精品解析：四川达州市2025-2026学年春季学期高二教学质量监测(选用卷) 化学试题

达州市2026年春季学期高中二年级教学质量监测(选用卷) 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 In-115 Sb-122 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. Fe(SCN)3常被用于电影特技和魔术表演 B. 用于制造航空发动机轴承的氮化硅属于分子晶体 C. 乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属 D. 甲醛具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈血红色，可模拟血液效果，因此常被用于电影特技和魔术表演，A正确； B．氮化硅熔点高、硬度大，属于共价晶体，分子晶体熔点低、硬度小，无法满足航空发动机轴承的耐高温、耐磨使用需求，B错误； C．乙炔燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，放出大量热，常用来焊接或切割金属，C正确； D．甲醛可使蛋白质变性，具有杀菌、防腐性能，其水溶液福尔马林可用于消毒和制作生物标本，D正确； 故选B。 2. 乙炔是最简单的炔烃。下列有关乙炔的化学用语或图示表达错误的是 A. 结构简式： B. 乙炔分子中的π键示意图： C. 电子式： D. 乙炔分子中碳原子的sp杂化轨道示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式必须标出碳碳三键官能团，正确写法为，不能省略三键，A错误； B．乙炔分子中两个碳原子的未参与杂化的p轨道肩并肩重叠，形成两个互相垂直的π键，图示符合π键的结构特征，B正确； C．乙炔中C和C之间形成三对共用电子，C和H之间形成一对共用电子，该电子式符合各原子的稳定电子结构，C正确； D．碳原子的sp杂化轨道为直线形结构，轨道夹角为180°，图示符合sp杂化轨道的特点，D正确； 故选A。 3. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A. 与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B. 与足量的溴水反应 C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯，故A错误； B．通入足量的溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成无色液体1,2-二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故B正确； C．乙烷和乙烯都可燃烧，不能用点燃的方法除杂，故C错误； D．在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，能引入新的杂质，也不能除去乙烷中含有的乙烯，故D错误； 答案选B。 4. 丙醛和丙酮互为同分异构体，其键线式分别为和，这两种物质在下列检测仪上显示出的信号完全相同的是 A. X射线衍射仪 B. 质谱仪 C. 核磁共振仪 D. 现代元素分析仪 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪用于测定物质的晶体结构或分子空间结构，丙醛和丙酮分子结构不同，检测信号不同，A错误； B．质谱仪通过分析分子碎裂产生的不同质荷比的碎片得到谱图，二者结构不同，碎片峰存在差异，检测信号不同，B错误； C．核磁共振仪可检测分子中不同化学环境的氢原子的种类和数目比，丙醛有3种等效氢，丙酮只有1种等效氢，检测信号不同，C错误； D．现代元素分析仪用于测定物质的元素组成及各元素的质量分数，丙醛和丙酮分子式均为，二者元素种类、各元素质量分数均相同，检测信号完全相同，D正确； 故选D。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molP4中含P-P键的数目为 B. 中所含σ键总数为 C. 标准状况下，一氯甲烷所含共价键数目为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，1个分子含6个键，故1mol 中键数目为，A错误； B．1个中含2个配位σ键、6个σ键，共8个σ键，外加中1个σ键，故1mol该物质含σ键总数为，B错误； C．标准状况下一氯甲烷为气体，2.24 L一氯甲烷物质的量为0.1 mol，1个分子含4个共价键，故共价键数目为，C正确； D．苯甲酸分子式为，1 mol苯甲酸完全燃烧生成7 mol ，故0.20 mol苯甲酸生成分子数目为，D错误； 故选C。 6. 分子的空间结构是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列说法正确的是 A. HCN、C2H4、BeCl2均为直线形结构 B. H3O+的VSEPR模型： C. O3、BF3、H2O2均为非极性分子 D. 、、的酸性依次增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．（直线形）、（直线形），乙烯是平面形分子，A错误； B．中心O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，题图有2对孤电子对，正确VSEPR模型为，B错误； C．为V形的极性分子；为平面正三角形的非极性分子；为二面角结构的极性分子，三者不都是非极性分子，C错误； D．电负性，吸电子诱导效应，使得、、的羧基中键极性依次增强，电离出的能力依次增大，酸性依次增强，D正确； 故选D。 7. 下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是 A．对乙醇和乙酸乙酯直接分液分离 B．悬挂晶核在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却制备完美明矾晶体 C．实验室制乙烯 D．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与乙酸乙酯互溶，混合后不分层，无法采用分液法直接分离，A错误； B．将明矾小晶核悬挂于饱和明矾溶液中央，溶液缓慢冷却的过程中，溶质会在晶核表面均匀沉积，能够制备出完美的明矾晶体，B正确； C．实验室制乙烯需要将反应液温度控制在170℃，温度计水银球应插入反应液面以下，图示温度计位于蒸馏烧瓶支管口处，位置错误，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会随生成的CO2一同进入苯酚钠溶液，也能和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式书写错误的是 A. 甲醛与足量银氨溶液反应： B. 向苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀： C. 2-溴丙烷转化为丙烯： D. 亮黄色的工业盐酸中滴加几滴饱和溶液，发生的反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛与足量银氨溶液反应生成碳酸根，离子方程式为：，A错误； B．向苯酚溶液中滴入浓溴水产生2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，方程式正确，B正确； C．2-溴丙烷发生消去反应转化为丙烯，反应方程式正确，C正确； D．亮黄色的工业盐酸中含，滴加几滴饱和溶液后发生反应，D正确； 故答案选A。 9. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 18-冠-6的空腔直径与K+直径接近，可用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 B. 十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 C. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可用于制造等离子体显示器 D. 氯乙烷能发生水解反应，常用于肌肉拉伤的镇痛 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6可通过尺寸匹配的空腔与配位，外部的疏水基团使配位产物可溶于有机溶剂，从而增大在有机溶剂中的溶解度，性质与用途对应，A不符合题意； B．十二烷基磺酸钠是表面活性剂，亲水端可结合水、疏水端可结合油污，通过乳化作用去除油污，可用作洗涤剂，性质与用途对应，B不符合题意； C．等离子体中的带电粒子可在电场作用下产生紫外光，激发荧光粉发光，可用于制造等离子体显示器，性质与用途对应，C不符合题意； D．氯乙烷用于肌肉拉伤镇痛是因为其沸点低，汽化时吸收大量热使局部快速降温麻醉，与水解反应无关，性质与用途不对应，D符合题意； 故选D。 10. 离子液体N的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是空气中含量最多的元素且与Q同族。R1、R2为烷基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Y＞Z B. 最高价含氧酸的酸性：W＞Q C. N所含阴离子中Q原子的价层电子对数为6 D. N所含阳离子中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp3三种 【答案】C 【解析】 【分析】结合题干描述和价键规律可知，X为、Y为、Z为、Z、Q同族，则Q为，每个W与Q共用1对电子，所以W为，据此分析解答。 【详解】A．的氢化物是烃类（种类极多，常温有气态、液态、固态），的常见氢化物为，沸点低于，但长链固态烃沸点高于，选项未指明简单氢化物，A错误； B．是非金属性最强的元素，无正价，不存在最高价含氧酸；的最高价含氧酸是，B错误； C．中与6个形成6个键，价电子5个，加上一个负电荷共6个，全部成键，孤电子对数，价层电子对数=键数+孤电子对数=，C正确； D．中的为sp2杂化，烷基R1、R2中的为sp3杂化，结构中不存在sp杂化，D错误； 故答案选C。 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 B 向CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 与Cu2+的配位能力： H2O＞NH3 C 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置，酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡，溴水褪色 CH2=CHCHO溶液中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶属于晶体，晶体的物理性质具有各向异性，石蜡熔出椭圆形说明不同方向导热能力不同，可证明水晶导热具有各向异性，A正确； B．向溶液加过量氨水，天蓝色的转化为深蓝色的，说明的配位能力强于，结论相反，B错误； C．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲基被氧化为羧基，实际是苯环使甲基活化，结论相反，C错误； D．实验中加入过量银氨溶液后体系为碱性环境，溴水在碱性条件下会发生歧化反应而褪色，且未完全反应的醛基也可还原溴水使其褪色，无法证明是碳碳双键与溴发生加成导致褪色，D错误； 故选A。 12. 具有温和辛香味的肉桂醛合成路线如下。下列说法错误的是 A. 苯甲醛中所有原子可能共平面 B. 过程②中发生了加成、消去反应 C. 1mol肉桂醛最多可与4molH2发生反应 D. 苯甲醇的红外光谱中出现了3000cm-1以上的吸收峰 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲醇与氧气在作催化剂加热条件下生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛先发生加成再消去得到肉桂醛； 【详解】A．苯环为平面结构，醛基也为平面结构，二者通过单键连接，可通过旋转单键使两个平面重合，所有原子可能共平面，A正确； B．过程②为羟醛缩合反应，苯甲醛和乙醛先发生加成反应生成β-羟基醛，再发生消去反应脱去水得到碳碳双键，B正确； C．1 mol肉桂醛中，苯环可与3 mol加成，碳碳双键可与1 mol加成，醛基的碳氧双键可与1 mol加成，最多共消耗5 mol，C错误； D．苯甲醇中苯环上的杂化C-H键、羟基O-H键的伸缩振动吸收峰均在3000以上，因此红外光谱会出现该区域的吸收峰，D正确； 故选C。 13. 固体I2的晶胞如图所示，其晶胞参数，。下列说法正确的是 A. 1个晶胞中含有4个I原子 B. 晶胞中I2分子的取向完全相同 C. 1号和2号分子中心间距为 D. 每个I2分子周围与其等距且紧邻的I2分子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，I2分子位于长方体的顶点和面心，1个晶胞中含个I2分子，故含有8个I原子，A错误； B．由图可知晶胞中I2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号分子中心间距为上、下面的面对角线的一半，即，C错误； D．以2为例，由于，故其周围与其等距且紧邻（距离最小）的I2分子为同一面上的4个顶点分子，距离为；或相邻4个以b、c为边长的面的面心分子,距离为；或相邻4个以a、c为边长的面的面心分子，距离为，D正确； 故答案选D。 14. 在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在常温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 反应过程中，Fe和Rh的化合价均未发生变化 C. 若以CD4为原料，可得到产物CD3COOD D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应反应物为、、，产物为，配平后符合，原子、得失电子均守恒，A正确； B．反应中为氧化剂，元素化合价从0价降低到-2价，存在氧化还原过程，、作为活性中心参与反应，生成中间产物，反应中Fe和Rh连接的非金属原子数目发生变化，所以二者的化合价均发生变化，B错误； C．的4个最终全部进入，3个在甲基、1个在羧基羟基中，因此以为原料时产物为，C正确； D．反应中发生中非极性键的断裂，以及、等极性键的断裂，形成的、、为极性键，D正确； 故选B。 15. 某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构为，该聚合物由X()和Y()聚合而成，下列说法正确的是 A. X中至少有5个碳原子共直线 B. 1 mol Y最多可消耗2 mol C. 该聚合物完全水解得到X和Y两种产物 D. 生成该聚合物反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．在有机物X结构中，苯环和甲基所连碳原子为sp3杂化，一条直线上最多有4个原子，A错误； B．1 mol Y与2 mol 反应后生成1 mol碳酸钠和2 mol甲醇，无法继续与反应，B正确； C．该聚合物完全水解后得到X和碳酸，C错误； D．根据原料及产物可知生成该聚合物的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物在工业、农业、生活及科研中应用极广。 回答下列问题： （1）已知元素位于第六周期第ⅤA族，基态原子的价电子轨道表示式为_________。 （2）中的配位原子是_________，配体的空间结构为_________。 （3）第一电离能：_________（填“＞”或“＜”），理由是_________。 （4）氢化物、、中，键角最大的是_________（填电子式）。 （5）已知两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸的过程可表示如下： 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸（），则1 mol三聚磷酸含有________mol羟基。 （6）锑化铟（）是第二代半导体材料之一，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，1号原子的分数坐标为（0，0，0），设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的分数坐标为__________。 ②该晶体的密度为__________g/cm3（用a和表示）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 三角锥形 （3） ①. ＞ ②. 基态N、O原子的价电子排布式分别为、，原子2p能级（或电子排布）半充满，比较稳定，第一电离能较高 （4） （5）5 （6） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 元素位于第六周期第ⅤA族，价电子排布为，其价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 中的配体为，配位原子是（提供孤电子对）；中心的σ键数、孤电子对数，价层电子对数，空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 >，原子的2p轨道为2p3半充满稳定结构，失去一个电子需要的能量更高；的2p4易失去一个电子达到半满稳定结构，第一电离能更小； 【小问4详解】 、、中心原子电负性，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大、键角越大，故键角最大，其电子式为； 【小问5详解】 由两分子磷酸脱1分子水生成焦磷酸过程可知，每脱去1分子水减少2个； 1个磷酸有3个，三聚磷酸由3个脱2分子水得到：总羟基数=，故1 mol三聚磷酸含5 mol羟基； 【小问6详解】 ①2号原子位于晶胞左、后、上的小立方体的体心，则对应的分数坐标为； ②晶胞中原子数：原子（白球）：顶点面心个；原子（黑球）：晶胞内部共4个，晶胞含4个单元；晶胞质量：，。 17. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）①的化学名称是_________，其所含的键与键的数目比为__________。 （2）①~⑧中互为同系物的是__________(填编号)。 （3）常压下，②的沸点约为，而③的沸点约为56℃，前者沸点更高的主要原因是__________。 （4）③中官能团的名称为__________，请写出③→④的化学方程式__________。 （5）下列说法正确的是__________(填字母编号)。 A. ④中含有手性碳原子 B. 1mol⑤分子最多可与1molNa2CO3反应 C. ⑤⑥之间彼此互溶 D. O-H键极性：②＜⑦ （6）一定条件下分子⑧合成有机玻璃的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 8：1 （2）②⑦ （3）②分子间存在氢键，使沸点升高，而③分子间仅存在范德华力 （4） ①. 羰基 ②. +HCN （5）BCD （6）n 【解析】 【分析】起始原料①丙烯和水发生加成反应得到②2-丙醇，2-丙醇在氧气、铜加热条件下催化氧化生成③丙酮，丙酮与HCN发生加成得到④羟基腈，④在酸性加热条件下水解得到⑤，⑤发生消去反应生成⑥，⑥与甲醇在浓硫酸加热下发生酯化反应得到单体⑧甲基丙烯酸甲酯，⑧加聚生成有机玻璃。 【小问1详解】 ①结构为，名称为丙烯；单键全部是键，1根双键包含1个键、1个键；结构中含8个σ键，1个键，因此键与键的数目比为； 【小问2详解】 同系物要求官能团种类、数目相同，分子组成相差若干；②是饱和一元醇，⑦饱和一元醇，二者互为同系物； 【小问3详解】 ②属于醇，分子中存在，分子间能够形成氢键；③是酮，分子间只存在范德华力；氢键作用力强于范德华力，破坏氢键需要更多能量，所以②沸点更高； 【小问4详解】 ③为丙酮，官能团为羰基；反应③→④为丙酮与发生加成反应生成，方程式为； 【小问5详解】 A．④结构，连的碳原子连接2个，两个基团相同，无手性碳原子，A错误； B．⑤含有1个羧基、1个羟基；只有羧基能与反应，1 mol羧基最多消耗1mol ，生成，B正确； C．⑤含羟基、羧基，⑥含羧基，两者之间可以形成氢键，⑤⑥可以相互混溶，C正确； D．②为2-丙醇，⑦为甲醇，烷基推电子效应：异丙基＞甲基，使极性②＜⑦，D正确； 【小问6详解】 ⑧甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），方程式为n。 18. 氟他胺(H)是一种抗肿瘤药物，由甲苯()制备氟他胺(H)的合成路线如下所示(部分试剂及反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）氟他胺(H)中含氧官能团有硝基和_________。A→B反应的试剂和条件是_________。 （2）C→D反应的化学方程式为_____________。D→E的反应类型为_____________。 （3）G的结构简式是_____________。吡啶是一种有机碱，其在E→G反应中除了催化剂外，还有_____________的作用。 （4）化合物F有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的同分异构体有__________种。 （5）对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()、乙酰氯(CH3COCl)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 氯气、光照 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. ②. 与反应生成的氯化氢反应，使平衡正向移动，提高原料的转化率 （4）5 （5） 【解析】 【分析】A分子式为，B分子式为，结合C结构简式，B为，根据D生成E的反应条件，知D中硝基转化为氨基，则D为，根据H结构简式，以及E、F结构简式，可以推出G为。 【小问1详解】 氟他胺(H)中含氧官能团有硝基和酰胺基。A→B是甲基上的氢原子被氯原子取代，反应的试剂和条件是氯气、光照； 【小问2详解】 C→D发生硝化反应，反应的化学方程式为。D→E是加氢去氧的还原反应； 【小问3详解】 根据分析知，G的结构简式是。因为吡啶是一种有机碱，所以其在E→G反应中除了催化剂外，还有与反应生成的氯化氢反应，使平衡正向移动，提高原料的转化率； 【小问4详解】 F分子式为,能发生银镜反应，说明含有醛基，同分异构体有、、、、，共5种； 【小问5详解】 根据对甲氧基乙酰苯胺的结构进行反推，对甲氧基乙酰苯胺可由乙酰氯和发生取代反应得到，可由被还原得到，苯甲醚发生硝化反应可生成，故合成路线为。 19. 乙酸三氯甲基苯甲酯，俗称“结晶玫瑰”，是一种具有强烈玫瑰香气的香料。在实验室中以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备，其反应原理如下： 已知：部分物质相关数据如下表： 物质 颜色状态 熔点 溶解性 相对分子质量 “结晶玫瑰” 白色晶体 88 不溶于水，溶于乙醇（25℃、70℃时在乙醇中的溶解度分别为0.2ag、ag） 267.5 三氯甲基苯基甲醇 无色液体 — 不溶于水，溶于乙醇 224.5 醋酸酐 无色液体 -73 易发生水解生成乙酸，溶于乙醇 102 具体实验流程如下： 回答下列问题： （1）装置中仪器C的名称是________。本实验三颈烧瓶必须完全干燥，请结合反应物性质说明原因________。 （2）“加料”时先将三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐按物质的量之比1:1.5混合加入三颈烧瓶中，然后打开分液漏斗A的活塞将浓硫酸缓慢滴入并搅拌。浓硫酸在该反应中的作用为________。 （3）“反应液倒在冰水中”的目的是________。 （4）“粗产品”中含有少量未反应的三氯甲基苯基甲醇，现设计如下方案进行提纯。请补充完整以下实验步骤： ①将“粗产品”溶解在________（填“水”或“乙醇”）中，加热到70℃并回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液，采用的加热方式为________。 ②将步骤①所得溶液________，促使白色晶体析出。 ③将步骤②所得混合物抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。 上述提纯“粗产品”的方法为________，实验步骤中多次使用了玻璃棒，分别起到的作用是________________________。 （5）将22.45 g三氯甲基苯基甲醇与足量醋酸酐充分反应得到“结晶玫瑰”24.1 g，则该反应的产率为________（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止醋酸酐遇水水解，避免原料损耗 （2）催化反应进行，加快反应速率 （3）降低“结晶玫瑰”的溶解度使其充分析出，除去未反应的醋酸酐，同时稀释溶解浓硫酸，终止反应 （4） ①. 乙醇 ②. 水浴加热 ③. 冷却结晶 ④. 重结晶 ⑤. 搅拌加速溶解、过滤时引流、洗涤晶体时引流 （5）90.1% 【解析】 【分析】三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐放入三颈烧瓶，A分液漏斗中盛装浓硫酸作催化剂，滴加加入，发生取代反应，为便于控制温度在110℃，加热3小时后，反应基本完成，此时将反应混合液冷却，然后倒入冰水中，醋酸酐和醋酸溶解，而乙酸三氯甲基苯甲酯和少量三氯甲基苯基甲醇结晶析出；过滤后，得到粗产品。将粗产品溶于乙醇中均匀混合，水浴加热至70℃，再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，便可提纯获得乙酸三氯甲基苯甲酯晶体。 【小问1详解】 仪器C的名称是球形冷凝管；醋酸酐易水解，装置干燥可防止醋酸酐遇水水解，避免原料损耗； 【小问2详解】 该反应是酰化反应，浓硫酸作催化剂，加快反应速率； 【小问3详解】 “反应液倒在冰水中”的目的是快速降温，降低“结晶玫瑰”的溶解度使其充分析出，同时使未反应的醋酸酐水解除去，还能稀释溶解浓硫酸，终止反应； 【小问4详解】 ①由于结晶玫瑰与少量三氯甲基苯基甲醇都不溶于水，而溶于乙醇，因此将粗产品溶解在乙醇中，由于70℃时结晶玫瑰在乙醇中溶解度大，因此用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液； ②由于结晶玫瑰在25℃时在乙醇中溶解度为0.2ag，将步骤①所得溶液冷却结晶，析出白色晶体； 提纯“粗产品”的方法为重结晶，玻璃棒分别起到的作用是溶解时搅拌加速溶解、过滤时引流、洗涤晶体时引流； 【小问5详解】 三氯甲基苯基甲醇的物质的量为，由反应计量比可知理论生成结晶玫瑰的质量为，产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市2026年春季学期高中二年级教学质量监测(选用卷) 化学试题 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束以后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 In-115 Sb-122 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. Fe(SCN)3常被用于电影特技和魔术表演 B. 用于制造航空发动机轴承的氮化硅属于分子晶体 C. 乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属 D. 甲醛具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 2. 乙炔是最简单的炔烃。下列有关乙炔的化学用语或图示表达错误的是 A. 结构简式： B. 乙炔分子中的π键示意图： C. 电子式： D. 乙炔分子中碳原子的sp杂化轨道示意图： 3. 既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中含有的乙烯的方法是 A. 与足量的酸性高锰酸钾溶液反应 B. 与足量的溴水反应 C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成 4. 丙醛和丙酮互为同分异构体，其键线式分别为和，这两种物质在下列检测仪上显示出的信号完全相同的是 A. X射线衍射仪 B. 质谱仪 C. 核磁共振仪 D. 现代元素分析仪 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molP4中含P-P键的数目为 B. 中所含σ键总数为 C. 标准状况下，一氯甲烷所含共价键数目为 D. 苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子的数目为 6. 分子的空间结构是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列说法正确的是 A. HCN、C2H4、BeCl2均为直线形结构 B. H3O+的VSEPR模型： C. O3、BF3、H2O2均为非极性分子 D. 、、的酸性依次增强 7. 下列装置使用正确且能够达到相应实验目的的是 A．对乙醇和乙酸乙酯直接分液分离 B．悬挂晶核在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却制备完美明矾晶体 C．实验室制乙烯 D．验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列方程式书写错误的是 A. 甲醛与足量银氨溶液反应： B. 向苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀： C. 2-溴丙烷转化为丙烯： D. 亮黄色的工业盐酸中滴加几滴饱和溶液，发生的反应为： 9. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 18-冠-6的空腔直径与K+直径接近，可用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 B. 十二烷基磺酸钠具有亲水端和疏水端，可用作洗涤剂 C. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可用于制造等离子体显示器 D. 氯乙烷能发生水解反应，常用于肌肉拉伤的镇痛 10. 离子液体N的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是空气中含量最多的元素且与Q同族。R1、R2为烷基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Y＞Z B. 最高价含氧酸的酸性：W＞Q C. N所含阴离子中Q原子的价层电子对数为6 D. N所含阳离子中Y原子的杂化方式有sp、sp2、sp3三种 11. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 B 向CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色 与Cu2+的配位能力： H2O＞NH3 C 向甲苯中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置，酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基使苯环活化 D 向适量的CH2=CHCHO溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡，溴水褪色 CH2=CHCHO溶液中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 12. 具有温和辛香味的肉桂醛合成路线如下。下列说法错误的是 A. 苯甲醛中所有原子可能共平面 B. 过程②中发生了加成、消去反应 C. 1mol肉桂醛最多可与4molH2发生反应 D. 苯甲醇的红外光谱中出现了3000cm-1以上的吸收峰 13. 固体I2的晶胞如图所示，其晶胞参数，。下列说法正确的是 A. 1个晶胞中含有4个I原子 B. 晶胞中I2分子的取向完全相同 C. 1号和2号分子中心间距为 D. 每个I2分子周围与其等距且紧邻的I2分子有4个 14. 在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在常温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 反应过程中，Fe和Rh的化合价均未发生变化 C. 若以CD4为原料，可得到产物CD3COOD D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂和极性键的形成 15. 某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构为，该聚合物由X()和Y()聚合而成，下列说法正确的是 A. X中至少有5个碳原子共直线 B. 1 mol Y最多可消耗2 mol C. 该聚合物完全水解得到X和Y两种产物 D. 生成该聚合物反应的原子利用率为100% 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物在工业、农业、生活及科研中应用极广。 回答下列问题： （1）已知元素位于第六周期第ⅤA族，基态原子的价电子轨道表示式为_________。 （2）中的配位原子是_________，配体的空间结构为_________。 （3）第一电离能：_________（填“＞”或“＜”），理由是_________。 （4）氢化物、、中，键角最大的是_________（填电子式）。 （5）已知两分子磷酸脱去一分子水生成焦磷酸的过程可表示如下： 含磷洗衣粉中含有三聚磷酸（），则1 mol三聚磷酸含有________mol羟基。 （6）锑化铟（）是第二代半导体材料之一，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，1号原子的分数坐标为（0，0，0），设为阿伏加德罗常数的值。 ①2号原子的分数坐标为__________。 ②该晶体的密度为__________g/cm3（用a和表示）。 17. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）①的化学名称是_________，其所含的键与键的数目比为__________。 （2）①~⑧中互为同系物的是__________(填编号)。 （3）常压下，②的沸点约为，而③的沸点约为56℃，前者沸点更高的主要原因是__________。 （4）③中官能团的名称为__________，请写出③→④的化学方程式__________。 （5）下列说法正确的是__________(填字母编号)。 A. ④中含有手性碳原子 B. 1mol⑤分子最多可与1molNa2CO3反应 C. ⑤⑥之间彼此互溶 D. O-H键极性：②＜⑦ （6）一定条件下分子⑧合成有机玻璃的化学方程式__________。 18. 氟他胺(H)是一种抗肿瘤药物，由甲苯()制备氟他胺(H)的合成路线如下所示(部分试剂及反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）氟他胺(H)中含氧官能团有硝基和_________。A→B反应的试剂和条件是_________。 （2）C→D反应的化学方程式为_____________。D→E的反应类型为_____________。 （3）G的结构简式是_____________。吡啶是一种有机碱，其在E→G反应中除了催化剂外，还有_____________的作用。 （4）化合物F有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的同分异构体有__________种。 （5）对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()、乙酰氯(CH3COCl)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 19. 乙酸三氯甲基苯甲酯，俗称“结晶玫瑰”，是一种具有强烈玫瑰香气的香料。在实验室中以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备，其反应原理如下： 已知：部分物质相关数据如下表： 物质 颜色状态 熔点 溶解性 相对分子质量 “结晶玫瑰” 白色晶体 88 不溶于水，溶于乙醇（25℃、70℃时在乙醇中的溶解度分别为0.2ag、ag） 267.5 三氯甲基苯基甲醇 无色液体 — 不溶于水，溶于乙醇 224.5 醋酸酐 无色液体 -73 易发生水解生成乙酸，溶于乙醇 102 具体实验流程如下： 回答下列问题： （1）装置中仪器C的名称是________。本实验三颈烧瓶必须完全干燥，请结合反应物性质说明原因________。 （2）“加料”时先将三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐按物质的量之比1:1.5混合加入三颈烧瓶中，然后打开分液漏斗A的活塞将浓硫酸缓慢滴入并搅拌。浓硫酸在该反应中的作用为________。 （3）“反应液倒在冰水中”的目的是________。 （4）“粗产品”中含有少量未反应的三氯甲基苯基甲醇，现设计如下方案进行提纯。请补充完整以下实验步骤： ①将“粗产品”溶解在________（填“水”或“乙醇”）中，加热到70℃并回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液，采用的加热方式为________。 ②将步骤①所得溶液________，促使白色晶体析出。 ③将步骤②所得混合物抽滤、洗涤、干燥，得到白色晶体。 上述提纯“粗产品”的方法为________，实验步骤中多次使用了玻璃棒，分别起到的作用是________________________。 （5）将22.45 g三氯甲基苯基甲醇与足量醋酸酐充分反应得到“结晶玫瑰”24.1 g，则该反应的产率为________（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $