辽宁沈阳市五校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 该高二化学期末试卷以生活应用（如食品防腐剂苯甲酸钠）、工业流程（废铜渣制备超细铜粉）及前沿科技（荧光探针合成）为情境，融合化学观念与科学探究，全面考查知识迁移与问题解决能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机结构（核磁共振氢谱）、实验分析（乙酸丁酯制备）、反应原理（FeCl3与金属反应）|结合杯芳烃螯合金属等实例，考查科学思维中的模型认知| |非选择题|4题/55分|工业流程（五氧化二钒制备）、实验设计（氯化聚丙烯合成）、有机推断（荧光探针路线）|17题通过溶度积计算优化分离工艺，体现科学态度与责任；19题官能团转化链培养科学探究能力|

2025-2026学年度(下)期末调研 高二年级化学试卷 命题：五中 校对：五中 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共二部分:第一部分：选择题型（1－15题　45分） 第二部分：非选择题型（16－19题　55分） 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Ca40 第Ⅰ卷(选择题　共45分) 一、单选题(每题3分) 1．下列说法不正确的是 A．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识 B．工业三废的处理不属于绿色化学范畴 C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D．碳酸氢铵可作为加工面包的食品膨松剂 2．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加足量NaOH溶液： B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： C．与反应： D．溶液中通入足量氯气： 3．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A． B． C． D． 4．下图为实验室制备乙酸丁酯的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A．仪器B可以换成仪器C（蛇形冷凝管） B．反应可使用浓硫酸作催化剂 C．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 D．根据分出水的体积可估算反应进度 5．对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是 A．水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇 B．上述分子结构中与比值为4：1 C．杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合物 D．以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应 6．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A．E中所有原子可能共平面 B．F生成G的反应可能经历了加成和取代 C．1 mol试剂a或1 mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4 mol Ag D．生成1 mol G时，整个过程中共有生成 7．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下： 下列说法错误的是 A．PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基 B．PLA在碱性条件下比酸性条件下更易发生降解反应 C．MP→MMA，分为第一步加成和第二步消去反应，第一步加成反应产物为 D．一定条件下，MMA加聚生成的高分子化合物为 8．消炎痛(X)是一种重要药物，它主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，它的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．分子中含有6种不同的官能团 B．1 mol X与NaOH溶液反应，最多能消耗4 mol NaOH C． 能发生取代反应、加聚反应和银镜反应 D． 处于同一平面的碳原子最多有11个 9．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A．X的分子式为C8H8O2 B．化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种 10．某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加入过量 Zn粉和 Mg粉，探究反应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量 Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 pH 为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列说法错误的是 A．取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成 B．Ⅰ、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C．I中未检测到 Fe单质的原因可能是 Zn被 Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了 Zn与Fe2+的反应 D．若向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 11．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：  下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 12．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 将通入含的溶液中： 正确；过量，可将均氧化 B 溶液与足量的溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量通入溶液中： 正确；说明酸性：强于 D 的溶液和的溶液等体积互相均匀混合： 正确；与消耗的的物质的量之比为 13．已知：，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是 A． 装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 B． 可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了加成反应 14．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成和HCl。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 A．图中制能实现“随开随用、随关随停” B．碱石灰具有吸收多余或的作用 C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 D．可将与混合加热制取无水 15．以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 二、解答题（共55分） 16．（13分）氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。实验室根据反应，利用如下装置制备CPP(加热及夹持装置略)。 已知：Ⅰ．CPP溶于氯苯和苯，常压下，氯苯的沸点为131.7℃，苯的沸点为80.1℃； Ⅱ．BPO为引发剂，高温下易水解失活。 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为___________，仪器b的名称为___________。 (2)上述装置存在一处缺陷，从实验安全角度考虑，改进的方法为___________。 (3)补充实验步骤或现象：连接实验装置，___________，加入药品，加热装置丁，打开搅拌器，待观察到丁中___________(填实验现象)，再加入一定量BPO，打开仪器a的活塞。 (4)对于上述实验，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．装置乙中盛放饱和食盐水 B．若搅拌器转速变慢，会降低生成CPP的速率 C．若通入氯气速率过快，会导致CPP氯化不均匀 D．可用苯代替氯苯作反应的溶剂 (5)测定CPP样品中Cl的含量：取m g纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液pH至2.5~3.5，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼，用标准溶液滴定至终点时，平均消耗标准溶液。不加CPP样品，作空白对照试验，平均消耗标准溶液。［已知：可与二苯偶氮碳酰肼中的N原子通过配位键生成紫红色物质；(白色)］。则该样品中Cl的质量分数为___________(用含、、、的代数式表示)。 17．（14分）五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下： 已知： ①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为___________。 (2)“滤渣Ⅰ”的成分为___________(填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为___________。 (3)先“转沉”后“转化”的目的是___________。 (4)“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到___________操作中循环使用。 (5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________(写出两条)。 (6)“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V2O5.会转化成V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则V2O5转化成V2O4的化学方程式为___________。 18．（14分）有机物为解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题起到了重要的作用。请回答下列问题： (1)线型结构酚醛树脂的结构简式为_______。 (2)的系统命名法的名称为_______。 (3)写出丙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。 (4)0.1mol某链状烃与0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_______。 (5)某有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%，其余为氧元素，用质谱法分析得知X的相对分子质量为150。根据下列信息确定X的分子结构：图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团。 ①X的分子式为_______。 ②X中含有官能团的名称为_______。 ③1molX与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为_______mol。 19．（14分）荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下： (1)A中所含官能团的名称是_____，E的化学名称为_____。 (2)B→D过程中反应①的化学方程式为_____。 (3)的反应类型是_____，I的结构简式为_____。 (4)R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有_____种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_____(写出其中一种的结构简式)。 (5)和中都含有碳碳三键，由和合成的反应过程如下： 已知：①试剂b的分子式为； 。 写出试剂K的结构简式：_____。 答案第1页，共2页 高二年级化学试卷 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $期末考试 高二年级化学试卷答案 考试时间：75分钟 考试分数：100分 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A D C 0 A 0 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A B C 16.(1) Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCL2+2C12个+2H20(2分) 球形冷凝管(1分) (2)在丁和戊之间加一个防倒吸装置(2分)其他答案合理即可 3) 检查装置的气密性(1分) 固体完全溶解(2分) (4)AD(2分) (5) 71c(W-V) (2分) 1000m 17.(M)V0,+0,+H,0+2NaC =2NaVO,+2HC(2分) (2) Al03、Si02(2分) NaOH(2分) (3)富集钒元素（2分) (4)转沉(2分) (5)调节pH,将VO转化为VO:利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全(2分) 煅烧 (6)3VO,+2NH3 3V,04+N2+3H0(2分) OH 18.(1)H :CH,hoH(2分) (2)4-甲基-2-戊醇（2分) (3)CHCH,CHO+2[Ag(NH)OH->CH.CH.COONH,+2Ag+3NH,+HO( (4)CH=C-CH3(2分) (5) CH1O2(2分) 酮羰基（或羰基）、醚键(2分)4(2分) 19.(1) 羧基、碳碳双键(2分) 苯乙炔(2分) 答案第1页，共2页 Br COONa COOH (2) +3NaOH +2NaBr+3H0(2分) Br 0 (3) 加成反应 (1分) NH (2分) CH; CH; CH; (4) 20 (2分) NH、《-NH、 CH CH 5) (2分) 答案第2页，共2页 期末考试 高二年级化学试卷 答案 考试时间：75分钟 考试分数：100分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C C A C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A B C 16．(1) （2分） 球形冷凝管（1分） (2)在丁和戊之间加一个防倒吸装置（2分）其他答案合理即可 (3) 检查装置的气密性（1分） 固体完全溶解（2分） (4)AD（2分） (5) （2分） 17．(1)（2分） (2) Al2O3、SiO2 （2分） NaOH（2分） (3)富集钒元素（2分） (4)转沉（2分） (5)调节pH，将转化为；利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（2分） (6)（2分） 18．(1)（2分） (2)4-甲基-2-戊醇（2分） (3)（2分） (4)CH≡C-CH3（2分） (5) C9H10O2 （2分） 酮羰基(或羰基)、醚键 （2分） 4（2分） 19．(1) 羧基、碳碳双键（2分） 苯乙炔（2分） (2)+3NaOH+2NaBr+3H2O（2分） (3) 加成反应 （1分） （2分） (4) 20 （2分） 、、（2分） (5) （2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度（下)期末调研 高二年级化学试卷 命题：五中 校对：五中 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题45分) 第二部分：非选择题型(16-19题55分) 可能用到的原子量：H1C12016C135.5K39Ca40 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（每题3分） 1.下列说法不正确的是 A.处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC标识 B.工业三废的处理不属于绿色化学范畴 C.苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D.碳酸氢铵可作为加工面包的食品膨松剂 2.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 A.向Mg(HCO3),溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO?+OH=MgCO,↓+H,O OH B.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO COOH -C00+C0,↑+H,0 C.Na202与H,18O反应：2Na202+2H,180=4Nat+40H+180,个 D.N☑S,O3溶液中通入足量氯气：S,03+4C12+5H,0=2S0+8C1+10H 3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 CH A.H.C c·cH,tCH,CH,D D.CI 高二年级化学试卷第1页，共12页 4.下图为实验室制备乙酸丁酯的装置（加热夹持仪器略去），下列有关说法错误的是 分水器 物质 乙酸 1丁醇 乙酸丁酯 YWYYYW 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A,仪器B可以换成仪器C(蛇形冷凝管) B.反应可使用浓硫酸作催化剂 C.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率D.根据分出水的体积可估算反应进度 5.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体（如图所示），称为 杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳 烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是 NaOH,260C nH,O OH OH0H） OH HO 对叔丁基苯酚 对叔丁基杯[4芳烃 A.水中溶解度：对叔丁基苯酚>乙醇 B.上述分子结构中m与n比值为4：1 C.杯芳烃的上部可能与甲苯形成包合物 D.以上反应过程中先后经历消去反应和加成反应 答案第2页，共12页 6.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[刀 脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。 0 试剂a HN NH 试剂6 -CH H2N7 NH2 -H20 HN、NH -H20 一CH2 E F 下列说法错误的是 A.E中所有原子可能共平面 B.F生成G的反应可能经历了加成和取代 C.1mol试剂a或1mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4 mol Ag D.生成1molG时，整个过程中共有28molH2O生成 7.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸PLA)高分子材料的方法，其转化路线如 下： H-fo LOH CHOH HCHO 0 a-MoC Gu-Lu/SiO: PLA MP MMA 下列说法错误的是 A.PLA分子中官能团有羟基、羧基、酯基 B.PLA在碱性条件下比酸性条件下更易发生降解反应 C.MP→MMA,分为第一步加成和第二步消去反应，第一步加成反应产物为 (CH),C(OH)COOCH D.一定条件下，MA加聚生成的高分子化合物为fCH,-Cn COOCH 高二年级化学试卷第3页，共12页 8.消炎痛)是一种重要药物，它主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，它的结构如图所 示。下列有关说法正确的是 CH COOH CHO A.分子中含有6种不同的官能团 -CH; B.1molX与NaOH溶液反应，最多能消耗4mol NaOH C.能发生取代反应、加聚反应和银镜反应 C D.处于同一平面的碳原子最多有11个 9.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H20和8.96L(标准状况)的C02。X的核磁共振氢谱 有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。 其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 106 相 89 100元 度 /15 透 136 50 78 /% 0 4000 30002000/1500 1000500波数/cml 质荷比 CH C=6苯环骨架C一0一CC A.X的分子式为C8HsO2 B.化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C.符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D.与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体（不包括X)至少有3种 10.某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加入过量Zn粉和Mg粉，探究反 应的还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 答案第4页，共12页 段时间后有气泡产生，反应缓慢，H逐渐增大，产生了大量红褐色 过量Zn 沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， 过量 持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 Mg Fe单质 下列说法错误的是 A.取Ⅱ中少量溶液，滴加K3[Fe(C)]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe+生成 B.I、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe+的反 应 D.若向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉 淀 11.一种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量F2O3、Si02等杂质）制备超细铜粉的流程如 下： 硫酸 过量氨水 SO2 稀硫酸 废铜渣 酸浸 沉铜 →CuNH4SO3 转化→Cu 滤渣 Fe(OH)3 滤液 滤液 下列说法正确的是 A.“酸浸所得滤渣的主要成分为H,SiO3 B.若向沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C(OH), C.“沉铜发生的反应为复分解反应 D.“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：NH、H+、Cu2+ 高二年级化学试卷第5页，共12页 12.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 将2 mnolCl,.通入含1molFeI,的溶液中： 正确；C2过量，可将 A 2Fe2++2I+2Cl,=2Fe3++4CI+L, Fe2+、I均氧化 Mg(HCO3),溶液与足量的Ca(OH2溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应 B Mg2+HCO,+OH=MgCO,+H,O 生成正盐和水 过量SO2通入Naclo溶液中： 正确：说明酸性：HSO C SO,+H,O+CIO=HCIO+HSO; 强于HClO 1moL的NaAl(oH)4]溶液和2.5moL的HCl溶液 正确；[Al(OH)4丁与 D 等体积互相均匀混合： A(OH),消耗的H+的 2[AI(OH)J+5H*=A1+Al(OHD+5H,O 物质的量之比为2：3 13.已知：MnO2+2NaBr+2HS0,MnS04+Na,S04+Br,个+2H,0,实验室利用如下 图所示的装置制备溴苯（部分夹持及加热装置已略去）。下列说法正确的是 出水 浓硫酸 浓硫酸 ←一进水 铁丝 二氧化锰、 热水 硝酸银 溴化钠 苯 溶液 甲 丙 A.装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 B.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量B C.装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 D.装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了加成反应 答案第6页，共12页 14.亚硫酰氯(SOC1)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO, 活性炭 和HC1。实验室合成SOCl,的原理之一是SO,+Cl,+SCL, 2SOCL,部分模拟装置 △ 如图所示。下列叙述正确的是 碱石灰 Na,SO 浓 硫 粉末 硫 酸 活性炭 饱和食盐水 A.图中制SO,能实现“随开随用、随关随停” B.碱石灰具有吸收多余SO,或Cl,的作用 C,整套装置设计并无不妥，能达成目的 D.可将SOCl,与FeCl3·6H,O混合加热制取无水FeCl3 15.以电石渣[主要成分为Ca(OH),]为原料制备KC1O3的流程如图1。 H,O Cl KCI 电石渣→打浆斗氯化 过滤 转化→…→KC1O,粗品 滤渣 图1 已知： i.加热氯化时会生成Ca(ClO),Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO)2。 ⅱ.相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 高二年级化学试卷第7页，共12页 溶解度/g Ca(CIO)2 70 60 50 CaCl, 40 KCI 30 20 KCIO. 10 0 20 406080100 温度/C 图2 下列说法不正确的是 A.氯化时生成Ca(ClO),的反应为3Ca(ClO),≌Ca(ClO3),+2CaCl B.适当降低通入Cl,的速率并充分搅拌，可提高CL,的利用率 C.若滤渣中无Cac2,滤液中n[Ca(CIO2]n(CaCL)约为1：2 D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KCO3粗品 二、解答题（共55分） 16.(13分)氯化聚丙烯(CPP)是聚丙烯氯化改性制得的高性能材料。实验室根据反应 +HCl,利用如下装置制备CPP(加热及夹持 装置略)。 已知：I.CPP溶于氯苯和苯，常压下，氯苯的沸点为131.7℃，苯的沸点为80.1C: Ⅱ.BPO为引发剂，高温下易水解失活。 答案第8页，共12页 搅拌器 a 浓盐酸 漂白粉 聚丙烯 NaOH 氯苯 溶液 甲 丙 戊 回答下列问题： (1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ,仪器b的名称为 (2)上述装置存在一处缺陷，从实验安全角度考虑，改进的方法为 (3)补充实验步骤或现象：连接实验装置， ,加入药品，加热装置丁，打开搅 拌器，待观察到丁中 (填实验现象)，再加入一定量BPO,打开仪器a的活塞。 (4)对于上述实验，下列说法错误的是 (填标号)。 A.装置乙中盛放饱和食盐水 B.若搅拌器转速变慢，会降低生成CPP的速率 C.若通入氯气速率过快，会导致CPP氯化不均匀 D.可用苯代替氯苯作反应的溶剂 (⑤)测定CPP样品中CI的含量：取mg纯化的CPP样品完全燃烧，用水吸收产生的气体， 调节吸收液pH至2.5~3.5，向吸收液中加入二苯偶氨碳酰肼，用cmol.LHg(NO3)2标准 溶液滴定至终点时，平均消耗Hg(NO3),标准溶液L。不加CPP样品，作空白对照试 验，平均消耗Hg(NO),标准溶液L。[己知：g+可与二苯偶氮碳酰肼中的N原子 通过配位键生成紫红色物质；Hg++2CI=HgC12↓（白色）门。则该样品中C1的质量分数 为 (用含c、m、V1、V,的代数式表示)： 17.(14分)五氧化二钒(V05)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业 上利用石煤矿粉（主要含VO3及少量A1O3、Si0)为原料生产VO5的工艺流程如下： 高二年级化学试卷第9页，共12页 NaCI(s)气体I 水 Ca(OH)2 (NH4)2CO3 NHACI 气体Π 石煤矿粉→ 焙烧 水溶 转沉 转化 沉钒 煅烧 →V205 ↑ O2水蒸气滤渣1 滤液1 滤渣Ⅲ 滤液Ⅱ 已知： ①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3VO4)2、NH4)3VO4。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 vO VO o vo ③25C时，KmNH4V03)=1.6103。 回答下列问题： (1)“焙烧时，V03发生反应的化学方程式为 (2)“滤渣的成分为 (填化学式，下同)，“滤液'中溶质的成分为 (3)先“转沉”后“转化的目的是 (4)“滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。 (5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4C1,其原因是 (写出两条)。 (6)“煅烧NH4VO3,制得产品V2O5,但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分VO5 会转化成V2O4。已知VO5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比 为3：2，则VO5转化成VO4的化学方程式为 18.(14分)有机物为解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题起到了重要的作用。 请回答下列问题： (1)线型结构酚醛树脂的结构简式为 OH 的系统命名法的名称为 (3)写出丙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 答案第10页，共12页 (4)0.1mol某链状烃与0.2 nolHC1完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应， 则该烃的结构简式为 (5)某有机化合物X经李比希法测得其中碳的质量分数为72.0%，氢的质量分数为6.67%， 其余为氧元素，用质谱法分析得知X的相对分子质量为150。根据下列信息确定X的分 子结构：图甲为X的核磁共振氢谱，5组峰的面积之比为1：2：2：2：3；图乙为X的 红外光谱：X分子苯环上只有一个取代基，且含有两种官能团。 100 收强度 0 0 4000 30002000 1500/1000 500波数/cm1 109876543210 C-H C一O苯环骨架 C-0-C C 图甲 图乙 ①X的分子式为 ②X中含有官能团的名称为 ③1mo区与足量氢气完全反应消耗氢气的物质的量为 1mol。 19.(14分)荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生 物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下： 0 co. ①NaOH,C,H,OH/△ C,H,O,Br ②H 0 加成 是构化 试剂6 (1)A中所含官能团的名称是 E的化学名称为 (2)B→D过程中反应①的化学方程式为 (3)G→H的反应类型是 ,I的结构简式为 高二年级化学试卷第11页，共12页 (4)R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有 种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 (写出其中一种的结构 简式)。 (⑤)K和L中都含有碳碳三键，由E和】合成K的反应过程如下： 试剂b 定条件 加成 已知：①试剂b的分子式为C,H,O: 定条件 ②R1-CHO+H,N-R,→R1-CH=N-R2+HO 写出试剂K的结构简式：。 答案第12页，共12页