微专题速练4 物质的量浓度及相关计算-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心计算，通过概念辨析与定量计算结合，构建从基础概念到综合应用的逻辑体系，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题|考查浓度定义、溶解度与浓度关系|以物质的量浓度概念为起点，辨析溶液体积、溶质状态等易错点| |基础计算|3题|溶液配制、离子浓度、稀释浓缩计算|通过公式推导建立质量分数与浓度的换算关系| |综合应用|2题|混合溶液离子浓度、结晶水合物计算|整合电荷守恒、物料守恒，实现从单一体系到复杂体系的思维迁移|

微专题速练4　物质的量浓度及相关计算 1．B　未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A项错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L-1，B项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2 mol·L-1，C项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D项错误。 2．B　溶液稀释时溶质的物质的量不变，V≈83.3 mL。 3．C　1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3 L·mL-1＝ L，所以该溶液中＝＝2.5d mol·L-1，故选C。 4．A　根据题目信息，200 mL NaCl和BaCl2混合溶液中的Cl－总物质的量为a mol，Ba2+的物质的量为b mol，根据溶液中的电荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Ba2+)＝n(Cl－)，可以算出n(Na＋)＝(a－2b)mol，则原混合液中钠离子的浓度为c(Na＋)＝mol·L-1＝5(a－2b)mol·L-1。 5．C　A项，设20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为S，则有×100%＝24%，解得S≈31.6 g，即20 ℃时硝酸钾在水中溶解度约为31.6 g，错误；B项，由c＝可得，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度c＝≈2.61 mol/L，但如果是硝酸钾的不饱和溶液，溶液的质量分数未知，则溶液的物质的量浓度不一定为2.61 mol/L，错误；C项，20 ℃时硝酸钾饱和溶液的物质的量浓度为2.61 mol/L，则1 L 硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol/L×1 L＝2.61 mol，正确；D项，设饱和KNO3溶液体积为V mL，则混合前m(KNO3)＝24%×1.1V g，与等体积蒸馏水混合后，溶液的质量m＝(1.1V＋V)g＝2.1V g，则混合后所得稀溶液溶质质量分数w＝×100%≈12.6%＞12%，错误。 6．B　将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此结合c＝，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确；配制100 mL 2.00 mol·L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠固体100×10-3 L×2.00 mol·L-1×40 g·mol-1＝8.0 g，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，应放在小烧杯中称量，B错误；将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，溶质的物质的量是 mol，溶液的体积是×10-3 L＝×10-3 L，则盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1，C正确；V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是 mol，则溶液中的物质的量是物质的量浓度为 mol·L-1，D正确。 7．A　n(NH3)＝ mol，则m(NH3)＝ g，1 L水的质量为1000 mL×1 g·mL-1＝1000 g，则溶液质量为g，溶液体积为 L，故ρ＝ g·mL-1，A项错误；由c＝，可得w＝，B项正确；氨水中溶质的质量分数为＝，C项正确；氨水的物质的量浓度为，D项正确。 8．A　物质的量浓度应为 mol·L-1，A错误；溶质质量分数计算正确，×100%＝%符合定义，B正确；溶液体积为溶液总质量除以溶液密度： mL，C正确；设25 ℃时，A的溶解度为S，根据溶质的质量分数与溶解度的关系w＝，解得S＝ g，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练4　物质的量浓度及相关计算 1．下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1 C．将10 mL 2 mol·L-1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L-1 H2SO4溶液 D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高 2．欲配制500 mL 2 mol·L-1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm-3)的体积为(　　) A．27.4 mL　　　　　 B．83.3 mL C．120 mL D．无法计算 3．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则的物质的量浓度为(　　) A． mol·L-1 B． mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 4．(2026·淮北高三月考)将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含b mol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为(　　) A．5(a－2b)mol·L-1 B．5(b－2a)mol·L-1 C．2.5(b－2a)mol·L-1 D．2.5(a－2b)mol·L-1 5．已知20 ℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是(　　) A．20 ℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g B．20 ℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L C．20 ℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol D．20 ℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12% 6．(2025·沈阳二模)下列说法不正确的是(　　) A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 mol·L-1 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 mol·L-1 7．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝　 B．w＝ C．w＝ D．c＝ 8．(2025·全国高三专题练)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL-1的溶液，下列表达式不正确的是(　　) A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1 B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的体积为 mL D．25 ℃时，A的溶解度为 g 学科网（北京）股份有限公司 $