上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年上学期高二10月阶段测 化学试卷

华东师大二附中2023学年第一学期十月阶段测试卷 高二 化学 (考试时间：60分钟 卷面满分：100分) 命题人：李宏燕 审题人：王媛媛 说明：选择题均为不定项选择 可能用到的相对原子质量：N-140-16C-12 工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境，如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。 一、为了除去NO,可以利用活性炭的还原性处理汽车尾气（本题18分) 1.根据图像信息，常温常压下，若每消耗1 nol NO吸收150kJ的热量，则该反应热化学方程式 2.下列说法能上述证明己经达到平衡的是 n(mol) A.N2和CO2的物质的量之比不再变化 B.NO和CO2的物质的量之比为2：1 N2、CO2变化曲线一致 C.每断裂lmol氨氨三键，则生成lnol二氧化碳 NO D.气体总压强不再变化 3.若在体积为1L的容器中发生该反应，下列反应速率最快的是 反应速率最慢的是 A.v(NO)=0.1mol/(L'min) B.v(N2)=0.2mol/(L'min) C.v(CO2)=0.05mol/(L'min) D.v(NO)=0.05mol/(L's) E.v(C)-0.3g/min 4.一定条件下，该反应在2L导热恒容容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示，0-20in内，气体的 密度增加了9.6gL 时间/min 0 10 20 30 40 50 浓度/mol/L) NO 2.0 1.16 a a 0.60 0.60 N2 0 0.42 6 1.20 1.20 CO 0 0.42 b b 1.20 1.20 a= (保留小数点后两位)，0-20min内的平均反应速率v(C0)= 5.30min时只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是 a.升高温度 b.降低温度 c.再通入一定量的NO d缩小容器的体积 e.加入合适的催化剂 f.增大容器体积 6.若30min时降低温度，v正的变化幅度 V逆的变化幅度（填>“<或=”） 1/6 7.二氧化氮和四氧化二氮可发生如下转化过程：NO4(g)=2NO(g)△H=十57kJol厂1，在温度为T1、T2 时，平衡体系中O2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率：A<C 1 B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C ON ic-T D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 -T P2压强 二、为除去S02,可用NO2催化氧化法。（本题12分） 8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO(g)+NO2(g)=SO3(g)十NO(g)△H<0达到 平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 U正 ac段速率增大的原因是 △t1△t2 9.向恒温恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO(g)十NO(g)=SO3(g)十NO(g)△H<0达到 平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 U逆 to t1 t2 t3 t4 ts to 判断t1、t3时刻分别可能改变的条件，t1时刻 t3时刻 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 10.若在t4时刻，充入氦气，V (填“增大”，“减小”或“不变”)。 11.若在4时刻向反应体系中通入O2,s时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线， 则新平衡NO2的转化率原平衡NO2的转化率（填><'或=）。 2/6 三、工业制硫酸主要采用接触法，经过沸腾炉、接触室和吸收塔三设备，得到发烟硫酸。（本题共18分) 12.接触室中发生的反应，采用常压还是高压条件？ 。为什么使用该压强？ 0 13.生产工艺中，根据勒夏特列原理来确定的条件或措施有 (填写序号) A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用VO5作催化剂 C.接触室中使用适宜的温度 D.净化后的炉气中要有过量的空气 E.催化氧化在常压下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 14.如图所示，二氧化硫的催化氧化反应中，请比较P1和P的大小，并解释原因 SO3 的 分数 T(温度) 图2 15.如图所示，保持温度不变，将2molS02和1mol02加入甲容器中，将4molS02和2mol02加入乙容 器，隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，达到平衡状态。 K c/(mol-L) 活塞 0.3 0.2 0. 0 15 t/min 甲容器中，若某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图所示。曲线I表示的物质是 (填化 学式)，B点时该物质的转化率为 一，其中v(正)大于v(逆)的点是 (填字母) 16.若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，S03的体积分数甲乙（填 “>6<”或=”)。 17.若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡。请描述该变化过程中，乙容器中正向反应速率的变 化趋势 3/6 四、人类的衣、食、住、行一刻也离不开有机化学。煤、石油和天然气等化石燃料是提高生活水平，发展 国民经济，加强国防建设的重要资源，从中可以获得很多重要的有机化工原料，如甲烷和乙烯等。（本题 22分) 18.如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10mLCH4,同温同压下乙管中注入50L C2,将乙管气体全部推入甲管中，用日光照射一段时间，气体在甲管中反应。 甲 乙 该反应类型为 。某同学预测的实验现象，其中正确的是 (填字母)。 a气体最终变为无色；b.反应过程中，甲管活塞向内移动：c.甲管内壁有油珠；d产生火花。 19.上述实验结束后，液态有机产物为 (填分子式)。 20.甲烷分子的空间构型为 ，下列说法能证明甲烷是如上空间构型的实验事实是 (填字母)。 a.CHCl只代表一种物质 b.CH2C12只代表一种物质 c.CHCl3只代表一种物质 d.CC4只代表一种物质 21.将1mol甲烷和适量的C12混合后光照，充分反应后生成的CHC1、CHCl2、CHCl3、CCl4四种有机产 物的物质的量之比为1：2：3：4，则取代反应中生成的氯化氢的物质的量为 mol。 22.乙烯的官能团是 (填名称) 23.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 (填序号)，该 反应类型为 A.通入酸性高锰酸钾溶液B.点燃C.通入足量的溴水中D.在催化剂存在的条件下与氢气反应 24.乙烯可以通过聚合反应制PE塑料，请写出该反应的方程式 25.下列关于乙烯和聚乙烯说法不正确的是 A.乙烯常温下是气体，为纯净物： B.聚乙烯常温下是固体，为混合物： C.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼： D.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和HO的质量分别相等： E.乙烯和聚乙烯都能使能使溴的四氯化碳褪色： F.聚乙烯的单体是乙烯。 4/6 五、烷烃种类繁多，在化工生产与实际生活中有广泛应用。（本题30分） 26.如图所示，有4种碳骨架如下的烃，小球代表碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键均与氢 原子结合。下列说法正确的是 6 ①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和b都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应 A.①② B.①④ C.②③D.②④ 27.以上四种物质相同状况下，等物质的量充分燃烧，消耗02的量最多的 (填结构简式)，等质量 充分燃烧，消耗O2的量最多的 (填分子式)。 28.a结构中最多 个原子共面。 29.室温时，20L某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后恢复到室温，气体体积减少了50mL,剩余气体 再通过苛性钠溶液，体积又减少了40L,该烃的分子式 ,该烃在光照条件下与氯气发生取代 反应，理论上得到的氯代物最多有 种 30.某烷烃碳原子数小于10，其一氯代物只有一种，写出满足条件的有机物中，沸点最高的物质名称 31.烷烃分子可看作由-CH,、-CH,-、一CH-和 等基团组成。 如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，其结构简式有种。上述有机化合物的 一氯代物有4种的结构简式是 32.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16gL,则关于此混合物组成的说法正确的是 A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物 33.按照系统命名法写出下列烷烃的名称： CH3 CH;CH2 CH CH:CH-CH-CH-CH2-CH2-CH CH:CHC(CH3)CH(CH5)CH3 34.根据下列有机物的名称，写出相应的分子式和结构简式： 3,3一二甲基4一乙基庚烷 分子式 结构简式 5/6 35.下列说法正确的是 (填序号) ā在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键 b烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性MO4溶液的紫色褪去 c分子通式为CH+2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 e丙烷分子中所有碳原子在一条直线上 f甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物 g标况下，11.2L己烷所含共价键的数目为9.5M h乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种 6/6