微专题速练36 反应热大小的比较和计算-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦反应热计算与比较，通过键能、燃烧热、盖斯定律及图表分析等多元题型，构建从概念到综合应用的知识逻辑链，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |键能计算|1题|基于反应热与键能关系的定量计算|从微观键能到宏观反应热的转化| |燃烧热应用|2题|燃烧热定义辨析及热化学方程式书写|燃烧热概念到反应热计算的应用| |盖斯定律|3题|多反应热化学方程式叠加计算|反应热加和性原理的综合应用| |能量图表分析|2题|伯恩哈勃循环及碳酸盐能量关系图解读|能量变化规律的可视化分析|

微专题速练36　反应热大小的比较和计算 1．A　设断裂1 mol N—H需要吸收的能量为x kJ，则根据ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和可知，945.6 kJ/mol＋3×436 kJ/mol－2×3x kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝391，即断裂1 mol N—H需要吸收的能量为391 kJ，故选A。 2．A　由题意知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol-1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为＝－488.3 kJ·mol-1。 3．C　反应②生成BaSO4沉淀，为放热反应，ΔH2<0，反应③为NH3·H2O与强酸发生的中和反应，为放热反应，ΔH3<0，A错误；反应④除了生成沉淀放热，还有中和反应放热，放出的热量大于反应②，即ΔH4<ΔH2，B错误；根据盖斯定律可知ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2，已知ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH4<ΔH1＋ΔH2，C正确；反应③可表示NH3·H2O与强酸发生的中和反应，NH3·H2O为弱碱，电离需吸收能量，故ΔH3>ΔH1，D错误。 4．B　对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知反应a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。 5．D　燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而方程式中为2 mol CO燃烧，不符合燃烧热定义，A错误；计算单位质量放热量：CO为 kJ·g-1≈10.1 kJ·g-1，H2为 kJ·g-1＝142.9 kJ·g-1，CH3OH为 ＝3∶5，C错误；根据燃烧热计算目标反应ΔH＝[3×(－285.8 kJ·mol-1)]－[(－726.5 kJ·mol-1)]＝－130.9 kJ·mol-1，D正确。 6．B　根据盖斯定律：ΔH1＋I1(K)＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH5，解得I1(K)＝＋419 kJ·mol-1，故选B。 7．C　第一步过程为断裂化学键，镁离子的半径比钙离子小因此碳酸镁的离子键键能比碳酸钙的离子键键能大，有ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，A正确；对于两种物质而言，第二步过程相同都是 (g)===O2－(g)＋CO2(g)因此有ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0，B正确；对于两种物质而言，第二步反应的实质相同，故有ΔH(CaCO3)－ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)＝ΔH(MgCO3)－ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)而ΔH(CaCO3)≠ΔH(MgCO3)故ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C错误；前两步都是断键，第三步是形成键，则ΔH1>0、ΔH2>0、ΔH3<0有ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D正确。 8．B　根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行(①－3×②＋③)变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为(a－3b＋c)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练36　反应热大小的比较和计算 1．(2025·迁安高三模拟)已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。若断裂1 mol H—H、1 mol N≡N需要吸收的能量分别为436 kJ、945.6 kJ，则断裂1 mol N—H需要吸收的能量为(　　) A．391 kJ　 B．431 kJ　 C．649 kJ　 D．782 kJ 2．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、、870.3 kJ·mol-1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．－488.3 kJ·mol-1 B．＋488.3 kJ·mol-1 C．－191 kJ·mol-1 D．＋191 kJ·mol-1 3．已知几种离子反应的热化学方程式如下： ①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1； ②Ba2+(aq)＋(aq)===BaSO4(s)ΔH2； ③NH3·H2O(aq)＋(aq)＋H2O(l)ΔH3； ④Ba2+(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH4。 下列有关判断正确的是(　　) A．ΔH2>0，ΔH3<0 B．ΔH2<ΔH4 C．ΔH4<ΔH1＋ΔH2 D．ΔH1>ΔH3 4．对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)⥫⥬C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 5．(2026·商洛高三阶段练习)已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1、－726.5 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　) A．表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol-1 B．等质量的CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)完全燃烧(产物中CO2为气态，H2O为液态)，其中放出热量最少的是CH3OH(l) C．现有CO(g)、H2(g)的混合物0.8 mol，若其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出227.8 kJ热量，则混合物中n(CO)∶n(H2)＝5∶3 D.由信息可推出：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol-1 6．(2025·昆明一模)根据伯恩哈勃循环图，部分反应的ΔH如下表所示，K的第一电离能是(　　) ΔH ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 数值/ (kJ·mol-1) ＋89 ＋121.5 －349 －717 －436.5 A．－419 kJ·mol-1　　 B．＋419 kJ·mol-1 C．＋279 kJ·mol-1 D．－279 kJ·mol-1 7．(2025·河南实验中学高三模拟)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 下列说法错误的是(　　) A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D.ΔH1＋ΔH2>ΔH3 8．(2025·重庆卷，12)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol-1 ②N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol-1 ③N2H4(l)＋9H2(g)＋4O2(g)===2NH3(g)＋8H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol-1 则反应N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　) A．(a＋3b－c) B．(a－3b＋c) C．(a－3b＋c) D．(a＋3b－c) 学科网（北京）股份有限公司 $