辽宁朝阳市北票市高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过分层设问考查核心素养，适配学段教学目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3/40|物质转化、反应规律|以工业流程为情境，考查证据推理与模型建构| |实验题|1/20|实验设计与操作|结合绿色化学理念，体现科学探究与实践|

高二下学期期末考试化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是 A．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种天然有机高分子 B．“高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”中的青丝与白发的主要成分均属于蛋白质 C．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”其中的“气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 D．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光，但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离 2．下列叙述错误的是 A．白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应 B．医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质发生变性 C．所有的饱和一元醇都可以发生消去反应 D．木糖醇与丙三醇都属于多元醇 3．2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20 nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是 A．量子点属于纯净物 B．量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象 C．量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力 D．可以用过滤的方法对量子点进行提纯 4．硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol SiO2晶体含Si-O键的数目约为2NA B．制粗硅时每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA C．0.5 mol HCl含有的孤电子对数目为2NA D．0.1 mol SiHCl3中含有的极性共价键数目为0.4NA 5．水体净化主要有混凝、沉淀、过滤、消毒、软化、深度处理等步骤，有关该过程中所用到的化学药品与变化说法正确的是 A．混凝过程中可以使用聚合氯化铝（）作为絮凝剂，该絮凝剂不是电解质 B．硫化物沉淀法是处理水体中重金属离子的有效方法之一，常加入的硫化剂如：硫化钠、硫化钾、硫化氢均属于强电解质 C．在使用氯气对水体进行消毒过程中，发生的化学反应方程式为： D．软化过程中，加入生石灰可以降低水体中的浓度，发生的离子反应为： 6．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为 B．标准状况下，中含有的质子数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 7．不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 8．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 9．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．一定条件下，与足量加成反应之后的生成物，其一氯代物有5种 B．与发生加成反应可以有两种生成物（不考虑立体异构） C．能够使溴的四氯化碳溶液褪色，并分层 D．一定条件下，可以发生加聚反应，生成 10．丹参素是丹参中的主要药效成分之一，结构简式如下，有关该有机物说法正确的是 A．该有机物中所有原子可能共平面 B．该有机物中含有手性碳原子，且与完全加成后，手性碳原子个数不变 C．该有机物分别与足量的、溶液反应，消耗两者的物质的量之比为 D．该有机物在一定条件下可以发生反应生成酯类物质 11．以硫酸厂矿渣（含，、等）为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．取“酸浸”后的溶液滴加溶液，溶液变红，发生的反应是： 12．在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述正确的是 A．丙分子的空间结构是平面三角形 B．上述过程涉及3个氧化还原反应 C．在气体乙与酸性溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 D．实验室中，可以通过分离液态空气的方法获得少量氮气 13．下列现象的产生是因发生氧化还原反应而引起的是 A．向溶液中滴入溶液，生成蓝色沉淀 B．黄色的铬酸钾（）溶液中加入稀硫酸酸化，溶液变为橙红色 C．切开的茄子放置于空气中，断面逐渐变成褐色或黑色 D．通入品红溶液中，品红溶液褪色 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W对应的单质依次为M、G、P、Q，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A．沸点：乙>丁 B．离子半径：W<Z<Y C．甲中含有离子键和共价键 D．除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 15．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入过量的溶液，充分反应后，滴入几滴溶液，溶液呈红色 与反应存在一定的限度 B 用洁净玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，焰色呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红褪色 溶液中含有、、三种离子中的一种，或者三种离子的任意组合 D 向某溶液中先滴加稀硝酸，没有现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．某1 L无色溶液中除含有0.1 mol/L的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 、、、 阴离子 、、、、、 某化学兴趣小组为了确定其组成，进行了如下实验，请推断： （1）不用实验即可确定是否存在的离子是____________（填离子符号）。 （2）小组同学又进行了如下操作（所加试剂均过量）： ①生成白色沉淀B的离子方程式为：____________。 ②溶液B中加入与溶液的目的是：____________。 ③若无色气体D是单一组分，则待测液中____________。 ④若无色气体D是混合组分，则沉淀A中一定含有____________。 ⑤通过上述实验，综合分析，溶液中的最小浓度为____________。 17．氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜（主要成分是和少量、杂质）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中主要反应的离子方程式为：____________。溶解温度需控制在的原因是：____________。 （2）步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为：____________，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为：____________。（填标号） A． B． C． （3）步骤Ⅴ“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是：____________。 （4）产品纯度的测定（碘量法）： a．取干燥后的CuCl样品0.2 g于250 mL锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟（，未配平）。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1 mol/L的标准溶液滴定（发生反应：）。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.00 mL。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：____________。 ②步骤c中滴定终点的现象为：____________。 ③经计算，产品的纯度为：____________。（小数点后保留1位） 18．二苯基羟乙酮是重要的化工原料和有机合成试剂。反应的化学方程式及装置图（部分装置已省略）如下。 已知：①维生素对热极敏感，遇热分解，水溶性好 ②苯甲醛易被氧化 实验步骤： Ⅰ．向容器a中加入3.00 g维生素，6 mL蒸馏水和15 mL 95%乙醇，置于冰盐浴中 Ⅱ．把10%氢氧化钠溶液分批加入维生素的乙醇溶液中 Ⅲ．加入100 mmol苯甲醛，滴加10%氢氧化钠溶液，微热到保温90 min Ⅳ．用冰水浴冷却，析出白色晶体 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）传统合成二苯基羟乙酮使用的催化剂为氰化物，其缺点是____________。 （3）步骤Ⅰ中95%乙醇的作用是____________。 （4）试剂苯甲醛在保存时应严格隔绝空气的原因是____________，步骤Ⅲ中采取的加热方式为____________。 （5）在一定条件下，苯甲醛能够发生的反应是____________（填选项字母）。 A．完全燃烧生成二氧化碳和水 B．催化氢化得 C．与FeCl3发生显色反应 （6）最终得产品8.48 g，则产率为____________（保留小数点后1位）。 19．化合物M是一种治疗丙型肝炎药物的中间体，其合成路线如下： 已知：Me表示甲基；TBATB表示四丁基三溴化铵；TBSCl表示叔丁基二甲基氯硅烷；Ms表示甲磺酰基。回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为____________，测定B中所含化学键和官能团的仪器是____________（填标号）。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 （2）B→C反应的目的是____________。 （3）由G生成H的化学方程式为____________。 （4）由H生成I的反应类型为____________。 （5）写出符合下列条件A的所有同分异构体的结构简式____________。 ①遇FeCl3显紫色 ②能发生银镜和水解反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积之比为6∶2∶1∶1 学科网（北京）股份有限公司 $高二下学期期末考试化学答案 1C 2C 3D 4D 5D 6B 7C 8B 9B 10D 11A 12A 13C 14B 15A 16.(12分)【答案】 (1)fe3 (2) ①. Ba2++HCO+OH-=BaCO;+H2O ②.检验溶液中是否存在Br ③.0.05 ④， BaCO3、BaSO3 ⑤.0.2 17.(16分) 【答案】(1) ①. 3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2N0个+4H,0 ②.温度过低 溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解 @. 2Cu2++S0}+2Cf+H,0=2CuC1↓+S02+2H (2) ②.A (3)乙醇洗涤有利于加快除去CuCI表面的水分，减少CuCl损失，防止被氧化 (4) 0.1:1 ②.滴入最后半滴 a2S2O 标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分 钟不恢复 ③.89.6% 18.(14分) 【答案】(1)球形冷凝管 (2)氰化物为有毒物质 (3)增大苯甲醛溶解度，有利于反应发生（或有利于苯甲溶解，接触NaOH与VB等 合理答案) (4) ①.防止被空气氧化 ②.水浴加热 (5)AB (6)80.0 19.(13分) 【答案】(1) ①.羟基、酯基 ②.C(1分) (2)保护酚羟基 (3) COOCH; COOCH Br. Br +HNO3 F +H2O (4) 还原反应 OOCH OOCH CH3 (5) 、 H.C CH OH OH