广东揭阳市2025-2026学年高一下学期期末教学质量测试 化学试题

揭阳市2025—2026学年度高中一年级教学质量测试 化学科参考答案 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D A B B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D C C B 二、非选择题（本题共5大题，共56分。） 【第17题，共10分】 （1） 离子键和非极性共价键 （2）Na BC （3）或 （4）BD 【第18题，共12分】 （1） （2）浓硫酸 干燥制取的气体、通过观察气泡控制气体的流速 （3）冷凝，便于收集 （4）装置Ⅰ只能吸收和，无法处理NO气体 （5）胶头滴管、250 mL容量瓶 （6） 【第19题，共12分】 （1）增大接触面积，提高酸浸速率和浸出率 （2） （3） （4）能与反应 （5）① ②离子化合物 ③3360 【第20题，共12分】 （1）小于 （2）①1.0 ② ③AD ④BC （3）① ②0.6 【第21题，共10分】 （1）碳碳双键、羧基 加成反应 （2） （3）AB （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ ★启用前注意保密 揭阳市2025—2026学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。） 1．下列选项所涉及物质主要材质不属于无机非金属材料的是 A．潮汕非遗木雕 ——龙虾蟹篓 B．石墨烯超轻海绵 C．用于磁悬浮技术的 超导陶瓷 D．碳纳米管材料 2．电影《给阿嬷的情书》揭开半个世纪侨批秘辛，以情义守护一生的温情故事。影片中提到多种生活中的物质，下列说法正确的是 A．书写侨批的宣纸、制作抽纱的苎麻布料，主要成分均为蛋白质 B．制作无米粿粿皮的主要原料是番薯粉（淀粉），淀粉在人体中不能发生水解 C．冲泡功夫茶时，热水溶解茶叶中的茶多酚和咖啡因等物质，该过程发生了化学变化 D．用瓦瓮酿制的米酒中含有乙醇，乙醇可用于生产医药、香料等，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 3．糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质是人体维持生命活动最核心的能量和结构来源，下列说法正确的是 A．蔗糖、麦芽糖都属于二糖，它们的水解产物相同 B．氨基酸和蛋白质既能跟强酸又能跟强碱反应 C．地沟油回收后主要用于生产生物柴油、化工原料、回流餐桌 D．淀粉、油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 4．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．烷烃的沸点一般随分子中碳原子数增加而逐渐升高 B．新戊烷的一氯代物只有1种 C．与异丁烷互为同分异构体 D．与分子组成上相差两个原子团，它们一定互为同系物 5．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是 A．医学上肠胃X光检查常采用硫酸钡作“钡餐” B．舞台上干冰升华时，共价键断裂 C．高纯度的Si常用于制造光导纤维 D．明矾可用作净水剂和消毒剂 6．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人在酿制葡萄酒过程中添加适量 具有抗氧化和杀菌的作用 B 玻璃雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 C 面包师用小苏打作面包发泡剂 受热分解产生 D 工人注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 7．某校化学兴趣小组利用潮汕特产橄榄制作简易原电池，电极选用铁片和铜片，外接小灯泡搭建实验装置如右图。下列说法不正确的是 A．铁片为原电池的负极，发生氧化反应 B．工作时，电解质溶液中阳离子移向铁片 C．导线中电子流动方向：铁片小灯泡铜片 D．将橄榄汁替换为潮汕工夫茶的茶水，小灯泡可能会发光 8．“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是 A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 B．k的溶液可与a发生反应 C．c、d和i、j均属于酸性氧化物 D．hgijk的转化均能一步实现 9．下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．甲烷的收集 B．检验是否含有 钾元素 C．验证氨气的水溶 性及能否与水反应 D．制备并收集乙酸乙酯 10．我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．相同质量的和含有相同的质子数 B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有氧原子数目为 C．上述反应每消耗2 mol ，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每生成6.72 L ，同时形成键的数目为 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应： B．通入酸性溶液： C．澄清石灰水中和少量醋酸的反应： D．乙烯与溴水反应： 12．有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是 A．该有机物中所有原子共平面 B．分子中含有5种官能团 C．一定条件下，M可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应 D．1 mol该有机物分别与足量的Na、反应，产生气体的物质的量之比是2∶1 13．类比推理是重要的学科思想，下列类比或推理正确的是 选项 已知 方法 结论 A 与在加热条件下会生成 类比 与在加热下也会生成 B 沸点： 类比 沸点： C 金属性： 推理 氧化性： D 非金属性： 推理 热稳定性： 14．对下列图示的叙述不正确的是 A．（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，反应物断键释放能量大于生成物成键吸收的能量 D．（d）图可知1 mol A（g）与1 mol C（g）的能量差为 15．利用乙醇制取乙醛（沸点为20.8 ℃，易溶于水）的装置（夹持装置已略去）如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法不正确的是 A．该实验表明乙醇具有还原性 B．实验开始时需先加热③，再通O2，然后向②中加入热水 C．乙醇反应生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 D．该实验中Cu的作用与MnO2在H2O2分解反应中的作用相同 16．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备磁性氧化铁纳米粒子，流程如下 下列说法正确的是 A．甲为铁粉，乙为FeCl3溶液 B．“氧化”所发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 C．磁性氧化铁纳米粒子属于胶体 D．最后一步反应中，通入N2的目的是还原Fe3+ 二、非选择题（本题共5大题，共56分。） 17．（10分）8种短周期元素随着原子序数的递增，原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）写出d和e两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式____________，该物质中含有的化学键类型为_____________________。 （2）e与f相比，金属性较强的是____________（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是____________（填字母序号）。 A．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 B．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 C．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 （3）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，该反应的化学方程式为__________________________。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型错误的是____________（填字母）。 选项 A B C D 分子 HCl H2O CO2 CH4 结构模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 18．（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中重要的中间体，常温下为黄色气体，熔点-64.5℃、沸点-5.5℃，遇水剧烈水解（）。某实验小组设计了实验，由NO与Cl2在常温常压下反应制备NOCl，并测定所得产品的纯度。 Ⅰ．制备NOCl （1）装置C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。 （2）装置E盛装的是同一种试剂，为____________，作用是____________________________________________。 （3）装置G的目的是_______________________________________________________。 （4）有同学提出，装置I作为尾气处理装置是有缺陷的，请指出缺陷___________________________。 Ⅱ．测定产品纯度（假设杂质不参与反应） （5）取m g所得产品，配制成250 mL溶液，下列仪器需要用到的是___________________（填名称）。 （6）取出25.00 mL所配制溶液，滴加c mol/L AgNO3标准溶液V mL时不再产生沉淀，则产品中NOCl的质量分数为____________（用字母m、c、V表示）。 19．（12分）铍（Be）可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿（主要含BeO，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaF2等）依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：Ⅰ．“酸浸”时，CaF2中的F-会与Be2+结合形成难电离的[BeF4]2-； Ⅱ．“碱溶”时，Be(OH)2与Al(OH)3分别转化为Na2[Be(OH)4]与Na[Al(OH)4]。 （1）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是________________________________________________； “酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 （2）“浸渣”的主要成分为____________和CaSO4。 （3）“沉淀”时，含铍元素的某种离子发生如下反应，请将该离子方程式补充完整： ________________________+____________ （4）BeO先转化为BeCl2，然后BeCl2在高温和惰性气氛中与Mg反应，生成单质Be。不能选择N2作为惰性气氛的原因是________________________________________________。 （5）“含铝滤液”经过下列步骤可获得铝单质。 ①过滤所得滤液中，主要溶质为____________（填化学式）。 ②冰晶石主要成分为Na3AlF6，Na3AlF6在熔融时可以导电，则Na3AlF6属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 ③电解时获得5.4 kg Al，则理论上最多可获得____________LO2（标准状况）。 20．（12分）硫酸被誉为“化学工业之母”，其产量常被视为衡量一个国家化工发展水平的关键指标之一。在接触法制硫酸的流程中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫是至关重要的一步。已知该反应的化学方程式为：。请结合化学反应原理知识，回答下列问题： （1）若2 mol 完全转化放热196.6 kJ，那么在密闭容器中投入2 mol 和1 mol 充分反应，放出的热量___________196.6 kJ（填“小于”、“等于”或“大于”）。 （2）在某恒温恒容（体积为2 L）的密闭容器中，充入一定量的和进行反应。测得各物质的量随时间变化如下表所示。 反应时间 n()/mol n()/mol n()/mol 0 4.0 3.0 0 t1 2.0 t2 1.6 ①t1 min时，c()=__________。 ②0～t2 min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：v()=________________。 ③下列措施能够使该反应速率加快的是__________。 A．使用催化剂 B．通入Ne C．及时分离出 D．把容器的体积缩小一半 ④该反应在一定条件下达到化学平衡状态，下列各项中能作为平衡状态判断依据的是__________。 A．容器内、、的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B．容器内的总压强不再随时间发生变化 C．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗2 mol D．混合气体的总质量不再随时间发生变化 （3）科学家利用自发氧化还原反应，成功设计出一种固态新型燃料电池（固态电解质能传递）如下图，既能制备硫酸又能产生电能，实现了绿色化学的理念。已知电池无其他副反应发生，若电池工作过程中，外电路共转移电子2.4 mol。 ①请写出负极的电极反应：_______________________________。 ②该电池工作过程中消耗的的物质的量______________mol。 21．（10分）化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛（）为原料合成F的路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）E中官能团的名称为_____________________，C转化生成D的反应类型为_____________________。 （2）反应①是原子利用率100%的反应，且1 mol A与1 mol H2、1 mol CO反应得到1 mol B，则A的结构简式为____________________________。 （3）下列有关肉桂醛的说法不正确的是____________（填标号）。 A．属于不饱和烃 B．分子式为C9H9O C．能使溴水褪色 D．能发生银镜反应 （4）一定条件下，C发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为______________________________。 （5）写出F的结构简式_______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $