7.1 初探溶液（知识清单）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学教学设计聚焦溶液的核心知识，涵盖溶液的形成、特征、组成，乳浊液与悬浊液的区别，溶解能量变化及饱和与不饱和溶液等要点。通过硝酸铵和氢氧化钠溶解的温度变化实验导入，衔接物质分类知识，为后续溶解度学习搭建支架。 资料以微观视角解析溶解实质，结合实验探究溶解能量变化，培养科学思维与探究能力。通过对比粒子直径区分分散系，引导学生证据推理饱和溶液转化，提升学生实验操作与分析能力，为教师提供结构化教学资源，夯实溶液学习基础。

专题7 溶液 课题1 初探溶液 一、溶液的形成 1．溶液的概念： （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 的、 的分散体系，叫做溶液。 （2）从微观角度理解物质溶解的实质： 被溶解的物质的 或 在水分子的作用下扩散，最终形成均一、稳定的混合物。 如：蔗糖溶解时 向水分子中扩散形成蔗糖溶液，氯化钠溶解时 和 向水分子中扩散形成氯化钠溶液。 2．溶液的特征： （1） ：溶液各部分的 完全相同，各部分的 、 、 、 均相同。 （2） ：只要 （如温度、压强等） ，溶剂和溶质 。 （3） ：溶液至少由 种物质组成。 3．溶液的分类 根据物质在 下的 ，溶液可以分为 溶液、 溶液和 溶液三种类型。 （1）液态溶液：通常所指的溶液都是 ，且大多是以 为溶剂的溶液。如生理盐水、澄清石灰水等。 （2）气态溶液：指分散体系中的物质均为 的混合物，最常见的是 ，由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成；这类溶液的特点是各组分之间完全混合，形成了 的混合气体。 （3）固态溶液：是指一种物质以分子或原子的形式均匀分散在另一种 物质中形成的混合物，如黄铜是由 和 组成的； 4．溶液的组成 溶液由 和 组成： （1）溶质： 的物质。溶质可以是 、 、 。 （2）溶剂： 形成溶液而 的物质。 是最常用的溶剂、 和 也可做溶剂。 （3）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 二、乳浊液和悬浊液 1. 乳浊液：由一种液体以 的形式分散在与其不互溶的另一液体中形成的分散体系。如牛奶、原油等。 2. 悬浊液：由 分散于液体中形成的分散体系。如面糊、泥水、石灰乳等。 3. 溶液与乳浊液、悬浊液的本质区别： 。溶液中溶质粒子的直径 1nm，乳浊液和悬浊液中分散的粒子直径 1nm。 4. 乳浊液、悬浊液的用途： （1）乳浊液在工农业、医药和日常生活中有极广泛的应用。如用于化妆品、乳制品和制药等领域。 （2）悬浊液通常用于固体颗粒的溶解和分散 ①开发有实用价值的悬浊液，如涂料、 、 等； ②治理有害悬浊液，如含不溶性固体颗粒的 等。 三、物质溶解时是否伴随能量变化 实验探究物质溶解时的温度变化 1．实验过程： （1）取两个烧杯，加入相同体积的水， 测量并记录水的温度t0。 （2）在烧杯中分别加入相同质量的固体硝酸铵和氢氧化钠。用玻璃棒搅拌，待它们充分溶解后测量并记录溶液的温度分别为t1和t2。 （3）对比分析两种不同溶质溶解时的温度变化。 2．数据记录及分析 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶质溶解后溶液的温度/℃ 对比分析 硝酸铵 t0 t1 t1 t0，硝酸铵溶于水，溶液温度 氢氧化钠 t0 t2 t2 t0，氢氧化钠溶于水，溶液温度 3．实验结论：硝酸铵溶于水 ，氢氧化钠溶于水 。 4．溶解是复杂的物理化学过程， 溶解过程中除了伴随着能量变化之外，还往往伴有体积、颜色的变化。 四、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 下，溶质 的溶液，称为该溶质的饱和溶液； 的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。 2．概念解读： （1）“一定温度”：是 温度的改变会影响 ，故必须在一定的温度中才能比较是否饱和。 （2）“该溶质”：饱和溶液要指明针对哪种 而言是饱和的。 饱和溶液不能再继续溶解 ，但不影响溶解 。 如：氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，即同一溶液既是 ，又是 。 3．判断某溶液是否饱和的方法： 第一步：观察，底部有无 的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。 第二步：溶液中没有固体溶质的溶液，通过实验判断：取少许溶液，在 下，向溶液里继续加入 溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是 ，若溶解，则是 。 五、饱和溶液与不饱和溶液的转化 1．转化途径 对 而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。 2．将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法： 。 3．将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法： 。 特别提醒： 1．溶液一定是混合物。 2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。 3．一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 4．溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。 5. 不指明状态的溶液都是液态溶液。 特别提醒： 1.氢氧化钠化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要将氢氧化钠或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止氢氧化钠溶液溅到眼睛里。 2.溶于水放热的还有浓硫酸。生石灰放入水中也会放出大量的热，但不是溶解放热，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 特别提醒： 1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。 1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。 3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液.有的 以离子形式存在，如氯化钠溶液。 4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 5.溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水，基本特征是均一、稳定、混合物。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。 6.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 7.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 8.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 课题1 初探溶液 一、溶液的形成 1．溶液的概念： （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的分散体系，叫做溶液。 （2）从微观角度理解物质溶解的实质： 被溶解的物质的分子或离子在水分子的作用下扩散，最终形成均一、稳定的混合物。 如：蔗糖溶解时蔗糖分子向水分子中扩散形成蔗糖溶液，氯化钠溶解时钠离子和氯离子向水分子中扩散形成氯化钠溶液。 2．溶液的特征： （1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 （2）稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 （3）混合物：溶液至少由两种物质组成。 3．溶液的分类 根据物质在常温下的状态，溶液可以分为气态溶液、固态溶液和液态溶液三种类型。 （1）液态溶液：通常所指的溶液都是液态溶液，且大多是以水为溶剂的溶液。如生理盐水、澄清石灰水等。 （2）气态溶液：指分散体系中的物质均为气体的混合物，最常见的是空气，由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成；这类溶液的特点是各组分之间完全混合，形成了均匀的混合气体。 （3）固态溶液：是指一种物质以分子或原子的形式均匀分散在另一种固体物质中形成的混合物，如黄铜是由铜和锌组成的； 4．溶液的组成 溶液由溶质和溶剂组成： （1）溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。 （2）溶剂：能溶解其他物质形成溶液而保持本身为连续状态的物质。 水是最常用的溶剂、汽油和酒精也可做溶剂。 （3）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 二、乳浊液和悬浊液 1. 乳浊液：由一种液体以小液滴的形式分散在与其不互溶的另一液体中形成的分散体系。如牛奶、原油等。 2. 悬浊液：由不溶性固体颗粒分散于液体中形成的分散体系。如面糊、泥水、石灰乳等。 3. 溶液与乳浊液、悬浊液的本质区别：分散的粒子大小不同。溶液中溶质粒子的直径小于1nm，乳浊液和悬浊液中分散的粒子直径大于1nm。 4. 乳浊液、悬浊液的用途： （1）乳浊液在工农业、医药和日常生活中有极广泛的应用。如用于化妆品、乳制品和制药等领域。 （2）悬浊液通常用于固体颗粒的溶解和分散 ①开发有实用价值的悬浊液，如涂料、油漆、钻井泥浆等； ②治理有害悬浊液，如含不溶性固体颗粒的污水等。 三、物质溶解时是否伴随能量变化 实验探究物质溶解时的温度变化 1．实验过程： （1）取两个烧杯，加入相同体积的水， 测量并记录水的温度t0。 （2）在烧杯中分别加入相同质量的固体硝酸铵和氢氧化钠。用玻璃棒搅拌，待它们充分溶解后测量并记录溶液的温度分别为t1和t2。 （3）对比分析两种不同溶质溶解时的温度变化。 2．数据记录及分析 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶质溶解后溶液的温度/℃ 对比分析 硝酸铵 t0 t1 t1 ＜ t0，硝酸铵溶于水，溶液温度降低 氢氧化钠 t0 t2 t2 ＞ t0，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 3．实验结论：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热。 4．溶解是复杂的物理化学过程， 溶解过程中除了伴随着能量变化之外，还往往伴有体积、颜色的变化。 四、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液，称为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解同种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。 2．概念解读： （1）“一定温度”：是前提条件 温度的改变会影响溶质溶解的量，故必须在一定的温度中才能比较是否饱和。 （2）“该溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。 饱和溶液不能再继续溶解同种溶质，但不影响溶解别的溶质。 如：氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，即同一溶液既是氯化钠饱和溶液，又是高锰酸钾不饱和溶液。 3．判断某溶液是否饱和的方法： 第一步：观察，底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。 第二步：溶液中没有固体溶质的溶液，通过实验判断：取少许溶液，在相同温度下，向溶液里继续加入同种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 五、饱和溶液与不饱和溶液的转化 1．转化途径 对大多数物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。 2．将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂 3．将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂 特别提醒： 1．溶液一定是混合物。 2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。 3．一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。 4．溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。 5. 不指明状态的溶液都是液态溶液。 特别提醒： 1.氢氧化钠化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，不要将氢氧化钠或其溶液沾到皮肤或衣服上，特别要防止氢氧化钠溶液溅到眼睛里。 2.溶于水放热的还有浓硫酸。生石灰放入水中也会放出大量的热，但不是溶解放热，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。 特别提醒： 1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。 2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。 1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。 3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液.有的 以离子形式存在，如氯化钠溶液。 4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 5.溶液由溶质和溶剂组成，最常用的溶剂是水，基本特征是均一、稳定、混合物。如溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸馏水是纯净物，不是混合物。 6.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 7.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 8.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $