辽宁朝阳市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末高一化学试题 第I卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Br-80 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1.我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于 有机物的是() A.人形机器人皮肤材料—硅橡胶 B.第三代半导体核心材料一碳化硅 C.航空锂电池电极材料—石墨烯 D.5G通讯传输光缆材料一光导纤维 2.下列化学用语或图式表述中正确的是() A. CC4的电子式 B.异丁烷的结构模型 C.天然橡胶的结构简式 D.硅氧四面体的结构 CI H.C Si Cl:C:CI i 0 CI H20 CH2 Si 3.食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是( A.可使用亚硝酸钠做肉品的防腐剂 B.可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干 C.可用体积分数为95%的乙醇溶液进行环境消毒 D.可自行购买和使用包装上有“OTC”标识的非处方药 4.结构决定性质，下列说法正确的是() A.丙烯(CH,=CH-CH)所有原子都可能处于同一平面 B.乙酸的官能团是-COOH,可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C.《》分子含有碳碳双键，可以与Br:发生加成反应 H④H②0 D.乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③：HC -C- 0-H 十③ H 5.下列物质的生产流程合理的是() A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液浓N0溶液含T、I0溶液45%H,80:溶液)含1，的悬浊液 分液 过滤)12 B.海水提镁：海水Caoh→Mg(OH)2盐酸→MgCl,溶液电解→Mg 高一化学第1页共8页 C.工业制硫酸：黄铁矿整)S4°→S0, 催化剂 9839的浓硫酸吸收>H,SO, D.海水制澳：浓缩海水a)Br空欧)D8收)HB(aq)雅→B, 6.镁及其化合物的部分转化关系如下，设N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() Mg(CH),(熔点176C,真空中100C升华) ①C,H,(□) ，点燃 Mg,N2← gC0,点燃Mg0盐酸 -M MgCl, ② ③ (④ A.反应①：每消耗0.5molC,H生成Mg(CH)2分子的数为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3数目为0.2N C.反应③：每消耗4.4gC02转移电子数目为0.4N4 D.0.15mol.L1MgCl2溶液中，g2+数目为0.15NA 7.皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳，食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放置一 段时间。下列说法不正确的是() A.纯碱可以用草木灰代替 B.皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性 C.在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解 D.皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富 8.从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM,其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法正确的是() A.该物质分子式为CH4sO。 HOOC OH B.可发生取代反应、加成反应 C.分子中含有3种官能团 CH.OOC D.1ol茯苓新酸DM可与足量金属钠反应产生1olH, 9.下列实验规范且能达到实验目的的是() 氨气 8一温度计 泡沫 及浓硫酸 塑料板 碎塑料 泡沫 滴有酚酞 铜片 国睡的水溶液 A.灼烧海带 B.引发红色喷泉 C.测定中和热 D.制备二氧化硫 高一化学第2页共8页 10.在通风橱中进行下列实验，下列说法不正确的是( 步 插入Cu 骤 稀HNO, Fe 浓HNO Fe 浓HNO, Ⅲ 现 Fe表面产生大量无色气泡， Fe表面产生少量红棕色气泡 Fe、Cu接触后，其表面均产 象 液面上方变为红棕色 后，迅速停止 生红棕色气泡 A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO, B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比I、Ⅱ中现象，不能说明稀HNO的氧化性强于浓HNO, D.针对Ⅲ中现象，可判断I中Fe作负极材料 11.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是() A.H2(g)+B,(g)、一2HB(g),绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B.2NO(g)三NO(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C.CaC0,(S)高温一CO,(g+Ca0(9,恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.NH,CI(s)、三NH(g)+HCI(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 12.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是() 实验方案 实验目的 向等体积、等浓度的H,O,溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO,溶液和FCl3溶液。观察产 比较C2+与F3+的 生气体的快慢 催化效果 两支试管中都加入2 nLImol.L1的酸性M1○4溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL 探究FeSO4浓度对反 B 0.1molL的FeSO4溶液和2mL0.05mol/L的FeSO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 应速率影响 两个锥形瓶内各盛有2g铝片（片状大小相同），然后分别加入40mL1molL的硫酸溶液和40mL 探究硫酸浓度对反应 18molL的硫酸溶液，比较两者收集10mL氢气所用的时间 速率影响 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1 nol/L Na,S,O3溶液，分别放入盛有冷水热水的两个 探究温度对反应速率 D 烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2mL0.1mol/L H2SO4溶液，振荡。比较两支试管溶液 的影响 出现乳白色浑浊的快慢 高一化学第3页共8页 13.Romanenko利用微生物电池将C7,O催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是() A.电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B.a极的电极反应式为：CH,C0OH+2H,O+8e=2C0,+8H Cr(OH) C.每处理1molC,O号，理论上可生成C02(标准状况下)33.6L D.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 CH,COOH HH 14.实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142C©，实验中利用环己烷-水的共沸体 系（沸点69C)带出水分。己知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81©，其反应原理： 浓硫酸 人人 +H,O。下列说法错误的是() OH △ A.以共沸体系带水促使反应正向进行 环己烷 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃ C.接收瓶中会出现分层现象 反应 冷凝水 D.根据带出水的体积可估算反应进度 混合液 沸石 15.在恒容密闭容器中发生反应X→2Y,测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间的变化 部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=c,k为速率常数，已知v(T,l50min)=v(T,50min)。下列说法 正确的是() c(X)/10-3molL1)） 温度 0 min 50 min 100 min 150 min 200 min 250 min 50 20 12 10 T 10 4 A.T>T B.T温度下，150mim一250min内平均反应速率v(X)为0.1molL1mim-1 C.T温度下150min时，容器内的压强为起始时的1.8倍 D.2v(☑，200min)=3(T,100min) 高一化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。 试剂X 系列操 →MgO 沉镁 粗盐（含泥沙、MgSO4、CaCl,等杂质） I2←…←一海带←海洋→海水 →淡水 浓缩 Cl2 热空气S02和水C2蒸馏、冷凝 液溴 酸化 氧化 吹出 吸收 氧化收集 回答下列问题： (1)沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因是 :“系列操作主要指 、煅烧。 (2)从海水提取的粗盐中主要含SO、Mg2+、Ca+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有：①盐酸、 ②BaC2溶液、③NaCO溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序可以是 A.①②③④B.②③④① C.③②④① D.②④③① (3)提取溴的过程中，“氧化过程的离子方程式是 两次通入C以的目的 是 。“吸收”过程中主要反应的离子方程式是 (4)已知海水中Br含量为80gL,依据上述流程，若将5m海水中的溴元素全部转化为液溴，至少需要标 准状况下Cl的体积为 L(忽略Cl2的溶解)： 17.某化学小组同学利用一定浓度的H,O2溶液制备O,再用O,、乙醇和乙酸进行相关实验。 I.制备O：该小组同学设计了如图气体发生装置（夹持装置省略） 安全管 铂丝 3%H203 溶液 (1)此图装置可用于制备较多O,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现 象是 此时可以将铂丝抽离HO溶液。 (2)此装置的特点是 (填序号)。 ā.可以控制制备反应的开始和结束 b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c.用30%HO2溶液潜换3%HO2溶液，对反应速率没有影响 高一化学第5页共8页 Ⅱ.氧化C,H,OH并检验产物：该小组同学设计的氧化CH,OH的装置如图（夹持装置省略） -C,H.OH 一热水 冰水 (3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性MnO,溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①-②中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 Ⅲ.某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 圆变色硅脱 小孔板 小孔冷凝柱 温控磁力搅拌器 ①向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mol)、8.8nL乙醇(150mo)、1.4 g NaHS04固体及4-6滴甲基 紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 ②加热回流50mim。 ③冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na,CO溶液至无CO逸出，分离出有机相。 ④洗涤有机相后，加入无水gSO4,过滤。 ⑤蒸馏滤液，收集73-78℃馏分，得无色液体6.60g,检测纯度为98.0%。 (4)NaSO,在反应中起 作用，用其代替浓H,SO,的优点是 (答出一条即可)。 (⑤)无水gSO4的作用是 (⑥下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 (⑦)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.16)。 高一化学第6页共8页 18.煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H2、CH4、CO、CH2等多种气体，均为重要的化工原料，可用于合 成一系列化工产品。请回答下列问题： (1)利用CH4和CO催化重整可制得合成气CO、H,已知： I.CH(g)=C(s)+2H,(g)AH =akJ.mol-1 IⅡ.C0,(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H2=bkJ·mol III.CO(g)+H(g)=C(s)+H2O(g)AHa=ckJ.mol- 则反应C0(g)+CH4(g)=2COg)+2H(g)的△H=kJ·o1(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)可通过CH4(g)+H,O(g)=3H2g)+C0g)的反应制得富氢水煤气。一定温度下，在体积为2L的恒容密 闭容器中，起始压强为10Pa,充入2.0 nolCH4(g）和4.0molH,O(g),发生上述反应，测得CH4(g)的物质 的再随时间变化如表所示： 时间/mim 0 2 4 6 8 n(CH)/mol 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 ①0~2mim内，用H2表示的化学反应速率v(H2)= ②4mim时，H2O的生成速率 CH的消耗速率（填><”或="）。 ③反应达到平衡时，混合气体中H2的分压为 。(气体的分压=混合气体总压×该组分的物质的量分数) ④对于上述条件下的反应，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.充入H,压强增大，反应速率加快 B.3v(H2)=v(Co),说明反应到达了平衡状态 C.容器内CH4和H的浓度比不变，说明反应到达了平衡状态 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达了平衡状态 (3)我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。电池工作时， C02参与反应的电极反应式为 水电解质 b ,氢能源 钠超高 子导体 金属钠 H2(g) C02 HCO 有机电解液 高一化学第7页共8页 19.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： H2O 02 ○2 >CH CHCH2OH- C CHCH,COOH 过氧化物△ 催化剂△ 催化剂公 B D CH;CH=CH2- 多G 物质X H2O →CH,CHCH CH,CHCH3 (丙酸异丙酯) NaOH溶液△ Br OH E (1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为 (2)写出B→C的化学方程式 (3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式 (4)D中官能团的名称为 ,写出D+F→G的化学方程式 (⑤)关于F的说法正确的是 a.F和B互为同系物 b.1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） c.F催化氧化可生成醛 d.相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (⑥G的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO的有种，写出其中有3种不同化学环境 的氢的同分异构体的结构简式 高一化学第8页共8页Sheet1 2025-2026学年度下学期期中试卷细目表 高一化学 物理 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 单选题 3 高分子材料和无机非金属材料 易 2 单选题 3 化学用语：电子式、球棍模型、结构式 易 3 单选题 3 化学与生活 易 4 单选题 3 有机物的结构特点 易 5 单选题 3 海水资源的综合利用、工业制硫酸 易 6 单选题 3 阿伏伽德罗常数、氮气的性质、镁及其化合物的性质 中 7 单选题 3 纤维素、蛋白质的性质 中 8 单选题 3 有机物的结构、有机官能团、有机反应类型 中 9 单选题 3 元素化合物化学实验装置的选择 中 10 单选题 3 实验探究，铁和稀硝酸、浓硝酸反应，原电池 中 11 单选题 3 化学平衡状态的判断 中 12 单选题 3 化学反应速率实验方案的设计与评价 中 13 单选题 3 原电池工作原理，电极反应式书写 中 14 单选题 3 有机物的制备实验 中 15 单选题 3 化学反应速率的计算 难 16 计算题 13 海水资源的综合利用 易 17 计算题 15 有机实验综合题，醇的催化氧化、酯化反应 难 18 计算题 12 化学反应原理综合题 中 19 计算题 15 有机推断综合题 中 $2025-2026学年度下学期期末高一化学试题答题卡 18（12分，每空2分) ▣9 (1) 学校 姓名 班级： 考场座位号： (2)1 贴码区 贴二维码条形码，勿贴出左外 3 单选题 4 I [A][B][C][D]4 [A][B][C][D]7 [A][B][C][D]10 [A][B][C][D]13 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]5 [A][B][C][D]8 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D] (3) 3 [A][B][C][D]6 [A][B][C][D]9 [A][B][C][D]12 [A][B][C][D]15 [A][B][C][D] 19(15分，除特殊标注外，每空2分)】 非选择题 I (1) 16(13分，除特殊标注外，每空2分) (2) (1) ；(1分) (3) (分)》 (1分) (4) (1分) (2) (3) (5) (6) (4) 17(15分，除特殊标注外，每空2分) (1) (2 (3) (1分) (4） (分)》 (5) (6) （分）(7) 第1页（共2页） 第2页（共2页） 02025-2026学年度下学期期末高一化学试题 答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2345 6 7 8 9 10 11 12 1314 15 答案 A C C B B D D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16、（共13分，除标注外每空2分) (1)降低成本(1分) 过滤(1分) 洗涤(1分) (2)BD（只选一个得1分，选错不得分) (3)Cl2 +2Br=2CI +Br, 富集溴元素 S0,+Br,+2H,O=4H++SO}+2Br(方程式配平错误不得分) (4112 17、(（共15分，除标注外每空2分) (①)液面上升 (2)b(只选一个得1分，选错不得分) (3)①(1分) 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色 (4催化(1分) 浓硫酸有脱水性，使原料炭化，HSO4无脱水性，产品产率更高；无有毒气体二氧化硫产生（或其他合理答案） (⑤)吸水干燥 (6分液漏斗(1分) (7)73.5% 18、（共12分，每空2分) (1)(a+b-c) (2)0.6moL/(L.min) 7.5×104Pa(不写单位扣一分)AB(只选一个得1分，选错不得分) (3)2C02+2H,0+2e=2HCO+H2 19、（共15分，除标注外每空2分) (1)催化裂解 ()②2CH,CH,CH,OH+0,)2 CH.CH.CHO0+2H,0(不写条件扣1分，不配平不给分) CH,CHCH, (3)CH3CH=CH+HBr→ Br ④羧基1分)CH.CHCOOH+CH.CHCH浓硫酸CH,CLco0 CHCH)+H0 OH (5)bd (⑥8(CH)3 CCH2COOH