微专题速练3 阿伏加德罗常数-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦阿伏加德罗常数核心考点，通过11道精选例题系统覆盖物质的量计算、电子转移、化学键等关键模块，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基本计算与概念|题1、3、7|结合物质状态、浓度考查Nₐ计算|从物质的量概念延伸至气体摩尔体积、溶液浓度的应用| |氧化还原与电子转移|题1、3、7、9|依托反应方程式分析电子转移数|基于反应本质推导电子得失与Nₐ的关系| |物质结构与化学键|题2、5、8、11|涉及σ键、晶体结构等微观粒子数|从物质结构决定性质视角构建微粒数目计算模型| |溶液与电离水解|题3、4、6|考查离子水解、弱电解质电离|联系平衡思想分析溶液中微粒实际数目|

微专题速练3　阿伏加德罗常数 1．(2026·赣州高三阶段练习)已知Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．每生成64 g SO2，转移的电子数为2NA B．含2 mol H2SO4的浓硫酸与Cu充分反应，消耗的Cu原子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O中含氧原子数为NA D．1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+数为NA 2．(2026·南宁高三阶段练习)稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙(XeF2)能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2＋C6H6===C6H5F＋Xe＋HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 mol HF中含有的电子数为10NA B．1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA C．生成1 mol C6H5F转移的电子数为2NA D．39 g C6H6中含有的σ键数为3NA 3．(2025·佛山模拟)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中，ClO－的数目小于NA C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 4．(2025·淮北模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，46 g NO2中分子的数目为NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中的数目为0.01NA C．30 g CH3COOH中含有σ键的数目为3.5NA D．100 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中H＋的数目为3.68NA 5．(2025·葫芦岛模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA C．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键 D．含1 mol Cl－的NaCl和NH4Cl混合物中的质子数为28NA 6．(2025·信阳模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目一定为0.7NA B．8 g Cu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．0.5 mol SOCl2中S的价层电子对数为1.5NA 7．(2026·长沙高三开学考)高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为NaBrO3＋F2＋2NaOH===NaBrO4＋2NaF＋H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L F2中含质子数目为9NA B．0.1 mol·L-1NaF溶液中含Na＋数目为0.1NA C．10 g MgO与NaOH的混合固体中含电子数目为5NA D．含0.1 mol NaBrO4的溶液中氧原子数目为0.4NA 8．(2025·大连模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是(　　) A．Si3N4是共价晶体 B．28 g N2中含π键数目NA C．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2NA D．每生成22.4 L CO转移电子数为2NA 9．(2025·河北示范性高中联考)已知：2Ag2S＋10NaCN＋O2＋2H2O===4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH＋2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NA B．0.1 mol·L-1 NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1NA C．当生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为4NA D．当有11.2 L O2参与反应时，消耗的水分子数目为NA 10．(2025·重庆模拟)用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．若转化①消耗22.4 L N2，转移电子数为6NA B．10 g 14N2和16O2的混合气体中含有质子数为5NA C．2 L 0.5 mol·L-1 LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为NA D．若转化③消耗48 g LiOH，则生成氧化产物的分子数为NA 11．(2025·潮州模拟)H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2O2中含2NA个σ键，不含π键 B．合成1 mol H2O2，电子转移数为4NA C．1 mol的H2O2含18NA个电子 D．标准状况下，4.48 L H2O2中含有0.2NA个H2O2分子 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练3　阿伏加德罗常数 1．A　根据反应式，1 mol Cu生成1 mol SO2时，对应转移电子数为2NA，则生成64 g SO2(1 mol)转移电子数为2NA，A正确；浓硫酸与铜反应时，当其浓度降低到一定程度时反应停止，2 mol H2SO4不能完全反应，消耗的铜小于1 mol，B错误；标准状况下水不是气态，其物质的量不能使用气体摩尔体积计算，C错误；未提供溶液体积，无法计算Cu2+的具体数目，D错误。 2．D　HF分子中H有1个电子、F有9个电子，1 mol HF含10 mol电子，即10NA，A正确；XeF2中Xe的价层电子对数为孤电子对数(3)＋键对数(2)，共5对，1 mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA，B正确；反应中XeF2的Xe从＋2价降至0价，每生成1 mol C6H5F转移2 mol电子，即2NA，C正确；每个苯(C6H6)分子含12个σ键(6个C—C和6个C—H)，39 g苯为0.5 mol，对应6NA σ键，而非3NA，D错误。 3．D　1 mol NaOH固体中含有1 mol Na＋和1 mol OH－，所以离子数目为2NA，A正确；ClO－会发生水解反应生成HClO，1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，B正确；H2和Cl2都是双原子分子，标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，共价键数目为NA，C正确；Cl2与足量NaOH溶液反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误。 4．C　常温下，NO2会转化为N2O4：2NO2⥫⥬N2O4，46 g NO2中分子的数目小于NA，故A错误；H3PO4部分电离产生，100 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中的数目小于0.01NA，故B错误；CH3COOH分子含有7个σ键，30 g(0.5 mol)CH3COOH含有σ键的数目为3.5NA，故C正确；浓硫酸中H2SO4不能完全电离，100 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸中H＋的数目小于3.68NA，故D错误。 5．D　NH4Cl中和Cl－之间形成离子键，一个中含4个N—H共价键，则1 mol NH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；Na2O2和水反应的方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，B错误；SiO2晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si—O共价键，60 g(1 mol)SiO2晶体中含有4NA个Si—O共价键，C错误；一个NaCl和一个NH4Cl中所含的质子数都是28个，无论二者按什么比例混合，总物质的量为1 mol时，混合物中质子数为28NA，D正确。 6．B　分子式为C2H4O的物质如果是乙醛，则含有6个σ键和1个π键；如果是环氧乙烷，则含7个σ键，所以4.4 g(0.1 mol)C2H4O含有σ键数目最多为0.7NA，A错误；Cu2S、CuSO4的摩尔质量都为160 g/mol，8 g Cu2S和CuSO4的混合物物质的量为0.05 mol，因Cu2S含有2个铜原子，所以Cu2S和CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA，B正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝＝＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数，SOCl2的中心原子S的σ键电子对数为3，孤电子对数＝(6－1×2－2×1)＝1，则价层电子对数为4，0.5 mol SOCl2中的价层电子对数为2NA，D错误。 7．C　题目未说明气体是否处于标准状况，无法计算，A错误；未提供溶液体积，无法计算，B错误；MgO和NaOH的摩尔质量均为40 g·mol-1，10 g混合固体总物质的量为0.25 mol。每摩尔MgO或NaOH均含20 mol电子，总电子数为0.25×20×NA＝5NA，C正确；0.1 mol NaBrO4中含0.4NA个氧原子，但水中还有大量氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，D错误。 8．A　Si3N4是通过共价键形成的晶体，为共价晶体，A正确；氮气分子中含有氮氮三键，28 g N2为1 mol，含π键2 mol，数目为2NA，B错误；1个硅原子形成4个Si—O键，则1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，Si—O键数目为4NA，C错误；高温时，摩尔体积不是22.4 L/mol，故不确定CO的物质的量，D错误。 9．A　10 g质量分数为28%的NaOH溶液中，含2.8 g NaOH和7.2 g水，二者含氢原子总数为0.87NA，A正确；没有说明溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误；根据已知反应，生成1 mol NaSCN时转移的电子数目为2NA，C错误；没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D错误。 10．B　未指明是否为标准状态，不能计算氮气的物质的量，故A错误；14N2的摩尔质量为28 g·mol－1，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32 g·mol－1，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为x g，16O2为(10－x)g，则10 g 14 N2和16O2的混合气体含有质子的数目为(×14＋×16)×NA mol－1＝5NA，故B正确；2 L 0.5 mol·L－1 LiOH溶液中n(LiOH)＝n(Li＋)＝n(OH－)＝1 mol，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为2NA，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于2NA，故C错误；转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，O2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：4LiOH～O2，则生成氧化产物氧气的物质的量为n(O2)＝＝0.5 mol，分子数为0.5 mol×NA mol－1＝0.5NA，故D错误。 11．C　1 mol H2O2中含3 mol σ键，故为3NAσ键，A错误；由图可知，总反应为氢气和氧气在催化剂作用下生成过氧化氢：H2＋O2H2O2，电子转化关系为：H2O2～2e－，则合成1 mol H2O2，电子转移数为2NA，B错误；1 mol的H2O2含18 mol电子，为18NA电子，C正确；标况下过氧化氢不是气体，不能确定其物质的量，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $