吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识，如有机反应、工业流程、实验探究等，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语（2题）、工业流程（3题）、原电池（6-8题）等|结合生活（1题膨松剂）、科技（7题燃料电池），考查化学观念| |非选择题|4题/58分|SO₂性质探究（15题）、甲醇反应原理（16题）、有机合成（17-18题）|17题以生物降解塑料为情境，体现科学态度；15题实验设计，培养科学探究能力|

高一化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Pb-207 一、选择题：(每题3分，共计42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 5. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 6. 某铜锌原电池装置如图所示(盐桥中装有琼脂凝胶，内含)。下列说法正确的是 A. 正极反应物和正极材料均为锌片 B. 溶液、溶液和盐桥共同做离子导体，传导电流 C. 负极发生还原反应： D. 盐桥中的进入溶液，进入溶液 7. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电极为负极，发生的电极反应为 B. 在电极上发生还原反应： C. 该燃料电池实现了化学能到电能的转化 D. 该燃料电池的电池反应为 8. 铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法错误的是 A. 铅蓄电池是一种二次电池，放电时，为负极，还原反应在正极上进行 B. 放电时，铅蓄电池中减小 C. 放电时，正极反应为 D. 充、放电时的电池反应为 9. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且、、分别位于不同周期，为地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 该化合物中、、原子均满足电子稳定结构 D. 与能形成含有非极性键的共价化合物 10. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“空气吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为 B. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为 C. 海水中的经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 D. “空气吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 11. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 12. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 13. 某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A. 为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 C. 装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D. 将CH3COOH和C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 二、非选择题（58分） 15. 某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： （1）用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 （2）可抽动铜丝的优点为_______。 （3）实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 （4）欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 （6）设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 16. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 I．工业生产甲醇的常用方法是 。 已知： ；。 （1）计算： _______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应，初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的密度不变化 C. D. 容器中混合气体的压强不变化 Ⅱ．制甲醇所需要的，可用下列反应制取： 。某温度下发生该反应，若起始时向恒容容器中充入和，达到平衡时，的转化率为60%，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示内该反应的平均反应速率为_______，初始压强为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）若再次向容器中充入和，则此时该反应的(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)，说明理由：_______。 （5）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为_______。 17. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA）因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为________。 （2）写出生成物质B的结构简式________。 （3）反应②的反应类型为________。 （4）写出物质A催化氧化的反应方程式________________________。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为________。 （6）物质F是D的同系物，且相对分子质量比D大14，则F的结构有________种。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为_________，B中所含官能团的电子式为_________。 （2）转化④的化学方程式为_________。 （3）H的结构简式为_________。 （4）下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I_________(填“是”或“不”)属于纯净物，写出丙烯腈CH2=CHCN在一定条件下聚合生产聚丙烯腈的化学方程式____________________________________。 （6）已知，则合成可选择的反应物键线式是_________。 BDCCD BCDAB BCDB 15【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）漂白性 （4）ad （5） ①. ②. 氧化性 （6） ①. 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 ②. 澄清石灰水变浑浊 16【答案】（1） （2）ABC （3） ①. ②. 2.25 （4） ①. > ②. 此时，平衡正向移动， （5） 17【答案】（1）同系物 （2）CH2=CHCOOH （3）取代反应 （4） （5） （6）4 18【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （4）AB （5） ①. 不 ②. nCH2=CHCN （6）和 学科网（北京）股份有限公司 $