陕西省安康市2024-2025学年高二下学期期末联考化学试卷

参考答案及解析 化学 安康市2024一2025学年第二学期高二期末联考 化学参考答案及解析 一、选择题 方程式为Br2十SO2+2H,O—2Br+SO+ 1.C【解析】太阳能电池板的主要材料为单晶硅，A项 4H+,D项正确。 正确；二氧化碳烟气转化为液体燃料，减少了二氧化 5.A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C2,A项 碳的排放，符合“碳中和”理念，B项正确：燃油汽车排 错误：浓磷酸具有难挥发性，可以与KI固体共热制取 放的CO是汽油不充分燃烧产生的，NO是氮气与氧 HI气体，即高沸点酸制备低沸点酸，B项正确；有 气高温或者电子点火时产生的，C项错误；原电池放 毒，KIO3无毒，所以食盐中可添加KIO以补充人体 电时化学能转化为电能，D项正确。 所需的碘元素，C项正确；C2虽然有毒，但是可以通 2.D【解析】碱金属与水反应刷烈，为防止碱液溅入眼 过控制用量使水中余氯含量达到国家饮用水标准，所 睛，观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜，A项正 以可以进行自来水杀菌消毒，D项正确。 确：对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处： 6.C【解析】As与N同主族，AsH和NH结构相 理，B项正确：实验中剩余的少量金属钠，不可以随意 似，由于N电负性大于As,所以键角：AsH<NH, 乱扔，可以放回原试剂瓶，C项正确；把过期的化学药 A项错误；AsH常温下为无色气体，熔、沸点低，故 品埋入地下会引起土壤、水体污染，故过期的化学药 固态AsH属于分子晶体，B项错误；NO中中心N 品应集中回收处理，不能埋入地下，D项错误。 原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构 3.B【解析】用墨汁绘制的国画保存时间持久说明墨 为平面三角形，C项正确：氢键不影响稳定性，D项 汁稳定，即常温下碳单质的化学性质稳定，A项正确； 错误。 乙烯是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，可用 7.C【解析】氨气和HCI生成氯化铵：氨气和氧气催 于催熟未成熟的水果，B项错误；紫外线能使蛋白质 化氧化生成NO和水，NO和氧气生成二氧化氮，二 变性，故可用紫外灯给环境消毒，C项正确；葡萄酒中 氧化氮和水生成硝酸；饱和氨盐水与二氧化碳生成碳 含有的某些细菌会使葡萄酒变质，葡萄酒中的花青素 酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。NH,CI是 易被氧化，适量添加少量二氧化硫，可杀死细菌，还能 氮肥，而NaHCO.不是化肥，A项错误；由方程式 起到抗氧化作用，D项正确。 3NO,+HO—2HNO+NO可知，NO2既作氧化 4.B【解析】F2与水反应生成HF和O2,反应的化学 剂又作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 方程式为2F2十2HO一4HF十O2,A项正确：已知 1:2,B项错误；在NH和NO2中N元素的化合价分 I的电负性比Br的弱，在IBr中I显正电性，Br显负 别是一3价、十4价，由于在两种化合价之间有0价、 电性，故Br与NaOH溶液反应的离子方程式为IBr 十2价等价态，因此二者在一定条件下可发生氧化还 +2OH一IO十Br+HO,B项错误；由于 原反应，C项正确：侯氏制碱过程中发生的反应包括： H2SO,为高沸点强酸，HF为低沸点弱酸，故可以用 NaCl+H2 O+NH3+CO2 =NaHCO3+NH,CI, 萤石与浓硫酸共热制取HF,反应的化学方程式为 2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+H,O,没有涉及化 CaF2十H2SO,(浓)△CaSO,十2HF◆，C项正确； 合价的变化，没有氧化还原反应的发生，D项错误。 Br2有氧化性，可以和SO2发生反应，其反应的离子8.D【解析】苯分子中不含有碳碳双键，故0.1ol苯 1 化学 参考答案及解析 乙烯分子中所含碳碳双键的数目为0.1N,A项错 12.C 【解析】由图示可知，双氧水得电子发生还原反 误；此反应为可逆反应，故1mol乙苯充分反应所吸 应，则A极为正极，B极为负极，负极上BH失去 收的热量少于QkJ,B项错误；标准状况下乙苯不是 电子和氢氧根离子反应生成BO,电极反应式为 气体，不能用22.4L/mol计算，C项错误：乙苯分子 BH,+8OH一8e—BO2十6H2O,正极电极反 中所有碳原子可能共平面，D项正确。 应式为H2O2十2e一2OH。负极发生氧化反应 9.B【解析】检验淀粉溶液是否发生水解，应先向水解 生成BO,,电极反应式为BH+8OH一8e 液中加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2, BO2十6H2O,A项正确：A极为正极，B极为负极， 加热煮沸，A项不符合题意：将NaSO3样品溶于水， Na向A极区移动，B项正确：根据电子守恒，每有 加入盐酸酸化的BaCl,溶液，有白色沉淀生成，说明 1molH2O2参与反应，理论上生成0.25 mol BO, 有SO,B项符合题意；乙醇和乙烯都能使酸性高锰 C项错误；由电子流向可知导线a应与原电池的负 酸钾溶液褪色，且乙醇易挥发，故乙醇与浓硫酸混合 极即图甲中的B极相连，导线b与A极相连，D项 在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶 正确。 液中，酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙烯具有还原 13.D【解析】由题意可知，硼原子组成的正八面体的 性，C项不符合题意；产生的红棕色气体可能是硝酸 化学式为B,由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的 受热分解生成的，不能证明木炭和浓硝酸发生了反 钙原子个数为1，位于顶点的正八面体的个数为8× 应，D项不符合题意。 8=1,则硼化钙的化学式为CB,A项错误；由晶 10.B【解析】结合已知信息，通过对比X、Y的结构可 胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3 知CO2与X的化学计量数之比为1：2，A项正确；X 个硼原子与钙原子的距离最近，共有24个，则钙原 中碳碳双键一端所连原子相同，不存在顺反异构，B 子的配位数为24，B项错误：设品体的密度为 项错误；P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成 网状结构，C项正确；Y中有碳碳双键，可以与氢气 pg/cm,由晶胞的质量公式可得：1X106 发生加成反应（还原反应），有酯基，可以发生取代反 106 (101a)p,解得p=10aN,C项错误：由品胞结 应，可以燃烧，即发生氧化反应，D项正确。 构可知，晶胞中N点所在的正八面体的体心为原点 11.C【解析】2A(g)一X(g)为嫡减的放热反应，△G 坐标，硼硼键的键长为dnm,N点到原点的距离为 =△H一T△S<0时反应自发进行，则低温有利于反 应自发进行，A项正确：根据总反应和反应I、Ⅱ平 2d nm,品胞参数为anm,钙原子的坐标参数为 商常数的定文，可推导K=9西品 c2(C) 2d nm (合宁，宁)，则N点在x轴的坐标为 c(X,CB=K·K,B项正确：加入催化剂，反应 c2(C) a nm 达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了 ,所以N点的坐标参数为(d,0,0）,D项 2a 2a 决速步骤反应Ⅱ的活化能，使得反应速率大幅加快， 正确。 C项错误；温度越高，A达到相同转化率耗时越长的 14.C【解析】反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、 可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X浓度减小 氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A项正确； 对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影 由元素质量守恒与图示可知，平均每生成1mol 响，D项正确。 NH理论上需要消耗3 mol H3O,B项正确；生成 ·2· 参考答案及解析 化学 Ⅱ的方程式为”NH+HO++e 层不再增加，c项正确：控制分水器旋塞，使水面高 “NH2十HO,Ⅱ为'NH2,C项错误；反应历程中放 度始终略低于支管口处，保证水不回流，促使平衡正 热最多的反应是I和HO、e的反应，结合图1可 向移动，d项正确。 知，方程式为"NHNH2十HO+e→”NH+ (6)3mL乙醇的物质的量n(乙醇)= NH十H2O,D项正确。 3mL×0.789g/mL≈0.0515mol,2mL乙酸的物 46 g/mol 二、非选择题 质的量m(乙酸)=2mLX1.05g/ml=0.035mol, 15.(14分) 60 g/mol I.(1)分液漏斗(2分)防倒吸(1分) 由于二者发生酯化反应产生乙酸乙酯时物质的量之 (2)CH,COOH+C,H,1OH,浓酸 比是1：1，故乙醇过量，要以不足量的乙酸为标准计 算生成的乙酸乙酯的理论值，实际上生成产品的质 CHCO18OC2H+H2O(2分) (3)饱和Na2CO3溶液(2分)bcd(2分) 量为1,54g,其物质的量n(乙酸乙酯)=88gm0 1.54g Ⅱ.(4)a(1分) =0.0175mol,故乙酸乙酯的产率是.0175m0× 0.035mol (5)abcd(2分) 100%=50%。 (6)50(2分) 16.(14分) 【解析】I.(1)由装置图可知，仪器A为分液漏斗； (1)搅拌、适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的 乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸易与碳酸钠溶液 浓度、粉碎矿石等(2分，答案合理即可)2A1+ 快速反应，可能会发生倒吸现象，所以图中球形干燥 2OH+6H2O—2[A1(OH):]-+3H2↑(2分) 管的另一个作用是防止倒吸。 (2)NClO3与盐酸反应会生成Cl2,污染生产环境或 (2)乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用、加热条件下发 H2O2还原产物无污染(2分，答案合理即可)防止 生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是羧酸脱去羟 HO2分解和盐酸挥发(2分，答案合理即可) 基、醇脱去氢原子，则反应方程式为CH,COOH十 (3)Fe(OH)3(1分) C,H,1OH浓毓酸CH,COOC,H,十H,O。 (4)趁热过滤(1分)98.89(2分) (3)烧杯C中盛有的是饱和Naz CO溶液，其作用为 (5)2FeP0,+Li,C0,+H,C,0,-定条件2 LiFeP0(, 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙 +H2O+3CO2↑(2分) 酯的溶解度，有利于分层，但该反应温度条件下，浓 【解析】(1)“碱浸”时，搅拌、适当提高浸出温度、适 硫酸沸点高，不能挥发，故选bcd项。 当提高氢氧化钠溶液的浓度、粉碎矿石等都可以提 Ⅱ.(4)球形冷凝管中冷凝水下进上出时冷凝效果 高浸出率；铝箔与氢氧化钠发生反应的离子方程式 好，即a进b出。 为2A1+2OH+6HO—2[A1(OH)4]-+ (5)水的密度大于乙酸乙酯，水面高度应始终处于支 3H2个。 管口略向下处，有利于有机层回流，可提高有机物的 (2)“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用H2O,而 利用率，a项正确；不断移出反应生成的水，减少生 不选用NaCIO的原因是NaCO2与盐酸反应会生 成物水，能促进平衡向正反应方向移动，提高反应物 成CL2,污染生产环境；氧化剂选用双氧水，酸化选用 的转化率，b项正确；当该反应完成后，就不再生成 盐酸，所以温度不宜超过50℃，其目的是防止HO2 水，分水器中水位不再上升，故反应结束的标志为水 的分解和盐酸的挥发。 ·3· 化学 参考答案及解析 (3)加入NaOH可以除去Fe3+,所以滤渣Ⅲ的主要 率增大，则由图可知压强p1、p2、p由小到大的顺序 成分为Fe(OH)3。 为p<p<p;反应1、3是放热反应，反应2是吸 (4)因LiCO,在水中溶解度随温度的升高而降低， 热反应，随温度升高，反应1、3平衡逆向移动而反应 为降低L2CO2的溶解，减少损失，“一系列操作”具 2平衡正向移动，故CHOH在含碳产物中物质的 体包括趁热过滤、洗涤、干燥；Kp(Li2CO)= 量分数减小，故m代表CHOH在含碳产物中物质 c(Li计)×c(CO)=1.6×10-4,求得“沉锂”后的 的量分数，n代表CO在含碳产物中物质的量分数。 溶液中c(L计)=0.02mol/L,故锂的沉降率为(1一 ②反应过程中气体分子数减少，故一定能同时提高 0.02mol/L)×100%≈98.89%。 CO,转化率和甲醇的选择性，可以采取的措施为增 1.8 mol/L 大压强。 (5)LiCO3和FePO、HC,O,在一定条件下反应可 (5)已知平衡时容器中CO2转化率为60%，CO浓度 得LiFePO,根据氧化还原反应规律可得反应的化 为0.15mol/L,设平衡时CHOH浓度为xmol/L, 学方程式为2FePO,十LiCO,十HC,O,定条件 列出关系式： 2 LiFePO4+H2O+3CO2↑。 CO2(g)+3H2=CHaOH(g)+H2O(g) 17.(15分) 起始(mol/L)0.51.5 0 0 (1)HCOO+5H—CHO*+H2O+H“或 变化(mol/L)x 3x x x CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g) HCOO*十4HCHO+H2O(2分) 起始(mol/L)0.51.5 0 0 (2)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d(2分) ds 变化(mol/L)0.150.15 0.150.15 (2分) 由题干可知：x十0.15=0.5×60%，解得：x=0.15, (3)-49.01kJ/mol(2分) 由此可知平衡时c(CO)=0.15mol/L、c(CO2)= (4)①p<p2<p1(2分)n(1分) (0.5-0.15-0.15)mol/L=0.2mol/L、c(H2O)= ②增大压强(2分，答案合理即可) (0.15+0.15)mol/L=0.3mol/L、c(H2)=(1.5-3 (5)0.25(2分) ×0.15-0.15)mol/L=0.9mol/L,混合气体的总 【解析】(1)该转化历程中活化能越大反应速率越 物质的量浓度为(0.15+0.2十0.3十0.9+ 慢，故决速步骤的方程式为HCOO”十5H* 0.15)mol/L=1.7mol/L,设压强为p,则逆水煤气 CHO*+H2O+H°。 变换反应K。= p(CO)·p(H2O) (2)Cu原子核外有29个电子，基态Cu+核外电子排 p(CO2)·p(H2) 布式为1s22s2p3s3p3d:基态Zn原子核外有30 5×p×× 1.7mol/L×2L 个电子，位于第四周期第ⅡB族，位于元素周期表 ×px9×力 ds☒。 0.25。 (3)反应2十反应3得反应1，则由盖斯定律得△H 18.(15分) =△H2+△H3=(+41.17kJ/mol)+ (1)4-硝基甲苯(2分)羟基(1分) (-90.18kJ/mol)=-49.01k/mol。 (2)一NO2为吸电子基(2分，答案合理即可) (4)①反应1为气体分子数减少的反应，反应2为气 (3)取代反应(1分) 体分子数不变的反应，同一温度下，增大压强，反应 1平衡正向移动，反应2平衡不移动，导致CO2转化 4 参考答案及解析 化学 (4) (4)G→H第②步为G在硝化后在NaOH水溶液中 O-NO2 O-NO, 发生水解反应，化学方程式为 +NaOH△ O-NO, 0-N02 CHCOO HO +NaOH△， +CH3 COONa(2分) CHCOO HO (5)9(2分) (2分) +CH COONa。 HOOC COOH (5)14.6gN(0.1mol)与足量饱和碳酸氢钠溶液反 (6) 应可释放出4.48L(已折算成标准状况)即0.2mol OH 疏酸/△ HO人OH C)2,可知N的分子中应有2个羧基，还有4个饱和 -H2O OH HOOC. COOH COCI 碳原子，结构分别如下： KMnOq/H" COOH HOOC COOH COOH HOOC、 HOOC、 COOH 个(3分，答案合理即可) HOOC、 COOH HOOC、 COOH COOH 【解析】A是甲苯，经过硝化反应得到B,结合D的 HOOC ,共9 HOOC COOH HOOC COOH 结构可知B是对硝基甲苯(4硝基甲苯)，再经过酸 种，其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的 性KMnO,溶液氧化得到C(对硝基苯甲酸)；C→D 是CI原子取代了羧基中的羟基部分：另一条路线百 结构简式为 HOOC COOH 年蔗即纤维素先水解得到葡萄糖，再与H2通过加 (6)参照题给合成路线，设计以甲苯和甘油 成反应得到E(己六醇)，分子内脱水后得到F,结合 F和H的结构及G的分子式可推断G的结构简式 OH HO OH)为起始原料制备 的合成 OH 为 路 线 为 CHCOO (1)结合以上分析可知B的名称为对硝基甲苯，系统 OH HOOH 硫酸/△ 名称为4硝基甲苯；E是己六醇，官能团名称为 -H20 OH COOH coCI 羟基。 KMnO/H SOCI, (2)一NO2为吸电子基，故酸性：对硝基苯甲酸>苯 甲酸。 (3)葡萄糖与H2通过加成反应得到E,E分子内脱 水后得到F,该反应为取代反应。 ·5安康市2024一2025学年第二学期高二期末联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Ca40Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.杭州亚运会开幕式主火炬燃料选择甲醇，彰显了绿色亚运的主题。如图所示为“绿色甲 醇”生态循环示意图。下列说法错误的是 人 可再生型能源制氢或工业副产氢气 用于工业生产、运输签 绿色甲醇生态示意图 !绿色甲醇 捕集工业二氧化碳烟气 C02 CR电能转换为液体燃料技术 A.太阳能制氢中太阳能电池板的主要材料为单晶硅 B.二氧化碳烟气转化为液体燃料符合“碳中和”理念 C,燃油汽车排放的CO和NO尾气是汽油不充分燃烧产生的 D.汽车中使用的甲醇燃料电池放电时化学能转化为电能 2,化学实验安全意识十分重要。下列说法错误的是 A,观察Na与水反应时，需要佩戴护目镜 B.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C.实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 D,把过期的化学药品埋人地下 化学试题第1页（共8页）警 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 3.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用墨汁绘制的国画保存时间持久 常温下碳单质性质稳定 B 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可以使水果颜色更漂亮 C 用紫外灯给环境消毒 紫外线使蛋白质变性 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 二氧化硫可以杀菌和抗氧化 阅读下列资料，完成4~5小题。 氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要作用。氟是已知元素中电负 性最大、单质氧化性最强的元素，卤素间形成的卤素互化物（如ClF、CIF3、IB)具有与Cl2 相似的化学性质。萤石(CaF2)可与浓硫酸共热制取HF气体。 4.下列反应的方程式书写错误的是· A.F2与水反应：2F2+2H2O—4HF十O2. B.IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH-一I-+BrO-+H2O C.萤石与浓硫酸共热制取HF:CaF2十H2SO,(浓)△CaSO&+2HF D.用SO2吸收Br2(g):Br2十SO2+2H2O-2Br+SO十4H+ 5.下列关于物质用途的说法错误的是 A.浓疏酸具有脱水性，故可用于干燥C12 B.浓磷酸具有难挥发性，故可以与KI固体共热制取HI气体 C.食盐中添加KIO3以补充人体所需碘元素 D.C2虽然有毒，但是可以通过控制用量来进行自来水杀菌消毒 6.AsH3常温下为无色气体，其检验原理为2AsH3十12AgNO3+3H2O一As2O购↓+ 12HNO3+12AgY。下列说法正确的是 A.键角：AsH3>NH3 B.固态AsH3属于共价晶体 C.NO?的空间结构为平面三角形 D.由于水中含有分子间氢键，所以稳定性，H2O>H2S 7.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（制备流程如图所示）。下列说法正 确的是 A,NHCl和NaHCO3都是常用的化肥 HCI →NH,CI B.NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 r回9No C,NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 02 D,利用上述方法制取Na2CO,的过程中发生了氧化还原 幽化剂 HNO 回可 反应 ”oNaHC回a4,c回 8.乙苯（○CH,CH)是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以 制备苯乙烯，其反应的化学方程式为Qc,c,®)继化剂○cH=c8+H(⑧) △H= 十akJ/mol(a>0)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol苯乙烯分子中所含碳碳双键的数目为0.4NA B.向某密闭容器中充人1mo乙苯，充分反应后吸收的热量为akJ C.标准状况下，2.24L乙苯分子中，所含。键的数目为1.8NA 'D.1个乙苯分子中可以共平面的碳原子的数目最多有8个 是好关片)”：“：： 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.下列实验操作、现象与结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 1 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加人新 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 制的Cu(OH)2,加热煮沸 将Na2SO3样品溶于水，加人盐酸酸化的 B BaCl2溶液 产生白色沉淀 Na2SO3样品变质 酸性高锰酸钾溶 C 乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生 的气体通人酸性高锰酸钾溶液中 液褪色 乙烯具有还原性 D 向盛有浓硝酸的烧杯中放人红热的木炭 溶液上方产生红 证明浓硝酸与木炭反 棕色气体 应生成NO2 10.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用C02为原料可以合成新型可降解高分 子P,其合成路线如图所示。已知：反应①中无其他产物生成，下列说法错误的是 催化剂 催化剂 C02+ 反应① 反应② 9 A.图示反应中，CO2与X的化学计量数之比为1：2 B.X存在顺反异构 C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.Y可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应 11.经研究，反应2A(g)十B(g)=2C(g)分两步进行： I.2A(g)=X(g)△H<0K1快反应（瞬间完成）； Ⅱ.X(g)+B(g)=2C(g)‘△H<0K2慢反应。 将一定量的A(g)和B(g)充人恒容密闭容器中，分别在温度T1、T2条件下进行反应， 测得c(A)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 T>T T2 T 0 A,低温有利于反应I自发进行 B.总反应的平衡常数K和K1、K2的计算关系是K=K1·K2 C,加人催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，是因为催化剂降低了反应I的活 化能 D.温度越高，A达到相同转化率耗时越长的可能原因是升温反应I平衡逆向移动，X 浓度减小对反应Ⅱ速率的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 12.LED产品在工业生产及生活中应用广泛。如图甲所示是NaBH/H2O2燃料电池的装 置示意图，如图乙所示是LED发光二极管的装置示意图。下列说法错误的是 化学试题第3页（共8页）、 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B a导线 BHi+OH H.O. N型半导休 P型半导体 BO;+H2O OH 图甲阳离子交换膜 导线 图乙 A.B极的电极反应式为BH,+8OH-一8e=BO2+6HzO B.该电池放电过程中，Na+从B极区向A极区移动 C.每有1molH2O2参与反应，理论上生成0.2 mol BO2 D.要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 13.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构及其沿之轴方向的投影图如图所示，硼原子全部组 成B正八面体，各个顶点通过B一B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为 &nm,B八面体中B-B健的键长为dnm,Ca原子的坐标参数为合，方，》，设N,为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 -a nm- 晶胞结构 沿z轴方向投影图 A.硼化钙的化学式为CaB48 B.Ca的配位数为16 C.该晶体的密度为06 aNa g/cm D.N点的坐标参数为 14.科研人员利用高压N2气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其 反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中￥表示催 化剂表面吸附位。下列说法错误的是 NH: 0.50 *+N *N2尘NH 0.00N20.08 -0.12 -0.05 NH HO* *N0.60 L0.65 H30 0.85 e NH NHNH -1.52 NH e HO (释放N) 反应历程 图1 图2 A,反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B.由图1反应历程可以看出，平均每生成1 mol NH3,理论上需要消耗3 mol H3O C.Ⅱ表示的微粒符号是·NHNH2 D.反应历程中放热最多的反应是NHNH2十H,Ot+e··NH+NH3十HO 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革 生产中。为了提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。 已知有关物质的相关物理性质如表所示： 试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 密度/(g/cm3) 1.84 0.789 1.05 0.90 回答下列问题： I.如图所示为甲组同学的实验装置图。 (1)仪器A的名称是 ;仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还 可以 (2)若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则该乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程 式为 (3)烧杯C中盛放试剂为 (填试剂名称)，其作用为 (填选项字母)。 a.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率 b.与乙酸反应 c.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 d.吸收部分乙醇 Ⅱ，如图所示为乙组同学的实验装置图，控制加热温度在65℃~70℃，反应一段时间 后，分水器中呈现油水分层现象。打开下端玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水， 同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进人圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的 产率。 分水器 电子加热器 (4)球形冷凝管中冷凝水应从 口通人（填“a”或“b”)。 化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (5)下列关于分水器说法正确的是 (填选项字母) a.有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b.不断移出生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率 c.该反应结束的标志为水层不再增加 d.控制分水器旋塞，使水面高度始终略低于支管口处 (6)若实验开始前向圆底烧瓶中分别加人了3mL乙醇，2mL浓硫酸和2mL乙酸，最 终得到纯净的产品质量为1.54g,则乙酸乙酯的产率是 %。 16.(14分) 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最 多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片 (LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图所示： NaOH溶液盐酸+氧化剂 NaOH Na2CO3 座-汉爱留一浸出液一除尔远包 正极片1 一系列操作→Li2C03 滤渣Ⅱ循环两次。 滤渣Ⅲ 已知：Li2CO3在水中的溶解度很小，溶解度随温度的升高而降低，但煮沸时发生水 解；Kp(Li2C03)=1.6×10-4。 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有 （任写两点)；“碱 浸”时铝箔发生反应的离子方程式为 (2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表所示，实 际生产中氧化剂选用H2O2,不选用NaClO3的原因为 ;在 “氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是 序号 锂含量/% 氧化剂 pH 浸出液Li浓度/(g/L) 浸出渣中i含量/% 3.7 H2O2 3,5 9,02 0.10 2 3.7 NaClO, 3.5 9.05 0.08 3 3.7 02 3.5 7.05 0.93 3.7 NaClO 3.5 8.24 入13 .0.43 (3)“滤渣Ⅲ”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”后“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥，若所得“滤 液Ⅲ”中c(Li+)=1.8mol/L,“沉锂”结束时溶液中c(CO?)为0,4mol/L,则“沉锂”过程 中，锂的沉降率为 %(结果保留4位有效数字)。 (5)流程中生成的Li2CO,与FePO4、H,C,O4在一定条件下反应可得LiFePO,实现 再生利用，其化学方程式为 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(15分) “液态阳光”即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。利用 太阳能光解水制备的H2与CO2反应即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。CO2加 氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应： CO2合成甲醇反应（反应1）：CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1; 逆水煤气变换反应（反应2）：CO2(g)十H2(g)三C0(g)十H20(g) △H2 =+41.17kJ/mol; C0合成甲醇反应（反应3）：C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 =-90.18kJ/mol。 回答下列问题： (1)常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程与相 对能量的变化关系如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用标注）： 1.80 1.40 1.00f 0.60C02(g) 0.20+3H2(g) -0.20 反应历程 -0.60 CH,OH(g) -1.00 -1.40 C02 t坦20(g) HCOO* -1.80 +6H* +5H* +H20+H +OH*+H* CHOH :+H20* 转化历程中决速步骤的反应方程式为 (2)基态Cu+核外电子排布式为 ;Zn元素位于元素周期表 区 (3)由CO2与H2合成甲醇的反应热△H1= (4)在不同压强下，以C02与H2的物质的量之比为13进行投料，在容器中发生上述 三个反应，平衡时，CO和CH,OH在含碳产物(CH,OH和CO)中物质的量分数及CO2的 转化率随温度的变化如图所示： 100 C0和 P1 CH;OH 80 -P2 在含碳 产物中 60 …3 物质的 C02转化率 量分数 及C0, 90 的转化 率/% 20 15041200,250300350400450500 TIC ①压强p1p2、p由小到大的顺序为 ,曲线 填 “m”或“n”)代表pg下C0在含碳产物中物质的量分数。 化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②一定能同时提高CO2转化率和甲醇的选择性的措施为 (5)在温度为250℃，体积为2L的恒容密闭容器中，通人1molC02和3molH2,只 发生反应1和2，达到平衡时，容器中CO2转化率为60%，C0浓度为0.15mol/L,则逆水 煤气变换反应的压强平衡常数K。= 18.（15分) 以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M (光学塑料的中间体)的流程如图所示： CH3 兼。BKMnOA'CH NO回soC4 浓硫酸△ A DNO2 OH 催化剂 ,硫酸△ (CH,CO)o H2 -2H,0 C.H: HO 窗萄百年图 回答下列问题： (1)B的系统命名为 :E的官能团名称为 (2)酸性强弱：C>苯甲酸，其原因为 (3)E→F的反应类型为 (4)G→H第②步反应的化学方程式为 (5)N是F的同分异构体，14.6gN与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L CO2(已折算成标准状况)，N的可能结构共有 种（不考虑立体异构）， 其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3：1：1的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计以甲苯和甘油(0oH)为起始原料制备 的合 成路线： (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP