广东深圳大学附属实验中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5.可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、单选题：本题包括16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不是用合金材料制成的是 A. 杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B. 飞机外壳所用的硬铝 C. 刚玉耐火坩埚 D. 商朝的后母戊鼎 2. 我国航天航空事业飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2 B. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D. 回收其中的石墨电极 4. 少量与反应生成和NaOH．下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为V形 C. 分子中以极性键结合 D. NaOH仅含离子键 5. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是 A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：使用小苏打烘焙糕点 碳酸氢钠分解可产生气体 B 环保行动：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰是离子化合物 C 家务劳动：用“84”消毒液拖地清洁消毒 “84”消毒液能使蛋白质变性 D 学农活动：用草木灰给庄稼施肥 草木灰中含有碳酸钾 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2OH和CH3COCH3 B. 和 C. CH3OCH3和HCHO D. 和HC≡CCH2CH2C≡CH 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 一定条件下，1mol与4mol反应可生成个 B. 标准状况下，11.2L中含有个原子 C. 56.0gFe与1.0mol反应，转移电子数为 D. 1.00mol/LNaOH溶液含有的离子数为 9. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝块与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 氢氧化钾与硫酸的反应 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ 12. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐，以下推理成立的是 A. 单质若为钠，氧化物一定为 B. 单质若为氮气，生成对应的盐溶液一定呈碱性 C. 单质若为铁，氧化物可直接与水反应生成对应的碱 D. 单质若为硫，物质X可以是或 13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色 该溶液中不存在大量的 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 16. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图。下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 反应器中发生的氧化还原反应I2是还原剂 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。 I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是___________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为___________。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由、和___________(填化学式)反应得到的，体现的性质是_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是________(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。 II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol⋅L-1溶液、0.1mol⋅L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ s I 1.5 3.5 10 25 II 2.5 3.5 V T III 1.5 3.5 10 50 （4）实验I、II探究___________对化学反应速率的影响，___________，___________。 （5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 18. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“酸浸”前铍精矿需粉碎处理，目的是___________；“浸渣”中所含的金属元素主要为___________(填元素符号)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有、___________和___________(填化学式)。 （4）“碱溶”时，与分别转化为与。其中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤___________中循环利用。 （6）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be． ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质Be．不能选择作为惰性气氛的原因为___________。 19. 煤炭通过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、解决石油短缺、减少环境污染具有重要的战略意义。以下是一种煤间接液化过程发生反应的方程式： ① ② （1）下列措施能够增大上述反应①速率的是______（填字母）。 A. 升高温度 B. 增加煤炭的用量 C. 及时分离产物 D. 加入合适的催化剂 （2）在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2、一定条件下发生上述反应②，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示： ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡状态的是______。 A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗2 mol H2的同时消耗1 mol CH3OH ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”“b”“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：va______vc（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③反应经过3 min后达到平衡，该过程中H2的化学反应速率是多少？______（列三段式求解） （3）已知断开1 mol CO(g)中的化学键需要吸收的能量为1072 kJ，断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为426 kJ，则根据图2的数据计算：断开1 mol CH3OH(g)中所有的化学键共需要吸收______kJ的能量。 （4）CH3OH可作为燃料使用，以多孔铂为电极，如下图装置中分别通入CH3OH和O2构成甲醇燃料电池，则d电极是______（填“正极”或“负极”），该电池的正极的电极反应式为______。 20. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，上交答题卡。 5.可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Fe-56 一、单选题：本题包括16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 氧化性 ③. （3）ad （4） ①. 浓度 ②. 9 ③. 25 （5）溶液出现浑浊时间短 【18题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅡA （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. Ca （3） ①. ②. （4） （5）碱浸 （6） ①. ②. 高温下Mg会在中燃烧，影响Mg还原 【19题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. CD ②. d ③. ＞ ④. 0.25 mol/(L·min) （3）2052.8 （4） ①. 正极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【20题答案】 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）1.12L （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学学科参考答案 题号 1 2 3 × U 6 7 & 9 10 答案 C B B B C B D c C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D C C C 非选择题： 题号 答案 分值 17(1)a 分液漏斗 1 17(1)b C+2IH,S0,(浓As0,↑+Cs04+2IH,0 2 物质正确1分，配平和反应条件正确1分 17(2)①a Na2S 1 17(2)①b 氧化性 1 17(2)② S2O}+2Ht=SO2↑+S↓+HO 2 物质正确1分，配平正确1分 17(3) ad 2 17(4)a 浓度 1 17(4)b 9 1 17(4)c 25 √ 17(5) 11>1s 2 17题合计14分 18(1)a 二 1 18(1)b IIA 1 18(2)a 增大接触面积，提高酸浸速率 答出“增大反应速率”可以给满分，只答“增大接触面积”给1分 2 18(2)b Ca 18(3)a NH4F 1 18(3)b NH4)2SO4 1 18(4) A1(OH)3+OH=A1(OH)4 物质正确1分，配平正确1分 2 18(5) 碱浸 高温 BeO+C+Cl, BeCl,+CO 18(6)① 2 物质正确1分，配平和反应条件正确1分 18(6② 高温下Mg会在N2中燃烧，影响Mg还原BeCl3 答出“Mg会和N2反应”即可给分 2 18题合计14分 19(1) AD 19(2)① CD 2 19(2)②a d 1 19(2)②b 小 2 0.25 mol-L-1.min-1 19(2)③ 数值1分，单位1分，单位写成nol/Lnim)也给分 2 19(3) 2052.8 2 19(4)a 正极 1 02+4e+4H+=2H0 19(4)b 物质正确1分，配平正确1分 2 19题合计14分 20(1) 羟基、醛基 各1分 2 20(2) 2CH.CH,OH+O2CH.CHO+2H,O 物质正确1分，配平和反应条件正确1分 CH COOH+NaHCO,=H,O+CO,T+CH COONa 20(3) 2 物质正确1分，配平正确1分，正确写出离子方程式可给满分 0 20(4) CH3CH(OH)COOH+CH3COOH 浓硫酸CH,C-OCHCOOH+HO 2 CH 物质写对1分，反应条件1分，可逆号不作要求，写键线式正确的给分 20(5) 1.12 1 20(6) CD 2 20(7)a 碘水 1 20(7)b 溶液不变蓝 3 20题合计14分