微专题速练22 硫及其化合物的转化及实验探究-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦硫及其化合物转化与实验探究，通过多样化题型构建价类二维、性质应用及实验分析的知识逻辑链，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |转化推断|3题（1/3/5）|以物质转化关系图、价类二维图为载体，考查硫元素不同价态物质间转化规律|基于元素守恒与价态变化，构建“单质→氧化物→酸→盐”转化模型，体现物质结构决定性质的化学观念| |性质应用|2题（2/6）|对比不同制备途径、分析酸式盐溶液性质，涉及氧化还原反应与电离平衡|结合反应原理分析物质氧化性/还原性、酸性强弱，培养证据推理的科学思维| |实验探究|3题（4/7/8）|SO₂制备与性质验证、工艺流程分析、热分解产物检验，强调实验操作与现象分析|从实验设计到产物检验，落实科学探究与实践素养，强化“实验→现象→结论”的逻辑推导|

微专题速练22　硫及其化合物的转化及实验探究 1．(2025·海南一模)部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是(　　) A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 2．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径① SH2SO4； 途径② SH2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 3．(2026·通化月考)价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B．实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的浓溶液中可大量得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 4．(2025·汕头模拟)实验小组按如图装置进行实验，制备并探究SO2的性质。下列说法错误的是(　　) A．试管内制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O B．②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C．①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同 D．④处NaOH溶液可吸收多余的SO2 5．(2025·宜春期末)盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是(　　) A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C．b、c、e、f都是酸性氧化物 D．反应①、②实验现象不同 6．(2025·辽阳模拟)某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3(忽略体积变化，CO2全部逸出)，测得0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量0.1 mol·L-1NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是(　　) A．产生的白色沉淀为BaSO3 B．常温下，Ka1(H2SO3)<Ka1(H2CO3) C．NaHSO3溶液中：>c(OH－) D．久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大 7．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是(　　) A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B．NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D．由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 8．探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。 ②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是__________________。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是______________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是______________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练22　硫及其化合物的转化及实验探究 1．C　已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，则丙为H2S，乙和H＋反应生成H2S，则乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下生成丁，丁为气态单质，则甲为H2O2，戊为SO2，丁为O2，甲、己组成元素相同，则己为H2O，据此分析回答。甲为H2O2，戊为SO2，SO2不是电解质，A错误；乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，B错误；由分析可知，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为2H2S＋O22S＋2H2O，C正确；由分析可知，己为H2O，不属于一元强酸，D错误。 2．A　途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错误；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；途径①和②中硫元素的价态都是从0价升高到＋6价，故C正确；途径①中会产生NO2有毒气体，故D正确。 3．C　根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。根据各物质可知H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；b为S，硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫单质，B正确；e为H2SO4，Fe常温下遇浓硫酸钝化，阻止内部金属继续与浓硫酸反应，不能大量生成二氧化硫，C错误；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D正确。 4．B　硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正确；②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现二氧化硫的氧化性，B错误；①处品红溶液褪色，是因为二氧化硫的漂白性；③处蓝色褪去是因为二氧化硫具有还原性，C正确；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，D正确。 5．C　根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。由分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；b为SO2，f为NO2，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确；b为SO2是酸性氧化物，c为SO3是酸性氧化物，e为NO 不是酸性氧化物，f为NO2不是酸性氧化物，C错误；反应①为H2S被氧化生成SO2，无明显现象，反应②为NO被氧化生成NO2，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确。 6．C　BaSO3会溶于盐酸，说明产生的白色沉淀不是BaSO3，A错误；向NaHCO3溶液中通入SO2，NaHCO3转化为NaHSO3，根据强酸制取弱酸的原理，说明酸性：H2SO3>H2CO3，则常温下，Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，B错误；0.1 mol·L－1NaHSO3溶液的pH为5.28，的水解程度小于电离程度，但的水解和电离都是微弱的，则c()>>c(OH－)，C正确；久置于空气中的NaHSO3溶液中可能被氧化为，离子方程式为：2＋O2===2＋2H＋，H＋浓度增大，溶液的pH减小，D错误。 7．B　甲酸和甲醛都含有醛基，A错误；Na2S2O4溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到Na2S2O4·2H2O，B正确；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误；溶液A中的溶质为HCOONa，HCOONa具有还原性，将SO2还原为Na2S2O4，根据电子守恒，参加反应的SO2与HCOONa的物质的量之比为2∶1，D错误。 8．解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是S2-＋Cu2+===CuS↓；(2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有；(3)①实验可证实来源1不成立。若来源1成立，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合后发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3；②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为－1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论；③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓；(4)根据已知资料：4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为＋4价，硫酸钠中硫为＋6价，硫化钠中硫为－2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 答案：(1)S2-＋Cu2+===CuS↓　(2)滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀　(3)①向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色　②盐酸中Cl元素为－1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论　③＋2H＋===H2S↑＋(x－1)S↓　 (4)根据反应4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也应该可以降到0价生成硫单质 学科网（北京）股份有限公司 $