发生反应，可生成E 13. P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图(忽略立体化学)。反应Ⅲ为醇羟基和酯基的反应。 下列说法错误的是 A. 生成P1的过程中有π键的断裂和σ键的形成 B. P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Ⅲ中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等 D. P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物 14. Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下：下列说法正确的是 A. 能用FeCl3溶液鉴别X、Y B. 物质Y中所有碳原子可能共平面 C. 制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应 D. 1 mol物质Y最多能消耗Br2和NaOH的物质的量之比为3：2 第II卷(非选择题共58分) 二、解答题(共4小题，15-16题12分，17-18题17分) 15. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度0.88 g/mL，沸点80.1℃；溴苯密度1.50g/mL，沸点154℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式：_______。 （2）装置丙中盛装试剂苯，作用是_______。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______。 （3）实验结束后，关闭K2，打开 K1，甲装置中盛装试剂NaOH，写出其中发生的离子方程式_______。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层Ⅰ是褐色，用10%NaOH溶液洗涤后，分液漏斗中的溴苯在_______层及颜色为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有_______(从下列图片中选择，填仪器名称)。 （6）若实验时消耗 50 mL苯，最终精制得到 44 mL 溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 16. 回答下列问题： I．苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： （1）下列关于有机化合物A的说法正确的是_______(填字母)。 a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c．所有原子不可能共平面 d．有两种官能团 （2）写出B→C的化学方程式_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式_______。 ①只含有1个甲基 ②含有1个羟基 ③G属于芳香族化合物④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1 Ⅱ．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯(省略部分支撑用的铁架台)，并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分 子质量 密度/ (g·cm-3) 沸点 /℃ 水中溶 解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 （5）装置A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管c的作用是_______。 ②A中发生反应的离子方程式为_______。 （6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中CCl4的作用是_______，证明该结论还需使用的试剂是_______。 （7）若A中产生足量Cl2，D中加入7.8mL苯，经提纯后收集到氯苯6.6g，则氯苯的产率为_______%(保留三位有效数字)。 17. 布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。常见的一种合成路线是： 已知：① ②傅-克酰基化： （1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量溶液反应生成(标准状况)，A的结构简式是________________。1 mol B分子中键的数目为________。试剂X的名称为________。 （2）的反应类型为________________；C中官能团名称是________________。 （3）写出D生成E的化学方程式：________________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的基团，且水解产物有 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯()为原料制备苯乙烯的合成路线________(无机试剂任选)。 18. I. 废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。 （1）Fe2+的未成对电子数为_____________。 （2）的VSEPR模型为____________。 与互为等电子体的阴离子有________________(写出两种离子的化学式)。 （3）下列状态的Li(微粒处于气态)中，失去一个电子所需能量最大的是________。 A. B. C. D. （4）一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如下图所示，该阳离子中Co3+的配位数是___________，配体中提供孤电子对的微粒有______________。 （5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是______________________________________。 II．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为ρg∙cm-3 ，NA表示阿伏加德罗常数的值。 （6）该晶体的化学式为_____________ 。 （7）晶胞中Al原子的配位数为______________。 （8）P原子与Al原子间的最近核间距为______________(用ρ，NA表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $