精品解析：甘肃陇南市西和县部分学校2025-2026学年高二下学期第三次阶段检测 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、西和成名高中 高二第三次阶段检测考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 违反了泡利原理 B. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 C. HF中共价键的形成： D. 固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示中、轨道的电子排布违反泡利原理，同一轨道内电子自旋方向应相反，A符合题意； B．基态铯原子的最高能级为，其电子云轮廓图为球形，B错误； C．中的轨道与的轨道沿键轴方向重叠，形成键为，C错误； D．固体中存在氢键，链状结构为，D错误； 故选A。 2. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是吸氧腐蚀的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结成冰时，水分子通过氢键形成疏松的空间结构，分子之间的间隙增大，冰的密度小于水，A错误； B．等离子体包含电子、阳离子和中性粒子等，并非只含有阴离子和阳离子，B错误； C．分子晶体熔点低、硬度小，不具备耐高温、耐磨损的特性，不符合风火轮的材料性能要求，C错误； D．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，铜绿（碱式碳酸铜）是铜在氧气、水、二氧化碳共同作用下发生吸氧腐蚀的产物，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 含有—OH的有机物都属于醇 B. 用质谱仪可以鉴别乙醇与二甲醚 C. (CH3)2C=C(CH3)2存在顺反异构 D. 用蒸馏的方法可以分离CHCl3与CCl4 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有—OH的有机物可能属于酚类（如苯酚），而醇要求羟基连接在饱和碳原子上，A错误； B．乙醇与二甲醚为同分异构体，质谱仪通过碎片峰差异可鉴别二者结构，B正确； C．顺反异构要求双键两端各连不同基团，而该分子双键两侧均为两个甲基，无顺反异构，C错误； D．CHCl3与CCl4沸点差约15℃，两者沸点相差较小，不能用蒸馏的方法分离，D错误； 故选B。 4. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳族元素如锡、铅的单质为金属晶体，C60属于分子晶体，并非均为共价晶体，A错误； B．分子间作用力的大小决定的是分子晶体的熔沸点，而分子晶体的稳定性是由分子内的共价键决定的，B错误； C．金属形变时通过金属离子与自由电子形成的金属键保持作用，金属键未发生断裂，C正确； D．有些分子晶体（如HCl等）溶于水也可电离出自由移动的离子，D错误； 故答案为：C。 5. 已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A. 2-甲基-1-丙烯 B. 2-丁烯 C. 1-丁烯 D. 2-甲基-2-丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基-1-丙烯为CH2=C(CH3)2，其中1个双键碳原子连接2个H、1个双键碳原子连接2个甲基，不具有顺反异构，故A不符合题意； B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，碳碳双键的两个碳原子上均连接不同的原子和原子团，具有顺反异构，故B符合题意； C．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中1个双键碳原子连接2个H，不具有顺反异构，故C不符合题意； D．2-甲基-2-丁烯为CH3C(CH3)=CHCH3，其中1个双键碳原子连接2个甲基，不具有顺反异构，故D不符合题意。 答案选B。 6. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知：的性质与相似，其中的熔点：，沸点：，下列说法正确的是 A. 属于离子晶体 B. 基态Ga原子价层电子排布式为 C. 能溶于氨水，离子方程式为 D. Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于分子晶体：熔沸点很低，A错误； B．基态Ga原子价层电子排布式为4s24p1，B错误； C．镓与铝的性质相似，因此不能溶于氨水，C错误； D．镓和铝同一主族，同一主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强，D正确； 故选D。 7. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是由碳原子和硅原子形成的共价晶体，故A正确； B．聚氨酯是有机合成高分子材料，不是共价晶体，故B错误； C．碳有多种同素异形体，其中石墨是混合晶体，无定形碳不是晶体，银属于金属晶体，不是共价晶体，故C错误； D．钛合金属于金属晶体，不是共价晶体，故D错误； 故选A。 8. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>H2O>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，因原子半径：C<Si，则键长：C—C<C—Si<Si—Si，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．NH3、H2O、HF都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，且三种物质都存在分子间氢键，H2O分子间氢键作用最强，常温下为液体，沸点最高；HF氢键强度次之，NH3最弱，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误； C．二氧化硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，白磷是分子晶体，分子间作用力弱，硬度很小；冰也是分子晶体，但存在分子间氢键，硬度较小，则硬度：二氧化硅>冰>白磷，C错误； D．SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，且组成和结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高，则熔点：SiCl4<SiBr4<SiI4，D错误； 故选A。 9. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素原子价电子数均为1，同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点顺序为，性质和解释均错误，A错误； B．为极性分子，解释错误，B错误； C．中心O原子价层电子对数为=4，有2对孤电子对，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角小于，性质描述错误，C错误； D．电负性，的吸电子诱导效应更强，使羧基中羟基的键极性更大，更易电离出，故氟乙酸酸性强于氯乙酸，性质和解释均正确，D正确； 故选D。 10. 下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是 A. 2-乙基-1-丁烯与H2加成后的产物命名为2-乙基丁烷 B. 某多烯烃()与按1:1加成后的产物理论上最多有5种 C. 甲苯()的一溴代物有4种，其与足量加成后的产物一溴代物也有4种(不考虑立体异构) D. 和不互为同系物，分别与足量加成后的产物也不互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-乙基-1-丁烯（）与H2加成后的产物为，结构中最长的主链含有5个碳原子，应命名为3-甲基戊烷，A错误； B．该多烯烃与Br2按1：1加成，可以是其含有的三个双键分别与Br2进行1,2-加成，也可以是其含有的两组共轭二烯烃结构与Br2进行1,4-加成，故加成产物共有5种，B正确； C．甲苯的一溴代物有4种：、、和，与足量H2加成后的产物为，除了与上述类似的在甲基上、六元环上甲基的邻、间、对位取代的一溴代物外，还有一种，共有5种一溴代物，C错误； D．和分别含有一个碳碳双键和两个碳碳双键，不满足同系物的条件；与足量H2加成后的产物分别为正丁烷和正戊烷，都是烷烃，分子式相差一个CH2，符合同系物的条件，互为同系物，D错误； 故选B。 11. 溴苯常用作有机合成原料。下列关于溴苯的实验装置和实验目的或操作均正确的是 实验装置 实验目的或操作 A.利用苯、溴水、铁粉制溴苯 B.除去溴苯中的苯 实验装置 实验目的或操作 C.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤后，结晶得到溴苯 D.验证苯与制溴苯的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应制溴苯，铁作催化剂，不是溴水，A错误； B．溴苯和苯是互溶的物质，应该用蒸馏的方式进行分离，而不是分液，B错误； C．反应后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物质，经水洗、NaOH溶液洗涤、再水洗，除去未反应的溴单质，分液、干燥、蒸馏除去苯，可以得到溴苯，溴苯常温下是液体，不能结晶得到，C错误； D．苯与制溴苯所得气体经净化（除去溴蒸气）后，进入溶液中，若发生反应生成浅黄色沉淀，证明气体中含有溴化氢，进而证明苯与制溴苯的反应为取代反应，D正确； 选D。 12. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. 物质A易溶于水 B. 1 mol物质B完全水解需消耗1 mol NaOH C. 物质C中链节上的所有原子可能共平面 D. 反应③的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质A分子中含有酯基和碳碳双键，二者为疏水基团，则物质A难溶于水，A错误； B．1 mol物质B中含n mol酯基，完全水解需消耗n mol NaOH，B错误； C．乙烯醇发生聚合后，碳碳双键打开变为碳碳单键，碳原子的杂化轨道类型也由变为，因而物质C的链节中各原子不在同一平面上，C错误； D．反应③中C的结构简式为，与甲醛发生聚合反应生成，即2分子C与n分子HCHO脱去n分子水生成，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 13. 准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 A. CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D. CH3CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】由核磁共振氢谱图可知该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，符合该条件的有B、D两个选项，由质谱图可得该有机物的相对分子质量为46，故答案选D。 14. 已知：。某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是 A. ①和②对照，比较、中羟基氢原子的活泼性 B. ②和③对照，说明中存在不同于烃分子中的氢原子 C. ④和⑤对照，能说明苯环对羟基的化学性质产生影响 D. ②和③、④和⑤对照，说明官能团对有机物的化学性质起决定作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．①和②对照，可以比较、中羟基氢原子的活泼性，与钠反应速率快，与钠反应慢，不符合题意，A不符合题意； B．煤油的主要成分是烷烃的混合物，和乙醇相同点都存在碳氢键，②和③对照，能说明中存在不同于烃分子中的氢原子，不符合题意，B不符合题意； C．苯与溴水不发生化学反应，而苯酚可以反应，说明羟基对苯环的化学性质产生影响，所以④和⑤对照，能说明苯环对羟基的化学性质产生影响是错误的，符合题意，C符合题意； D．②和③对照说明醇羟基可以和钠反应、④和⑤对照说明羟基对苯环的化学性质产生影响，所以②和③、④和⑤对照，能说明官能团对有机物的化学性质起决定作用不符合题意，D不符合题意； 故选择C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。实验中用到下列装置或仪器(短接口、橡皮管和夹持仪器均已略去)。回答下列问题： （1）装置A需要迅速升温到170℃，原因是140℃时会发生副反应，副反应生成的有机化合物为___________(填结构简式)。 （2）装置A中生成乙烯的反应方程式为___________。 （3）装置D中侧管的作用是___________。 （4）根据气体流向从左到右的顺序为___________。 将仪器B插入装置A的①中，装置D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________接___________接___________(填装置字母) （5）装置F的作用为___________。 （6）加热三颈烧瓶前，先将装置E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接装置E与其前面装置，并迅速升温至160~180℃，从装置D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入溶解有0.075 mol溴的四氯化碳溶液中(装置E)，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②经提纯后得到7.05 g 1，2-二溴乙烷，其产率为___________。 （7）检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热充分反应，静置冷却后，___________(填操作和现象)，则证明溴乙烷中含有溴元素。 【答案】（1） （2） （3）平衡气压，使溶液能够顺利滴下 （4）F E G （5）除去杂质气体(或除去、杂质气体) （6） ①. 试管内液体变为无色 ②. 50% （7）加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀 【解析】 【分析】本实验分为两个阶段：第一阶段乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制乙烯，由于浓硫酸的强氧化性，副反应会生成二氧化硫、二氧化碳杂质；第二阶段用纯净的乙烯和Br2加成制备1,2-二溴乙烷，二氧化硫可还原溴单质会干扰主反应，因此需要先除去杂质，再进行加成反应，最后处理尾气、提纯得到产物，故各装置作用：A（三颈烧瓶）为乙烯发生装置，B为温度计，D为盛装乙醇-浓硫酸混合液的加料装置恒压滴液漏斗，C为安全瓶，F中氢氧化钠用于除去酸性杂质，E为乙烯与溴的加成反应装置，G为尾气吸收装置。 【小问1详解】 乙醇在浓硫酸、140℃条件下会生成副产物乙醚：； 【小问2详解】 乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制乙烯，反应为：； 【小问3详解】 装置D为恒压滴液漏斗，其中侧管的作用是平衡气压，使溶液能够顺利滴下； 【小问4详解】 由分析，气体流程为：制乙烯→安全瓶C→除杂F→加成反应E→尾气处理G；故答案为F、E、G； 【小问5详解】 由分析，装置F的作用为除去杂质气体(或除去、杂质气体)； 【小问6详解】 ①E中Br2为红棕色，溴完全反应后颜色消失，因此反应结束的现象为装置E的试管中溶液颜色完全褪去； ②0.075 mol溴理论上生成0.075 mol1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷理论质量为0.075mol×188g/mol，则其产率为； 【小问7详解】 溴乙烷发生碱性水解生成溴化钠，酸化后溴离子会和银离子生成淡黄色溴化银沉淀，故采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热充分反应，静置冷却后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 16. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(、)的海带为原料，协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁()凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为___________。 （2）“氧化”时试剂X可选择，则该反应的离子方程式为___________。试剂X不选择浓硝酸的理由是___________(写两点)。 （3）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为___________。 （4）用上述流程制得的无水和海藻酸铁()凝胶球为催化剂，分别制备甲酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图所示。 ①仪器Y的名称为___________，饱和碳酸钠溶液的作用有___________。 ②写出制备甲酸乙酯的化学方程式：___________。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 甲酸/mL 产率/% 1 3.0 1.5 76.9 2 3.0 1.5 70.6 作催化剂时产率更高的原因为___________。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污 （2） ①. ②. 作氧化剂产物中会引入杂质，且产生污染物 （3）蒸馏 （4） ①. 球形干燥管 ②. 溶解乙醇、中和甲酸、降低甲酸乙酯在水中的溶解度 ③. (催化剂可换成) ④. 具有吸水性，可降低生成物的浓度，利于酯化反应正向进行 【解析】 【分析】废铁屑表面沾有油污，用碱可以去除油污，然后向其中加入盐酸，与Fe反应产生FeCl2，再加入氧化剂H2O2或Cl2，可以将酸性FeCl2氧化为FeCl3，经处理得到无水FeCl3；海带中含有难溶于水的MgA2、CaA2，将海带粉碎与其他物质混合，能够加快反应速率，向其中加入Na2CO3溶液和大量水，反应产生MgCO3、CaCO3沉淀，同时得到NaA溶液，过滤弃去滤渣，对所得滤液中进行钙析、脱钙、溶解处理，就可以充分去除海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+，从而可以提纯NaA；再向溶液中加入乙醇，可以降低NaA的溶解度，便于形成海藻酸钠沉淀；然后将海藻酸钠与FeCl3溶液混合，发生复分解反应，就得到海藻酸铁凝胶球，据此分析作答。 【小问1详解】 废铁屑表面有油污会阻碍反应的发生，由于油脂能够与碱性溶液发生反应变为可溶性物质，因此对废铁屑进行“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污。 【小问2详解】 Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要制取得到FeCl3，就要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3，H2O2具有氧化性，可以氧化FeCl2，该反应的离子方程式为：；HNO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+变为Fe3+，但会引入杂质离子，HNO3的还原产物是NO或NO2都是有毒气体，会造成大气污染。 【小问3详解】 乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此从含有Na2CO3水溶液及乙醇的“滤液3”中分离出乙醇，应采用的操作名称为蒸馏。 【小问4详解】 ①根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有溶解乙醇、中和甲酸、降低甲酸乙酯在水中的溶解度。 ②甲酸与乙醇在催化剂催化下加热，发生酯化反应，生成甲酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：。 ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的甲酸乙酯更多，甲酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 17. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下： （1）A的名称为_______，C中官能团除羧基外还有_______(写名称)。 （2）C→D的反应类型为_______，D的分子式为_______。 （3）1mol氯吡格雷最多可以和_______molNaOH反应。 （4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：_______。 （5）C有多种同分异构体，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物 ②官能团种类与C相同 ③含有手性碳原子 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选，写出其合成路线_______。 【答案】（1） ①. 2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛 ②. 碳氯键、氨基 （2） ①. 取代反应或酯化反应 ②. （3）3 （4） （5） ①. 9 ②. （或 或 或） （6） 【解析】 【分析】A发生反应生成B，B在酸性条件下，氰基发生水解生成C，C与甲醇在酸性条件下发生酯化反应生成D，结合D和H反应生成M，进一步确认D是C和甲醇发生酯化反应的产物；E与钠反应生成F，F与环氧乙烷反应生成G，G水解生成H；D与H发生取代反应生成M，M与发生反应生成氯吡格雷。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为2-氯苯甲醛或邻氯苯甲醛；C的结构简式为，官能团除羧基外还有碳氯键、氨基。 【小问2详解】 C（）与甲醇反应生成D（）和水，酸脱羟基醇脱氢，该反应为酯化反应或取代反应；D的结构简式为，分子式为。 【小问3详解】 酯基水解消耗1mol NaOH，苯环上的氯原子水解消耗2mol NaOH，故1mol氯吡格雷最多可以和3mol NaOH反应。 【小问4详解】 C的结构简式为，2分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，2分子C脱去2分子水，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 C的结构简式为，含手性碳原子，除C外，还有间位和对位2种，氯原子与氨基对调位置，有邻、间、对位3种，氯原子与羧基对调位置，有邻、间、对位3种，另外氯原子直接连在手性碳原子上，相当于和手性碳原子上的H原子对调位置，有1种，共9种；核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1，说明是对位结构，结构简式为（或<或或）。 【小问6详解】 的单体是，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛参考A→B→C的反应可以生成单体，合成路线如下： 。 18. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 I.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化 （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为_______。 （2）在1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，下列关于该反应表述错误的是_______。 A. 低温更有利于该反应的自发进行 B. 增大浓度，可提高的转化率 C. 充入He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应一定达到平衡状态 （3）将和充入1L密闭容器中发生反应 ，下图是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系［不考虑催化剂活性变化］： ①代表的体积分数与温度关系的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 ②下该反应的平衡常数_______。 Ⅱ. （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的_______极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. a ②. 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，的体积分数增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，的体积分数降低 ③. 63 （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应，，两方程式相加得到，； 【小问2详解】 A．该反应为放热且熵减，因此低温更有利于该反应的自发进行，A正确； B．增大浓度，平衡正向移动，的转化率升高，B正确； C．充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C错误； D．该反应的反应物都是气体，生成物为固体与液体，当起始投入NH3与CO2物质的量之比为2∶1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选CD； 【小问3详解】 ①520K之前，反应未平衡，随着温度升高或压强增大，反应速率增大，CO(NH2)2的体积分数增大，520K之后达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，尿素的体积分数降低，则曲线a代表CO(NH2)2的体积分数与温度的关系； ②设二氧化碳的变化浓度为x，可得三段式： ，则， 【小问4详解】 ①电极b上被氧化生成，是电解池的阳极； ②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、西和成名高中 高二第三次阶段检测考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 违反了泡利原理 B. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 C. HF中共价键的形成： D. 固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为： 2. 2025年春节电影《哪吒2》爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果。以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为分子晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是吸氧腐蚀的结果 3. 下列说法正确的是 A. 含有—OH的有机物都属于醇 B. 用质谱仪可以鉴别乙醇与二甲醚 C. (CH3)2C=C(CH3)2存在顺反异构 D. 用蒸馏的方法可以分离CHCl3与CCl4 4. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B. 分子间作用力越强，分子晶体越稳定 C. 金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 D. 溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 5. 已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A. 2-甲基-1-丙烯 B. 2-丁烯 C. 1-丁烯 D. 2-甲基-2-丁烯 6. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。已知：的性质与相似，其中的熔点：，沸点：，下列说法正确的是 A. 属于离子晶体 B. 基态Ga原子价层电子排布式为 C. 能溶于氨水，离子方程式为 D. Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3碱性强 7. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 8. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>H2O>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 9. 下列对物质性质及解释均正确的是 选项 性质 解释 A 熔点：Li<Na<K K的价电子数多，金属键最强 B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律 C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+ D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是 A. 2-乙基-1-丁烯与H2加成后的产物命名为2-乙基丁烷 B. 某多烯烃()与按1:1加成后的产物理论上最多有5种 C. 甲苯()的一溴代物有4种，其与足量加成后的产物一溴代物也有4种(不考虑立体异构) D. 和不互为同系物，分别与足量加成后的产物也不互为同系物 11. 溴苯常用作有机合成原料。下列关于溴苯的实验装置和实验目的或操作均正确的是 实验装置 实验目的或操作 A.利用苯、溴水、铁粉制溴苯 B.除去溴苯中的苯 实验装置 实验目的或操作 C.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤后，结晶得到溴苯 D.验证苯与制溴苯的反应为取代反应 A. A B. B C. C D. D 12. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是 A. 物质A易溶于水 B. 1 mol物质B完全水解需消耗1 mol NaOH C. 物质C中链节上的所有原子可能共平面 D. 反应③的化学方程式为 13. 准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 A. CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. HCOOH D. CH3CH2OH 14. 已知：。某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是 A. ①和②对照，比较、中羟基氢原子的活泼性 B. ②和③对照，说明中存在不同于烃分子中的氢原子 C. ④和⑤对照，能说明苯环对羟基的化学性质产生影响 D. ②和③、④和⑤对照，说明官能团对有机物的化学性质起决定作用 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。实验中用到下列装置或仪器(短接口、橡皮管和夹持仪器均已略去)。回答下列问题： （1）装置A需要迅速升温到170℃，原因是140℃时会发生副反应，副反应生成的有机化合物为___________(填结构简式)。 （2）装置A中生成乙烯的反应方程式为___________。 （3）装置D中侧管的作用是___________。 （4）根据气体流向从左到右的顺序为___________。 将仪器B插入装置A的①中，装置D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________接___________接___________(填装置字母) （5）装置F的作用为___________。 （6）加热三颈烧瓶前，先将装置E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接装置E与其前面装置，并迅速升温至160~180℃，从装置D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入溶解有0.075 mol溴的四氯化碳溶液中(装置E)，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②经提纯后得到7.05 g 1，2-二溴乙烷，其产率为___________。 （7）检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的实验操作与现象是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液并加热充分反应，静置冷却后，___________(填操作和现象)，则证明溴乙烷中含有溴元素。 16. 利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(、)的海带为原料，协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁()凝胶球的流程如下。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的为___________。 （2）“氧化”时试剂X可选择，则该反应的离子方程式为___________。试剂X不选择浓硝酸的理由是___________(写两点)。 （3）为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为___________。 （4）用上述流程制得的无水和海藻酸铁()凝胶球为催化剂，分别制备甲酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图所示。 ①仪器Y的名称为___________，饱和碳酸钠溶液的作用有___________。 ②写出制备甲酸乙酯的化学方程式：___________。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 甲酸/mL 产率/% 1 3.0 1.5 76.9 2 3.0 1.5 70.6 作催化剂时产率更高的原因为___________。 17. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如下： （1）A的名称为_______，C中官能团除羧基外还有_______(写名称)。 （2）C→D的反应类型为_______，D的分子式为_______。 （3）1mol氯吡格雷最多可以和_______molNaOH反应。 （4）2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学方程式：_______。 （5）C有多种同分异构体，满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物 ②官能团种类与C相同 ③含有手性碳原子 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 （6）用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选，写出其合成路线_______。 18. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 I.二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如下转化 （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为_______。 （2）在1L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，下列关于该反应表述错误的是_______。 A. 低温更有利于该反应的自发进行 B. 增大浓度，可提高的转化率 C. 充入He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应一定达到平衡状态 （3）将和充入1L密闭容器中发生反应 ，下图是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系［不考虑催化剂活性变化］： ①代表的体积分数与温度关系的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断理由是_______。 ②下该反应的平衡常数_______。 Ⅱ. （4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极b是电解池的_______极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $