1.1 反应热 第2课时（图文版知识清单）化学人教版选择性必修1

化学反应的热效应-热化学方程式知识清单 第一节反应热一第2课时热化学方程式燃烧热 ◆知识点一热化学方程式 1.概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义 不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2H,0+02≥2H,0 已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g+02(g)=2H200△H=-571.6 kJ-mol-, 其表示在25℃、101kPa,2molH2(氢气)与1mol0,(氧气)完全反应生成2mol液态水时放出的 热量是571.6kJ。 88+00 0+ ◆△H=-571.6 kJ-mol-1 (放出热量) H, 0 H,0 H,O 3.热化学方程式的书写方法 (1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物 质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可 1H2+02==2H20 以是整数或分数。 [特别提醒】反应条件与 (2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 反应热无关，但绝须注 ℃、101kPa。不用标明反应条件（如“加热”“高 反应条件可省略 十明反它时的温度和压强 温”催化剂”等)。 若不注明，则表示在25 ℃、101kPa下进行。 (3)标注各物质巢集状态。在物质后面用括号标注 各物质的聚集状态：气体用“g”,液体用”，回体 H2(g) H,O(I)(s) 用“s”,落液用“aq”。 C(s) NaCl(aq) (4)标注△H的正负。化学方程式后面空一格标注 △H,若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应， △H为“+”。 △HK0△HP0 (⑤)计算△H的数值。根据化学方程式中的化学计量 数计算写出△H的数值。△H单位是kJmo。 AH=QkJ n mol 4.△H的单位中“mo1”的含义 对一个化学反应，△H的单位中“mo”不是指每摩尔具体物质， 而是指“每摩尔反应”。因此△H必须与化学方程式一一对应。 5.热化学方程式与普通方程式的区别与联系 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 是数，既可表示粒子个数，又可表示 既可以是整数，也可以是分数，只表示 该物质的物质的量 该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 正负号及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也 表明了化学反应中的能量变化 化学知识清单：燃烧热 1.概念 (1) 定义：在101kPa时，1mol纯物质完全搬烧生成指定产物时所放出的热量。 (2）要求：①1mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。 指定产物 C→C02(g 完全燃烧 1mol燃料 H→H20(0 (+02) S→S02(g 放出热量 N-→N2(g) 2.单位 kJ-mol-1 8 3.意义 甲烷的燃烧热为890.3kJmo1,或△H=-890.3kJmo1,它表示 25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成1molC0,(g)和2molH20()时 放出890.3kJ的热量。 放出890.3kJ 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写 以燃烧1。l可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全 燃烧且生成指定产物。 例如：Hg)+502(g==H20(0 △H=-285.8kJmo1 5.燃烧热的热化学方程式 6.反应热与燃烧热的区别与联系 正误判断 反应热 燃烧热 “一看”可燃物的化学计量数是否 能量的变化 放热或吸热 放热 为1。 “二看”元素完全燃烧生成的物质是 △H的大小 放热时，△HkO; 吸热时，△H0 △H<0 否为指定产物。 反应物的量 不限 1mol纯物质 “三看”△H是否为“”及单位是否 生成物 无要求 指定产物 正确。 热化学方程式 有无数个 唯一 热化学方程式正误的判断及其书写-知识清单 一、 热化学方程式正误的判断 1.热化学方程式正误判断 判断热化学方程式正误的“五看” Q【易错提醒】 一看状态 看各物质的聚集状态是否正确； 1.物质的状态标 注错误或漏写，物 二看符号 看△H的“+”“-”是否正确； 质的状态不同， △H的值不同。 三看单位 J/mo 看反应热的单位是否为kJ/mo; 四看数值 看反应热数值与化学计量数是否相对应； 五看概念 看燃桡热、中和热的热化学方程式。 二、 热化学方程式的书写 (1) ,① 要在物质的化学式后面用括号注明参加反应的物质的 (s) 聚集状态。一般用英文小写字母g、和s分别表示气态、 q 2.△H的正、负 液态和固态，水溶液则用aq表示。 及单位书写错 (2) kJ-mol-月 △H的单位是kJ-mol-或Jmol。 误，放热反应的 △H为”-” (3) 根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数 吸热反应的△H 不同时，其△H也不同。 为”+”。 例如H,(g)+0(g)一H,00 △H=-285.8 kJ-mol-1 H,00=H,g)+0(g) △H=+285.8 kJ-mol-1 3.△H与热化学 (4) 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，←方程式中化学计 只表示物质的量，它可以是整数也可以是简单分数。 量数不对应，相 例如H2(g)+C12(g)一2HCI(g) △H=-184.6 kJ-mol-1 同的反应，化学 2H2(g)+Clz(g)=HCl(g)AH=-92.3kJ-mol-I 计量数不同时， △H不同。 (5) 书写热化学方程式时必须标明△H的符号，放热反应中← △H为“-”，吸热反应中△H为“+”（“+”可以省略)。