海南文昌中学、琼海市嘉积中学等七校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 以海南地域资源、工业流程及生活劳动为情境载体，通过基础判断、实验探究与综合应用，全面考察高一化学核心素养，体现学科价值与实践关联。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|8/16|物质分类、材料性质、实验基础|结合莺歌盐场晒盐等地域实例，考察化学与生活关联| |不定项选择|6/24|电化学、有机结构、元素化合物|以海水提溴工艺为背景，考察科学思维与证据推理| |非选择题|5/60|工业流程（CuCl制备）、价类二维图（氮元素）、反应原理（CO₂转化）、实验探究（硫代硫酸钠制备）、有机合成|通过“劳动项目-化学知识”关联题（如酒精清洁）及工业制备流程，融合科学探究与实践，突出科学态度与责任|

2025—2026学年度第二学期高一期考答案 化 学 一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A B B C A C 二、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 BD CD B C C AD 三、非选择题（共5题，共60分） 15.（除标注外，每空2分，共12分） （1） （2）CaCO3和BaCO3 否（1分） （3）玻璃棒、漏斗 能（1分） （4）① ②CuCl在空气中易被氧化 16.（每空2分，12分） （1）C （2）Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O （3）①NH4NO3 ②铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，同时有气体产生（液面上方逐渐变为红棕色） ③2NO2+Na2CO3＝NaNO3+NaNO2+CO2 （4）0.6 17.（除标注外，每空2分，共10分） （1）小于（1分） （2）bc （3）①0.5 30% ②=（1分） （4）250℃（1分） 温度（1分） 18.（除标注外，每空2分，共13分） （1）分液漏斗（1分） （2）C （3） （4）过量的使溶液呈酸性，在酸性环境中易发生分解 （5） （6） 19.（除标注外，每空2分，共13分） （1）CH2=CH2 （1分） 羧基（1分） （2）氧化反应 （1分） （3） （4）C(CH3)4 （5）C、D （6）60.0 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一期考试题 化 学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．海洋是巨大的资源宝库，下列选项没有直接利用海洋资源的是 A．海南乐东的莺歌盐场晒盐 B．建在海边的昌江核电厂 C．三亚种植的芒果 D．海南万宁优质的渔业产品 2．材料的使用与我们的生活息息相关，下列有关材料的说法错误的是 A．高纯硅的制取非常复杂，其常用于制造光导纤维 B．碳化硅（SiC）熔点高、硬度大，可作耐高温结构材料 C．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 D．制造玻璃和水泥的原料中都用到了石灰石 3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A．C3H8 B．C4H10 C．(C6H10O5)n D．C3H7Cl 4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Na2CO₃溶液中滴加乙酸，将生成气体通入Na2SiO₃溶液中 产生气泡，硅酸钠溶液变浑浊 酸性： 乙酸＞碳酸＞硅酸 B 向蔗糖固体中加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌 蔗糖变黑、体积膨胀，产生刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色且分层 乙烯发生了取代反应 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA​ B．标准状况下，1 mol SO2与足量O2在一定条件下催化反应，转移电子数小于2NA C．1 mol CH3CH2OH中含有的共价键总数为7NA​ D．0.5 mol·L－1 Na2SO4 溶液中，SO42－ 的数目为0.5NA​ 6．化学反应伴随着能量变化，下列说法错误的是 A．图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒，LED灯仍然可以被点亮 B．图乙中Al为负极，其电极反应式为Al－3e－＋4OH－==[Al(OH)4]－ C．图丙中右侧红墨水液面升高是由Na2O2与水反应生成的O2导致的 D．若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 7．幸福源自奋斗，劳动铸就美好。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 手机清洁：用酒精擦拭屏幕 酒精具有强氧化性 B 生产活动：海水晒盐 蒸发原理 C 家务劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应 D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝表面能形成致密氧化膜 8．下列实验能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 制备Fe(OH)3 胶体 检验待测液中是否含有SO42－ 除去CO2中混有 的少量HCl气体 制备并收集NO2 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分。多选，错选0分。） 9．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．K＋从b极移向a极 C．工作一段时间后，a极附近的pH减小 D．该装置的总反应为H2＋Cl2＝2HCl 10．下列化学用语书写正确的是 A． 的结构式： B． 乙烯的结构简式：CH2CH2 C． 中子数为40的硒原子： D． 甲基的电子式： 11．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如下图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质中所有碳原子可以共平面 C．该物质共含有3种官能团 D．等物质的量该物质分别与足量Na和NaHCO3反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 12．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br－。 ii．HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入Cl2提取溴的离子反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 B．脱氯过程Fe2＋和Br－均具有脱氯作用 C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－＋BrO＋6H＋＝3Br2＋3H2O 13．由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO2 B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含NH4＋ C 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 14．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 下列说法错误的是 A．SO2Cl2遇水剧烈反应产生白雾是生成了SO2和盐酸 B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 三、非选择题（共5题，共60分） 15.（12分）氯化亚铜（CuCl）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）写出过程ⅱ中过量的溶液除去滤液1中主要离子的离子反应方程式为 _________________________。 （2）过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液生成沉淀的成分是___________（填化学式），因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？______（填“能”或“否”）。 （3）过滤操作中所需玻璃仪器除了烧杯还需要_________________（填仪器名称），三次过滤能否合并成一次进行______（填“能”或“否”）。 （4）①生成CuCl固体的离子反应方程式为__________________________________； ②CuCl固体洗涤后需要真空干燥的原因是______________________________。 16.（12分）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。下列是氮元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： （1）某厂废液中含有～的戊（含氧酸盐），直接排放会造成污染，下列试剂能使戊转化为己的是_______(填字母)。 A．KClO4 B．HNO3 C．NH4Cl D．浓硫酸 （2）在含有1.0 mol丙的稀溶液中慢慢加入28 g的铁粉，反应分为两个阶段。第一阶段的离子反应方程式为_________，第二阶段离子反应：。 （3）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： ①一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟的成分是________（写化学式）。 ②再经过一段时间观察到装置N中的现象为：_________。 ③尾气处理装置中可使用具有碱性的Na2CO3溶液吸收尾气，请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式_________。 （4）12.8 g铜与溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48 L(标准状况)，则反应的硝酸物质的量为___________mol。 17.（10分）合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I．一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。 （1）已知该反应体系的能量变化如右图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成 释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①3 min内，v(H2)＝_______mol∙L－1∙min－1；9 min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12 min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_________。 18.（13分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。某化学兴趣小组用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠并测定其纯度。装置如图所示： 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称是______。装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （2）通过观察B装置气泡快慢控制SO2的流速，试剂a可以选择______(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．溴水 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。 （4）若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （5）Na2S2O3的应用：适量Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S2O32－被氧化成SO42－，反应的离子方程式为___________。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。二者发生的反应为 I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。准确称取a g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。量取25 mL置于锥形瓶中，加入溶液恰好完全反应，则硫代硫酸钠固体的纯度为________%。 19.（13分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。请回答下列问题。 ( O 2 )       请回答下列问题。 （1）A的结构简式___________；丙烯酸的含氧官能团名称为___________。 （2）反应③反应类型是___________。 （3）反应④的化学方程式为_____________。丙烯在一定条件下会发生聚合反应，所得聚合物有良好的弹性，写出该高聚物的结构简式：___________。 （4）烃G与F互为同系物，其相对分子质量为72，其同分异构体中沸点最低的结构简式为_________。 （5）下列说法正确的是__________。 A．有机物C与丙烯酸属于同系物 B. B能被酸性高锰酸钾还原成C C．1mol C与足量NaHCO3溶液反应可产生22.4 L气体(标准状况下) D．相同物质的量的A和B在足量的氧气中充分燃烧后，耗氧量相同 （6）若1 mol B和3 mol CH3COOH制得52.8g乙酸乙酯，乙酸乙酯的产率为_____％。(产物产率=×100％)。 高一化学 第1页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $