作业(十) 物质的组成、性质及转化-【假期作业】2026年高二化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]努力不一定会成功，但如果不努力就 甲醛发生加成反应，再脱去1分子CHOH可生成M,B 错误；P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高 分子化合物降解，C正确；P解聚生成M的过程中，存在 0 酯基中 、：碳氧键的断裂，形成M过程中存在 -C一O+C C一O键的生成，D正确。 3.AZ含多个羟基，易与水分子形成氢健，聚乙烯不溶于 水，则亲水性：Z>聚乙烯，故A正确；X中碳碳双键转化为 单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，故B错误；X中 碳碳双键与H一S键发生加成反应，X中含3个氮原子，且 3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结构单元中也含 有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，nv:ns=1:1, 故C错误；该反应中生成物只有一种，为加聚反应，反应的 原子利用率为100%，故D错误。 [易错清零] (1)HOOCCH-CH2 CH,-CH (2) N CH2=CH-CH-CH2、 ◇CH-CH (3)H2N(CH2)COOH缩聚反应 (4)HOOC〉-COOH、HOCH,CH,OH 催化剂 +HOCH,CH,OH △ 0 0 HOEC C-OCH.CH,-O3H +(2n-DH.O 作业（十）物质的组成、性质及转化 [知识巩固]一跟踪训练 1.CMn2O2为酸性氧化物，其他物质分类正确，A错误；一 氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，其他物质分 类正确，B错误；NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧 化镁是碱性氧化物，SO,是酸性氧化物，C正确；石灰水是 氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，其他物质分类正 确，D错误。 2.A①酸性氧化物是能和碱反应生成水和盐的氧化物，正 确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如 H2S+CuSO4—CuSV十H2SO4,正确；③酸和盐反应生 成弱酸的复分解反应符合，HCl+CH COONa CH,COOH+NaCI,正确；④根据反应2H2S+H2SO, 3H2O十3S↓可知，H2S和H2SO3溶液充分反应后的溶液 体系为中性，正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质 参加的非氧化还原反应，正确；⑥反应2Na2O2十2H2O —4NaOH+O2↑和3NO2+H2O—2HNO3+NO是 两种氧化物反应产物有气体的反应，正确。 3.D向沸水中滴入饱和FCl,溶液，继续煮沸至液体呈红 褐色，即可制备F(OH)3胶体，故A正确；用可见光束照 射胶体时会出现一条光亮的通路，照射溶液时不会出现一 条光亮的通路，则用可见光束照射的方法可以区分溶液和 胶体，故B正确；稀豆浆的分散质粒子直径在1~100nm 之间，稀豆浆为胶体，故C正确；胶体是分散系的其中一 种，属于混合物，故D错误。 [知能训练] 1.A光导纤维的主要成分是SiO2,属于无机非金属材料， B错误；汽油、柴油仍是烃的混合物，C错误；碳的氧化物与 形成酸雨无关，D错误。 5 定会失败。 高二化学（配LK版） 2.D“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反 应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意：工业上利用 “侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水 发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠 即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；CO2转化为淀粉 或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题 意；使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新 物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合 题意。 3.C氯气与铁反应时生成FeCL,A错误；S单质在氧气中 燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,B错误；MgCl2溶液和 石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成 MgO,C正确；NH和O2在，点燃条件下反应生成N2和 H2O,D错误。 4.BCIO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消 毒，A正确；聚丙烯分子中不含亲水基团，不能用作吸水 剂，B错误；Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于去除油污， C正确；硬铝是一种合金，具有密度小、强度高的优良特 性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀能力强，是制造飞 机的理想材料，D正确 5.BD由鸡屎矾的组成可知其属于碱式盐，碱式盐能与酸 反应，A项错误，由A项可知，鸡屎矾属于碱式盐，B项正 确；涂铁后发生的是Fe与Cu+间的置换反应，C项错误； 碱式碳酸铜受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，D项 正确。 6.(1)①②④④(2)胶体金颗粒 [真题体验] 1.D石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有 新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；磁铁矿炼铁是 四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变 化，B不符合题意；煤的液化是通过化学反应将煤转化为 液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；石 油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于 物理变化，D符合题意。 2.A泥活字的主要材料是黏土，黏土的主要成分是硅酸 盐，A正确；木活字主要成分是纤雏素，B错误；铜活字是 铜合金，主要成分是铜，C错误；铅活字主要成分是铅， D错误。 3.B苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其 可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A不正确；胶体 具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆 浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子 对光线的散射，B正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其 能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C不正 确；维生素C具有很强的还原性，因此，可用作水果罐头的 抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧 化，D不正确。 4.B氦化硅属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺、反渗透膜 属于有机高分子材料，A、C、D不符合题意；合金属于金属 材料，B符合题意。 5.B若X为铝，则A1与O2反应生成Al2O3,Al2O3不能与 O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该 转化关系：S0s0,0530,H9H,S0,Na0H Na2SO4,则氧化物1为SO2,SO2具有漂白性，可使品红溶 液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：Na0? Na,OONa,O,H,9 NaOH HCNaCI,,则氧化物2为过氧 化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；X可为C,碳酸 氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性： NaHCO3<Na2COg,D错误 暑假作业别拿自己的人生和他人作比较，你根本 [易错清零] C由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A错误；氢氧化铝 溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B错误；聚沉生成的 Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeCl3,FeCl,中的Fe3+能氧化 I厂生成I2,I2溶于水呈深褐色，聚沉生成的A1(OH)3溶于 氢碘酸生成无色溶液，C正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到 氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAI(SO4)2,D错误。 第二部分综合检测 1.A工业合成氨的反应为N2和H2反应生成NH3,氨气是 直接反应物，A正确；湿法炼铜通过Fe置换CuSO中的 Cu,反应不涉及氨气，B错误；高炉炼铁中氨气作为空气成 分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；接 触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错误。 2.CA项，乙醇与水互溶，不能作碘水中碘的萃取剂，错误； B项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应该用饱和碳酸钠 溶液，错误；D项，银镜反应需要在碱性条件下进行，因此 在加银氨溶液前，先加NaOH溶液中和稀硫酸至溶液呈碱 性，错误。 3.D正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不是同系物，A错 误；CHCH2OH和CH2一CHCH2官能团数目不同， OH OH OH 不是同系物，B错误；手性碳原子连接4个不同的基团，分 0*0 子中如图、 有3个手性碳原子，C错误；分子式 OH Br 为C3 H BrCl的有机物同分异构体有CHCH2CH CI Br Br Br CH,CHCH2、CH2CH,CH2、CH,CHCH2、 CI CI CI Br CH CCH3,共有5种，D正确。 O 4.C硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故 A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合 物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，是混合 物，酸是化合物，化合物是纯净物，属于电解质，故D错误。 5.D蛋白质能够水解生成各种氨基酸，人体可以利用这些 氨基酸合成人体需要的蛋白质，与供给人体营养没有因果 关系，A错误；淀粉遇I2变蓝，海水中的碘元素是碘的化合 物，不能直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素，B错 误；油脂水解后的产物高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分， 该用途与油脂的状态无关，C错误；乙烯有催熟作用，乙烯 能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，性质 和用途均正确，且存在因果关系，D正确。 6.D实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热至 170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错 误；实验室制取乙酸乙酯时，为了更好地分离混合物，同时 防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面 上，不能伸入到液面以下，B错误；电石中含有的杂质与水 反应产生的H2S等也具有还原性，能够使酸性KMO,溶 液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误；溴乙烷发生 -6 不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 消去反应生成乙烯，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥 发的乙醇不能与其发生反应，因此可以达到验证反应产物 的目的，D正确。 7.D 8.C该分子中有甲基，具有和甲烷相似的空间结构，所有原 子不可能处于同一平面，故A错误；该分子中苯环上只有 2种等效氢，苯环上的一氯代物有2种，故B错误；苯环上 连着甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，故 C正确；该分子中含有的官能团为醚键、羧基，苯甲酸分子 中含有的官能团为羧基，两种分子所含官能团种类不完全 相同，不互为同系物，故D错误。 9.CA是苯酚，B是环己醇，苯酚与溴水可以发生反应生成 2,4,6-三澳苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A不符 合题意；由题干可知CD的反应为过氧乙酸氧化C生成 D,发生氧化反应，B不符合题意；缩聚反应有小分子生成， 而D到PCL过程没有小分子生成，C符合题意；D含有酯 基，PCL是D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧 化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，D不符合题意。 10.C由题图可知，HAP在反应过程中起催化作用，能降低 反应的活化能，加快反应速率，故A正确；HCHO在反应 中被O2氧化生成二氧化碳和水，所以有C一H的断裂和 C一O的形成，故B正确；根据题图知，CO2分子中的氧原 子来自甲醛和O2,故C错误；HCHO分子中C采取sp 杂化，而CO2分子中C采取sp杂化，故D正确。 11.C试剂X只与羧基反应，不与酚羟基反应，则试剂X可 以是碳酸氢钠溶液，A错误；丙、丁官能团不完全相同，结 构不相似，不互为同系物，B错误；乙中含有酚羟基，丙中 含有羧基，丁中含有酯基，均能与NaOH溶液反应，C正 确；戊的同分异构体可以是醇类和醚类，共有6种，D 错误。 12.D 13.AB各种离子的物质的量浓度均为0.1mol·L,向X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶 液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有C1厂，与 H反应产生气体的阴离子不可能是CO或HCO;根 据表中的离子，可推知气体是F+、NO。在酸性环境下 反应生成的NO,若阴离子只有CI和NO?,另外3种为 阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离 子SO和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca2+与SO 反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2+,所以原溶液中 含有的五种离子为C1、NO、SO、Fe2+、Mg2+,含有 2种阳离子、3种阴离子，A、B项错误，D项正确；生成的 无色气体为NO,反应的离子方程式为3Fe2十NO十 4H+-3Fe3++NO+2H2O,C项正确。 14.B靛蓝含有亚氨基，显碱性，不与碱反应，但可以和酸反 应，不耐酸，靛蓝含有不饱和的碳碳双键，可以被高锰酸 钾等氧化剂氧化，故A错误；靛白与碱反应以后，其羟基 上的氢原子与碱反应，说明显酸性，根据苯酚性质进行类 推知，靛白中的五元环有着类似于苯环的性质，故B正 确；靛蓝分子中的π键应该是p轨道“肩并肩”形成，故C 错误；靛白中的N原子属于饱和结构，属于sp3杂化，故 D错误。 15.ADA发生水解反应生成苯酚，苯酚与氢气发生加成反 应生成的B为OH,(○OH在浓硫酸作催 化剂并加热的条件下发生消去反应生成的C为， ),D发 C可与氯气等发生加成反应生成D(如〔C[每日格言]最重要的就是不要去看远方模糊的，而要做手边清楚的事。 高二化学（配LK版） 作业（十） 今 月 日 物质的组成、性质及转化 台 星期 历 天气 知识巩固 (2)树状分类法 对同类事物按照某种 属性分类 知识点1 物质的组成和分类 金属单质 按元素性质 非金属单质 1.物质的组成 按组 质 纯 稀有气体 质子 潇 按化合物的性质 酸、碱、盐、 单质 同素异形体 离子 构成 种类 氧化物等 按是 按化合物的 离子化合物 游离态 组成 构成 元素 物质 原子 中子 香油 组成和结构 共价化合物 同种 按在水溶液中或 电解质、 质 物质 构成 熔融状态下是否导电 非电解质 化合态 组成 按在化学反应 氧化剂、 化合物 分子 电子 中得失电子 还原剂 混合物 按分散系中分散质 溶液、胶体、浊液 宏观角度 微观角度 粒子的直径大小 (1)纯净物和混合物 ■跟踪训练 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的 1.(2025·陕西高二阶段练习)下列关于物质 分类的组合正确的是 ( 物质。 选 碱性氧 酸性氧 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组 盐 项 化物 化物 成的物质。 七氧化 A 熟石灰 硫酸 小苏打 干冰 (2)同素异形体 二锰 B 烧碱 苯甲酸 氯化钠 氧化钠 氧化碳 →定义：同种元素形成的不同单质 苛性钠 硝酸 碳酸钙 氧化镁 三氧化硫 同素异形 →形成方式：①原子个数不同 冰醋酸 胆矾 ②原子排列方式不同 D 石灰水 氧化钠 二氧化硫 (CH COOH) (CuSO4·5H2O) →性质差异：物理性质不同；化学性质相似 知识点2 物质的性质和变化 >相互转化：属于化学变化 1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化 2.物质的分类 学变化 (1)交叉分类法 从不同角度对物质进 有新物质生成的是化学变化，反之是物理 行分类 宏观 变化 Fe2O 碱性氧化物 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的 微观 Al2O 是化学变化，本质是原子的重新组合 金属氧化物 Mn2O, 两性氧化物 Mno 2.酸、碱、盐的性质 SO 酸性氧化物 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为 非金属氧化物 CO 都含有H,酸的不同特性在于不同的酸 NO2 不成盐氧化物 根阴离子。 37 暑假作业人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍 [每日格言] (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为 (2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分 都含有OH,碱的不同特性在于不同的阳 散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观 离子（金属阳离子和铵根离子）。 地表示。 (3)盐的性质由金属阳离子（或铵根离子） 溶液胶体 浊液 和酸根阴离子共同决定。 分散质粒子 1 nm 100nm 直径 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相 似的化学性质。 2.胶体的分类 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相 依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液 似的化学性质。 溶胶、气溶胶。 3.不同类别的无机物之间转化的一般规律 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)金属单质及其化合物的转化 饱和FcCl,溶液 金属单质O碱性氧化物9碱 酸 ，盐 H2SO, 逐滴 如：Na Naa,0H,9NaOH 继续加热 至红褐色， 沸水 Fe(OH) Na,SO 写停止加热 胶体 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、 Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上 述转化关系。 (1)反应原理：FeCL,十3H,0△-Fe(OH) (2)非金属单质及其化合物的转化 (胶体)+3HCl。 非金属单质0酸性氧化物9酸碱盐 (2)操作步骤 如：s0,S0,H9H,s0,oHNa,S0, 向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCL3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si等不符合上述转化关系。 (3)注意事项 ■跟踪训练 ①加热至溶液呈红褐色后停止加热； 2.下列说法在一定条件下可以实现的是（ ②不能用自来水，不能搅拌。 ①酸性氧化物与碱反应 4.胶体的性质及应用 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 丁达尔效应应用鉴别溶液和胶体 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的 性 复分解反应 质 江河入海口处三角洲的形成 聚应 沉 明矾、铁盐能净水 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 卤水点豆腐 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 ■跟踪训练 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ 3.(2025·江苏准安阶段练习)下列叙述错误 C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 的是 ( 知识点3分散系 胶体 A.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱 1.分散系 和FeCL溶液 (1)概念：一种（或多种）物质以粒子形式分 B.用可见光束照射可以区分溶液和胶体 散到另一种（或多种）物质中所得到的 C.稀豆浆为胶体 体系。 D.胶体是纯净物 38 [每日格言]坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。 高二化学（配LK版） 2知能训练 C.Na2CO,溶液呈碱性，可用于去除油污 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可 1.下列有关物质的组成与分类正确的是 用作飞机材料 ( 5.(双选)(2025·济宁期中)《本草经集注》中 A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成 有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾（指的是 B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分 碱式碳酸铜或碱式硫酸铜)，不人药，惟堪 子材料 镀作以合熟铜。投苦酒(CH,COOH溶 C.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴 液)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不 油等纯净物 变。”下列分析正确的是 D.空气中的碳、氨、硫的氧化物溶于雨水 A.鸡屎矾不能与苦酒反应 形成酸雨 B.鸡屎矾属于碱式盐 2.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙 C.涂铁后发生了分解反应 述中没有涉及化学变化的是 ( D.鸡屎矾受热分解 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁 6.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性 为铜” 和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶 B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。 C.科学家成功将CO,转化为淀粉或葡 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该 萄糖 分散系在临床诊断及药物检测等方面有着 D.北京冬奥会场馆使用CO,跨临界直冷 广泛的应用。 制冰 其操作步骤如下： 3.(2025·惠州模拟)在给定条件下，下列选 a.取20%白磷（①）的乙醚溶液0.5mL, 项所示的物质间转化均能实现的是( 加蒸馏水（②）60mL。 A.NaCI(aq)电解C,(g)Fe →FeCl2(s) b.先滴加1%氯化金水溶液（③）0.75mL,再 滴加0.1mol·L1KC03(④)溶液0.6mL, B.s(s点然S0(g) H20(1 →H2SO4(aq) 振荡变成棕红色。 C.MgCl,(aq)石灰乳Mg(OH),(s)燬挠 c.加热煮沸至溶液变成透明红色。 d.分离提纯，除去无机溶质。 MgO(s) H2(g) 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm。 D.N2(g)高温、高压催化剂 NH,(g0 点燃 请回答下列问题： NO2 (g) (1)上述物质①②③④中属于单质的是 4.（2025·浙江1月卷)化学与生产生活密切 (填序号，下同)，属于化合物的是 相关，下列说法不正确的是 ,属于盐的是 A.ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 (2)该分散系属于 ,其分散质是 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 39 暑假作业人的一生就是进行尝试，尝试得越多，生活就越美好。 [每日格言] 3真题体验 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 1.(2025·黑吉辽内蒙古卷)东北三省及内蒙 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生 古资源丰富，下列资源转化的主要过程不 成H2 属于化学变化的是 ( D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO, A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁 >Na2 CO3 C.煤的液化 D.石油分馏 2.(2025·河南卷)活字印刷术极大地促进了 4易错清零 世界文化的交流，推动了人类文明的进步。 易错 胶体制备和性质 下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 (2025·天津质检)500mL2mol·L-1 FeCL溶液和500mL2mol·L-1明矾溶液 分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散 系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径 大小在1~100nm,乙分散系中分散质的 A.泥活字 B.木活字C.铜活字D.铅活字 粒子直径大小在109~107m。下列关 3.(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关， 于甲、乙分散系的判断合理的是() 下列说法正确的是 ( A.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其 乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达 具有酸性 尔效应 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒 B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶 子对光线的散射 液，现象都是“先沉淀，后溶解” C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧 C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最 化丝织品中有色成分 终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 D.蒸干、灼烧FeCL溶液和明矾溶液会得 是由于其难以被氧化 到对应的固体盐 4.(2025·陕晋宁青卷)“国之重器”是我国科 易错警示 技综合实力的结晶。下述材料属于金属材 (1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的 料的是 ( 带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 中性。 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 (2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 体粒子不带电荷而无电泳现象。 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 (3)胶体聚沉属于物理变化。 5.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转 (4)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O 化关系，且推理成立的是 ) 等净化水的原因是A3+、Fe3+水解生成AI(OHD,、 单质X0,氧化物10氧化物2H,9酸 Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能 在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化 NaOH (或碱) >盐 (或HC) 水的目的。 40