1.2 反应热的计算 第2课时（图文版知识清单）化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应 第二节反应热的计算第2课时反应热的计算 反应热的计算 1.根据反应物和生成物的能量计算 反应物 公式：△H=生成物总能量一反应物总能量 △H 产品 2.根据反应物和生成物的键能计算 公式：△H=反应物总键能一生成物总键能 能量 3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算 E E 公式：△H=断键吸收能量一成键释放能量 反应物 △H 生成物 则△H=E1一E2 反应过程 4.根据正反应和逆反应的活化能计算 公式：△H=正反应活化能一逆反应活化能 5.根据中和热计算 公式：中和反应放出的热量=n(H2O)×△H川 6. 根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 公式：Q=燃烧热Xn(可燃物的物质的量) 可燃物 7.根据热化学方程式进行有关计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比，根据 amol 2a mol 已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的 反应物A 反应物A 物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应 当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 △H=-XkJ △H=-2xkJ 高中化学知识卡片：盖斯定律的应用与计算技巧 8.根据盖斯定律计算 (1) 运用盖斯定律的技巧一“三调一加” 一调 二调 反应物A+B → 生成物C+D △H>0 △H<0 生成物C+D 反应物A+B 根据目标热化学方程式，调整已知 根据改写的热化学方程式调整 热化学方程式中反应物和生成物 相应△H的符号 的左右位置 【特别提醒】 (特别提醒】 左右位置 符号 三调 一加 Equation1… n(A)+n(B)→n(中间物质) ∑ Equation2… △H1+△H2 △Htarget 调整中间物质的 将调整好的热化学方程式及其 【特别提醒】 化学计虽数 化学计量数 △H相加 【特别提醒】 相加 (2)运用盖斯定律的三个注意事项 ①热化学方程式乘以 ②热化学方程式相加 ③将一个热化学方程 某一个数时， 减时，物质之间相加 式颠倒时，△H的“+” 反应热的数值必须也 减，反应热也必须相 “一”随之 【特别提醒】 乘上该数。 加减 【特别提醒】 改变 改变 十2 【特别提醒】 加减 △HXn 乘上n △H1±△H2 高中化学核心考点 高中化学知识清单：反应热大小的比较 反应热大小的比较 1.△H大小比较时注意事项 △H是有符号“+” “一”的，比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应(Endothermic)△H为“+” (2）放热反应(Exothermic)△H为“ 吸热反应的△H一定大于放热 放热越多，△H樾小（负得越多 反应的△H。 △H(吸热)>△H(放热) 2.常见的几种△H大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，△H的绝对值也要加倍 (2)同一反应，物质状态不同，反应热不同 S(g)+0,(g)=s02(g)△H=·a kJ-mo' 0b+-Q s(s)+0z(g)=s02(g) △H=.b kJ-mol' E(g)>E(0>E(s) 能1S(g)+O,(g) Hg)+0g)=H200 △H1=-a kJ-mol1 S(s)+Ox(g) △'H,=-a kJ.mol 99+→Q 66 △H,=-bJmol SO(g) S(g)的能量高 反应过程 2H2(g)+02(g)==2H200△H2=-bkJ-mol- 于S(s)的能量 S(g)的能量高，生成等量S0,(g)时放 其中△H2<△H<0,且b=2a。 出热量多，所以a>b.△H<△H2<0 (3)晶体类型不同，产物相同的反应 (4) 根据反应进行的程度比较 C(5,石墨)+0，(g)=C0,(g)△H,=·akJ-mo ①燃烧越充分，放热越多，△H越小 C(s,金刚石)+0，(g)=C0,(g)△H,=·b kJ-mol 能1C(S,金刚石)+O2(g) 量 C(s,石墨)+O2(g)△H2=-b kJ.mol- C(s)+=CO(g)AH,C(s)+Og)=COf9)AH, △H=a kJ.mol △H1>△H2 不墨的能量 ②可逆反应 CO2(g) 低于金州石 反应过程 2S0,(g)+02(g)≥2S0(g)△f-197kJ小mol1 的能量 金刚石的能量高，放出热量多，所以 2mo 1mol O b>a,△H<△H1<0 SO, △H,>△H2,金刚石能量高于石里（金刚石更不稳定） 达到平衡后，实际放热小于197kJ (5)中和反应中反应热的大小不同 (标准：H(ag+OH(ag==H00△H=-57.3kJmo) ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1o水时，放出的热量一定大于57.3kJ(浓硫酸稀 释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ(醋酸电离会吸 热)。 ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1mol水时，反应放出的热量一定大于57.3kJ(S0 和Ba2反应生成BaSO4沉淀会放热)。 高中化学|核心考点|知识卡片