安徽蚌埠第二中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以工业流程（如高纯硅制备、海水提溴镁）和能源转化（甲醇合成、燃料电池）为真实情境，融合物质转化、反应原理与实验探究，体现化学观念与科学思维的综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素化合物、反应原理、有机基础、实验操作|结合硫氮价类二维图考查物质转化，通过阿伏加德罗常数题强化微观探析| |非选择题|4/58|硫氮化合物、甲醇合成、有机物转化、煤综合利用|16题以甲醇合成能量与速率曲线考查科学思维，18题煤综合利用题渗透绿色化学理念，体现科学态度与责任|

蚌埠二中2025—2026学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　S-32　Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，含中子数为 B．每生成，生成的分子数为 C．溶于水，生成的分子数为 D．含的浓硫酸与足量碳反应，转移电子数为 2．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LSO2中原子总数为1.5NA B．0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中，Na+ 数目为0.2NA C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 3．下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 B．NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C．X属于酸性氧化物 D．工业制硝酸的转化路径：N2→NH3→NO2→HNO3 4．信息技术芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是 A．石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的结构式为 B．工艺流程中的反应均为置换反应 C．上述流程中能循环利用的物质只有 D．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 5．粗食盐水中常含有、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法错误的是 A．溶液和NaOH溶液可以用一种试剂替代也可以达到除杂目的 B．X为 C．X溶液与NaOH溶液加入顺序不能互换 D．粗盐提纯流程中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、烧瓶、蒸发皿 6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．FeO与稀硝酸反应： B．工业上用石英砂制备粗硅： C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫： D．乙酸和碳酸氢钠溶液反应： 7．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B．理论上每消耗标准状况下11.2 L ，导线中通过4个电子 C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D．电极b的电极反应式为： 8．一种利用乙烷制备乙烯并获得电能的燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极为正极 B．发生了还原反应 C．外电路的电流方向：从a电极经负载到b电极 D．b电极的电极反应式为： 9．脱落酸有催熟作用，其键线式如图(有机物的结构可用键线式表示，如可表示为)。下列关于脱落酸的说法正确的是 A．分子式为 B．与乙酸互为同系物 C．分子中含有三种官能团 D．可自身发生酯化反应 10．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向盛有某溶液的试管中加入足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 溶液中不存在 C 向盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红 Fe不能被氧化成 D 在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，再加入葡萄糖溶液后加热，未观察到砖红色沉淀 葡萄糖不是还原性糖 A．A B．B C．C D．D 11．从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如下： 下列说法错误的是 A．试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为： B．试剂②可选用盐酸 C．通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性： D．两次通入的目的均是氧化 12．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．石墨烯属于有机高分子材料 B．LED灯的发光原理与原子核外电子跃迁有关 C．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D．稀土元素包括镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的ⅢB族 13．以铝土矿(主要成分为，含少量、 等杂质)为主要原料制备较高纯度 的流程如图所示。下列说法错误的是 A．滤渣 1 的主要成分是 B． 的作用是将 还原为 C．“碱溶”的离子方程式为 D．滤液 2 经处理后可返回沉淀工序循环使用 14．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。原子利用率为目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A．CH2=CH2+(过氧乙酸) +CH3COOH B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2O C．2CH2=CH2+O2 D．+H2O 2、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。（12分） (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是_______。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为_______。 (3)转化③的反应中，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为_______。 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验NH3的操作方法是_______。 (6)将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______mol。 16．I．利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。（14分） (1)和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如下，由图中信息可知：的反应中，每生成32g __________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 (2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 (3)一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：，某时刻，测得的转化率为50%。此时，的体积分数为___________%。 Ⅱ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 (4)该电池工作时，a极的电极反应式为___________；当3.2g CH3OH完全反应时，有___________电子发生转移。 17．有机物在生产生活中有重要应用。（16分） (1)下面几组物质中，互为同系物的是___________(填序号)；互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①   ②CH3CH2CH(CH3)2   ③   ④   ⑤ (2)烷烃X的相对分子质量为72，X的一氯取代物只有一种，写出X的结构简式：___________。 (3)采用乙烯水合法制备乙醇的反应过程如下，其中H2SO4的作用是___________。 (4)石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图1所示。操作2的名称为___________。操作1获得的轻质油的品质比操作2___________(填“更好”“更差”或“相同”) (5)丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如图2转化： ①的反应类型：___________。 ②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：___________。 18．通过煤的干馏、气化和液化获得清洁的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径。回答下列问题（16分）： (1)煤的干馏属于_________(填“物理”或“化学”)变化；大量燃烧含硫燃煤会造成_____________(写一种环境污染现象)。 (2)煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气高温反应生成水煤气(CO和)，写出该反应的化学方程式：__________________。 (3)煤也可以间接液化，一般是先转化为CO和，然后在催化剂的作用下合成甲醇。一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol(g)和1 molCO(g)，发生反应：。充分反应5min后恰好达到平衡状态，测得平衡时容器中的体积分数为30%。 ①0~5min内，_________，的转化率为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________(填序号)。 A． B．容器内混合气体的密度不再变化 C．容器内混合气体的压强不再变化 D．单位时间内断裂2 molH-H键的同时断裂1 molO-H键 (4)科研人员将CO和合成甲醇的反应设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，向Pt1电极移动，Pt2为________(填“正”或“负”)极；当外电路转移的电子数为时，理论上需要消耗的质量为________g。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蚌埠二中2025—2026学年高一下学期期末教学质量检测 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A B D C C D D A 题号 11 12 13 14 答案 A B B C 1．A 【详解】A．的摩尔质量为，1.4 g物质的量为，1个含8个中子，故中子数为，A正确； B．未指明处于标准状况，无法用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，所以不能确定生成的分子数，B错误； C．与水的反应为可逆反应，且生成的会部分电离，故分子数小于，C错误； D．随反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与碳不反应，故2 mol H2SO4不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选A。 2．D 【详解】A．题目未说明气体处于标准状况，无法用22.4L/mol计算SO2的物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，B错误； C．反应①为，3.4g 的物质的量为，消耗0.1mol 生成0.15mol S，生成物中硫原子数目为0.15，C错误； D．反应②为，还原产物为，生成1mol 时，S元素从0价变为-2价，转移电子物质的量为2mol，数目为2，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．中为+4价，中为-3价，一定条件下二者可发生归中反应生成，A正确； B．与水反应即可生成和，该反应中自身发生歧化反应，无需额外加入氧化剂，B错误； C．X为+2价的氮氧化物即，是不成盐氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．工业制硝酸时，催化氧化首先生成，再被氧化为，正确路径为，D错误； 故答案选A。 4．B 【详解】A．石英砂主要成分是二氧化硅，但二氧化硅是共价晶体，为空间立体网状结构，不存在的结构，A错误； B．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均符合置换反应单质+化合物→新单质+新化合物的特征，均为置换反应，B正确； C．反应②生成的可用于反应③，反应③生成的可用于反应②，可循环利用的物质有和，C错误； D．高温下焦炭还原二氧化硅的产物为而非，正确反应为，D错误； 故选B。 5．D 【分析】对题干中的流程进行分析，粗食盐水中主要是、，杂质为、、，加入过量的NaOH溶液后，转化为Mg(OH)2沉淀，滤渣Ⅰ为Mg(OH)2，滤液Ⅰ中含有、、、、；加入过量的BaCl2溶液后，转化为BaSO4沉淀，滤渣Ⅱ为BaSO4，滤液Ⅱ中含有、、、、；加入过量的X需要去除和，因此X为Na2CO3，和转化为CaCO3和BaCO3，滤渣Ⅲ为CaCO3和BaCO3，滤液Ⅲ中含有、、、；最后通过加入适量的HCl调节pH后去除多余的和后蒸发结晶得到纯度较高的NaCl固体，由此解答； 【详解】A．Ba(OH)2可以同时提供和来去除溶液中的和，可以替代BaCl2溶液和NaOH溶液，A正确； B．由分析可知，X为Na2CO3，B正确； C．X(Na2CO3)如果再BaCl2溶液之前进行加入，则无法去除后续加入的，C正确； D．过滤过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发结晶过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，因此不需要烧瓶，并且蒸发皿不是玻璃仪器，D错误； 故答案为D。 6．C 【详解】A．与稀硝酸反应，具有强氧化性，会将氧化为，同时生成，正确离子方程式：，A错误； B．工业上和焦炭高温制备粗硅，产物是，不是，方程式：，B错误； C．酸性氧化，被还原为，被氧化为。离子方程式：，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．乙酸（）是弱酸，离子方程式中不能拆写成，必须保留化学式。正确离子方程式：，D错误； 故选C。 7．C 【分析】该装置为原电池，在b极失电子被氧化为，因此b为负极，电极反应为；在a极得电子被还原，因此a为正极，电极反应为；电解质为酸性稀硫酸溶液，据此分析； 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，正确电子流向为b→导线→a，A错误； B．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，1 mol 参与反应转移4 mol电子，故0.5 mol 反应时导线中通过个电子，B错误； C．该电池总反应为，反应生成且消耗溶剂水，电解质溶液中氢离子浓度增大，C正确； D．电解质为酸性稀硫酸，不存在大量，电极b的正确反应式为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．a电极上失电子生成，发生氧化反应，为负极，A错误； B．转化为，H元素化合价升高，失电子发生氧化反应，B错误； C．外电路电流方向由正极（b电极）经负载流向负极（a电极），C错误； D．b电极为正极，通入的得电子，与迁移过来的反应生成，电极反应式为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．经计算可知脱落酸分子式为，不是，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸为饱和一元羧酸，脱落酸含有碳碳双键、羟基、酮羰基等，二者结构不相似，B错误； C．分子中含有碳碳双键、酮羰基、羟基、羧基共四种官能团，不是三种，C错误； D．分子中同时含有羟基和羧基，可自身发生酯化反应，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．向溴化钠溶液滴少量氯水，溶液变橙色，说明将氧化为，氧化性；氯水少量已反应完全，加入淀粉KI溶液变蓝，说明将氧化为，氧化性，可得出氧化性顺序，A正确； B．检验时，加入NaOH溶液后需要加热使逸出，未加热时溶于水无法使试纸变蓝，不能证明溶液中不存在，B错误； C．稀具有强氧化性，首先将Fe氧化为，但铁粉足量时，会与过量Fe反应生成，因此滴加KSCN溶液不变红，并非Fe不能被氧化为，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要在强碱性环境下进行，实验中过量、不足，反应环境不满足要求，无砖红色沉淀不能说明葡萄糖不是还原性糖，D错误； 故选A。 11．A 【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；所得滤液中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，据此分析回答。 【详解】A．石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．试剂②与沉淀反应生成溶液，可选用盐酸，二者发生中和反应，B正确； C．氧化步骤中将氧化为，说明氧化性；吸收步骤中将氧化，说明氧化性，因此氧化性顺序为，C正确； D．第一次通入氧化海水中的得到，经吸收后重新转化为，第二次通入再次氧化得到，两次目的均是氧化，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，A错误； B．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光子的形式释放能量，与原子核外电子跃迁有关，B正确； C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，作用是抑制微生物生长延长食品保质期，不是增味剂，不能增加食品鲜味，C错误； D．稀土元素包括15种镧系元素以及钪和钇，不包含锕系元素，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．铝土矿酸浸时，、、均能与稀硫酸反应溶解，不与稀硫酸反应，因此滤渣1的主要成分是，A正确； B．具有氧化性，酸浸后溶液中存在，的作用是将氧化为，便于后续调pH沉淀除去，并非将还原为，B错误； C．碱溶时，沉淀中的与反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式符合反应事实，C正确； D．沉铝时通入，滤液2的主要成分为（或），经处理可转化为，能返回沉淀工序循环使用，D正确； 故答案选B。 14．C 【分析】原子利用率是指被利用的原子的质量比上总原子的质量，公式为原子利用率=(预期产物的总质量/生成物的总质量)×100%，据此计算。 【详解】A．除了环氧乙烷还有乙酸生成，原子利用率=； B．除了环氧乙烷含有氯化钙和水生成，原子利用率=； C．只生成环氧乙烷，原子利用率=，原子利用率100% ； D．除了环氧乙烷还有水生成，原子利用率=； 故选C。 15．(1)浓硫酸 (2)CS2或热NaOH溶液 (3)0.6 mol (4)BC (5)用湿润的红色石蕊试纸放在盛有气体的试管口，若试纸变蓝，说明该气体是氨气 (6)0.06（12分） 【分析】由价-类二维图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮，据此分析作答。 【详解】（1）由分析可知，b、c分别为、，工业上制备硫酸时，采用浓硫酸吸收； （2）硫单质不溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用热氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫； （3）转化③的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其方程式为，该反应为歧化反应，对于3 mol，其中被还原为，转移电子，则在标准状况下，有6.72 L 生成时，换算为物质的量为，因此转移电子的物质的量为； （4）A．将过量的通入高锰酸钾溶液中，由于具有还原性，能与强氧化性的高锰酸钾反应使溶液褪色，有明显现象，A错误； B．将过量的通入稀溶液中，首先会溶于水生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，根据强酸制弱酸原理，亚硫酸不与反应，则该过程几乎无现象，B正确； C．能与强氧化性的过氧化氢溶液反应生成硫酸，但该反应无明显实验现象，C正确； D．具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，有明显现象，D错误； 故答案选BC； （5）实验室中检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸放在盛有气体的试管口，若试纸变蓝，说明该气体是氨气； （6）由题意可知，铜与硝酸反应时，铜被氧化，硝酸被还原为一氧化氮和二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮在氢氧化钠溶液中与氧气反应全部转化为硝酸钠，根据得失电子守恒，整个过程中铜失去的电子数就等于氧气得到的电子数。7.68 g铜的物质的量为，则铜失去电子的物质的量为，根据1 mol 氧气得到 4 mol 电子，则至少需要氧气的物质的量为。 16．(1) 放出 (2) CD (3) (4) （12分） 【详解】（1）由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；生成1 mol（32g）放出的能量为。 （2）① 3 min时反应达到平衡，，根据计量数关系，平均反应速率。 ②A．浓度比等于计量数比仅与初始投料、转化率有关，无法说明正逆反应速率相等，也不能说各物质浓度不变，不能判断平衡，A错误； B．恒容容器中气体总质量、体积均恒定，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．体积分数不变说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．消耗为正反应，消耗为逆反应，二者化学计量数相同都是1，因此二者速率相等说明用一氧化碳（或用甲醇）表示的正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； E：生成和断裂键均代表正反应方向，不能判断平衡，E错误； 故答案选CD。 （3）设初始，则，转化率为50%时， 总物质的量为，体积分数为。 （4）电子由a极流出，a为燃料电池负极，通入甲醇，碱性条件下甲醇失电子生成碳酸根和水，电极反应式为；物质的量为，1 mol甲醇完全反应转移6 mol电子，故0.1 mol甲醇反应转移电子。 17．(1) ①④ ①⑤ (2) (3)催化剂 (4) 催化裂化（或裂化） 更差 (5) 加聚反应（或加成聚合反应） 2  （16分） 【详解】（1）同系物的定义是结构相似、分子组成相差个原子团的有机物：①为单烯烃，④为乙烯（单烯烃），官能团种类和数目相同，组成差2个，互为同系物。同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物：①分子式为，⑤为甲基环丙烷（分子式也为），二者结构不同，互为同分异构体； （2）烷烃通式为，由相对分子质量解得，即戊烷。一氯取代物只有一种说明所有氢原子等效，新戊烷中四个甲基连在同一个碳原子上，氢原子完全等效，符合要求； （3）反应①中硫酸参与反应，反应②中又重新生成，反应前后质量和化学性质均不变，因此硫酸作催化剂； （4）操作1是石油分馏，得到的重油经催化裂化可制取轻质油，故操作2为催化裂化；分馏得到的直馏轻质油辛烷值低、抗爆性差，裂化得到的轻质油辛烷值更高，因此操作1的轻质油品质更差； （5）①丙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯； ②丙烯在Ag催化下被氧气氧化为环氧丙烷，根据原子守恒配平即可得到反应方程式：2 。 18．(1) 化学 酸雨 (2) (3) 0.015 50 CD (4) 负 4（16分） 【详解】（1）煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成焦炭、焦炉气、煤焦油等新物质，有新物质生成，因此属于化学变化；含硫煤燃烧会释放 ， 溶于雨水形成亚硫酸，最终转化为硫酸，引发酸雨； （2）碳单质与水蒸气在高温条件下反应，生成水煤气 和 ，化学方程式：； （3）①容器体积 ，起始投入：，。设平衡时 转化 ，列三段式为：，平衡总物质的量，平衡时 体积分数 ，解得 。则，参与反应的，因此的转化率为 ； ②A．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强随反应进行而减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．单位时间内断裂键代表消耗，同时断裂键代表消耗，且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； （4）原电池工作时，阳离子（）向正极移动，已知向Pt1电极移动，则Pt1为正极，Pt2为负极；负极通入，发生氧化反应，电极反应式为，当外电路转移个电子（即电子）时，理论上消耗，其质量为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $