2.2氯及其合物（同步练）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 以基础概念辨析-实验操作应用-综合探究提升为梯度，覆盖氯及其化合物核心知识点，强化化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氯元素存在形式、氯气性质、气体收集等基础概念|单选题1-10直接考查核心概念，夯实化学观念| |实验应用|氯气制备操作、离子方程式书写、装置分析|结合实验装置图（如15题）及离子反应（11题），培养科学探究能力| |综合探究|价类二维图应用、实验设计与评价、消毒效率计算|通过价类图（17题）和实验探究题（23题），发展科学思维与问题解决能力|

2.2氯及其化合物（同步练）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是 A． B． C． D． 2．下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 3．下列气体中，在实验室通常用向下排空气法收集的是 A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 4．下列关于氯气的说法中，错误的是 A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水，其水溶液称为氯水 C．氯气可用于自来水消毒 D．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 5．二氧化氯()是新型自来水消毒剂。中氯元素的化合价为 A．-1 B．0 C．+2 D．+4 6．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 7．在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 8．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 9．下列氯化物中，不能用单质跟直接化合来制取的是 A． B． C．HCl D． 10．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．二氧化锰与浓盐酸反应： D．碳酸钙与醋酸反应： 12．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．由图1可知在光照过程中溶液的酸性逐渐减小 13．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 14．漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 15．某同学设计如图实验装置制备和，夹持装置已略去。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高产量 C．装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1∶5 D．装置丁中反应的离子方程式： 16．某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B．a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C．b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D．d处红色褪去，不能证明具有漂白性 17．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A．纯净的在b中燃烧发出苍白色的火焰 B．d既有氧化性又有还原性 C．c可作为新的自来水消毒剂 D．f溶液的漂白原理是： 18．某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是 A．反应①为化合反应，生成的属于盐 B．流程中有2种元素化合价发生改变 C．该流程的总反应： D．反应③中发生还原反应 二、填空题 19．写出下列化学方程式： ①：__________________________，②：______________________，③：_______________________，④：______________________，⑤：______________________，⑥：__________________________，⑦：______________________，⑧：__________________________。 20．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 (1)A、B、C中属于电解质的是______(填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的性质是______(填标号)。 a．只有氧化性    b．只有还原性    c．既有氧化性又有还原性 (2)已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是______。 (3)在水中的电离方程式为______。 (4)写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式______。 (5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(，N元素显-3价)，用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式______。 (6)消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的______倍(计算结果保留一位小数)。 21．阅读下列短文： 最初，人们直接用作漂白剂，但的溶解度不大，而且与水反应生成的不稳定(光照时易分解)，导致氯水难以保存，使用起来不方便，效果也不理想。为解决这一问题，在与水反应的基础上，人们制得了具有漂白作用的次氯酸盐。 将通入冷的中，即制得以为有效成分的。漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果；漂白粉与洁厕剂(含有)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生，对人的呼吸道有强烈的刺激作用。 请回答下列问题： (1)上述短文标有序号的物质中，属于酸的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；属于盐的是___________。 (2)氯水中起漂白作用的物质是___________(填化学式)。 (3)写出和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：___________。 (4)漂白粉能发生反应：。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (5)写出漂白粉与洁厕灵溶液(含有)反应生成的化学方程式：___________。 三、解答题 22．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示： (1)装置B的作用是_______，装置E的作用是_______。 (2)装置C中盛放的药品是_______，装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目_______。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 23．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 (1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中观察到的实验现象为___________。 (4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (5)实验1试管a中反应的离子方程式是_______________________。 (6)甲同学认为：实验2观察到_________________________现象，得出氧化性Br2＞I2。 (7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________________________；以上实验说明，得出、、氧化性由强到弱的顺序为___________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.2氯及其化合物（同步练）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】与浓盐酸混合加热发生反应生成，是黄绿色、有刺激性气味的气体，所以该气体为，故选A。 2．下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 【参考答案】A 【解析】A．氯元素化学性质活泼，在自然界中通常以化合态（如NaCl、KCl等形式）存在，而非游离态，A错误； B．氯气具有强烈刺激性气味且有毒，描述正确，B正确； C．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，含有大量Cl2分子，C正确； D．液氯在常温下不与铁反应，可用钢瓶储存，D正确； 故答案选A。 3．下列气体中，在实验室通常用向下排空气法收集的是 A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 【参考答案】B 【解析】A．CO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误； B．H2的密度小于空气，通常用向下排空气法收集，B正确； C．Cl2的密度大于空气，用向上排空气法收集，C错误； D．O2的密度大于空气，通常用向上排空气法或排水法收集，D错误； 故答案选B。 4．下列关于氯气的说法中，错误的是 A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气能溶于水，其水溶液称为氯水 C．氯气可用于自来水消毒 D．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 【参考答案】D 【解析】A．氯气的典型物理性质为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．常温常压下1体积水可溶解约2体积氯气，所得水溶液称为氯水，B正确； C．氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀灭水中细菌，因此氯气可用于自来水消毒，C正确； D．氯气氧化性很强，与变价金属反应时会将金属氧化到最高价态，铁与氯气反应生成而非，D错误； 故答案为D。 5．二氧化氯()是新型自来水消毒剂。中氯元素的化合价为 A．-1 B．0 C．+2 D．+4 【参考答案】D 【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素常见化合价为-2，设氯元素化合价为x，则有，解得，因此ClO2中氯为+4价； 故答案选D。 6．利用反应制取氯气。下列说法错误的是 A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性 C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收 【参考答案】C 【解析】A．中Mn元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应中部分HCl中Cl元素化合价从-1价升高为0价，作还原剂表现还原性，部分HCl中Cl化合价不变，生成盐，表现酸性，B正确； C．氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，C错误； D．氯气可与NaOH溶液反应生成盐，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，D正确； 故选C。 7．在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 【参考答案】D 【解析】加入药品制备气体前需要先检查装置的气密性，只有气密性良好时才能加入试剂制备气体，①应为第一步操作；一般是先加固体后加液体，③在④之前；只有待药品装好后才可加热，②在③④之后，开始加热后先收集气体，后进行尾气处理，⑤在⑥之后，因此操作顺序为①③④②⑥⑤，故选D。 8．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【参考答案】B 【解析】A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根、亚硫酸根等，A错误； B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后(排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰)，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可说明未知溶液中肯定存在氯离子，B正确； C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，未知溶液中也可能存在碳酸根，碳酸根和银离子反应生成碳酸银沉淀，碳酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，C错误； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入的试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中是否存在氯离子，D错误； 故答案选B。 9．下列氯化物中，不能用单质跟直接化合来制取的是 A． B． C．HCl D． 【参考答案】D 【解析】A．铝与Cl2燃烧生成AlCl3，A不符合题意； B．铜与Cl2在点燃时生成CuCl2，B不符合题意； C．H2与Cl2在光照或点燃时剧烈反应生成HCl，C不符合题意； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3(+3价)，而非FeCl2(+2价)，故FeCl2无法直接通过单质与Cl2化合制取，D符合题意； 故选D。 10．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【参考答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应： B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C．二氧化锰与浓盐酸反应： D．碳酸钙与醋酸反应： 【参考答案】C 【解析】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应写为分子形式，不能拆分为ClO-和H+，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式遗漏了H⁺与OH⁻反应生成水，应为，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式正确书写了反应物、产物、状态及条件，且MnO2为固体不拆，Cl-以离子形式表示，C正确； D．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写为化学式CaCO3，不能拆分为，醋酸为弱酸也不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．由图1可知在光照过程中溶液的酸性逐渐减小 【参考答案】B 【解析】A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明氢离子浓度增大，A错误； B．光照过程中次氯酸分解为盐酸和氧气，溶液中、浓度均逐渐增大，离子浓度越大溶液导电能力越强，因此光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．HCl和HClO均为无色物质，氯水呈黄绿色只能说明氯水中存在，无法证明存在HCl、HClO，C错误； D．光照过程中氯水的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故选B。 13．氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B．洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D．常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 【参考答案】C 【解析】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B．洁厕灵（含稀盐酸）与“84”消毒液（含）混用，会发生反应：，产生有毒氯气，消毒效果减弱且危险，B错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成，与石灰乳反应生成次氯酸钙，二者均为含氯消毒剂，C正确； D．漂白粉虽较稳定，但会与空气中的和反应逐渐失效，方程式为：，易分解，故需密封保存，D错误； 故选C。 14．漂白粉的有效成分是 A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 【参考答案】B 【解析】将氯气通入冷的消石灰中发生反应即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是、，其有效成分是，故答案为B。 15．某同学设计如图实验装置制备和，夹持装置已略去。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高产量 C．装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1∶5 D．装置丁中反应的离子方程式： 【参考答案】B 【分析】甲为氯气发生装置，且无加热装置，试剂X可为，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去气体，将氯气通入溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得 ，再将氯气通入溶液中，在冰水浴中反应，制得，最后用溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【解析】A．与浓盐酸反应制取需要加热，甲装置无加热装置，故试剂X不能为，A错误； B．装置乙中饱和食盐水可除去中混有的杂质，避免消耗丙中，从而提高产量，B正确； C．丙中热水浴下反应为，其中5个化合价降低作氧化剂，1个化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂之比为5:1，C错误； D．给出的离子方程式电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 16．某兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其性质，其中a~d均为浸有相应试液的棉花。下列说法错误的是 A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性 B．a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性 C．b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D．d处红色褪去，不能证明具有漂白性 【参考答案】C 【分析】该装置用浓盐酸和反应制取氯气，反应方程式为，部分HCl被氧化为氯气，体现还原性，部分HCl与反应生成和，体现了盐酸的酸性。 【解析】A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐酸的酸性和还原性，A正确； B．HCl能使酸性溶液褪色，a处酸性溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性，B正确； C．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明、的氧化性相对强弱，C错误； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，D正确； 故选C。 17．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A．纯净的在b中燃烧发出苍白色的火焰 B．d既有氧化性又有还原性 C．c可作为新的自来水消毒剂 D．f溶液的漂白原理是： 【参考答案】D 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价。则对应物质分别为HCl、、、HClO、氯化钠、次氯酸钠； 【解析】A．b是，纯净的在中燃烧发出苍白色的火焰，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B正确； C．c是，具有强氧化性，可作为新的自来水消毒剂，C正确； D．f为次氯酸钠，次氯酸钠溶液的漂白原理是，D错误； 答案选D。 18．某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。反应③下列说法中，不正确的是 A．反应①为化合反应，生成的属于盐 B．流程中有2种元素化合价发生改变 C．该流程的总反应： D．反应③中发生还原反应 【参考答案】D 【解析】A．反应①为化合反应：，属于碱式盐，A正确； B．图中Cl、O的化合价发生了变化，B正确； C．在整个流程中，CuO是催化循环中的一种物质，其质量和化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确； D．反应③中Cl元素化合价升高，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价发生氧化反应，D不正确； 故选D。 二、填空题 19．写出下列化学方程式： ①：______，②：______，③：______，④：______，⑤：______，⑥：______，⑦：______，⑧：______。 【参考答案】 【解析】①氯气在氢气中点燃或者光照下反应，生成氯化氢， ； ②氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，； ③氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，； ④氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，； ⑤浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，； ⑥次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸， ； ⑦次氯酸钠与盐酸发生归中反应，生成氯化钠、氯气和水，； ⑧氯酸钾氧化二氧化硫，生成二氧化氯和硫酸钾，。 20．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 (1)A、B、C中属于电解质的是______(填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的性质是______(填标号)。 a．只有氧化性    b．只有还原性    c．既有氧化性又有还原性 (2)已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是______。 (3)在水中的电离方程式为______。 (4)写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式______。 (5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(，N元素显-3价)，用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式______。 (6)消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的______倍(计算结果保留一位小数)。 【参考答案】(1) HClO c (2) (3) (4) (5) (6)2.6 【分析】由氯元素的价类二维图可知，A为单质，即；B为氧化物，Cl为+1，即；C为含氧酸，Cl为+1，即HClO；D为正盐，Cl为+5，结合“用于制和焰色为紫色”的信息，D为。 【解析】（1）A、B、C分别为、、HClO，属于电解质的是：HClO；中Cl为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案为：；c； （2）由分析可知，D的化学式是，故答案为：； （3）是强电解质，完全电离，电离方程式为：； （4）实验室制的方程式：； （5）作氧化剂，NaCN 作还原剂，生成无毒气体，反应的化学方程式为：； （6）由题，中Cl的化合价从+4→-1，1 个分子得5 个 e⁻，消毒效率为； 中Cl的化合价从0→-1，1个 分子得2 个 e⁻，效率为；比值为，故答案为：2.6。 21．阅读下列短文： 最初，人们直接用作漂白剂，但的溶解度不大，而且与水反应生成的不稳定(光照时易分解)，导致氯水难以保存，使用起来不方便，效果也不理想。为解决这一问题，在与水反应的基础上，人们制得了具有漂白作用的次氯酸盐。 将通入冷的中，即制得以为有效成分的。漂白粉在使用时需要加水浸泡片刻才能更好地发挥漂白效果；漂白粉与洁厕剂(含有)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生，对人的呼吸道有强烈的刺激作用。 请回答下列问题： (1)上述短文标有序号的物质中，属于酸的是___________(填序号，下同)；属于混合物的是___________；属于盐的是___________。 (2)氯水中起漂白作用的物质是___________(填化学式)。 (3)写出和石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式：___________。 (4)漂白粉能发生反应：。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (5)写出漂白粉与洁厕灵溶液(含有)反应生成的化学方程式：___________。 【参考答案】(1) ③⑦ ①④⑥ ⑤ (2)HClO (3) (4)不是 (5) 【解析】（1）酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，文中的HClO（序号③）、HCl（序号⑦）属于酸，故填③⑦； 混合物：由多种物质组成的体系，文中的氯水（序号①）、石灰乳（序号④）、漂白粉（序号⑥）属于混合物，故填①④⑥； 盐：由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物，文中的次氯酸钙（序号⑤）属于盐，故填⑤。 （2）氯水中与水反应生成和HCl，具有强氧化性，起漂白作用； （3）和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为； （4），该反应中各元素化合价均未变化，故不是氧化还原反应。 （5）漂白粉与洁厕灵溶液(含有)反应生成、氯化钙和水，化学方程式为。 三、解答题 22．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示： (1)装置B的作用是_______，装置E的作用是_______。 (2)装置C中盛放的药品是_______，装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目_______。 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 【参考答案】(1) 除去氯气中的氯化氢 除去多余的氯气，防止污染空气 (2)浓硫酸 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O (3) AD 【分析】A装置为氯气的发生装置，恒压滴液漏斗平衡压强使浓盐酸顺利滴下，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B装置中的饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，C装置盛装浓硫酸，将氯气干燥，D为收集装置，E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液。 【解析】（1）B装置中的饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢；E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液，除去多余的氯气，防止污染空气。 （2）C装置盛装浓硫酸，将氯气干燥；E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 （3） 在该反应中，Mn元素的价态由+7降低到+2价，得电子，两个Mn共得10个电子，所以单线桥如图；盐酸为还原剂，有一部分氯元素价态没有改变，故盐酸还体现酸性，故答案选AD。 23．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 (1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中观察到的实验现象为___________。 (4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (5)实验1试管a中反应的离子方程式是___________。 (6)甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。 (7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________；以上实验说明，得出、、氧化性由强到弱的顺序为___________。 【参考答案】(1)圆底烧瓶 (2)除去中的HCl气体 吸收尾气，防止污染 (3)溶液先变红色后褪色 (4)④ (5) (6)溶液变为蓝色 (7)除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 Cl2 > Br2 > I2 【分析】装置A是MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2的发生装置，装置B用于除去Cl2中的HCl，装置C用于探究Cl2是否具有漂白性，装置D用于检验Cl2的酸性及漂白性，装置E用于尾气吸收。 【解析】（1）根据装置图，盛装MnO2的仪器是圆底烧瓶；MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为：。 （2）装置B中盛有饱和食盐水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，而HCl易溶，其作用是除去Cl2中混有的HCl气体。装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。 （3）装置D中是紫色石蕊试液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性，可使溶液褪色。因此，现象为：溶液先变红后褪色。 （4）根据题意，C中a为干燥红色滤纸，b为湿润红色滤纸。理论上，干燥Cl2无漂白性，a应无明显变化，b应褪色。但实验中a也褪色，说明进入C的Cl2未完全干燥，可能混有水蒸气。装置B中饱和食盐水会带出水蒸气，需在B与C之间增加干燥装置。选项分析：①NaHCO3溶液：会吸收Cl2并产生CO2，不符合题意；②碱石灰：可干燥Cl2，但会吸收Cl2，不符合题意；③NaOH溶液：会吸收Cl2，不符合题意；④浓硫酸：可干燥Cl2，且不吸收Cl2，符合题意；故选④。 （5）Cl2将Br⁻氧化为Br2，离子方程式为：。 （6）实验1中a试管溶液呈黄色，说明生成了Br2。取少量a中溶液，加入KI溶液和淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有I2生成，即Br2氧化了I⁻。 （7）实验2中，a试管溶液可能含未反应的Cl2，Cl2也能氧化I⁻生成I2，导致无法确定Br2是否氧化了I⁻。实验3中，先加入足量NaBr，可将剩余Cl2完全消耗（ ），再加入KI和淀粉，若溶液变蓝，则可证明Br2氧化了I⁻，即Br2 > I2。因此，实验3的目的是：除去a中未反应的Cl2，排除Cl2对Br2氧化I⁻的干扰。实验1表明Cl2 > Br2，Cl2 > I2，实验2表明Br2 > I2，因此，氧化性顺序为：Cl2 > Br2 > I2。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $