陕西渭南市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题参考答案 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每题4分，合计42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A B D B C A B C 11 12 13 14 A B C B 第II卷（非选择题共58分） 二、解答题（共4小题，15-16题12分，17-18题17分） 15．（1）（2分） （2）除去未反应的溴蒸气，避免干扰实验（4分） 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊（6分） （3）、或（8分） （4）下（9分） 无色（10分） （5）AC（11分） （6）75%（12分） 16．（1）a（1分） （2）（3分） （3）取代反应（或水解反应）（4分） （4）（或）（6分） （5）平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下（7分）（9分） （6）除去HCl中的（10分） 溶液（或硝酸酸化的溶液）（11分） （7）66.7（12分） 17．（1）（2分） （4分） 苯（6分） （2）还原反应（8分） 羰基（10分） （3）（12分） （4）12（15分） （5）（17分） 18．（1）4（2分） （2）正四面体形（3分） 、（或、、）（5分） （3）B（7分） （4）6（9分） N、Cl或（11分） （5）乙二胺容易形成分子间氢键，沸点较高，常温下呈液态（13分） （6）AlP（14分） （7）4（15分） （8）（17分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南校联2025-2026学年下学期高二化学期末质量评估试题 2026.07 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．范围：选择性必修第二册第三册（鲁科版） 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每题4分，合计42分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．苯甲酸钠虽有防腐作用，但是在食品制作中决不能添加 B．燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 C．利用较强的还原性可除去废水中等重金属离子 D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．乙烯分子的空间填充模型： C．中子数为18的氯原子： D．乙炔的结构简式： 3．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医疗工作者：氯乙烷处理运动中急性损伤 氯乙烷可作为有机溶剂 B 营养师：用木糖醇代替蔗糖 甜味剂木糖醇不易产生腐蚀牙釉质的酸使人发生龋齿 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 焊接工人：用氧炔焰切割金属 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热 A．A B．B C．C D．D 4．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．中仅含共价键 B．分子的空间结构：形 C．相同条件下，气体的密度： D．在元素周期表中的位置为第二周期第族 5．已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．上述反应每消耗转移电子数为 B．溶液中，含数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．分子易作为配体与形成，含有键数为 6．无机盐在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种同位素原子没有中子，基态X原子核外电子中能级电子数目和能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 A．基态原子核外电子有种空间运动状态 B．的简单氢化物由于存在分子间氢键，因此加热时很难分解 C．简单离子半径： D．元素的电负性： 7．下列“类比”合理的是 A．是直线形结构的酸性氧化物，也是直线形结构的酸性氧化物 B．和反应生成，则和反应生成 C．电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D．和反应生成和，则和反应生成和 8．下列物质结构说法不正确的是 A．卓筒井盐闻名于世，主要成分，其晶胞结构如图： B．熔点：氯化钾干冰，因为是离子晶体而干冰是分子晶体；离子键作用力大于分子间作用力 C．手机、电脑、电视液晶显示屏，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度改变，从而显示数字、文字或图像 D．太阳神鸟采用纯金打造，具有良好的延展性，金原子中脱落下的价电子被金属晶体中的所有原子共用 9．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 键角： 中心原子（、）杂化方式不同 C 的沸点比低 前者主要存在分子内氢键，后者主要存在分子间氢键 D 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 A．A B．B C．C D．D 10．江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A．的分子式为 B．分子中所有原子可能共平面 C．物质具有碱性 D．分子中两原子的杂化方式相同 11．化合物是一种具有生物活性的含氧衍生物，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A．X能在空气中稳定存在 B．Y分子中所有原子可能共平面 C．Z与足量的H2加成得到的产物分子中有5个手性碳原子 D．不可用酸性KMnO4溶液检验Z中是否混有Y 12．D是某生物碱合成中间体，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A．反应①，羰基中共用电子对偏向氧，导致-CN与碳原子成键 B．反应②，碳原子杂化方式改变，导致键角α减小 C．反应③，a处C-H键极性强于b处，更易断裂发生反应 D．与在反应③条件下发生反应，可生成 13．P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示意图（忽略立体化学）。反应III为醇羟基和酯基的反应。 下列说法错误的是 A．生成P1的过程中有键的断裂和键的形成 B．P2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．III中生成的-COOC2H5与-CH2OH的物质的量不一定相等 D．P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物 14．Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下：下列说法正确的是 A．能用FeCl3溶液鉴别X、Y B．物质Y中所有碳原子可能共平面 C．制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应 D．物质Y最多能消耗Br2和NaOH的物质的量之比为 第II卷（非选择题共58分） 二、解答题（共4小题，15-16题12分，17-18题17分） 15．某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点；溴苯密度，沸点。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式：________。 （2）装置丙中盛装试剂苯，作用是________。能够证明该反应为取代反应的实验现象为________。 （3）实验结束后，关闭，打开，甲装置中盛装试剂，写出其中发生的离子方程式________。 II．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层I是褐色，用溶液洗涤后，分液漏斗中的溴苯在________层及颜色为。 （5）有机层III经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有________（从下列图片中选择，填仪器名称）。 A． B． C． D． （6）若实验时消耗苯，最终精制得到溴苯，则溴苯的产率为________（保留两位有效数字）。 16．回答下列问题： I．苯乙烯（A）是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示： （1）下列关于有机化合物A的说法正确的是________（填字母）。 a．属于芳香烃 b．属于苯的同系物 c．所有原子不可能共平面 d．有两种官能团 （2）写出的化学方程式________。 （3）的反应类型是________。 （4）G是F的同分异构体，写出一种满足以下条件的G的结构简式________。 ①只含有1个甲基 ②含有1个羟基 ③G属于芳香族化合物 ④核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为 II．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（省略部分支撑用的铁架台），并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据如下表，请按要求回答下列问题： 相对分子质量 密度 沸点 水中溶解性 苯 78 0.88 80.1 微溶 氯苯 112.5 1.11 131.7 不溶 （5）装置A是实验室中常见的气体制备装置： ①A中橡胶管c的作用是________。 ②A中发生反应的离子方程式为________。 （6）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组将装置F置于D、E间，F中的作用是________，证明该结论还需使用的试剂是________。 （7）若A中产生足量，D中加入苯，经提纯后收集到氯苯，则氯苯的产率为________%（保留三位有效数字）。 17．布洛芬作为一款非甾体抗炎镇痛药，比传统的阿司匹林药效作用更强，副作用更小，被称为“超级阿司匹林”。研究人员采取了诸多策略来进行布洛芬的合成，主要包括连续流合成、光催化合成、电催化合成等。 常见的一种合成路线是：已知：① ② （1）A为一元羧酸，与足量溶液反应生成（标准状况），A的结构简式是________。分子中键的数目为________。试剂X的名称为________。 （2）C→D的反应类型为________；C中官能团名称是________。 （3）写出D生成E的化学方程式：________。 （4）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有________种。 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同； ②含有能水解的基团，且水解产物有 （5）结合题中信息，设计以苯和乙酰氯为原料制备苯乙烯的合成路线________（无机试剂任选）。 18．I．废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂和磷酸亚铁锂废电池材料，可回收、、金属。 （1）的未成对电子数为________。 （2）的VSEPR模型为________。与互为等电子体的阴离子有_______（写出两种离子的化学式）。 （3）下列状态的（微粒处于气态）中，失去一个电子所需能量最大的是____________。 A． B． C． D． （4）一种含阳离子的结构如下图所示，该阳离子中的配位数是_________，配体中提供孤电子对的微粒有___________。 （5）乙二胺与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是___________________。 II．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。 （6）该晶体的化学式为___________。 （7）晶胞中原子的配位数为____________。 （8）原子与原子间的最近核间距为_____________（用，表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $