精品解析：安徽六安市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学A 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，并在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法错误的是 A. 多孔铜属于金属材料 B. 苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于有机高分子材料 C. 正二十二烷的分子式为，是甲烷的同系物 D. 石墨与碳纳米管互为同分异构体，属于无机非金属材料 2. 工业生产过程中，下列有关说法错误的是 A. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础 B. 可用铝热反应冶炼锰 C. 煤的干馏可获得煤油 D. 石油的裂解可得到乙烯 3. 劳动创新美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作面包、糕点，添加少量的山梨酸钾 山梨酸钾作为食品防腐剂，能够延长面包、糕点的保质期 B 打豆腐，向加热的豆浆中加入石膏粉 硫酸钙使豆浆中蛋白质聚沉 C 用柠檬制作水果电池 柠檬中含有柠檬酸等电解质溶液 D 营养配餐，加入膳食纤维 纤维素在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化放出能量 A. A B. B C. C D. D 4. 聚氯乙烯简称，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成的流程如下图所示。下列化学用语的表达错误的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 的结构简式： 5. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 B. 分子结构中含有3种含氧官能团 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同温同压下脱落酸与足量金属和反应生成的气体体积之比为 阅读下列材料，完成2个小题 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具有非常广阔的前景。下图为海水资源综合利用的部分过程的流程图，已知粗盐中含有、、等杂质。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的价电子总数为 B. 中含共价键的数目为 C. 电解饱和食盐水每生成理论上电路中转移电子数为 D. 的溶液中含有数为 7. 下列说法正确的是 A. 粗盐提纯中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 用离子交换膜法实现海水淡化，先经过阳离子交换树脂，该过程水中阳离子(氢离子)的总数增加 C. 工业流程中加入的试剂为，反应的离子方程式： D. 水溶液吸收的离子方程式： 8. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含的酸性废水中：、、、 9. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含氮或含硫物质的价—类二维图如下。下列说法正确的是 A. 与反应生成的产物是共价化合物 B. 若为酸性氧化物，其水溶液具有漂白性 C. 的浓溶液与蔗糖的反应，体现了的吸水性和强氧化性 D. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下，被植物吸收 10. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。、的最外层电子数均为其层电子数的3倍，、为金属元素，的原子序数是原子序数的2倍。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质还原性： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计或操作方法不合理的是 A．证明与乙醇中的羟基发生反应 B．演示氨溶于水的喷泉实验 C．观察在中的燃烧 D．分离侯氏制碱法制得的 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图装置探究铜与稀硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当丙中产生白色沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 乙中气体为红棕色，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为 B. 丙中发生了氧化还原反应 C. 丙中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，体现绿色化学理念 13. 暖贴(又称暖宝宝)是一种常见的便携式取暖用品。常见暖贴的主要成分有：铁粉、活性炭、蛭石、无机盐()和水等。暖贴的发热原理是利用原电池加快反应速率，将化学能转变为热能。下列有关暖贴工作时的说法错误的是 A. 铁粉与活性炭构成原电池的两极，活性炭的电势高于铁粉 B. 正极的电极方程式为： C. 无机盐()中，移向活性炭 D. 蛭石起保温、减缓热量散失的作用 14. 某化学小组进行多组实验探究温度和反应物浓度对酸性溶液与草酸()反应速率的影响，并用色度传感器进行实验2和3，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。下列叙述错误的是 序号 温度 溶液的体积 溶液的体积 溶液的体积 水的体积/ 褪色的时间/ 1 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 3 25 4.0 1.0 2.0 2.0 4 50 6.0 1.0 0 A. 表中，， B. 实验1中用浓度变化表示化学反应速率为： C. 图中表示实验3对应的曲线为 D. 恒温下，溶液透光率先缓慢增大，后迅速增大的原因可能是产物中对反应有催化效应 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 马铃薯（土豆）富含多种营养元素，既可作为主食，也是许多食品的原材料，还可制得很多工业原料。下图为合成食品香料的生成流程（均为有机物）。回答下列问题： （1）下列有关有机物的说法正确的是__________（填标号）。 a．属于糖类，是纯净物 b．其水溶液遇碘变蓝 c．水解的最终产物是和 d．与纤维素互为同分异构体 （2）的名称为__________；中所含官能团的名称是__________。 （3）分别写出、的反应类型：__________，__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）可发生加聚反应生成高分子化合物，的结构简式为__________。 （6）是的同系物，比多2个碳原子，则的结构有__________种（不考虑立体异构）。 16. 五水合硫代硫酸钠()俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。实验室制取的装置图如下(夹持装置等略)。回答下列问题： 已知：无色、易溶于水，难溶于乙醇；在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 （1）下列与实验有关的图标表示排风的是__________(填标号)。 A. B. C. D. （2）盛装浓硫酸的仪器名称为__________，甲中发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验过程中，乙中通入的不能过量，否则会使溶液呈酸性而降低的产率。结合离子方程式解释产率降低的原因：__________。 （4）丙装置的作用是__________。 （5）乙中所得溶液经蒸发浓缩、__________、过滤、__________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥等系列过程得到粗产品。 （6）用碘标准液可以测定所制取的粗产品中的纯度，已知其反应的化学方程式：。在测定时，取粗产品，消耗碘标准液。此粗产品中的纯度为__________(保留3位有效数字)。 17. 有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、、、和其它不溶于酸碱的杂质，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）位于元素周期表第__________周期、第__________族。 （2）“粉碎”的目的是__________；实验室“灼烧”通常在__________中进行(填仪器名称)。 （3）“碱溶”过程发生反应的化学反应方程式为__________。 （4）“酸溶”过程单质溶解的离子方程式为__________；该过程中的用量远大于理论值，解释其原因是__________。 （5）实验室检验滤液2中含有的最简便的实验方法为__________。 （6）某批次试验，废耐火砖投料，“酸溶”过程改加一定浓度的硝酸溶液，充分溶解后，将收集到的和混合气体与标准状况下混合恰好能完全溶于水，则废耐火砖中单质的含量(质量百分数)为__________。 18. CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。在一定催化剂催化作用下CO2加氢可合成甲酸，其反应为：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)。回答下列问题： （1）CO2加氢合成甲酸的能量变化如图所示，则合成1 mol甲酸吸收__________kJ(用“a、b表示”)能量。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．v正(CO2)= v正(HCOOH) c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CO2、H2、HCOOH的物质的量之比为1：1：1 e．每生成1 molC=O的同时断裂1 molH-H （3）将原料CO2和H2各1 mol充入2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，相同时间(5min)测得CO2转化率如图所示(反应未达平衡)。 ①解释CO2转化率随温度升高而增大的原因为__________。 ②其它条件不变，若初始时同时充入1 molAr，图中曲线将__________(填“上移”、“下移”或“不变”)，并解释其原因：__________。 ③T1℃下，5 min时，容器内气体的压强是反应前的__________倍。 （4）中国科学院研究所制备了一种Bi-ZMOF新型材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示(已知：双极膜中H2O解离出的H+和OH-在电场作用下向两极移动)。该电池工作时，Bi-ZMOF电极的电极反应式为__________，每消耗0.2 molZn，双极膜内解离__________gH2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学A 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，并在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法错误的是 A. 多孔铜属于金属材料 B. 苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于有机高分子材料 C. 正二十二烷的分子式为，是甲烷的同系物 D. 石墨与碳纳米管互为同分异构体，属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．多孔铜是铜的多孔结构，铜属于金属材料，因此多孔铜属于金属材料，A正确； B．苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物是通过聚合反应得到的高聚物，属于有机高分子材料，B正确； C．正二十二烷属于饱和烷烃，符合烷烃通式，时分子式为，其与甲烷结构相似、分子组成相差21个基团，二者互为同系物，C正确； D．石墨与碳纳米管均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，而同分异构体的研究对象是分子式相同、结构不同的化合物，D错误； 故答案为D。 2. 工业生产过程中，下列有关说法错误的是 A. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础 B. 可用铝热反应冶炼锰 C. 煤的干馏可获得煤油 D. 石油的裂解可得到乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为氨催化氧化生成，进一步氧化为，与水反应得到硝酸，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础步骤，A正确； B．铝热反应可冶炼活动性弱于、熔点较高的金属，锰的活动性弱于铝，因此可用铝热反应冶炼锰，B正确； C．煤的干馏产物为焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，煤油是石油分馏的产物，不能通过煤的干馏获得，C错误； D．石油裂解是深度裂化，主要目的是获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，因此石油裂解可得到乙烯，D正确； 故答案为C。 3. 劳动创新美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作面包、糕点，添加少量的山梨酸钾 山梨酸钾作为食品防腐剂，能够延长面包、糕点的保质期 B 打豆腐，向加热的豆浆中加入石膏粉 硫酸钙使豆浆中蛋白质聚沉 C 用柠檬制作水果电池 柠檬中含有柠檬酸等电解质溶液 D 营养配餐，加入膳食纤维 纤维素在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化放出能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸钾是常用的合规食品防腐剂，添加少量可抑制微生物繁殖，延长面包、糕点保质期，A不符合题意； B．豆浆属于蛋白质胶体，石膏的主要成分是硫酸钙（）是电解质，可使胶体发生聚沉得到豆腐，B不符合题意； C．柠檬中含有的柠檬酸属于电解质，其水溶液可导电，能作为原电池的电解质溶液构成水果电池，C不符合题意； D．人体中没有能水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解生成葡萄糖，仅能起到促进肠道蠕动的作用，D符合题意； 故选D。 4. 聚氯乙烯简称，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。工业上以乙烯和氯气为原料合成的流程如下图所示。下列化学用语的表达错误的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该模型是乙烯的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，选项描述错误，A错误； B．氯元素质子数为17，中子数为20时质量数=17+20=37，该氯原子表示为，B正确； C．是共价化合物，和之间共用1对电子，最外层满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．是氯乙烯加聚的产物，链节为，结构简式书写正确，D正确； 故选A。 5. 脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 能发生氧化反应、加成反应、取代反应 B. 分子结构中含有3种含氧官能团 C. 能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 同温同压下脱落酸与足量金属和反应生成的气体体积之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键、羰基可发生加成反应，羟基、羧基可发生酯化等取代反应，A正确； B．分子中含氧官能团为羰基、羟基、羧基，共3种，B正确； C．碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，碳碳双键、羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，C正确； D．1 mol该物质含1 mol羟基和1 mol羧基，与足量Na反应生成1 mol ，只有羧基与反应，生成1mol ，同温同压下气体体积比为1:1，D错误； 故答案选D 阅读下列材料，完成2个小题 海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，海洋资源的利用具有非常广阔的前景。下图为海水资源综合利用的部分过程的流程图，已知粗盐中含有、、等杂质。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的价电子总数为 B. 中含共价键的数目为 C. 电解饱和食盐水每生成理论上电路中转移电子数为 D. 的溶液中含有数为 7. 下列说法正确的是 A. 粗盐提纯中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 用离子交换膜法实现海水淡化，先经过阳离子交换树脂，该过程水中阳离子(氢离子)的总数增加 C. 工业流程中加入的试剂为，反应的离子方程式： D. 水溶液吸收的离子方程式： 【答案】6. C 7. B 【解析】 【分析】将海水初步分离得到粗盐、淡水、卤水三部分；粗盐经除杂提纯得到精盐，配制为饱和食盐水后电解，可得到、、三种核心工业原料，对应氯碱工业；卤水分为两条开发路线：一条是提取金属镁，加入沉镁试剂将卤水中镁离子转化为​沉淀，后续处理得到无水​，最终电解熔融氯化镁得到金属镁；另一条是提取工业溴，先通入将卤水中溴离子氧化为，再用​水溶液吸收实现溴的富集得到，最后再次通入氧化得到工业溴。 【6题详解】 A．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，1个分子价电子总数为，故0.5 mol 价电子总数为，A错误； B．是离子化合物，只含离子键不含共价键，9.5 g（0.1 mol）中无共价键，B错误； C．电解饱和食盐水反应为，生成2 mol 时转移2 mol电子，故生成1 mol 转移电子数为，C正确； D．未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．粗盐提纯时溶液需在溶液前加入，才能用除去过量的，该试剂顺序错误，A错误； B．阳离子交换树脂用交换水中的阳离子，二价阳离子（如、）会交换出2个，故水中阳离子总数增加，B正确； C．工业上为降低成本，沉淀所用试剂X为石灰乳[]，不是价格较高的，C错误； D．为强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含的酸性废水中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性环境，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、均可与反应，且与还会发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明不等于无色，该组离子、、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含氮或含硫物质的价—类二维图如下。下列说法正确的是 A. 与反应生成的产物是共价化合物 B. 若为酸性氧化物，其水溶液具有漂白性 C. 的浓溶液与蔗糖的反应，体现了的吸水性和强氧化性 D. “雷雨发庄稼”是因为放电条件下，被植物吸收 【答案】B 【解析】 【分析】当为氮元素时，a是，b为，d为，e为，f为，g为；当为硫元素时，b为，d为，f为，h为，i为硫酸盐，据此分析作答。 【详解】A．若a为，g为，二者反应生成，属于离子化合物，A错误； B．若f为酸性氧化物，则f为，其水溶液即溶液（溶于水生成，与一些有色的有机物结合生成无色物质）具有漂白性，B正确； C．h为，浓硫酸与蔗糖反应，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误； D．“雷雨发庄稼”中放电条件下（d）转化为（e），但不能被植物直接吸收，需进一步转化为硝酸盐才能被吸收，D错误； 故选B。 10. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。、的最外层电子数均为其层电子数的3倍，、为金属元素，的原子序数是原子序数的2倍。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质还原性： D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：W、Z最外层电子数为K层(2个)的3倍，故最外层6电子，结合原子序数递增的短周期主族元素条件，得W为，Z为；X、Y为原子序数介于8和16之间的金属元素，属于第三周期金属；Y原子序数是Q的2倍，Q原子序数小于8，故Y原子序数为偶数，只能是12()，对应Q为6号元素；X为原子序数介于(8)和(12)之间的金属，只能为。即Q=，W=，X=，Y=，Z=； 【详解】A．W的离子为，Y的离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，B正确； C．同周期主族元素从左到右金属性减弱，单质还原性减弱，故还原性，C错误； D．Q的最高价氧化物对应水化物为，Z的为，故酸性，D错误； 故答案为B。 11. 巧设实验，方得真知。下列实验设计或操作方法不合理的是 A．证明与乙醇中的羟基发生反应 B．演示氨溶于水的喷泉实验 C．观察在中的燃烧 D．分离侯氏制碱法制得的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与乙醇反应生成，通过测定一定量乙醇反应生成的体积，可定量证明只有羟基中的氢被置换，实验设计合理，A不符合题意； B．极易溶于水，打开止水夹后，微热烧瓶使少量接触水即可引发喷泉，酚酞遇氨水变红，可完成喷泉实验，B不符合题意； C．密度大于空气，集气瓶倒放时会逸出污染空气，且为可燃性气体，应先验纯、在导管口点燃后再伸入集气瓶中，该装置操作不合理，易发生危险，C符合题意； D．侯氏制碱法生成的为固体沉淀，可通过过滤操作分离，装置符合过滤操作的要求，D不符合题意； 故答案选C。 12. 利用如图装置探究铜与稀硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当丙中产生白色沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 乙中气体为红棕色，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为 B. 丙中发生了氧化还原反应 C. 丙中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，体现绿色化学理念 【答案】A 【解析】 【分析】将铜丝插入溶液中，铜与稀硝酸反应生成，被装置内原有空气中的氧化为，与水反应生成硝酸，硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，将铜丝拔出，脱离液面，反应停止，据此分析回答。 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为，乙中气体为红棕色是因为生成的被装置内原有空气中的氧化为，不能说明铜与稀硝酸反应直接产生，A错误； B．通入丙的气体中含有，与水反应生成硝酸和，该反应属于氧化还原反应，因此丙中发生了氧化还原反应，B正确； C．丙中长颈漏斗可在装置内压强过大时容纳上升的液体，避免装置压强过高发生危险，起到平衡气压的作用，C正确； D．铜丝可通过插拔控制与稀硝酸的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，减少氮氧化物等污染物的生成，体现绿色化学理念，D正确； 故选A。 13. 暖贴(又称暖宝宝)是一种常见的便携式取暖用品。常见暖贴的主要成分有：铁粉、活性炭、蛭石、无机盐()和水等。暖贴的发热原理是利用原电池加快反应速率，将化学能转变为热能。下列有关暖贴工作时的说法错误的是 A. 铁粉与活性炭构成原电池的两极，活性炭的电势高于铁粉 B. 正极的电极方程式为： C. 无机盐()中，移向活性炭 D. 蛭石起保温、减缓热量散失的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．暖贴工作时Fe作负极，活性炭作正极，原电池中正极电势高于负极，因此活性炭的电势高于铁粉，A正确； B．暖贴中电解质溶液呈中性，正极上得电子生成，电极方程式为，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，Fe为负极，因此应移向铁粉，而非作为正极的活性炭，C错误； D．蛭石是保温隔热材料，可起到保温、减缓热量散失的作用，D正确； 故选C。 14. 某化学小组进行多组实验探究温度和反应物浓度对酸性溶液与草酸()反应速率的影响，并用色度传感器进行实验2和3，实验结果如图所示。已知溶液颜色越浅，透光率越高。下列叙述错误的是 序号 温度 溶液的体积 溶液的体积 溶液的体积 水的体积/ 褪色的时间/ 1 25 6.0 0.5 2.0 0.5 2 25 6.0 1.0 2.0 3 25 4.0 1.0 2.0 2.0 4 50 6.0 1.0 0 A. 表中，， B. 实验1中用浓度变化表示化学反应速率为： C. 图中表示实验3对应的曲线为 D. 恒温下，溶液透光率先缓慢增大，后迅速增大的原因可能是产物中对反应有催化效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素采用控制变量法，需保证溶液总体积相等，实验1总体积为9 mL，因此，实验4仅温度与实验2不同，故；反应物浓度越大、温度越高反应速率越快，反应速率4>2>1，褪色时间，A正确； B．实验1中混合后被稀释，初始浓度为，因此用浓度变化表示的反应速率为，不是，B错误； C．实验3与实验2相比，初始浓度更低，初始颜色更浅，透光率更高，因此初始透光率更高的曲线a对应实验3，C正确； D．反应生成的对反应有催化作用，使反应速率先慢后快，因此透光率先缓慢增大后迅速增大，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 马铃薯（土豆）富含多种营养元素，既可作为主食，也是许多食品的原材料，还可制得很多工业原料。下图为合成食品香料的生成流程（均为有机物）。回答下列问题： （1）下列有关有机物的说法正确的是__________（填标号）。 a．属于糖类，是纯净物 b．其水溶液遇碘变蓝 c．水解的最终产物是和 d．与纤维素互为同分异构体 （2）的名称为__________；中所含官能团的名称是__________。 （3）分别写出、的反应类型：__________，__________。 （4）的化学方程式为__________。 （5）可发生加聚反应生成高分子化合物，的结构简式为__________。 （6）是的同系物，比多2个碳原子，则的结构有__________种（不考虑立体异构）。 【答案】（1）b （2） ①. 葡萄糖 ②. 碳碳双键，醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （4） （5） （6）5 【解析】 【分析】马铃薯的淀粉含量较高，物质A的结构简式为，符合淀粉的通式，故A为淀粉，淀粉经水解能得到B，则为葡萄糖，葡萄糖可经酒化酶催化分解得到D，D为乙醇（），乙烯与水可发生加成反应得到乙醇，故C为乙烯；E被氧气氧化得到F，F与氧气经过催化氧化得到G，G为，D与G在浓硫酸、加热条件下，可发生酯化反应生成H，据此回答问题。 【小问1详解】 a．淀粉是多糖，聚合度不固定，属于混合物，a错误； b．淀粉水溶液遇碘单质会变蓝，b正确； c．淀粉水解最终产物为葡萄糖，c错误； d．淀粉和纤维素的不同，分子式不同，不是同分异构体，d错误； 故选b； 【小问2详解】 由分析可知，B的名称为葡萄糖；F的结构简式为，其中含有的官能团为碳碳双键，醛基； 【小问3详解】 由分析可知，为乙烯与水发生加成反应得到乙醇，为F与氧气发生氧化反应得到G； 【小问4详解】 D与G在浓硫酸、加热条件下，可发生酯化反应生成H，其化学反应方程式为：； 【小问5详解】 H的结构简式为，可发生加聚反应，加聚反应的产物I的结构简式为； 【小问6详解】 E是丙烯，分子式为C3H6，J是E的同系物，多2个碳原子，所以J的分子式为C5H10，不考虑立体异构时，符合其条件的同分异构体有： 、、、和，共5种。 16. 五水合硫代硫酸钠()俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。实验室制取的装置图如下(夹持装置等略)。回答下列问题： 已知：无色、易溶于水，难溶于乙醇；在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 （1）下列与实验有关的图标表示排风的是__________(填标号)。 A. B. C. D. （2）盛装浓硫酸的仪器名称为__________，甲中发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验过程中，乙中通入的不能过量，否则会使溶液呈酸性而降低的产率。结合离子方程式解释产率降低的原因：__________。 （4）丙装置的作用是__________。 （5）乙中所得溶液经蒸发浓缩、__________、过滤、__________(填洗涤试剂名称)洗涤、干燥等系列过程得到粗产品。 （6）用碘标准液可以测定所制取的粗产品中的纯度，已知其反应的化学方程式：。在测定时，取粗产品，消耗碘标准液。此粗产品中的纯度为__________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） 在酸性条件下，会发生歧化反应分解，离子方程式为： （4） 吸收未反应的等有毒尾气，防止污染环境 （5） ①. 冷却结晶（或降温结晶） ②. 乙醇 （6） 【解析】 【分析】该实验目的是制取硫代硫酸钠，实验原理，甲装置制备SO2气体，乙装置制备，丙装置是尾气处理装置，据分析答题。 【小问1详解】 A为护目镜标识，B为热烫标识，C为排风（风扇）标识，D为洗手标识； 【小问2详解】 图中盛装浓硫酸的带活塞的仪器为分液漏斗；甲中为浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，方程式为； 【小问3详解】 过量SO2​使溶液呈酸性，发生反应​，​被消耗，导致产率下降； 【小问4详解】 SO2是有毒酸性气体，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气； 【小问5详解】 溶解度随温度升高显著增大，蒸发浓缩后需要冷却结晶得到晶体；又难溶于乙醇，选用乙醇洗涤可以减少产品溶解损失； 【小问6详解】 根据反应，得； 摩尔质量为，质量为； 纯度为。 17. 有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、、、和其它不溶于酸碱的杂质，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）位于元素周期表第__________周期、第__________族。 （2）“粉碎”的目的是__________；实验室“灼烧”通常在__________中进行(填仪器名称)。 （3）“碱溶”过程发生反应的化学反应方程式为__________。 （4）“酸溶”过程单质溶解的离子方程式为__________；该过程中的用量远大于理论值，解释其原因是__________。 （5）实验室检验滤液2中含有的最简便的实验方法为__________。 （6）某批次试验，废耐火砖投料，“酸溶”过程改加一定浓度的硝酸溶液，充分溶解后，将收集到的和混合气体与标准状况下混合恰好能完全溶于水，则废耐火砖中单质的含量(质量百分数)为__________。 【答案】（1） ①. 三 ②. IIIA （2） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. 坩埚 （3） （4） ①. ②. 易分解，且溶液中的或会催化其分解 （5） 取少量滤液2于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红，则说明含有 （6） 【解析】 【分析】废耐火砖主要成分为、、、和不溶于酸碱的杂质，先进行粉碎，增大固体表面积，提升后续浸出效率；之后加入溶液碱溶，两性氧化物和反应生成四羟基合铝酸钠进入滤液1，其余成分（、、、不溶性杂质）成为滤渣 1；滤液1通入酸化，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，滤渣2经灼烧得到，完成铝元素的分离回收。滤渣1加入稀硫酸、进行酸溶，在酸性条件下被氧化溶解，、也和硫酸反应溶解进入滤液2；滤液2调节pH，使铁元素转化为含铁沉淀，灼烧后得到，实现铁元素分离；剩余滤液3经电解得到单质，实现铜元素回收。 【小问1详解】 原子序数为13，电子层数为3，最外层电子数为3，位于第三周期、第ⅢA族； 【小问2详解】 粉碎可以增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高有效成分的浸出率；实验室高温灼烧固体样品，通常使用坩埚进行； 【小问3详解】 氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：； 【小问4详解】 酸性环境下氧化单质铜的离子方程式：；用量偏大原因：过氧化氢本身不稳定易受热分解，溶液中的、会催化加速分解损耗，因此实际需要加入远超理论用量的； 【小问5详解】 取少量滤液2于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为红色，证明滤液中含有； 【小问6详解】 整个过程依据氧化还原反应电子守恒：铜失去的电子最终全部被氧气得到。标准状况下，，反应得到4 mol电子，共得到电子：，失去电子，则参与反应的单质：，质量为，废耐火砖总质量，单质铜的质量分数。 18. CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。在一定催化剂催化作用下CO2加氢可合成甲酸，其反应为：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)。回答下列问题： （1）CO2加氢合成甲酸的能量变化如图所示，则合成1 mol甲酸吸收__________kJ(用“a、b表示”)能量。 （2）一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．混合气体的密度不变 b．v正(CO2)= v正(HCOOH) c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CO2、H2、HCOOH的物质的量之比为1：1：1 e．每生成1 molC=O的同时断裂1 molH-H （3）将原料CO2和H2各1 mol充入2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下，相同时间(5min)测得CO2转化率如图所示(反应未达平衡)。 ①解释CO2转化率随温度升高而增大的原因为__________。 ②其它条件不变，若初始时同时充入1 molAr，图中曲线将__________(填“上移”、“下移”或“不变”)，并解释其原因：__________。 ③T1℃下，5 min时，容器内气体的压强是反应前的__________倍。 （4）中国科学院研究所制备了一种Bi-ZMOF新型材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示(已知：双极膜中H2O解离出的H+和OH-在电场作用下向两极移动)。该电池工作时，Bi-ZMOF电极的电极反应式为__________，每消耗0.2 molZn，双极膜内解离__________gH2O。 【答案】（1）a-b （2）ac （3） ①. 温度高化学反应速率快，所以相同时间内温度越高CO2转化率越大 ②. 不变 ③. 因为反应是在2 L的恒容密闭容器中进行的，不论是否充入Ar起始反应物的浓度是不变的，所以相同条件下二氧化碳转化率不变 ④. 0.8 （4） ①. CO2+2e-+2H+=HCOOH ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 由图像可看出此反应是一个吸热反应，吸收的总能量等于断键吸收的总能量(a kJ)与成键放出的总能量(b kJ)的差，即(a-b) kJ； 【小问2详解】 a．混合气体的密度为，反应物与生成物都是气体，所以m(气体)不变，体系是恒压的，所以总体积V为变量，故混合气体的密度为变量，变量不变可判断平衡，a正确； b．v正(CO2)= v正(HCOOH) 均表示正反应速率，并没有表明逆反应速率，不能判断平衡状态，b错误； c．混合气体的平均相对分子质量为，反应物与生成物都是气体，所以m(气体)不变，此反应是气体体积减小的反应，所以气体的总物质的量n(总)为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，变量不变可判断平衡，c正确； d．CO2、H2、HCOOH的物质的量之比为1:1:1，不能判断平衡，d错误； e．每生成1 molC=O的同时断裂1 molH-H，都描述的是正反应方向，不能判断平衡，e错误； 故答案选ac。 【小问3详解】 ①题中表明反应未达平衡，那么升高温度二氧化碳的转化率升高就与化学反应速率有关，即温度高化学反应速率快，所以相同时间内温度越高CO2转化率越大； ②其它条件不变，若初始时同时充入1 molAr，因为反应物的总浓度不改变，所以反应速率不变，则二氧化碳的转化率不变； ③根据图知该温度下二氧化碳转化率为40%，可列三段式： 根据平衡时气体的物质的量之比等于压强之比，所以=0.8，即5 min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍； 【小问4详解】 由图可知该电池工作时，Bi-ZMOF电极为二氧化碳生成甲酸，碳原子化合价由+4价变成+2价，化合价降低，所以此电极为正极，电极反应为：CO2+2e-+2H+=HCOOH，则左侧电极为负极，根据图中反应物生成物可写电极反应式：Zn-2e-+4OH-=，1 mol Zn反应转移2 mol电子，每转移1 mol电子双极膜内需解离1 molH2O，0.2 mol Zn反应转移0.4 mol电子，对应解离0.4 molH2O，质量为0.4 mol×18 g/mol=7.2 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $