第1章第4节常见的盐-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

2026年新九年级科学暑假第4节常见的盐（答卷） 一、重点、难点易错点整理 01 盐的定义与分类 1、盐的定义 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： 按照盐的溶解性分类：①可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的。 （3）盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 3、结晶水合物（1）很多盐结晶时会带上结晶水 （2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。风化是一个化学反应。 用途：使用硫酸铜检验水。 02 几种盐的性质 1、碳酸钠(Na2CO3)（1）俗名：纯碱、苏打。（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。 （3）化学性质：①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) （4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。 碳酸氢钠+盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3、碳酸钙(CaCO3) （1）碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 （4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 4、氯化钠(NaCl)（1）俗名：食盐。 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 （3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 （4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 5、盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 （1）有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 （2）用化学方法制取 Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 03 复分解反应 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 04盐与化肥 1、常见化肥的种类和作用 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥 (含有钾元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥 (含有磷元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥 (含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 / 2、铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) 3、合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+。 （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 二、重点、难点知识同步练习： 1.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（    ） A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH                                    B. 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C. 氧化钙、熟石灰、CaO                                       D. 碳酸钠、火碱、Na2CO3 【答案】 A 2.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是(     ) A. 纯碱                                  B. 氨水                                  C. 熟石灰                                  D. 苛性钠 【答案】 A 3.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（    ） 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、碳酸钾 汽油、酒精 A. 甲                                         B. 乙                                         C. 丙                                         D. 丁 【答案】C 4.对下列物质俗称的理解错误的是（   ） A. 纯碱不是碱                       B. 水银不是银                       C. 干冰不是冰                       D. 食盐不是盐 【答案】 D 5.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　） A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 【答案】B 6.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小 C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 【答案】A 7.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是(     ) A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全 反应 【答案】 C 8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（   ） A. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 【答案】 D 9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(   ) A. MnO2                               B. 稀硫酸                               C. 稀盐酸                               D. NaHCO3 【答案】 D 10.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（      ） A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 【答案】 B 11.不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4 ，③CuSO4 ，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是(   ) A. ①②③④                           B. ③①②④                           C. ②①③④                           D. ④②①③ 【答案】 B 12.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是(   ) A. 步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙 C. 白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物 D. 白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量 【答案】 B 13.下列实验操作不能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛绒 点燃后闻气味 C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D 【答案】C 14.在下列物质中： a．食盐　　b．纯碱　　c．碳酸氢钠　　d．碳酸钙 （1）可用作调味剂的是________(填字母，下同)。 （2）可用作洗涤剂的是________。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。 （4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 【答案】（1）a （2）b （3）d （4）c 15.化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。 A．小苏打       B．硝酸钾       C．硫酸铜 ①农田施用的复合肥料是________； ②常用于治疗胃酸过多症的是________； ③可用于游泳池杀菌消毒的是________。 【答案】 B； A； C 15 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级科学暑假/4%。护..B“.（问卷) 一、重点、难点易错点整理 。知识点01盐的定义与分类 1、盐的定义：由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法可以按溶解性来分）： 按照盐的溶解性分类（① 常见的可溶性盐有K、Na、MH4等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠 ( )、硫酸钾( )、硝酸银( )和氯化铵( )等。② ,常见的不溶性盐有 硫酸盐中的、盐酸盐中的和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡()、氯化银()、碳酸铜()、 碳酸钙()等。还有些盐是微溶于水的。 (3)盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵： 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 3、结晶水合物(1)很多盐结晶时会带上结晶水 化学式 化学名称 俗称 晶体颜色 胆矾 CuSO4 5H2O 五水合硫酸铜 蓝矾 KAI(SO4)212H2O 十二水合硫酸铝钾 明矾 Na2CO3 10H2O 十水合碳酸钠 石碱 FeSO47H2O 七水合硫酸亚铁 绿矾 (2)风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫 风化是一个化学反应。 (3)常用硫酸铜白色固体来检验水 。知识点02几种盐的性质 1、碳酸钠(NaC0)(1)俗名： 。(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变，使紫色石蕊试液变 ②能和酸反应生成 和 (如：NaC0+2HC1=2NaC1+H,0+C0,↑，H,0和C02是HC03分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成 和 (如：Na,C0+Ca(OH),=CaC02↓+2Na0H)。 ④能和某些盐反应生成 (t如：NaC0,+BaC1,=2NaC1+BaC03↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氢钠(NHC0)（1)白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 水溶液呈 碳酸氢钠+盐酸： (2)用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种主要原料： 在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3、碳酸钙(CaC0)（1)碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H,C0)和氢氧化钙发生中和反应产 物： 。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是」 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质：①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaC0,高温Ca.0+C02↑)。 ②与酸反应生成和_（如：CaC02+2HC1=CaC1,tH0+C02↑，H,0和C02是HC03分解的产物）。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 4、氯化钠NaC1)(1)俗名： 一。(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度 变化影响 。(3)化学性质：能与某些盐反应生成 (NaC1+AgNO3=AgC1↓+NaNO3)。 2 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理 盐水（溶质质量分数为0.9%）：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用：农业上用 定浓度的氯化钠溶液来选种等。 5、盐的制取：人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取：NaC0,和CaCl,制取CaC0,和NaC1,反应的化学方程式为 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中，其原理为： NH+C0+H0+Na.C1=NaHC0+H,C1、2NaHC03△Na,C0tH0+C02↑。 。知识点03复分解反应 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应（通式表示为 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： 碱+盐 二者都可溶 ①有 生成 盐+盐 二者都可溶 ②有 生成 ③有 生成 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质： 。知识点04盐的通性 1、盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 2NaOH+CuS0===Cu (OH),+Na S04 ①碱和盐必须 碱十盐→新碱十新盐 3NaOH+FeC13===Fe (OH)3+3NaC1 ②生成物中有一种是」 才 Ca(OH)+NaCO===2 NaOH+Cacoa 能发生。 Cac02+2HC1===CaCl2+H,0+CO2 般酸与盐均溶于水，只要符合 AgN0+HC1==AgC1↓（白色）+HNO2 复分解反应条件，则反应可以发 酸十盐→新酸十新盐 HS04+BaC12==BaS04↓（白色）+2HC1 生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反 HS0 +Na CO3===NaS0+H20+CO21 应。 NaCl+AgNO=AgC1↓（白色）+NaNO3 ①两种盐必须 NaS04+BaC12==BaS04↓（白色）+2NaC1 盐十盐→新盐十新盐 ②生成物中有_ 反应才 Na,C0g+CaC1,=CaC02↓（白色）+2NaC1 能发生。 KC1+AgNO=AgC1↓（白色）+KNO2 D知识点05盐与化肥 1、常见化肥的种类和作用：来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物生长提供养料，被称 为化学肥料。 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 NHNO2C0(NH),和 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使 (含有元素的 NHHCO,等 农作物的茎叶生长茂盛 化肥) 钾肥 K,C02、KS04和KC1等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强 (含有元素的 抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 化肥) 磷肥 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和 过磷酸钙[CaS04和 (含有元素的 抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒 化肥)》 Ca(HPO4)2的混合物] 饱满 复合肥 (含」 三 KNOg、KPO4、(NH4)PO4具有氨肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 种元素中两种或 三种) 2、铵盐的制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐） NH,+H,O+CO,=NH,HCO,(碳铵) 2MH+H,S04=(H4),S04(硫铵) 3、合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使 ，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料（有 机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 (1)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子（带电原 子团)，如NH4。 (2)我们把作氨肥的铵盐叫做 铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使 用，否则会降低肥效。 (3)铵盐的检验：①原理：铵盐 发生复分解反应，放出 氨气是碱性 气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HC0+Ca(OH),=CaC03↓+2H,0+NH3↑，(NH4),S04+2Na0H=NaS04+2H,0+2NH3↑。 ②检验方法： 二、重点、难点知识同步练习： 1.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是( A.氢氧化钠、烧碱、NaOH B.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH), C.氧化钙、熟石灰、Ca0 D.碳酸钠、火碱、Na,COg 2.下列物质中，有一种与其它三种物质不属于同一类别的是( A.纯碱B.氨水C.熟石灰D.苛性钠 3.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是( A.甲 B.乙 C.丙 0 丁 4.对下列物质俗称的理解错误的是( ) 药品桓甲 丙 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾氯酸钾、高锰酸钾汽油、酒精 A. 纯碱不是碱 B. 水银不是银 C.干冰不是冰 D. 食盐不是盐 5.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑 浊的气体，则食用碱中可能含有( A.HSO B.NaCOa C.NaOH D.C02 6.NaCO的水溶液呈碱性，下列说法错误的是() A.碳酸钠在水中会电离出OH B.往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的H减小 C.碳酸钠溶液中存在OH D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 7.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( 3 A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应 8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展.下列有关 酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是() A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D.将草木灰（含KC0)与氯化铵混合施用 9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、 使用方便，工业上常将H,0,转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na,00g~3H02),该晶体具有NaC0,和H,0, 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( A.MnO2B.稀硫酸C.稀盐酸D.NaHCO3 溶液的质量g 9.向一定质量的AgNO,和Cu(NO),的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的 质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是() ab c d e A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B.C点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 0m1m2 C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO),和Cu(NO,), 铁粉的质量/g D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 10.不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH,②H,S04,③CuS04,④NaC1四种溶液，则鉴别出来的先后顺 序正确的是( ）A.①②③④ B.③①②④ C.②①③④ D.④②①③ 11.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精CH0H)。相关 说法正确的是( 白色体M A.步骤I可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳 B.步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙 C.白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D.白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量 12.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH和NaC1固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛绒 点燃后闻气味 C 除去H,中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D检验NaCO,溶液中是否混有NaC1伽入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 A. A B.B C.C D.D 13.在下列物质中：a.食盐b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙 (1)可用作调味剂的是 (填字母，下同)。 (2)可用作洗涤剂的是 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 14.化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。A.小苏打B.硝酸钾C.硫酸铜 ①农田施用的复合肥料是 一；②常用于治疗胃酸过多症的是 ③可用于游泳池杀菌消毒的是 4 2026年新九年级科学暑假预习第4节常见的盐（问卷） 一、重点、难点易错点整理 01 盐的定义与分类 1、盐的定义：由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法可以按溶解性来分)： 按照盐的溶解性分类① ，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠( )、硫酸钾( ) 、硝酸银( ) 和氯化铵( )等。② ，常见的不溶性盐有硫酸盐中的 、盐酸盐中的 和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡( )、氯化银( )、碳酸铜( )、碳酸钙( )等。还有些盐是微溶于水的。 （3）盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 3、结晶水合物（1）很多盐结晶时会带上结晶水 （2） 风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫 。风化是一个化学反应。 （3） 常用硫酸铜白色固体来检验水 02 几种盐的性质 1、碳酸钠(Na2CO3)（1）俗名： 。（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。 （3）化学性质：①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。 ②能和酸反应生成 和 (如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成 和 (如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成 (如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) （4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氢钠(NaHCO3)（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称 ，水溶液呈 。 碳酸氢钠+盐酸： 。 （2） 用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种 主要原料； 在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3、碳酸钙(CaCO3)（1）碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是 。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质：①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 （4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 4、氯化钠(NaCl)（1）俗名： 。（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。（3）化学性质：能与某些盐反应生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 （4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 5、盐的制取：人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 （1）有些盐是天然存在的，通过 提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 （2）用化学方法制取：Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反应的化学方程式为 ； 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 03 复分解反应 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有________生成 ②有________生成 ③有________生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质： 。 04 盐的通性 1、盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须________； ②生成物中有一种是_______才能发生。 酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl===AgCl↓(白色)+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。 盐＋盐→新盐＋新盐 NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓(白色)+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓(白色)+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+KNO3 ①两种盐必须____________； ②生成物中有________，反应才能发生。 05 盐与化肥 1、常见化肥的种类和作用：来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 (含有 元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 ___________________ ___________________ 钾肥 (含有 元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 ___________________ ___________________ 磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 ___________________ ___________________ 复合肥 (含________三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 / 2、铵盐的制取：工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) 3、合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使 ，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+。 （2）我们把作氨肥的铵盐叫做 。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验：①原理：铵盐 ，发生复分解反应，放出 ，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②检验方法： 。 二、重点、难点知识同步练习： 1.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（    ） A.氢氧化钠、烧碱、NaOH   B.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C.氧化钙、熟石灰、CaO  D.碳酸钠、火碱、Na2CO3 2.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是(     ) A. 纯碱  B. 氨水  C. 熟石灰 D. 苛性钠 3.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（    ） A. 甲   B. 乙    C. 丙  D. 丁 4.对下列物质俗称的理解错误的是（   ） 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精 A. 纯碱不是碱   B. 水银不是银   C. 干冰不是冰  D. 食盐不是盐 5.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（　　） A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 6.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小 C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 7.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是(     ) A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应 8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（   ） A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 9.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是(   ) A.MnO2  B.稀硫酸  C.稀盐酸  D.NaHCO3 9.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的 质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（  ） A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 10.不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4 ， ③CuSO4 ， ④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是(   ) A.①②③④  B.③①②④  C.②①③④ D.④②①③ 11.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是(   ) A.步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳 B.步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙 C.白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物 D.白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量 12.下列实验操作不能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛绒 点燃后闻气味 C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 A.  A   B. B    C. C    D. D 13.在下列物质中：a．食盐　　b．纯碱　　c．碳酸氢钠　　d．碳酸钙 （1）可用作调味剂的是________(填字母，下同)。 （2）可用作洗涤剂的是________。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。 14.化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。A．小苏打    B．硝酸钾 C．硫酸铜 ①农田施用的复合肥料是________；②常用于治疗胃酸过多症的是________；③可用于游泳池杀菌消毒的是________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年新九年级科学暑假第4节常见的盐（答卷) 一、重点、难点易错点整理 。知识点01盐的定义与分类 1、盐的定义 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2、盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种）： 按照盐的溶解性分类：①可溶性盐，常见的可溶性盐有K、Na、NH4等离子与酸根离子形成的盐， 如：碳酸钠(NCO小、硫酸钾(KSO4)、硝酸银(AgNO)和氯化铵NHCI)等。②难溶性盐，常见的不溶性盐有 硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCL和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgC)、碳酸铜(CuCO3)、 碳酸钙(CacO)等。还有些盐是微溶于水的。 (3)盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 3、结晶水合物(1)很多盐结晶时会带上结晶水 化学式 化学名称 俗称 晶体颜色 胆矾 CuSO45H20 五水合硫酸铜 蓝矾 KAI(SO4)2·12HO 十二水合硫酸铝钾 明矾 Na2CO3 10H2O 十水合碳酸钠 石碱 FeSO47H2O 七水合硫酸亚铁 绿矾 (2)风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。风化是一个化学反应。 用途：使用硫酸铜检验水。 。知识点02几种盐的性质 1、碳酸钠(Na2C0(1)俗名：纯碱、苏扛。(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质：①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝： ②能和酸反应生成新盐和新酸（如：Na2C03+2HCl=2NaC1+H20+CO2↑，H20和C02是H2C03分解的产物）。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱（如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些盐反应生成两种新盐（如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓） (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氢钠(NaHCO) (1)白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏扛，水溶液呈碱性。 碳酸氢钠+盐酸：NaHCO+HC==NaCl+HO+CO21 (2)用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粒主要原料： 在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 3、碳酸钙(CaCO) （1)碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2COg)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH2+H2CO:=CaCO3L +2HQ。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 1 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质 ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO3高温Ca0+CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸（如：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑，H20和C02是H2CO3分解的产物）。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 4、氯化钠NaC)（1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制 生理盐水（溶质质量分数为0.9%）：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业 上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 5、盐的制取 人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取 Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2 CO3+CaCl2=CaCO3+2NaC; 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中，其原 理为：NH3tCO2tH20+NaCl=NaHCO3tNH4Cl、2 NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。 。知识点03复分解反应 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应（通式表示为AB+CD→AD+CB)。 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： 碱+盐 二者都可溶 ①有沉淀生成 盐+盐 二者都可溶 ②有气体生成 ③有水生成 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉 淀、气体和水。 。知识点04盐与化肥 1、常见化肥的种类和作用 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 植物缺氮元素时叶片发 NHNO:CO(NH22和 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促 (含有氮元素的 黄，生长缓慢，光合作用 NHHCO3等 使农作物的茎叶生长茂盛 化肥) 减慢 钾肥 K2CO3、K2S04和KCl 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增 植物缺钾元素时茎细小， (含有锂元素的 等 强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 化肥) 叶片有褐斑，易倒伏 2 磷肥 过磷酸钙[CaS04和 能促进农作物根系发达，增强吸收养分 植物缺磷元素时根短小， (含有磷元素的 Ca(H2PO4)2的混合 和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多 叶片暗绿带红。过量会引 化肥) 物] 籽粒饱满 起作物贪青晚熟 复合肥 (含N、P、K三 KNO3、K3PO4 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功 种元素中两种 (NH4)3PO4等 效 或三种) 2、铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2S04=(NH4)2SO4(硫铵) 3、合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家 肥料（有机肥），农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 (1)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离 子（带电原子团），如NH4。 (2)我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物 质混合使用，否则会降低肥效。 (3)铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合（必要时加热），发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气 体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3'+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验 放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 二、重点、难点知识同步练习： 1.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是() A.氢氧化钠、烧碱、NaOH B.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 C.氧化钙、熟石灰、Ca0 D.碳酸钠、火碱、Na2CO3 【答案】A 2.下列物质中，有一种与其它三种物质不属于同一类别的是() A.纯碱 B.氨水 C.熟石灰 D.苛性钠 【答案】A 3.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是() 药品柜甲 丙 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾氯酸钾、碳酸钾汽油、酒精 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 【答案】C 4.对下列物质俗称的理解错误的是() A.纯碱不是碱 B.水银不是银 C.干冰不是冰 D.食盐不是盐 3 【答案】D 5.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑 浊的气体，则食用碱中可能含有() A.HSO4 B.NaCO3 C.NaOH D.CO 【答案】B 6.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是() A.碳酸钠在水中会电离出OH B.往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小 C.碳酸钠溶液中存在OH D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 【答案】A 7.下列关于科学实验的“操作-现象结论”的描述正确的是() A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为I0),该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全 反应 【答案】C 8酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展.下列有关 酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是() A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液 D.将草木灰（含K2C03)与氯化铵混合施用 【答案】D 9过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、 使用方便，工业上常将H202转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2C033H202,该晶体具有Na2C03和H202 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是() A.MnO2 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.NaHCO3 【答案】D 10.向一定质量的AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的 溶液的质量/g 质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是() A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO2和Cu(NO2 0 m m2 D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 铁粉的质量g 【答案】B 11.不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH,②HSO4,③CuSO4,④NaC1四种溶液，则鉴别出来的先后顺 序正确的是() A.①②③④ B.③①②④ c.②①③④ D.④②①③ 【答案】B 12.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5O州）。相关 说法正确的是() 4 将烧杯 1倒入足量 迅速正放 石灰水 Ⅲ滴加窗体 红色 剩余固体 Ⅱ加入水 溶液 放入烧杯 过滤 白色固体M 酒精喷灯 A.步骤I可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳 B.步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙 C.白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物 D.白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量 【答案】B 13.下列实验操作不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH和NaCl固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛绒 点燃后闻气味 C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 检验Na2CO3溶液中是否混有Nacl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 14.在下列物质中： a.食盐 b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙 (1)可用作调味剂的是 (填字母，下同)。 (2)可用作洗涤剂的是 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 【答案】(1)a(2)b (3)d (4)c 15.化学就在我们身边，请从下列物质中选择适当的物质填空（选填序号）。 A.小苏打B.硝酸钾 C.硫酸铜 ①农田施用的复合肥料是 ②常用于治疗胃酸过多症的是 ③可用于游泳池杀菌消毒的是」 【答案】B:A:C