精品解析：陕西安康市部分学校2025-2026学年下学期高二教学质量评估 化学试题

高二年级教学质量评估 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A. 春晚中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D. 歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醇的结构简式： C. 分子的空间填充模型： D. 甲基的电子式： 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 具有漂白性——用于漂白纸浆 B. 易液化——用作制冷剂 C. 苯酚有弱酸性——用作消毒剂 D. 葡萄糖有还原性——可用于暖瓶内壁镀银 4. 我国科学家在青蒿素(结构简式如图所示)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 通过质谱法可获得青蒿素的实验式 C. 通过红外光谱可推测青蒿素的相对分子质量 D. 通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中的官能团 5. 下列说法错误的是 A. 用“杯酚”分离和是因为“杯酚”空腔大小与分子大小适配 B. 分子很稳定是因为水分子之间可形成大量氢键 C. 苯酚与浓溴水生成白色沉淀是因为羟基使苯环的键变活泼 D. 石墨可作电极是因为未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 6. 下列方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C. 用惰性电极电解水溶液： D. 用溶液刻蚀覆铜板： 7. 有机物M是一种新型有机化合物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol M最多可与4 mol 发生反应 B. 1 mol M最多可与3 mol 发生加成反应 C. M分子中含4个手性碳原子 D. M能发生氧化反应和取代反应 8. 下列由实验装置和现象一定能得出相应结论的是 选项 A B 实验装置 现象 烧杯中的水倒吸 溶液中产生淡黄色沉淀 结论 氨气极易溶于水且能与水反应 苯与液溴发生取代反应 选项 C D 实验装置 现象 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 烧杯中未产生蓝色沉淀 结论 氧化性： 铁片被保护 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某阳离子结构如图所示，Y、Z、R位于同一周期，基态R原子核外s能级上的电子数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 简单氢化物稳定性： D. 基态原子第一电离能： 10. 实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显增大；③制备原理为。下列说法错误的是 A. 制备时加入锌粉的作用为防止苯胺被氧化 B. 重结晶法提纯乙酰苯胺时，趁热过滤是为了防止晶体提前析出 C. 装置图中的冷凝管换为球形冷凝管，效果更好 D. 为了更好地控制温度，可采用油浴加热 11. R、T、X、Y、Z均为中学化学常见物质，均含有同一种短周期主族元素，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 若X为淡黄色固体，则R与NaOH反应时可生成两种盐 B. 若X为无色气体，则Z的浓溶液和稀溶液均可与铜发生反应 C. 若X为无色气体，则图中所有转化均为氧化还原反应 D. 若X为淡黄色固体，则向某恒容密闭容器中充入1 mol T与足量氧气，充分反应后可生成1 mol Y 12. 铜的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知2号原子的分数坐标为，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 该晶胞沿x、y、z轴的投影均相同 B. 1号原子的分数坐标为 C. 该晶体的化学式为 D. 1号原子和2号原子的核间距为 13. 某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙酮酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图所示。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是 A. 工作时双极膜中产生的移向电极b B. a极的电极反应式为 C. 工作时b极区溶液的pH不断减小 D. 当b极区有1 mol 生成，理论上a极区生成3 mol 14. 常温下，、、、在水中达到沉淀溶解平衡时(代表金属阳离子)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 向、浓度均为的混合溶液中加入，开始沉淀时， D. 浓度均为的和，可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[，相对分子质量为132]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓蚀剂等。某兴趣小组根据反应，利用如图所示装置(夹持装置略)在实验室中制备无水亚硝酸钙(部分装置可重复选用)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水； ②能被酸性溶液氧化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_________________________，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是_________________________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为A→B→_____________(填装置下方字母，可重复使用)。 （3）实验开始时先通入一段时间，目的是____________________________________________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________；的电子式为_______________________。 （5）制备的样品中常混有杂质，利用滴定法测定样品的纯度。 具体步骤如下：称取1.10 g 样品溶于水，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复三次，平均使用酸性溶液30.00 mL。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 ②若其他操作均正确，下列情况会导致的纯度测定结果偏小的是_______________(填选项字母)。 A．盛放酸性溶液的滴定管未润洗 B．滴定结束读数时，俯视滴定管 C．锥形瓶用溶液润洗 D．滴定开始时，下端有气泡，滴定结束无气泡 ③实验测得样品的纯度为_________________________。 16. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分为ZnS(还含有少量FeS、SnS和)，难溶于水。一种以闪锌矿为原料湿法炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）锌元素在元素周期表中的位置为______________________________，基态的价层电子排布式为_____________________。 （2）“浸取”前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是___________________________________________。 （3）“滤渣”的主要成分为________________________________。 （4）“除铁”过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是__________________(填化学式)。 （6）闪锌矿中还含有少量的硫化锡(SnS)，“除重金属”过程可向浸出液中通入溶液除锡。已知25℃时，。当25℃、时，____________。 17. 已知在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据反应Ⅱ，若估算CO中的键能还需要_____________________(填数字)种化学键的键能数据；反应Ⅲ．的焓变________________，该反应的____________0(填“>”或“<”)，反应Ⅲ的平衡常数____________________(用含、的代数式表示)。 （2）①向恒温恒容密闭容器中充入1 mol 、1 mol ，只发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_________________(填选项字母)。 a． b．体系的密度保持不变 c．CO的体积分数不再改变 d．每断裂1个键，就会断裂2个键 ②若改为绝热恒容密闭容器，与恒温恒容相比，的平衡转化率会_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向恒压密闭容器中充入1 mol 、4 mol ，只发生反应Ⅰ，提高该反应反应物活化分子百分数的方法为_________________(任写一种)。 （4）向压强为5 MPa的恒压密闭容器中充入1 mol 、4 mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、CO、的物质的量随温度的变化如图所示，图中b点对应的x的值为_______________________，a点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数_________________________________________________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机物J是合成治疗疟疾以及隐孢子虫病药剂的一种中间产物，其一种合成路线如图所示： 已知：(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为________________________；I→J的反应类型为_______________________。 （2）E的结构简式为____________________；检验F中的碳碳双键常用的试剂为_______________________。 （3）F→G的反应分两步完成，写出第一步反应的化学方程式：___________________________________。 （4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________________(任写一种)。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶6 （5）参照题中合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，写出制备的合成路线：__________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级教学质量评估 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技发展等息息相关。下列说法错误的是 A. 春晚中机器人机体使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. “鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C. “祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D. 歼-35战斗机采用的镍-钛记忆合金属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．航空煤油是石油分馏得到的产物，主要成分为碳氢化合物，属于烃类，B正确； C．碳化硅中和原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能好，C正确； D．金属材料包括纯金属和合金，镍-钛记忆合金属于合金，因此属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醇的结构简式： C. 分子的空间填充模型： D. 甲基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，A错误； B．是乙醇的分子式，乙醇的结构简式为，B错误； C．为正四面体结构，原子半径大于原子，图示空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．甲基(-CH3)为电中性基团，C原子最外层有7个电子，甲基的电子式为，故 D错误； 故选C。 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 具有漂白性——用于漂白纸浆 B. 易液化——用作制冷剂 C. 苯酚有弱酸性——用作消毒剂 D. 葡萄糖有还原性——可用于暖瓶内壁镀银 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定无色物质，因此可用于漂白纸浆，A正确； B．易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，能降低周围环境温度，因此可用作制冷剂，B正确； C．苯酚用作消毒剂是因为苯酚可使细菌蛋白质变性，与其弱酸性没有对应关系，C错误； D．葡萄糖含醛基具有还原性，可与银氨溶液发生银镜反应生成银单质，因此可用于暖瓶内壁镀银，D正确； 故选C。 4. 我国科学家在青蒿素(结构简式如图所示)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 通过质谱法可获得青蒿素的实验式 C. 通过红外光谱可推测青蒿素的相对分子质量 D. 通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射可通过分析晶体的衍射图谱确定晶体中粒子的排列规律，能测定青蒿素晶体的结构，A正确； B．质谱法可测定青蒿素的相对分子质量，实验式需要通过元素定量分析推导，无法通过质谱法获得，B错误； C．红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团和化学键类型，不能测定相对分子质量，测定相对分子质量应使用质谱法，C错误； D．核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中不同化学环境氢原子的种类及数目比，不能推测官能团，官能团需通过红外光谱判断，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法错误的是 A. 用“杯酚”分离和是因为“杯酚”空腔大小与分子大小适配 B. 分子很稳定是因为水分子之间可形成大量氢键 C. 苯酚与浓溴水生成白色沉淀是因为羟基使苯环的键变活泼 D. 石墨可作电极是因为未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子平面内运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚具有特定尺寸的空腔，可与分子大小适配的结合，实现与的分离，利用了超分子的分子识别特性，A正确； B．分子稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，氢键是分子间作用力，仅影响水的熔沸点等物理性质，和水分子稳定性无关，B错误； C．苯酚易和浓溴水发生亲电取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，说明羟基能活化苯环邻对位的键，C正确； D．石墨中碳原子采取杂化，未参与杂化的p轨道平行重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨具有导电性可作电极，D正确； 故选B。 6. 下列方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： C. 用惰性电极电解水溶液： D. 用溶液刻蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中和发生完全双水解，该化学方程式配平、产物均正确，A不符合题意； B．溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写正确，B不符合题意； C．惰性电极电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，选项给出的方程式错误，C符合题意； D．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该离子方程式电荷、原子均守恒，D不符合题意； 答案选C。 7. 有机物M是一种新型有机化合物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol M最多可与4 mol 发生反应 B. 1 mol M最多可与3 mol 发生加成反应 C. M分子中含4个手性碳原子 D. M能发生氧化反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含有1个酚羟基、1个酯基，1 mol M最多可与2 mol 发生反应，故A错误； B．M中苯环能与氢气发生加成反应，1 mol M最多可与3 mol 发生加成反应，故B正确； C．分子中含4个手性碳原子(*标出)，故C正确； D．M含有羟基，能发生氧化反应和取代反应；含有酯基能发生取代反应，故D正确； 选A。 8. 下列由实验装置和现象一定能得出相应结论的是 选项 A B 实验装置 现象 烧杯中的水倒吸 溶液中产生淡黄色沉淀 结论 氨气极易溶于水且能与水反应 苯与液溴发生取代反应 选项 C D 实验装置 现象 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 烧杯中未产生蓝色沉淀 结论 氧化性： 铁片被保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧杯中的水倒吸，能说明氨气极易溶于水，不能证明氨气能与水反应，故不选A； B．溴易挥发，溴也能与硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以溶液中产生淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生取代反应，故不选B； C．氯气能与KI反应生成I2，所以右边棉球变蓝，不能证明氧化性Br2>I2，故不选C； D．烧杯中未产生蓝色沉淀，说明溶液中不含Fe2+，则证明铁片被保护，故选D； 选D。 9. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某阳离子结构如图所示，Y、Z、R位于同一周期，基态R原子核外s能级上的电子数比p能级上的电子数少1个。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键角： C. 简单氢化物稳定性： D. 基态原子第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】基态R原子核外s能级上的电子数比p能级上的电子数少1个，若为第三周期元素Al，其同周期不存在原子序数小于Al且能形成4个共价键的短周期主族元素Y，故R为第二周期元素F，电子排布为，s能级总电子数为4，p能级总电子数为5，符合条件；X形成一个单键，且原子序数最小，推测为H；Y形成4个单键，推测为C；又Z的原子序数在C、F之间，且该离子带一个正电荷，故推测Z为N；故X、Y、Z、R分别为H、C、N、F，由此解题。 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小，顺序应为Y>Z>R>X，A错误； B．所在中心原子C为sp3杂化，键角约为109°；所在中心原子N为sp2杂化，键角约为120°；因此，B错误； C．简单氢化物稳定性：非金属性F>N，故HF>NH3，C正确； D．同周期从左至右第一电离能逐渐增大，故F>N>C，即，D错误； 故选C。 10. 实验室用苯胺、冰醋酸和少量锌粉在105℃条件下加热制备乙酰苯胺，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺通常为无色片状晶体，且在水中的溶解度随温度升高明显增大；③制备原理为。下列说法错误的是 A. 制备时加入锌粉的作用为防止苯胺被氧化 B. 重结晶法提纯乙酰苯胺时，趁热过滤是为了防止晶体提前析出 C. 装置图中的冷凝管换为球形冷凝管，效果更好 D. 为了更好地控制温度，可采用油浴加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于苯胺接触空气易被氧化，反应物中加入适量锌粉，锌粉可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，故A正确； B．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度升高明显增大，趁热过滤可避免温度降低导致乙酰苯胺晶体提前析出造成损失，故B正确； C．该装置为蒸馏装置，需要将馏出液顺利导出，球形冷凝管倾斜使用时会有液体残留于球泡中无法顺利流出，不适合分馏操作，应使用直形冷凝管，故C错误； D．反应温度为105℃，高于水的沸点，无法采用水浴加热，油浴加热可达到该温度且控温更均匀稳定，故D正确； 选C。 11. R、T、X、Y、Z均为中学化学常见物质，均含有同一种短周期主族元素，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是 A. 若X为淡黄色固体，则R与NaOH反应时可生成两种盐 B. 若X为无色气体，则Z的浓溶液和稀溶液均可与铜发生反应 C. 若X为无色气体，则图中所有转化均为氧化还原反应 D. 若X为淡黄色固体，则向某恒容密闭容器中充入1 mol T与足量氧气，充分反应后可生成1 mol Y 【答案】D 【解析】 【详解】A．若X为淡黄色固体即为单质S，则R为，与反应时，少量生成，过量生成，可生成两种盐，说法正确，A不符合题意； B．若X为无色气体即，则Z为，浓与反应生成，稀与反应生成，说法正确，B不符合题意； C．若X为无色气体，对应氮元素系列的转化，所有反应均存在元素化合价的升降，均为氧化还原反应，说法正确，C不符合题意； D．若X为淡黄色固体，T为，与生成的反应为，属于可逆反应，不能进行完全，因此1mol 与足量充分反应，生成的小于1mol，说法错误，D符合题意； 答案选D。 12. 铜的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知2号原子的分数坐标为，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的最简式的摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 该晶胞沿x、y、z轴的投影均相同 B. 1号原子的分数坐标为 C. 该晶体的化学式为 D. 1号原子和2号原子的核间距为 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的白球的个数为：8×+1=2，位于体内的黑球个数为4，则铜的氧化物的化学式为，所以黑球代表铜原子、白球代表氧原子。 【详解】A．该晶胞沿x、y、z轴的投影时，白球均位于正方体的顶点和面心，黑球位于边上和面上，A正确； B．由题意可知，位于体对角线的2号原子的分数坐标为，说明晶胞的边长为1，则位于体对角线的1号原子的分数坐标为，B错误； C．由分析可知，铜的氧化物的化学式为，C正确； D．设晶胞的参数为a cm，由晶胞的质量公式可得：=a3ρ，解得：a=，由晶胞结构可知，1号原子和2号原子的核间距为面对角线的，则核间距为，D正确； 故选B。 13. 某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙酮酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图所示。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为和。下列说法错误的是 A. 工作时双极膜中产生的移向电极b B. a极的电极反应式为 C. 工作时b极区溶液的pH不断减小 D. 当b极区有1 mol 生成，理论上a极区生成3 mol 【答案】C 【解析】 【分析】电极判断：a极上乳酸根被氧化为丙酮酸根，失电子，因此a是阳极，电极反应为：；b极上被还原为，得电子，因此b是阴极，电极反应为：。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，双极膜解离出的是阳离子，移向阴极b，A正确； B．a极（阳极）乳酸根失电子生成丙酮酸根，双极膜解离的移向a极，电极反应为：，B正确； C．b极（阴极）的电极反应为：，反应消耗，且转移6 mol电子时，双极膜仅向b极提供，反应净消耗，浓度降低， pH不断增大，C错误； D．生成转移6 mol电子，a极生成1 mol丙酮酸转移2 mol电子，根据电子守恒，理论上a极生成3 mol丙酮酸，D正确； 故答案为：C。 14. 常温下，、、、在水中达到沉淀溶解平衡时(代表金属阳离子)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中的 B. 的数量级为 C. 向、浓度均为的混合溶液中加入，开始沉淀时， D. 浓度均为的和，可通过分步沉淀进行分离 【答案】D 【解析】 【分析】对于难溶氢氧化物，溶度积 ，结合、。 【详解】A．对于，当时，，则： ，， ， 当时，，则： ，得，，即，A正确； B．对于，当时，： ，，，数量级为，B正确； C．，开始沉淀时，则： ，，C正确； D．浓度均为时，开始沉淀的，沉淀完全（）时； 计算得浓度开始沉淀时，。 可见，当还未沉淀完全时，就已经开始沉淀，无法通过分步沉淀分离，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[，相对分子质量为132]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓蚀剂等。某兴趣小组根据反应，利用如图所示装置(夹持装置略)在实验室中制备无水亚硝酸钙(部分装置可重复选用)。 已知：①熔点为390℃，易潮解，易溶于水； ②能被酸性溶液氧化为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_________________________，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是_________________________。 （2）按气流方向，装置连接顺序为A→B→_____________(填装置下方字母，可重复使用)。 （3）实验开始时先通入一段时间，目的是____________________________________________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________；的电子式为_______________________。 （5）制备的样品中常混有杂质，利用滴定法测定样品的纯度。 具体步骤如下：称取1.10 g 样品溶于水，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定。重复三次，平均使用酸性溶液30.00 mL。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 ②若其他操作均正确，下列情况会导致的纯度测定结果偏小的是_______________(填选项字母)。 A．盛放酸性溶液的滴定管未润洗 B．滴定结束读数时，俯视滴定管 C．锥形瓶用溶液润洗 D．滴定开始时，下端有气泡，滴定结束无气泡 ③实验测得样品的纯度为_________________________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(答案合理即可) ②. 平衡压强，使稀硝酸顺利滴下 （2）D→C→D→E （3）除去装置中的，防止NO被氧化 （4） ①. ②. （5） ①. ②. B ③. 90% 【解析】 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制备NO，由于装置内原有空气会氧化NO；铜和稀硝酸反应生成的NO中会混有挥发产生的，装置B中蒸馏水可以除去；装置C中发生过氧化钙和一氧化氮的反应；除杂后的NO带有水蒸气，由于产物亚硝酸钙易潮解，因此需要用装置D（无水氯化钙）干燥NO后再进入反应装置C；干燥的NO和在装置C中加热反应生成亚硝酸钙，为了防止后续尾气处理装置中的水蒸气进入装置C导致产物潮解，因此C装置后再接一个盛有无水氯化钙的D装置，最后连接E装置处理尾气（有毒的NO被酸性高锰酸钾吸收，防止污染空气）。 【小问1详解】 仪器X为三颈烧瓶；Y是恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗），恒压结构使漏斗内压强与三颈烧瓶压强相等，液体可以顺利流下； 【小问2详解】 A制得的NO经B除去NO2和挥发出的硝酸后，需要干燥除去水蒸气（防止产物潮解），用D（无水氯化钙）干燥，再进入C中与CaO2反应；反应后需要再接一个D，防止尾气处理装置E中的水蒸气进入C使产物潮解，最后E吸收未反应的有毒NO，故顺序为D→C→D→E； 【小问3详解】 NO易被空气中的O2氧化为NO2，提前通N2除去装置中的，防止NO被氧化； 【小问4详解】 A中是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为；过氧化钙是离子化合物，电子式为； 【小问5详解】 ① 酸性条件下氧化为，自身被还原为，离子方程式为； ② 纯度计算基于消耗酸性KMnO4的体积，消耗体积偏小则纯度偏小： A．滴定管未润洗，KMnO4浓度偏低，消耗体积偏大，结果偏大； B．滴定结束俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算得到的亚硝酸钙量偏小，纯度偏小； C．锥形瓶润洗，使锥形瓶内待测物偏多，消耗KMnO4偏多，结果偏大； D．开始有气泡结束无气泡，读取的消耗体积偏大，结果偏大； 故选B。 ③ 25mL待测液中，，根据反应比例，则250mL溶液中，，纯度。 16. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分为ZnS(还含有少量FeS、SnS和)，难溶于水。一种以闪锌矿为原料湿法炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）锌元素在元素周期表中的位置为______________________________，基态的价层电子排布式为_____________________。 （2）“浸取”前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是___________________________________________。 （3）“滤渣”的主要成分为________________________________。 （4）“除铁”过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式：_________________________________________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是__________________(填化学式)。 （6）闪锌矿中还含有少量的硫化锡(SnS)，“除重金属”过程可向浸出液中通入溶液除锡。已知25℃时，。当25℃、时，____________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. （2）增大接触面积，加快浸取速率，提高锌的浸出率 （3）、S （4） （5）、 （6） 【解析】 【分析】在湿法炼锌的工艺流程中，首先是闪锌矿(还含有少量FeS、SnS和），经过粉碎后进行浸取，得到浸出液（主要含Zn2+，Fe2+，Fe3+)与滤渣(S与），引入铁还原结晶后除铁（氧化，得到FeOOH沉淀)，再除重金属(引入H2S，S2-与重金属离子生成沉淀），即可得到纯ZnSO4溶液，经过电解后，阴极生成Zn，阳极生成O2和H2SO4，H2SO4可循环使用。 【小问1详解】 Zn原子序数为30，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅡB族；Zn失去4s轨道的2个电子形成Zn2+，价电子排布式为3d10； 【小问2详解】 粉碎矿石可增大固体与浸取液的接触面积，加快浸取速率，使浸出更充分，提高锌的浸出率； 【小问3详解】 浸取时Fe3+氧化ZnS中的-2价硫，生成S单质，包括不溶性杂质，故滤渣主要成分为S和； 【小问4详解】 除铁过程中，空气中的O2将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，根据氧化还原化合价升降配平，得到离子方程式； 【小问5详解】 流程中除铁步骤生成的可返回浸取步骤重复使用；电解ZnSO4溶液时，阴极析出Zn，阳极生成H2SO4，H2SO4也可返回浸取步骤，因此二者均可循环利用； 【小问6详解】 根据溶度积定义，代入已知数据：。 17. 已知在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）根据反应Ⅱ，若估算CO中的键能还需要_____________________(填数字)种化学键的键能数据；反应Ⅲ．的焓变________________，该反应的____________0(填“>”或“<”)，反应Ⅲ的平衡常数____________________(用含、的代数式表示)。 （2）①向恒温恒容密闭容器中充入1 mol 、1 mol ，只发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_________________(填选项字母)。 a． b．体系的密度保持不变 c．CO的体积分数不再改变 d．每断裂1个键，就会断裂2个键 ②若改为绝热恒容密闭容器，与恒温恒容相比，的平衡转化率会_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向恒压密闭容器中充入1 mol 、4 mol ，只发生反应Ⅰ，提高该反应反应物活化分子百分数的方法为_________________(任写一种)。 （4）向压强为5 MPa的恒压密闭容器中充入1 mol 、4 mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、CO、的物质的量随温度的变化如图所示，图中b点对应的x的值为_______________________，a点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数_________________________________________________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 3 ②. +246.4 ③. > ④. （2） ①. ac ②. 减小 （3）升高温度或使用催化剂 （4） ①. 0.26 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ涉及的化学键为中2个键、中键、中键、中键。要算键能，除外，还需要、、，共3种键能数据；根据盖斯定律，反应，因此；反应Ⅲ气体分子数增多，混乱度增大，故；； 【小问2详解】 ①a．、计量数均为1，因此时正逆速率相等，反应达到平衡，a符合题意； b．恒温恒容条件下，总质量、体积都不变，因此密度始终不变，不能判断平衡，b不符合题意； c．体积分数不再改变时各组分浓度不变，反应达到平衡，c符合题意； d．断裂是正反应，断裂是逆反应，按计量数，平衡时应断裂2个对应断裂2个，比例不符，d不符合题意； 选ac； ②反应Ⅱ，正反应为吸热反应，绝热条件下反应吸热会使体系温度降低；降温平衡逆向移动，平衡转化率减小； 【小问3详解】 升高温度，分子能量提升，普通分子变活化分子；使用合适催化剂，降低活化能，更多分子成为活化分子，能提高百分数； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时物质的量减少，A曲线为；反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡时物质的量增多，C曲线为，B曲线为；根据碳元素物料守恒，，则，； ②根据两个反应的方程式得：，，，，，因此。 18. 有机物J是合成治疗疟疾以及隐孢子虫病药剂的一种中间产物，其一种合成路线如图所示： 已知：(R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为________________________；I→J的反应类型为_______________________。 （2）E的结构简式为____________________；检验F中的碳碳双键常用的试剂为_______________________。 （3）F→G的反应分两步完成，写出第一步反应的化学方程式：___________________________________。 （4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________________(任写一种)。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶6 （5）参照题中合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，写出制备的合成路线：__________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 羟基、碳氟键(氟原子) ②. 取代反应 （2） ①. ②. 的四氯化碳溶液 （3） （4）或 （5）(答案合理即可) 【解析】 【分析】A与水在催化剂加热、加压条件下发生加成反应生成B，B与氧气在Cu作催化剂加热条件下发生催化氧化生成C，结合B的结构简式和C的化学式可得C为，C与D发生已知条件的羟醛缩合类反应生成E，结合F的结构简式和E的结构简式可得E为，E在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成F，F先发生银镜反应再酸化生成G（），G与发生取代反应生成H，H与苯酚发生取代反应生成I（），I与苯胺发生取代反应生成J； 【小问1详解】 由B的结构简式可知，结构含羟基、碳氟键（氟原子）两种官能团；由分析可知，I→J的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为；F同时含醛基和碳碳双键，醛基会干扰酸性高锰酸钾检验双键，因此选的四氯化碳溶液，可专一检验碳碳双键； 【小问3详解】 F含醛基，第一步是银氨溶液水浴加热的银镜氧化反应，醛基被氧化为羧酸铵，后续酸化得到羧酸G，反应方程式为：； 【小问4详解】 ①含苯环；②能发生银镜反应则含；③核磁共振氢谱三组峰，峰面积，说明有2个等效甲基，氢高度对称，则符合条件的结构为或； 【小问5详解】 结合题中流程，乙醇催化氧化生成，两分子乙醛碱性条件下发生羟醛缩合生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $