精品解析：河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是 A. 煤的液化、气化主要是为了减少的排放 B. 减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率 C. 大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展 D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林” 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的液化、气化可以实现煤的综合应用，提高煤的利用价值，但不能减少二氧化碳的排放，故A错误； B．减少碳排放，可以降低大气中二氧化碳的浓度，减缓温室效应的发生，有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率，故B正确； C．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于碳中和的实现，故C正确； D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和的实现，故D正确； 故选A。 2. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝 B 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不能导电，应该用电解熔融Al2O3的方法来冶炼金属铝，故A错误； B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确； C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误； D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化是化学变化，石油的分馏是物理变化，故A错误； B．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都含有烯烃，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．石油没有固定熔沸点，其分馏产物仍旧是混合物，即也没有固定的熔沸点，故C错误； D．煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯，故D错误； 故答案为：B。 4. 丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂，是由于碳酸氢钠固体受热分解，产生碳酸钠，水和二氧化碳，A符合题意； B．二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的，用于保鲜防腐，B不符合题意； C．施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，是为了防止受热分解，C不符合题意； D．漂白粉是含氯消毒剂，具有强氧化性，可以通过对泳池撒漂白粉，对泳池进行消毒，D不符合题意； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B. H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C. H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确； B．△H表示反应热，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B错误； C．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故C错误； D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故D错误； 答案选A。 6. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】先统一速率单位：、、、。再除以各自的化学计量数可分别得：、、、，故最慢的是A。 8. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为A+B→C，由于产物C的相对能量大于反应物A和B的总能量，所以总反应属于吸热反应，A正确； B．由图像可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率较小，决定了总反应的快慢，B正确； C．由图像可知，第一步反应为A+B→X，第二步反应为X→C，这两步反应的产物相对能量都大于各自的反应物相对能量，所以两步反应都属于吸热反应，C正确； D．物质的能量越高越不稳定，则处于最稳定状态的物质为反应物A和B，D错误； 故选D。 9. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。 【详解】A．由分析可知：，即，A错误； B．，即，B正确； C．，即，C错误； D．由A项解析可知，，D错误。 故选B。 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 【答案】C 【解析】 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 11. 燃烧生成液态水和气态，放出的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的物质的量为mol，完全燃烧生成液态水和气态，放出的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水和气态，放出的热量为=890.4kJ，故热化学方程式为： ，D符合题意。 答案选D。 12. 反应C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 将容器的体积缩小一半 C. 恒压时充入He气体 D. 增加C的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度，使得分子运动减慢，反应速率减小，A错误； B．将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的量浓度增大，所以会使反应速率增大，B正确； C．恒压时充入He气体，容器的体积增大，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误；   D．往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误； 答案选B。 13. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　) 化学键 H-H O=O 键能/(kJ·mol-1) 436 498 A. 463.4 kJ·mol－1 B. 926.8 kJ·mol－1 C. 221.6 kJ·mol－1 D. 413 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】 【详解】2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水时，断裂反应物分子间的化学键吸收的热量为2×436kJ+498kJ=1370kJ，反应放出的热量为483.6 kJ，所以形成2molH2O放出的热量为483.6 kJ+1370kJ=1853.6kJ，所以形成1molO—H键放出的热量为=463.4 kJ，则水分子中O—H键键能为463.4 kJ·mol－1，故选A。 14. 反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用固体A表示的反应速率是 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在2min末，用B表示的反应速率是 D. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B．同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1，B正确； C．，该速率是2min内的平均速率，C错误； D．随着反应进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 15. 对于基元反应，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是 A. 加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大 B. 增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，故A正确； B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子个数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，故B正确； C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，则活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故C正确； D．增大压强，活化分子百分数不变，如果是通过缩小体积而增大压强，单位体积内活化分子个数增大，故D错误； 故选：D。 16. 下列反应中，原子利用率为100%的是 A. B. 2CH2=CH2+O22 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷的同时还有氯化氢以及其它氯代烃生成，不符合原子利用率为100%，A错误； B. 2CH2=CH2+O22中生成物只有一种，符合原子利用率为100%，B正确； C.反应中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，C错误； D. 中生成物有两种，不符合原子利用率为100%，D错误； 答案选B。 17. 在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A. 等于l0s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s，则，若反应速率不变，则由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以反应所需的时间大于12s，故答案为：C。 18. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由盖斯定律得，（2×反应①+反应②-3×反应③）÷3得到反应④，即，故选B。 19. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0，故A错误； B．该反应是放热反应，因此反应物断键吸收总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误； D．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，因此过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同，故D错误； 故选C。 20. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 生成nC，同时生成nD D. 气体密度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容容器中，反应为气体体积不变的反应，所以体系的压强始终不变，压强不再发生变化不能说明到达了平衡状态，故A错误； B．当时正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故B错误； C．C、D的化学计量数为1:1，平衡与否生成nC时都会生成nD，故C错误； D．B为固体，恒容容器，只有平衡时气体总质量才为定值，气体密度才不变，故D正确； 故答案为：D。 21. 从海带中提取碘的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B. 步骤③的操作名称是冷却结晶 C. 步骤④中发生的反应是 D. 由该过程可知在不同溶剂中的溶解性： 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将灼烧后的海带灰加水浸泡、过滤得到含有碘离子溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和稀硫酸，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分离碘的四氯化碳溶液得到碘单质。 【详解】A．坩埚用于灼烧固体，步骤①需要的实验仪器是坩埚、酒精灯等，A错误； B．由题干流程图可知，步骤③的操作分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，B错误； C．据分析可知，步骤④中发生的反应是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误； D．碘单质从水层转移到四氯化碳层，可知在不同溶剂中的溶解性：，D正确； 故答案为D。 22. 下列有关说法正确的是 A. 利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热 B. 向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 C. 为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液 D. 有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B．向图乙的试管a中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，只能说明中发生了放热过程，但不一定属于放热反应，B错误； C．为使测定的中和反应反应热更准确，应一次性向稀盐酸中加入稀NaOH溶液，C错误； D．化学键断裂一定吸收能量，化学键形成一定释放能量，但只有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如NaCl晶体溶于水或盐酸的挥发等，D正确； 故选D。 23. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1 H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1 B S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1 一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJ C C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol-1 C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1 相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷) 稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是指在101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误； B．未说明1molS的状态，所以无法判断放出的热量，故B错误； C．C燃烧热是指在101kPa时1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故C错误； D．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1，该反应为放热反应，白磷的能量高于红磷，物质的能量越低越稳定，所以红磷比白磷更稳定，故D正确； 答案为D。 24. 在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应开始后的内 C. N的转化率为 D. 时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器中，时，生成了，Q的浓度为，则生成了Q，所以P和Q的化学计量数相等，即，故A错误； B．反应开始后的内，，则，故B错误； C．N的转化量与P的转化量相等，即转化了2mol，所以N的转化率为，故C错误； D．时，M的转化量是P的转化量的1.5倍，即转化了3mol，M的剩余量是4mol-3mol=1mol，N的剩余量是4mol-2mol=2mol，容器内混合气体的总物质的量为1mol+2mol+2mol+2mol=7mol，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的，故D正确； 故答案为：D。 25. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为 ③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为 A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①“达平衡时，X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1:3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1:3；所以，起始浓度等于；故正确； ②Y的生成速率是v逆，Z的生成速率是v正，同一个反应的速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为，故正确； ③如上所述，X、Y的起始浓度之比是1:3，消耗浓度之比一定是1:3，所以它们的转化率相等，故正确； ④大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要消耗0.04mol/L的X，平衡时，X的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范围为故正确。 综上所述①②③④正确； 故选D。 二、填空题(共50分) 26. I.按要求完成下列题目： （1）下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 氧化钙和水反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。 （3）利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。 A.1.0gNaOH固体 B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液 C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 II.回答下列问题： （4）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0～5min内，v(CO2)=________mol•L-1•min-1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。 【答案】（1）AC （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol （3）C （4） ①. ＞ ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c 【解析】 【小问1详解】 常见的放热反应有：大多数的化合反应、中和反应、物质的燃烧、铝热反应、金属和酸置换出氢气的反应等；B、D均为放热反应，A、C为吸热反应，故答案为：AC； 【小问2详解】 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定物质放出的热量，已知氢气的燃烧热为285kJ•mol−1，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol； 【小问3详解】 测定中和热，为保证盐酸全部反应，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有C合理，故答案为：C； 【小问4详解】 ①由物质的量随时间变化图可知，1～5min内，CO2的物质的量逐渐减小，说明反应正向进行，则v正＞v逆，故答案为：＞； ②0～5min内，v(CO2)==0.5mol•L-1•min-1，故答案为：0.5； ③由图像可知，到达平衡时，n(CH3OCH3)=1.25mol,n(CO2)=0.5mol,则反应的CO2为2.5mol,由方程式可知，反应的H2的为7.5mol,生产的H2O为3.75mol,平衡时H2的为(9-7.5)mol=1.5mol,反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为×100%=17.9%，故答案为：17.9： ④由图可知，a、b两点各物质的量发生变化，而c点时各物质的量不再改变时，故c点达到平衡； 故答案为：c。 27. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。已知：苦卤为海水提盐后的母液。 （1）海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的。将粗盐溶于水后，依次加入_______(填标号)后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。 a．NaOH溶液、溶液、溶液 b．溶液、KOH溶液、溶液 c．溶液、溶液、NaOH溶液 d．KOH溶液、溶液、溶液 （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为_______。 （3）往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是_______(填标号)，往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为_______。注：图片中深色区为橙红色溶液。 A． B． C． D． （4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素 B. 精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nm C. 非金属性： D. 实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封 【答案】（1）cd （2） （3） ①. D ②. 溶液变蓝 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 粗盐中可溶性杂质离子，分别用试剂溶液、NaOH溶液、溶液除去，溶液必须放在溶液之后，保证过量的钡离子被除去，故选cd，答案：cd； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中SO2吸收Br2，反应的离子方程式为，答案：； 【小问3详解】 往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，四氯化碳会萃取溴水中的溴单质，故试管中的现象是D；往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，发生反应，生成碘单质，故观察到的现象为溶液变蓝，答案：D、溶液变蓝； 【小问4详解】 A．海水中Br元素的浓度较低，通过步骤Ⅰ、Ⅱ使得溶液中Br元素的浓度增大，故步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素，故A正确；B．精盐水为溶液，分散质的粒子直径小于1nm，故B错误；C．同主族非金属元素从上往下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故非金属性：，故C正确；D．溴单质具有氧化性，会氧化橡胶，故D错误；故选AC，答案：AC。 28. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量) 化学键 N≡N F—F N—F 键能() 946 154 283 回答下列问题： （1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②反应 =___________。 （2）已知： ① ； ② 。 现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。 （3）电石()可通过下列反应制备： ① ； ② 。 若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2）1∶1 （3） ①. 7.2 ②. 2.1 【解析】 【小问1详解】 过程是形成F-F，因此放出能量；=反应物键能之和减生成物键能之和， 【小问2详解】 设C与的物质的量分别为amol与bmol，则a+b=2，393.0a+=679.0，则a=b=1，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为1∶1； 【小问3详解】 因为为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收的热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56g CaO是1mol，则需要C为，需要O2为。 29. Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示： X Y Z Q 起始/mol 1.2 0 末/mol 0.8 27 0.8 2.7 末/mol 0.8 已知内，。 （3）确定以下物质的物质的量：起始时_______，_______。 【答案】（1） ①. 草酸浓度 ②. 6 ③. 293 ④. BC （2） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验A、B混合后草酸浓度不同，通过实验A、B可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法，反应温度相同、混合后溶液总体积相等，所以6；293；实验B、C的温度不同，通过实验B、C可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问2详解】 实验B混合后草酸浓度小于A，若，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B，8s内高锰酸钾完全褪色，用的浓度变化表示的反应速率为 。 【小问3详解】 内，则2min内Q的物质的量变化为，，则2min内Y的物质的量变化为1.2mol；所以起始时2.7+1.2=3.9mol，2.7-1.2=1.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省衡水市武强中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、单选题(共25小题，每小题2分，共50分) 1. 碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是 A. 煤的液化、气化主要是为了减少的排放 B. 减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率 C. 大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展 D. 全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林” 2. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 用电解熔融的方法来冶炼金属铝 B. 通常采用CO高温还原法冶炼金属铁 C. 铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜 D. 用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 3. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏、气化，石油的分馏都是物理变化 B. 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D. 由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 4. 丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 受热易分解 D 泳池消毒：向游泳池撒漂白精 含氯消毒剂有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B. H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C. H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 6. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A. B. C. D. 8. 下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是 A. 总反应属于吸热反应 B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D. 图像中最稳定的物质为C 9. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 10. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 11. 燃烧生成液态水和气态，放出的热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D 12. 反应C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是 A. 降低温度 B. 将容器体积缩小一半 C. 恒压时充入He气体 D. 增加C的量 13. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　) 化学键 H-H O=O 键能/(kJ·mol-1) 436 498 A. 463.4 kJ·mol－1 B. 926.8 kJ·mol－1 C. 221.6 kJ·mol－1 D. 413 kJ·mol－1 14. 反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用固体A表示的反应速率是 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在2min末，用B表示的反应速率是 D. 用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 15. 对于基元反应，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是 A. 加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大 B. 增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子百分数增大 16. 下列反应中，原子利用率为100%的是 A. B. 2CH2=CH2+O22 C. D 17. 在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为 A. 等于l0s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 18. 我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A. B. C. D. 19. 一定温度下，密闭容器中进行反应：△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. 过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D. 过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 20. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 生成nC，同时生成nD D. 气体密度不变 21. 从海带中提取碘的过程如下图： 下列说法正确的是 A. 步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B. 步骤③的操作名称是冷却结晶 C. 步骤④中发生的反应是 D. 由该过程可知在不同溶剂中溶解性： 22. 下列有关说法正确的是 A. 利用图甲装置可准确测定中和反应的反应热 B. 向图乙a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 C. 为使测定的中和反应反应热更准确，可分多次向稀盐酸中加稀NaOH溶液 D. 有化学键断裂或形成的变化一定有能量变化，但不一定有新物质生成 23. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ·mol-1 H2燃烧热的ΔH=-akJ·mol-1 B S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1 一定条件下，在密闭容器中1molS与0.5molO2充分反应，放出热量bkJ C C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-ckJ·mol-1 C燃烧热的ΔH=-ckJ·mol-1 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-dkJ·mol-1 相同条件下P(s，红磷)比P4(s，白磷) 稳定 A. A B. B C. C D. D 24. 在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是 A. B. 反应开始后的内 C. N的转化率为 D. 时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 25. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是 ①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为 ③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为 A. ①② B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 二、填空题(共50分) 26 I.按要求完成下列题目： （1）下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。 A. 碳与水蒸气反应 B. 氧化钙和水反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。 （3）利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。 A.1.0gNaOH固体 B.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液 C.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 II.回答下列问题： （4）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0～5min内，v(CO2)=________mol•L-1•min-1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。 27. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，而溴又被称为“海洋元素”。以海水为原料制备溴的工艺流程如图所示，请回答下列问题。已知：苦卤为海水提盐后的母液。 （1）海水晒盐所得的粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的。将粗盐溶于水后，依次加入_______(填标号)后，过滤，往滤液中加入稍过量的稀盐酸，充分反应后加热除去HCl，获得精盐水。 a．NaOH溶液、溶液、溶液 b．溶液、KOH溶液、溶液 c．溶液、溶液、NaOH溶液 d．KOH溶液、溶液、溶液 （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为_______。 （3）往5mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，试管中的现象是_______(填标号)，往2mL淀粉碘化钾溶液中，滴加几滴溴水，观察到的现象为_______。注：图片中深色区为橙红色溶液。 A． B． C． D． （4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集溴元素 B. 精盐水中分散质的粒子直径介于1~100nm C. 非金属性： D. 实验室常将溴单质保存在带有橡胶塞的棕色广口瓶中，并加少量水水封 28. 科学研究表明：存储能量的能力是的12000倍左右，在大气中的寿命可达740年，如表所示是几种化学键的键能(断裂或形成1mol化学键时吸收或释放的热量) 化学键 N≡N F—F N—F 键能() 946 154 283 回答下列问题： （1）①过程___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②反应 =___________。 （2）已知： ① ； ② 。 现有2mol由炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧生成(g)和(l)，共放出679.0kJ的热量，则2mol悬浮气中C与的物质的量之比为___________。 （3）电石()可通过下列反应制备： ① ； ② 。 若不考虑热量损耗，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热量平衡，每生产64g ，投料的量为56g CaO及___________mol C、___________mol 。 29. Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （1）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 Ⅱ．在密闭容器中进行反应：，式中m、n、p、q为化学计量数。在内，各物质物质的量的变化如下表所示： X Y Z Q 起始/mol 1.2 0 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 末/mol 0.8 已知内，。 （3）确定以下物质的物质的量：起始时_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$