精品解析：河南省许昌市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河南省许昌市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Na 23S Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C. 食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态，而植物的根吸收铵根离子和硝酸盐是将化合态氮转化为生物体中的氮，不属于氮的固定，A错误； B．工业炼钛需将TiO2中的Ti4+还原为Ti，而非氧化，B错误； C．二氧化硫具有抗氧化性，可抑制食品氧化变质，同时有漂白、防腐作用，C正确； D．HgS高温条件下分解为Hg和S与Hg和S常温下结合为HgS反应条件不同，不互为可逆反应，D错误； 故选C。 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 食品抽真空包装 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页里注油是为了润滑，减少机械摩擦，属于物理操作，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，C不符合题意； D．食品抽真空包装减少氧气接触，降低氧化或微生物反应的速率，D不符合题意； 故本题选A。 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 乙烯的结构简式： C. 乙醇分子的球棍模型 D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为：，故A正确； B．乙烯分子中存在碳碳双键，则其结构简式：CH2=CH2，故B错误； C．乙醇的结构简式为：C2H5OH，其球棍模型为：，故C正确； D．CO2分子中，碳与两个氧原子通过双键连接，其结构式：O=C=O，故D正确； 故选B。 4. 如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法错误的是 A. a是负极，b是正极 B. 电子从a极通过导线流向b极 C. 溶液中的向b电极移动 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【分析】锌为活泼金属、碳棒为导电的非金属、电解质溶液、导线，构成原电池，活泼金属为负极，则a为负极、b为正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为负极、b为正极，故A正确； B．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a极通过导线流向b极，故B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则硫酸根离子向a电极移动，故C错误； D．稀硫酸为电解质溶液，b为正极，发生还原反应，电极反应式为：，H+被消耗，则溶液中c(H+)减小，故D正确； 故选C。 5. 只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH只能将氯化铵、硫酸铵和硫酸钠、氯化钠区分开来，无法进一步区分氯化铵和硫酸铵，也无法进一步区分硫酸钠和氯化钠，A错误； B．氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸根离子和银离子反应生成硫酸银微溶也会出现白色沉淀，无法用硝酸银区分这四种物质，B错误； C．硝酸钡能将硫酸铵、硫酸钠和氯化铵、氯化钠区分开来，但是无法进一步区分硫酸钠和硫酸铵，也无法进一步区分氯化铵和氯化钠，C错误； D．氢氧化钡能与氯化铵反应生成氨气，能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氨气，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不与氯化钠反应，氢氧化钡与四种物质反应现象不同，可区分四种物质，D正确。 答案选D。 6. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】设燃料的质量均为1g； 【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ； B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ； C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ； D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ； 综上，答案选C。 7. 氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A. 在实验室可以加热来制备氨气 B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性 C. 该实验证明氨气极易溶于水 D. 实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 【答案】A 【解析】 【分析】在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，据此分析回答。 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又化合生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，A错误； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，C正确； D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后，一水合氨分解生成氨气和水，则红色变浅或褪去，D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 6.4g与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 C. 18g葡萄糖中羟基数目为 D. 23g金属钠与足量乙醇反应，得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，混合物总质量为28g时，的总物质的量为，每个含1个碳原子，总碳原子数为2，A错误； B．6.4g的物质的量为0.1mol，因为浓硫酸足量，完全反应，被氧化为，1mol转移2mol电子，故0.1mol转移电子数为，B正确； C．葡萄糖（）分子含5个羟基，18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，羟基数目为，C错误； D．23g（1mol）与乙醇反应生成0.5mol，题目未说明条件为标准状况，不能计算产生气体的体积，D错误； 故答案选B。 9. 向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A. 发生的反应为： B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D. 的平衡转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，N2O4、NO2的初始浓度分别为1.20mol/L、0.20mol/L，平衡时，N2O4、NO2的浓度分别为0.80mol/L、1.00mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，(1.20mol/L-0.80mol/L):( 1.00mol/L-0.20mol/L)=1:2，则反应的化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，故A正确； B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故B正确； C．64s时，N2O4和NO2的浓度相等，但N2O4、NO2浓度的变化量不相等，则反应速率不相等，故C错误； D．由图可知，达到平衡时，N2O4的浓度为0.80mol/L，初始浓度为1.20mol/L，则其转化率为：，故D正确； 故选C。 10. 抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸具有还原性 B. 抗坏血酸的分子式是 C. 脱氢抗坏血酸与抗坏血酸互为同系物 D. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 【答案】C 【解析】 详解】A．由抗坏血酸结构简式可知，该分子中含有碳碳双键和羟基均能被氧化，具有还原性，故A正确； B．由抗坏血酸结构简式可知，抗坏血酸的分子式为C6H8O6，故B正确； C．脱氢抗坏血酸与抗坏血酸分子式不同，结构不同，不属于同系物，故C错误； D．抗坏血酸分子中含有含羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确； 故选C。 11. 根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是 A. 丙烯能在空气中燃烧 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯可以用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A.丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确； B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D正确； 答案选C。 12. 海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法错误的是 A. 海水直接蒸发结晶可制得粗盐 B. 工业上电解氯化镁溶液制取金属镁 C. 从海水中获取烧碱的过程属于化学变化 D. 可用蒸馏法或电渗析法进行海水淡化 【答案】B 【解析】 【分析】海水可以得到淡水，经过蒸发浓缩得到食盐水，电解食盐水可以得到H2、Cl2和NaOH，从海水中也能够得到金属镁。 【详解】A．海水中存在Na+、Cl-、Ca2+、硫酸根等离子，海水直接蒸发结晶能得到粗盐，故A正确； B．海水制取镁先用Ca(OH)2沉淀得到Mg(OH)2，Mg(OH)2加盐酸溶解，再经过蒸发浓缩，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg单质，工业上电解氯化镁溶液得不到金属镁，故B错误； C．电解食盐水可以得到H2、Cl2和烧碱，从海水中获取烧碱的过程属于化学变化，故C正确； D．蒸馏法、电渗析法和反渗透法等可以从海水中获取淡水，故D正确； 故选B。 13. 我国科研人员提出了由小分子转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①②过程属于放热反应 B. X的二氯代物有两种结构 C. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为 D. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH，X、Y生成M的总反应方程式为，据此分析回答； 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X为甲烷，其二氯代物只有一种结构，B错误； C．由分析可知，X、Y生成M的总反应方程式为，则其原子利用率为100%，C正确； D．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成，D正确； 故选B。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证具有漂白作用 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．除去乙烷中的乙烯气体 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，A错误； B．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，C错误； D．实验中变量为硫代硫酸钠的浓度不同，其他条件相同情况下，能探究浓度对化学反应速率的影响，可以达到实验目的，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：X______，Z_______。 （2）Y通入紫色石蕊溶液中的现象是_______，Y使溴水褪色的化学方程式为_______。 （3）与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为________。 （4）是重要的化工原料。中硫元素的平均化合价为________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。 A． B． C． D． （5）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液变红色 ②. （3） （4） ①. ②. B （5） 【解析】 【分析】根据S元素的化合价，结合物质的类别可知，X为H2S，Y为，Z为，据此分析。 【小问1详解】 X属于氢化物，且硫元素的化合价为-2价，因此X为H2S，Z属于酸，且硫元素化合价为+6价，因此Y为。 【小问2详解】 将SO2通入紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应生成亚硫酸显酸性，则可观察到的现象是溶液变红色； 二氧化硫使溴水褪色，生成H2SO4和HBr两种强酸，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据价类图可得，Z为H2SO4，Na2SO3与足量稀H2SO4反应得到SO2，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 Na2S2O3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化合价总和为0，因此S元素平均化合价为+2价； 要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到，因此有： A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误； D．Na2SO3与SO3中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误； 故答案B。 【小问5详解】 浓硫酸溶液与木炭在加热的条件下发生反应产生二氧化硫、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：。 16. 亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 （2）滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 （4）C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）排除装置中的空气，防止生成杂质 （3） ①. ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验 （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是检查装置气密性； 【小问2详解】 滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； 【小问3详解】 结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为和； 【小问4详解】 C中试剂是浓硫酸，干燥NO；E中试剂浓硫酸的作用是防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验； 【小问5详解】 观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，F装置中发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据关系式计算，NaNO2样品纯度为。 17. 工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）内的平均反应速率为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比1：1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是________。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极；该电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 【答案】（1）小于 （2） （3）AD （4） ①. 不变 ②. 温度过高，催化剂失去活性 （5） ①. 负 ②. 氧化 ③. 0.25mol ④. 减弱 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，因此断键所吸收的能量小于成键所释放出的能量。 【小问2详解】 由图可知，2min时，甲醇的物质的量为0.4mol，化学计量数之比等于物质的量改变之比，则氢气的反应速率为=0.3mol/(L·min)。 【小问3详解】 A．甲醇的质量保持不变说明反应已达到平衡，故A正确； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到平衡，由方程式可知，说明正逆反应速率相等，则时未平衡，故B错误； C．容器中浓度与浓度之比始终为不能说明反应是否达到平衡，可能在某个反应时刻达到这个比值，但还未平衡，故C错误； D．该反应均为气体参与的反应，因此混合气体的质量不变，该反应为气体体积减小的反应，因此气体的总的物质的量在变化，根据可知，混合气体平均摩尔质量在变化，因此当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①恒容条件下充入不参与反应的氦气，反应体系中反应物和生成物的浓度及分压都不会发生改变，因此化学反应速率不变； ②升高温度，化学反应速率增大，但当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是：温度过高，催化剂失去活性。 小问5详解】 由图可知，通入甲醇的电极a为负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，电池总反应为； ①由分析可知，电极A为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； ②由分析可知，通入氧气的电极B为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，则当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗氧气的物质的量为1mol×=0.25mol； ③由分析可知，电池总反应为，所以电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱。 18. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B、D中所含官能团名称分别为________和________。 （2）反应I的化学方程式是______。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. 反应Ⅲ属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和溶液，一段时间后，X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束后，采用蒸发的方法将乙酸乙酯粗品从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂解制得。写出一氯代物只有一种戊烷的同分异构体的结构简式_______。 （5）的反应类型为________；高聚物G的链节为________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 碳碳双键 （2） （3）AC （4） （5） ①. 加成反应 ②. （6） 【解析】 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应Ⅱ）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应Ⅲ）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应Ⅳ）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应Ⅵ），G：。 【小问1详解】 B为CH3COOH，所含官能团为羧基；D为CH2=CH2，所含官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，故反应I的化学方程式是：。 【小问3详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应（反应Ⅲ）得到乙酸乙酯，试剂X为饱和碳酸钠溶液，能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 A．根据分析，反应Ⅲ为酯化反应，属于取代反应，A正确； B．实验时，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，B错误； C．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，根据分析，试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，C正确； D．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 D为CH2=CH2，D也可由戊烷裂化裂解制得。一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式：。 【小问5详解】 根据分析可知，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E ，因此的反应类型为加成反应； 高聚物G的链节为：F→G为加聚反应（反应Ⅵ），G：，链节为：。 【小问6详解】 乳酸与乙醇反应的化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省许昌市2024-2025学年高一下学期7月期末考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Na 23S Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C. 食品中添加适量的二氧化硫，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互可逆反应 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 用冰箱冷藏食物 D. 食品抽真空包装 3. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 乙烯的结构简式： C. 乙醇分子的球棍模型 D. 的结构式： 4. 如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法错误的是 A. a是负极，b是正极 B. 电子从a极通过导线流向b极 C. 溶液中的向b电极移动 D. 碳棒上有气体逸出，溶液中减小 5. 只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。 A. C B. CO C. D. 7. 氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A. 实验室可以加热来制备氨气 B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性 C. 该实验证明氨气极易溶于水 D. 实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 6.4g与足量的浓硫酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是 C. 18g葡萄糖中羟基数目为 D. 23g金属钠与足量乙醇反应，得到 9. 向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A. 发生的反应为： B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D. 的平衡转化率为 10. 抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸具有还原性 B. 抗坏血酸的分子式是 C. 脱氢抗坏血酸与抗坏血酸互为同系物 D. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 11. 根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是 A. 丙烯能在空气中燃烧 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯可以用来表示 12. 海洋是巨大的资源宝库。从海水（含有等）中可提取多种化学物质，海水综合利用部分流程如下。下列说法错误的是 A. 海水直接蒸发结晶可制得粗盐 B. 工业上电解氯化镁溶液制取金属镁 C. 从海水中获取烧碱的过程属于化学变化 D. 可用蒸馏法或电渗析法进行海水淡化 13. 我国科研人员提出了由小分子转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法错误的是 A. ①②过程属于放热反应 B. X的二氯代物有两种结构 C. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为 D. 反应过程中有键的断裂和键、键的生成 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证具有漂白作用 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．除去乙烷中的乙烯气体 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：X______，Z_______。 （2）Y通入紫色石蕊溶液中的现象是_______，Y使溴水褪色的化学方程式为_______。 （3）与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为________。 （4）是重要的化工原料。中硫元素的平均化合价为________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。 A． B． C． D． （5）写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式________。 16. 亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： （1）盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 （2）滴入浓硝酸前先要通入一段时间，其目的是_______。 （3）B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 （4）C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 17. 工业上以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径，其反应为： （1）该反应的能量变化如图所示，据此可知反应过程中旧键断裂吸收的能量________（填“大于”“小于”或“等于”）新键生成放出的能量。 为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L密闭容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 回答下列问题： （2）内的平均反应速率为________。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A. 的质量保持不变 B. C. 容器中浓度与浓度之比1：1 D. 混合气体平均摩尔质量不变 （4）①其他条件不变时，向容器中充入1mol氦气，该化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②实验表明，当温度超过时，该反应速率迅速下降，其原因可能是________。 （5）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图所示： ①电极A为燃料电池的_______（填“正”或“负”）极；该电极发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②当电路中通过1mol电子时，消耗的物质的量为________。 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______（填“增强”“减弱”或“不变”）。 18. 以淀粉为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B、D中所含官能团名称分别为________和________。 （2）反应I的化学方程式是______。 （3）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是______（填字母）。 A. 反应Ⅲ属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和溶液，一段时间后，X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束后，采用蒸发的方法将乙酸乙酯粗品从混合物中分离出来 （4）D也可由戊烷裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷的同分异构体的结构简式_______。 （5）的反应类型为________；高聚物G的链节为________。 （6）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $