精品解析：广东省揭阳市2024-2025学年高二下学期教学质量测试化学试题

★开封前注意保密 揭阳市2024—2025学年度高中二年级教学质量测试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　S32　K39　Fe　56　Cu64　I127 一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 苯的实验式为CH B. 中子数为20的Cl原子的核素符号为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式为 3. 民以食为天。下列说法不正确的是 A. 料酒烧鱼去腥增鲜，料酒中的乙醇为极性分子 B. 春笋炒肉香脆开胃，竹笋中的纤维素是多糖 C. 猪油拌饭鲜香可口，猪油属于有机高分子化合物 D. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 4. 化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B. 用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 5. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 6. 下列实验的对应操作中不合理的是 A．倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物 D．萃取后放出下层液体 A. A B. B C. C D. D 7. “劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师：用卤水点豆腐 胶体聚沉 B 保洁员：用84消毒液消毒 C 化妆师：用甘油制备保湿面霜 甘油能发生消去反应 D 环保工程师：用溶液处理含的污水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 9. 青杞可清热解毒，其化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能使酸性溶液褪色 C. 可发生加聚反应和消去反应 D. 1mol白英素B完全反应最多消耗1molNaOH 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 和的混合气体含有的原子数目为 C. 64gCu与足量浓硝酸反应，生成分子的数目为 D. 溶液中，的数目为 11. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 12. 常用作食品膨松剂，WR常用作腌制食品的防腐剂。X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素且原子序数依次增大，X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 工业上常电解熔融制备W单质 C. 简单氢化物的沸点： D. 电负性： 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d与e反应只能生成1种盐 B. 酸雨的形成过程可以为a→e→f→g C. 若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应 D. g的浓溶液与a反应可能有e生成 15. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M为极性分子，N为非极性分子 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C. 使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D. 该反应的原子利用率可达 16. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C. 理论上，当外电路通过时，中间室的质量增加34.8g D. 电池总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ．溶液配制及浓度的标定 （1）溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有_____(填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为_____。 （2）溶液浓度的标定 量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_____。(已知：，) Ⅱ．与反应的探究 （3）预测现象1：向溶液中加入溶液，现象_____。 作出该预测的原因为溶液与溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。 （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据：_____。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：_____。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，_____(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 （5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：_____。 18. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如图所示。 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为。 ②常温下，，。 （1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为_____。 （2）“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和_____(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为_____。 （3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A_____(填“”“ZnO”或“NaOH”)；室温下，调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中_____。 （4）①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩结晶、_____、洗涤、干燥。 ②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中_____工序循环使用。 （5）“”是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为_____(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Ge周围与其距离最近的Br的个数为_____。 19. 利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。 （1）基态氮原子中电子的空间运动状态有_____种。 （2）是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下： ①　 ②　 ③　 则合成氨的反应　_____。 （3）关于工业合成氨反应：，下列说法正确的有_____(填标号)。 A. 增大浓度可以使转化率增大 B. 降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C. 使用合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D. 加压有利于提高平衡混合物中氨的含量 （4）合成氨反应的历程和能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为_____。 （5）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充入和一定量的，在催化剂表面发生反应　，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从升高到，此时间段内NO的平均反应速率为_____。 （6）汽车尾气中的是大气污染物。活性炭对尾气中NO处理的原理为。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为_____(写一条)。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数_____(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。 20. 化学反应的原子经济能够将反应物的原子最大限度地转化为目标产物，实现资源的高效利用和环境友好。一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为_____，化合物Ⅲ的官能团名称为_____。 （2）化合物Ⅰ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_____。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _____ _____ 加成反应 ② ，浓硫酸，加热 _____ _____ （4）下列说法正确的有_____(填标号)。 A. 化合物Ⅲ中碳原子的杂化方式有和两种 B. 化合物Ⅲ中所有碳原子可能共平面 C. 化合物Ⅳ分子中不存在手性碳原子 D. 化合物Ⅲ→Ⅳ的转化中，有的断裂和的形成 （5）以为唯一有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ★开封前注意保密 揭阳市2024—2025学年度高中二年级教学质量测试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　S32　K39　Fe　56　Cu64　I127 一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 蛇是十二生肖之一，下列有关蛇的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A.商周石蛇 B.春秋蛇纹铜提链罐 C.唐彩绘生肖蛇陶俑 D.清青玉十二辰-蛇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周石蛇的成分是硅酸盐，故不选A； B．蛇纹铜提链罐是青铜器，铜是金属材料，故选B； C．唐彩绘生肖蛇陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，故不选C； D．清青玉十二辰-蛇主要成分是玉石，故不选D； 选B。 2. 下列化学用语表示不正确是 A. 苯的实验式为CH B. 中子数为20的Cl原子的核素符号为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯的实验式为CH，A不符合题意； B．中子数为20的Cl原子质量数为17+20=37，核素符号为，B不符合题意； C．中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，则模型为四面体形，该模型正确，C不符合题意； D．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子轨道表示式为，D符合题意； 故答案选D。 3. 民以食为天。下列说法不正确的是 A. 料酒烧鱼去腥增鲜，料酒中的乙醇为极性分子 B. 春笋炒肉香脆开胃，竹笋中的纤维素是多糖 C. 猪油拌饭鲜香可口，猪油属于有机高分子化合物 D. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，结构不对称，是极性分子，A正确； B．纤维素由葡萄糖发生缩聚反应而生成，属于多糖，B正确； C．猪油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小（通常几百），属于有机物但不属于高分子化合物，C错误； D．牛肉丸中含蛋白质，高温使蛋白质结构改变，发生变性，D正确； 故答案选C。 4. 化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B. 用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧产生的高温使空气中的氮气与氧气反应产生的，会造成酸雨等环境问题，A项错误； B．纯棉织物主要成分为纤维素，灼烧时无气味，纯毛织物主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确； C．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中被氧化为而不易被人体吸收，C项正确； D．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝制品表面形成致密氧化膜，起着保护内部金属的作用，D项正确； 答案选A。 5. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 6. 下列实验的对应操作中不合理的是 A．倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物 D．萃取后放出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故A正确； B．制取红褐色氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故B正确； C．蒸馏时温度计水银球在支管口处下沿，且冷凝水应该“下进上出”，故C错误； D．萃取后分离时，下层液体从下口流出，故D正确； 答案选C。 7. “劳动人民是世界上最伟大的人”。下列劳动项目中与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师：用卤水点豆腐 胶体的聚沉 B 保洁员：用84消毒液消毒 C 化妆师：用甘油制备保湿面霜 甘油能发生消去反应 D 环保工程师：用溶液处理含的污水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质能使胶体聚沉，用卤水点豆腐发生胶体的聚沉，故不选A； B．84消毒液消毒时，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，反应的离子方程式为，故不选B； C．用甘油制备保湿面霜，是因为甘油分子中含三个羟基，能与H2O形成氢键，与其能发生消去反应无关，故选C； D．用溶液处理含的污水，生成难溶的CuS沉淀，反应的离子方程式为，故不选D； 选C。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制 B. 实验室制(浓) C. 工业制 D. 工业冶炼铝：(熔融) 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制的反应为氯化铵与氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，A正确； B．实验室制时，浓盐酸与二氧化锰共热生成氯化锰、氯气和水，方程式配平及条件均正确，B正确； C．工业制NaOH实际通过电解饱和食盐水（氯碱工业），，而非氧化钠与水反应。虽然与水反应生成NaOH的方程式化学正确，但与工业方法不符，C错误； D．工业冶炼铝通过电解熔融（加入冰晶石降低熔点），D正确； 故选C。 9. 青杞可清热解毒，其化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 含有三种官能团 B. 能使酸性溶液褪色 C. 可发生加聚反应和消去反应 D. 1mol白英素B完全反应最多消耗1molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白英素B分子中含有羟基、酯基、醛基三种官能团，故A正确； B．由结构简式可知，白英素B分子中含有的醛基、羟基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性溶液褪色，故B正确； C．由结构简式可知，白英素B分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上没有连接氢原子，不能发生消去反应，故C错误； D．由结构简式可知，白英素B分子中含有酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol白英素B完全反应能消耗1 mol氢氧化钠，故D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 和的混合气体含有的原子数目为 C. 64gCu与足量浓硝酸反应，生成分子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否在标准状况下，无法确定物质的量，A错误； B．1mol O2和Cl2的混合气体中，无论比例如何，总物质的量为1mol，每个分子含2个原子，原子总数为2NA，B正确； C．铜与浓硝酸发生的反应为：，64g Cu为1mol，与浓硝酸反应生成2mol NO2，但部分NO2转化为N2O4，实际数目小于2NA，C错误； D．会发生水解，其实际数目小于，D错误； 故选B。 11. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 12. 常用作食品膨松剂，WR常用作腌制食品的防腐剂。X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素且原子序数依次增大，X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 工业上常电解熔融制备W单质 C. 简单氢化物的沸点： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，则为NaHCO3，WR常用作腌制食品的防腐剂，WR为。W为钠元素，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氯元素，Y和Z能组成两种化合物CO、CO2，其中CO是常用的还原剂，CO2是常用的灭火剂且是直线形分子；综合可知X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、Na、Cl元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，所以简单离子半径：O2-> Na+，A项错误； B．Na2O熔点较高，如果用它电解制备金属钠将会导致高能耗和更高的生产成本，所以工业上常电解熔融的制备钠，B项错误； C．Z、Y、R形成的简单氢化物分别为：H2O、CH4、HCl，水分子之间可以形成分子间氢键，因此沸点高于CH4、HCl，而HCl的相对分子质量大，因此沸点高于CH4，因此沸点关系为：H2O>HCl>CH4，C项错误； D．电负性是指元素在化学键中吸引电子的能力。电负性越大，元素对电子的吸引力越强。同一周期元素从左往右电负性逐渐增大，同一主族元素从上往下电负性逐渐增小，因此可知电负性：N>C，由于CH4中C元素为负价，而H元素为正价，说明H的电负性小于C的电负性，因此三种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H，D项正确； 故答案选D。 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiO2可以用来制作光纤 SiO2是酸性氧化物 B 聚丙烯酸钠可用于制尿不湿 聚丙烯酸钠含疏水基团 C 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸 浓硫酸常做催化剂和吸水剂 D 酸性：C2H5COOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2对光具有很好的全反射作用，所以用来制作光纤，与其是酸性氧化物没有因果关系，A项错误； B．聚丙烯酸钠可用于制尿不湿，是因为其分子中含有亲水基团，陈述Ⅱ错误，B项错误； C．浓硫酸在酯化反应中既是催化剂又通过吸收水促使平衡右移，陈述I和Ⅱ均正确且具因果关系。C项正确； D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此酸性：C2H5COOH＜CH3COOH，陈述I错误，D项错误； 答案选C 14. 部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d与e反应只能生成1种盐 B. 酸雨的形成过程可以为a→e→f→g C. 若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应 D. g的浓溶液与a反应可能有e生成 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为钠或硫的单质，b为硫化氢，c为氧化钠或过氧化钠，d为氢氧化钠，e为二氧化硫，f为亚硫酸，g为硫酸； 【详解】A．氢氧化钠与二氧化硫反应可以生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠2种盐，A错误； B．若a是硫，酸雨的形成过程可以为S→SO2→H2SO3→H2SO4，B正确； C．若c为淡黄色固体，c为过氧化钠，具有强氧化性，能与二氧化硫反应生成硫酸钠，C正确； D．若a是硫，浓硫酸和硫加热时反应生成二氧化硫，D正确； 故选A。 15. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M为极性分子，N为非极性分子 B. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C. 使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D. 该反应的原子利用率可达 【答案】D 【解析】 【详解】A．M为，N为，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误； B．过程Ⅰ中有键的断裂，过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误； C．使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误； D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确； 故选：D。 16. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池备受关注。它的独特之处在于同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜 C. 理论上，当外电路通过时，中间室的质量增加34.8g D. 电池的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可知，左侧石墨为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧石墨为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．由分析可知，离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜，B正确； C．由分析可知，负极电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.2mol电子时，有0.2mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.2mol××174g/mol=17.4g，C错误； D．由分析可知，电池总反应为：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ．溶液的配制及浓度的标定 （1）溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有_____(填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为_____。 （2）溶液浓度的标定 量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_____。(已知：，) Ⅱ．与反应的探究 （3）预测现象1：向溶液中加入溶液，现象为_____。 作出该预测的原因为溶液与溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入溶液，生成红褐色沉淀。 （4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据：_____。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：_____。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，_____(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 （5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：_____。 【答案】（1） ①. AB ②. 防止水解生成沉淀 （2）0.36 （3）溶液由黄色变为浅绿色 （4） ①. 5.0 ②. ③. 分别加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀(或者先加盐酸酸化再加氯化钡溶液，产生白色沉淀) （5）利用明矾净水(或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器) 【解析】 【分析】在配制一定物质的量浓度溶液时，其步骤包含计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。 【小问1详解】 ①A．试管一般用于少量试剂的反应容器，A用不到； B．分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体混合物，B用不到； C．容量瓶用于准确配制一定浓度的溶液，C用得到； D．烧杯用于溶解固体，D用得到； 综上，答案是AB。 ②氯化铁（）属于强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解反应：，水解使溶液显酸性。将固体溶解在浓盐酸中，是因为浓盐酸中含有大量，会抑制的水解，从而防止水解生成沉淀。 【小问2详解】 根据给出的反应和，通过得失电子数目守恒可以得到转化关系：。已知滴定过程中消耗了的硫代硫酸钠（）溶液，根据物质的量的计算公式，可得的物质的量为：，由上述转化关系可知。量取的溶液体积为，再根据物质的量浓度的计算公式，可得溶液的浓度为： 。 【小问3详解】 根据给出的氧化-还原反应方程式，（溶液中通常为黄色）被还原为（溶液中通常为浅绿色）。所以向溶液中加入溶液的现象为溶液由黄色变为浅绿色。 【小问4详解】 ①实验目的是探究浓度相同时的加入量对反应的影响，要保证溶液总体积相同。溶液体积为2.0mL，根据组数据可知总体积为。则。 ②水解显酸性，水解显碱性，二者双水解，化学方程式为，因不稳定，易分解，方程式为。 ③若与除发生双水解反应外，还发生了氧化-还原反应，那么会被还原为，会被氧化为。检验：能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以向溶液中加入少量铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则说明溶液中有生成，发生了氧化-还原反应。检验：先向溶液中加入足量稀盐酸酸化，排除等干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有生成，发生了氧化-还原反应。所以实验操作为分别加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀）。 【小问5详解】 在生产或生活中，盐类水解有很多应用。比如利用明矾净水，明矾的化学式为，其中的发生水解反应：，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用；再如利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器，硫酸铝溶液中的和碳酸氢钠溶液中的发生双水解反应：，生成的可以用于灭火。故答案可以为利用明矾净水（或利用硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液的双水解制作泡沫灭火器）。 18. 锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如图所示。 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为。 ②常温下，，。 （1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为_____。 （2）“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和_____(填化学式)；被双氧水氧化的离子方程式为_____。 （3）“中和沉淀”工序中，所加化合物A为_____(填“”“ZnO”或“NaOH”)；室温下，调节溶液，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中_____。 （4）①在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收的操作为蒸发浓缩结晶、_____、洗涤、干燥。 ②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中_____工序循环使用。 （5）“”是一种可用于制作太阳电池钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为_____(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Ge周围与其距离最近的Br的个数为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ZnO ②. 10 （4） ①. 趁热过滤 ②. 氧化酸浸 （5） ①. 体心 ②. 6 【解析】 【分析】向锌浸渣中加入H2O2和H2SO4的混合溶液，将ZnFe2O4转化为ZnSO4、Fe2(SO4)3，ZnS、GeS2转化为ZnSO4、Ge(SO4)2和S，SiO2不反应，过滤得到滤液和滤渣（含有CaSO4、SiO2和S）；向滤液中加入ZnO或Zn(OH)2调节溶液pH，将溶液中的Fe3+、Ge4+转化为Fe(OH)3、Ge(OH)4沉淀，过滤得到滤液和滤饼；的溶解度随着温度的升高而降低，滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到GeCl4，GeCl4一定条件下水解、过滤得到水解液和GeO2；GeO2与合适的还原剂一定条件下反应生成锗。 【小问1详解】 Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 根据分析，“氧化酸浸”工序中，溶液，浸渣的主要成分为、S和SiO2；中S元素被双氧水氧化为S，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，“中和沉淀”工序中，所加化合物A为ZnO；pH=5时，，。 【小问4详解】 ①的溶解度随着温度的升高而降低，故回收的操作为蒸发浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； ②用惰性电极电解溶液可制取金属锌，总反应方程式为：，电解后的溶液中含硫酸，可在上述流程中氧化酸浸工序循环使用； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的黑球个数为8×=1、位于体心的条纹球个数为1、位于面心的白球个数为6×=3，由化学式可知，白球为Br原子，两球与Br原子的最短距离分别为面对角线的一半、棱长的一半，已知Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，故黑球为Cs原子、条纹球为Ge原子，Ge原子位于体心；晶胞中位于顶角的Cs原子与位于面心的Br原子距离最近，则Cs原子周围与其距离最近的Br原子的个数为12。 19. 利用化学反应原理研究氮及其化合物是重要的课题。 （1）基态氮原子中电子的空间运动状态有_____种。 （2）是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。我国科学家提出合成氨的机理如下： ①　 ②　 ③　 则合成氨的反应　_____。 （3）关于工业合成氨反应：，下列说法正确的有_____(填标号)。 A. 增大浓度可以使转化率增大 B. 降低体系温度有利于平衡向正反应方向移动 C. 使用合适的催化剂可以提高的平衡转化率 D. 加压有利于提高平衡混合物中氨的含量 （4）合成氨反应的历程和能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。 在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为_____。 （5）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。向2L的密闭容器中充入和一定量的，在催化剂表面发生反应　，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在15min内将温度从升高到，此时间段内NO的平均反应速率为_____。 （6）汽车尾气中的是大气污染物。活性炭对尾气中NO处理的原理为。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间内，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，可能的原因为_____(写一条)。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，该反应的化学平衡常数_____(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数，写出计算过程)。 【答案】（1）5 （2） （3）BD （4）352 （5）0.057 （6） ①. 放热 ②. 温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率增大 ③. 在1050K时，NO的平衡转化率为80%，假设起始充入，可列三段式： 平衡时气体的总物质的量为。 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，电子占用5个原子轨道，基态氮原子中电子的空间运动状态有5种。 【小问2详解】 ①　 ②　 ③　 根据盖斯定律①+②+③得合成氨的反应　 。 【小问3详解】 A. 增大浓度可以使平衡正向移动，但转化率减小，故A错误； B. 正反应放热，降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故B正确； C. 催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂，不能提高的平衡转化率，故C错误； D. 正反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，有利于提高平衡混合物中氨的含量，故D正确； 选BD。 【小问4详解】 活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为500kJ/mol-148kJ/mol=352。 【小问5详解】 15min内将温度从升高到，此时间段内NO的平均反应速率为。 【小问6详解】 ①由图可知，升高温度，NO的平衡转化率减小，可知平衡逆向移动，则该反应为放热反应；温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，相同时间内NO的转化率增大，所以当温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大。 ②用某物质的平衡分压代替其平衡物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)。在1050K、时，NO的平衡转化率为80% 该反应的化学平衡常数。 20. 化学反应的原子经济能够将反应物的原子最大限度地转化为目标产物，实现资源的高效利用和环境友好。一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅱ的分子式为_____，化合物Ⅲ的官能团名称为_____。 （2）化合物Ⅰ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上只有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_____。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _____ _____ 加成反应 ② ，浓硫酸，加热 _____ _____ （4）下列说法正确的有_____(填标号)。 A. 化合物Ⅲ中碳原子的杂化方式有和两种 B. 化合物Ⅲ中所有碳原子可能共平面 C. 化合物Ⅳ分子中不存在手性碳原子 D. 化合物Ⅲ→Ⅳ的转化中，有的断裂和的形成 （5）以为唯一有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2） （3） ①. ，催化剂，加热 ②. ③. ④. 取代(酯化)反应 （4）AD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程可知，化合物Ⅰ发生取代反应得到化合物Ⅱ，化合物Ⅱ中的醛基被氢气还原为羟基，得到化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与CO反应得到化合物Ⅳ，根据此流程作答。 【小问1详解】 根据化合物Ⅱ的结构简式可知，化合物Ⅱ的分子式为C12H16O，化合物Ⅲ的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 化合物Ⅰ的分子式为C10H14，属于芳香化合物的同分异构体核磁共振氢谱上只有4组峰，且峰面积之比为，说明含有两个对称的甲基，结构简式为：； 【小问3详解】 ①化合物Ⅳ中含有苯环，可以与氢气在催化剂的作用下加热发生加成反应转化为； ②化合物Ⅳ含有羧基，可以在浓硫酸加热作用下与甲醇发生酯化反应转化为； 【小问4详解】 A．化合物Ⅲ中苯环碳为sp2杂化，饱和碳为sp3杂化，碳原子的杂化方式有和两种，A正确； B．化合物Ⅲ中含有结构“”，则所有碳原子不可能共平面，B错误； C．化合物Ⅳ分子中存在1个手性碳原子，手性碳的位置如图所示：，C错误； D．化合物Ⅲ→Ⅳ的转化中，发生加成反应，有的断裂和的形成，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 以为唯一有机原料，合成，具体合成路线为：（1）水解得到；（2）与CO反应得到；（3）与发生酯化反应，得到； ①故最后一步反应的化学方程式为； ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，则该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$