精品解析：广西钦州市2025-2026学年春季学期高一期末教学质量监测 高一化学试题

2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中错误的是 A. 氮化硅陶瓷耐高温，可用于制作发动机的材料 B. 北斗导航卫星所用的高性能计算机芯片的主要成分为高纯硅 C. 维生素是人体所需的基本营养物质之一 D. 乙醛的水溶液俗称福尔马林，可用于标本的保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷硬度大、耐高温，可用于生产发动机，故A正确； B．计算机芯片的主要成分为高纯硅，故B正确； C．维生素是人体所需的基本营养物质之一，故C正确； D．福尔马林是甲醛的水溶液，故D错误； 选D。 2. 下列有关化学用语的说法中正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 的结构示意图： C. 碳碳双键的结构式为 D. 乙酸的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，A错误； B．最外层为8个电子，结构示意图为，B错误； C．碳碳双键的结构式为，C正确； D．图中所示为乙酸的空间填充模型，D错误； 故答案选C。 3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A. 电解饱和食盐水 B. 铁矿石与焦炭在高温下反应 C. 加热氧化汞 D. 用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水的反应为，产物中无金属单质生成，不属于金属冶炼，A符合题意； B．将铁矿石与焦炭在高温下进行高炉炼铁，主要反应为，在高温下还原得到铁单质，属于热还原法冶炼金属，B不符合题意； C．加热氧化汞发生反应，得到汞单质，属于热分解法冶炼金属，C不符合题意； D．铁片置换硫酸铜溶液中的铜，发生反应，得到铜单质，属于湿法炼铜， D不符合题意； 故选A。 4. 下列有关叙述正确的是 A. 合成纤维、人造纤维、碳纤维都属于有机高分子材料 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 C. 自然界中存在，该转化属于自然固氮 D. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，可利用该反应生产肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．碳纤维是碳单质，属于无机材料，A项错误； Ｂ．单糖不能发生水解，B项错误； Ｃ．氮的固定是把氮气转化为氮的化合物的过程，C项错误； Ｄ．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸钠，可利用该反应生产肥皂，Ｄ正确； 答案选Ｄ。 5. 下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 氨气液化时吸收大量的热 液氨常用作制冷剂 B FeCl3的氧化性强于CuCl2的氧化性 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 C 常温下，浓硝酸和铝不发生反应 常用铝罐车运输浓硝酸 D Al2O3是两性氧化物 氧化铝用于制作耐火材料、耐火坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，用作制冷剂，A不符合题意； B．FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，是因为的氧化性大于的氧化性，B符合题意； C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化反应，C不符合题意； D．氧化铝用于制作耐火材料、耐火坩埚是由于Al2O3的熔点高，与Al2O3是两性氧化物无关，D不符合题意。 答案选B。 6. 下列关于苯的说法正确的是 A. 煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 B. 苯不能发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在浓硫酸存在和加热条件下，浓硝酸可以和苯发生取代反应 D. 苯分子中存在碳碳双键，故可以与溴水发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤本身不含苯、二甲苯，苯和二甲苯是煤干馏(化学变化)过程中生成的产物，故A错误； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以发生氧化反应，能燃烧，故B错误； C．在浓硫酸存在和加热条件下，浓硝酸可以和苯发生取代反应生成硝基苯和水，故C正确； D．苯分子中不存在碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的一种特殊的键，苯不能与溴水发生加成反应，故D错误； 选C。 7. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的强氧化性 B．制取少量一氯甲烷 C．制作红色喷泉 D．探究KI与FeCl3反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜在加热条件下才能反应，图中无加热装置，实验装置错误，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应时，若用强光照射，易发生爆炸，实验装置错误，B错误； C．氨气极易溶于水且氨水呈碱性，能使无色酚酞变红，实验装置正确且能达到实验目的，C正确； D．反应为，要证明该反应为可逆反应，需要证明反应后体系同时存在反应物和生成物。该实验中FeCl3溶液过量，即使反应完全进行，过量的也会使KSCN溶液变红，无法证明存在反应物，也无法证明反应是可逆的。正确操作应该是KI过量，再检验是否有剩余，因此该操作不能达到实验目的，D错误； 答案选C。 8. 阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法中正确的是 A. 1 L0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目为2NA B. 乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1 mol)完全燃烧，消耗O2的数目为3NA C. 常温常压下，3.0 g乙烷中，共用电子对的数目为0.6NA D. 4.48 L(标准状况下)N2与足量的H2充分反应，转移电子的数目为1.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L H2SO4溶液中，0.5 mol H2SO4所含氧原子数为，但H2SO4溶液中的水也含氧原子，故所含氧原子数大于，A错误； B．乙醇的分子式可变形为，因此1 mol乙烯和乙醇蒸气混合物的耗氧量与1 mol乙烯的耗氧量相等，均为3 mol，B正确； C．1个乙烷分子中有7对共用电子对，故3.0 g乙烷（0.1 mol ）中，共用电子对的数目为，C错误； D．氮气和氢气的反应为可逆反应，故转移电子的数目小于，D错误； 故选B。 9. 镁-空气-海水(pH=8.0～8.5)电池可为海洋信标提供电能，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. X离子为Mg2+ B. M极发生还原反应 C. N极为电池的负极 D. N极上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】电流由N电极经导线流入M电极，可知N是正极、M是负极；则M电极Mg失电子生成Mg2+，N电极氧气得电子生成氢氧根离子。 【详解】A．负极上，Mg失电子生成，故Y为，N电极氧气得电子生成氢氧根离子，X为OH-，故A错误； B．Mg失电子生成，M极发生氧化反应，故B错误； C．M为负极、N极为正极，故C错误； D．N极上O2得电子转化为，反应为，故D正确； 选D。 10. 如图是香椿叶中某有益成分的键线式，该成分具有抗炎、抗氧化功效，下列说法错误的是 已知：的键线式为。 A. 分子式为C10H8O4 B. 分子中含有醛基 C. 能发生水解反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中给出的键线式可判断分子式为C10H8O4，故A正确； B．分子中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键，不含醛基，故B错误； C．分子中含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确； D．含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确； 选B。 11. 某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了下图实验，虚线框D处的装置用来检验生成的气体，甲、乙中均为灼热烧黑的螺旋状铜丝。下列说法正确的是 A. 装置A中发生化学变化 B. 装置B中发生反应的化学方程式为 C. 装置D中应选择检验装置乙，可观察到烧黑的铜丝恢复红色 D. 在高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．装置A中水煮沸变成水蒸气，发生物理变化，A错误； Ｂ．铁与水蒸气在高温条件下反应：，B错误； Ｃ．该反应有H2产生，氢气密度小于空气，故应选用乙装置，氢气还原CuO，可以看到固体由黑色变为红色，C正确； Ｄ．由方程式可得1 mol Fe与足量水蒸气反应时转移电子数为，D错误； 答案选Ｃ。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： B. 醋酸除水垢： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 用过量氨水吸收SO2尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量氯气不仅氧化二价铁离子，还会氧化溴离子，完整反应可表示为：，原方程式漏写溴离子的反应，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应保留分子形式，正确反应可表示为：，原方程式把醋酸拆成氢离子，B错误； C．铁粉过量时最终生成二价铁离子，正确反应可表示为：，原方程式生成三价铁离子，C错误； D．氨水过量时，二氧化硫被充分吸收并生成亚硫酸根离子，反应可表示为：，该方程式原子守恒且电荷守恒，D正确； 故选D。 13. EA是一种配制朗姆酒所使用的香料，其合成方法如下图所示，下列说法错误的是 A. 有机物W能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 有机物Z易溶于水 C. 有机物Q可发生加成反应、取代反应 D. EA与CH3COOH互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】由合成路线可知，X与无机物Y在催化剂的作用下生成有机物Z，W发生催化氧化生成有机物Q，Z与Q反应生成酯EA；采用逆合成分析法，结合反应特点可知Z为醇,Q为酸，无机物Y为。 【详解】A．W含碳碳双键能使酸性溶液褪色，A正确； B．有机物Z为乙醇与水互溶，B正确； C．有机物Q含羧基和双键，可发生加成反应、取代反应，C正确； D．EA与结构不相似，不互为同系物，D错误； 故答案选D。 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入2 mol COS和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度高低：甲＜乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO2的物质的量分数为25% D. 达平衡时，甲容器内COS的转化率约为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，甲容器中CO2的物质的量随时间的变化快，即反应速率快，所以甲容器中的温度比乙容器中的温度高，故A错误； B．甲容器中，A点反应物浓度大于B点，A点正反应速率大于B点的正反应速率，B点处于平衡状态，正逆反应速率相等，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，故B错误； C．根据方程式可知，乙容器中C点时生成1.2 mol CO2，则同时消耗1.2 mol H2O和1.2 mol COS，生成1.2 mol H2S，所以平衡时容器中H2O、COS、CO2、H2S的物质的量分别为1.6 mol、0.8 mol、1.2 mol、1.2 mol，CO2的物质的量分数为，故C正确； D．达平衡时甲容器中生成1.5 mol CO2，则同时消耗1.5 mol COS，COS的转化率为，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NO和Cl2在常温下即可发生反应生成氯化亚硝酰(NOCl)，实验室常利用该反应制取NOCl，实验装置如下图所示。 已知：NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有强腐蚀性，易分解，遇水剧烈反应(NOCl+H2O=HNO2+HCl)。 回答下列问题。 （1）进行该实验时需要注意个人防护，其中属于护目镜标识的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置A中利用稀硫酸和NaNO2反应制取NO，该反应除NO外，无其他气体生成，且反应过程中只有氮元素的化合价发生变化，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）实验前需要先通入一段时间的N2排出装置中的空气，其主要目的是__________________________。 （4）装置B中盛放的试剂为______(填名称)。 （5）冰盐浴可使反应体系的温度维持在-30℃左右，试分析冰盐浴的作用：___________、___________(写出两点)。 （6）液态NOCl与液溴颜色相似，实验小组设计如下实验方案进行鉴别，将实验方案补充完整：取两支试管加入适量蒸馏水，分别向两支试管中滴加少量待检液体，振荡，然后滴加______(填检验试剂)，若有______(填现象)，则液体为NOCl。 【答案】（1）A （2） （3）防止NO被空气中的O2氧化(或防止产物遇水反应变质) （4）浓硫酸 （5） ①. 防止NOCl发生分解 ②. 使NOCl液化，减少挥发，便于收集 （6） ①. 硝酸酸化的硝酸银溶液 ②. 白色沉淀出现 【解析】 【小问1详解】 A为护目镜标识，B是明火标识，C是热烫标识，D是排风标识，答案选A。 【小问2详解】 反应物为稀硫酸和NaNO2，即酸性条件下的生成NO，除NO外没有其他气体生成且只有氮元素的化合价发生变化，说明一部分​中的N由+3价降低到+2价，则另一部分氮元素被氧化为​，因此这是亚硝酸根在酸性条件下发生歧化反应，离子方程式为。 【小问3详解】 NO很容易与氧气反应，如果装置内存在空气，生成的NO会转化为NO2，导致NO的纯度降低、消耗反应物NO、影响NOCl的制取、可能引入副反应。另外，通入N2也可以在一定程度上排出装置中的水蒸气，避免NOCl遇水反应，故答案为防止NO被空气中的O2氧化(或防止产物遇水反应变质)。 【小问4详解】 装置A产生的NO中可能混有水蒸气，而NOCl遇水会剧烈反应，因此进入装置C之前必须对NO进行干燥。浓硫酸具有强吸水性，可以除去NO中的水蒸气，并且通常不与NO发生反应。 【小问5详解】 已知NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有强腐蚀性，易分解，遇水剧烈反应。常温高于NOCl的沸点，生成的NOCl在常温下是气体。冰盐浴将温度降至−30℃，低于其沸点，使其冷凝为液体。而且降低温度可以降低其分解反应速率，提高NOCl的稳定性和产率，故答案为防止NOCl发生分解；使NOCl液化，减少挥发，便于收集。 【小问6详解】 液态NOCl与液溴颜色相似，NOCl与水反应生成HNO2和HCl，溶液中含有Cl⁻；液溴与水反应后会产生Br⁻。分别向所得溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明生成了AgCl，原待检液体为NOCl；若产生浅黄色沉淀，则原液体为液溴。 16. 保持温度为443℃，在1 L恒容密闭容器中通入0.500 mol I2和0.500 mol H2，发生反应：。 回答下列问题。 （1）断裂(或生成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。 化学键 H-I H-H I-I 能量/kJ 298.7 436.0 152.7 则该反应的热化学方程式为__________________________。 （2）在题中所示条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 气体的密度保持不变 B. 气体的颜色不再发生变化 C. 1个H-H键断裂，同时断裂2个H-I键 D. 保持不变 （3）反应过程中HI的物质的量随时间变化如下图所示。 ①0～80 min内，______。 ②140 min时，______(填字母)。 A．1 B．2 C． D． ③反应进行到20 min时，H2的转化率为______。 ④下列措施不能提高正反应速率的是______(填字母)。 A．升高反应温度 B．缩小容器体积 C．充入氩气增大压强 D．增大I2(g)的浓度 ⑤若初始混合气体的压强为p kPa，则达到平衡时，HI的分压为______kPa(某气体的平衡分压=平衡总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 0.004875(或) ②. B ③. 60% ④. C ⑤. 0.784p 【解析】 【小问1详解】 反应热。，因此该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 A．反应在恒容容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．碘单质蒸气呈紫红色，气体颜色不再变化说明碘单质的浓度不再改变，反应达到平衡，B正确； C．1个H-H键断裂代表正反应速率，同时断裂2个H-I键代表逆反应速率，符合，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确； D．初始投入的和物质的量相等，且反应消耗的和物质的量也相等，因此两者比值始终为1，不能说明反应达到平衡，D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 ①0～80min内，生成HI的物质的量为，根据化学方程式可知消耗的物质的量为。容器体积为，则。 ②140min时反应已达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，即。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，因此，故选B。 ③反应进行到20min时，生成HI的物质的量为，则消耗的物质的量为。初始为，故的转化率为。 ④A．升高温度能加快反应速率； B．缩小容器体积，反应物浓度增大，能加快反应速率； C．恒容条件下充入氩气，反应物浓度不变，正反应速率不变，不能提高正反应速率； D．增大反应物浓度能加快正反应速率； 故答案选C。 ⑤该反应是气体分子数不变的反应，反应前后气体总物质的量始终为，因此恒温恒容下总压强始终为。达到平衡时，HI的物质的量为，其物质的量分数为，故HI的分压为。 17. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收金属铝、铁。工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠。 回答下列问题： （1）滤渣1是______(填化学式)。 （2）“酸浸”步骤需9.2mol/LH2SO4溶液90 mL，若用98%的浓H2SO4(密度为)配制，所需浓H2SO4的体积为______，配制该溶液所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓H2SO4的体积)、烧杯、玻璃棒外还有______。 （3）滤液1中加入过量H2O2溶液的目的是__________________________，也可以用O2替代H2O2，写出酸性条件下，溶液中加入O2反应的离子方程式：__________________________。 （4）写出固体M和CO反应的化学方程式：__________________________，沉铝时涉及反应的产物为______。 （5）若回收1 t Al，在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的Al2O3的质量为______t(保留到小数点后2位)。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 50 mL ②. 100 mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 将Fe2+转化为Fe3+ ②. （4） ①. ②. Al(OH)3、NaHCO3 （5）2.36 【解析】 【分析】铝灰用过量稀硫酸酸浸，可溶解、Al、、；然后过滤得到滤渣1（主要成分为）及滤液（主要成分为、和），向滤液中加入过量溶液，将氧化为，再加入过量，将转化为沉淀，滤渣2为，加热生成，用还原得到，同时转化为；向滤液中通入过量，将转化为沉淀，再经过过滤、煅烧得到，最后电解得到Al；据此回答。 【小问1详解】 铝灰成分中只有不溶于稀硫酸，因此酸浸过滤后滤渣1为​。 【小问2详解】 先计算浓硫酸物质的量浓度：，无90mL规格容量瓶，因此配制溶液100ml，根据稀释定律，代入得，解得；配制90mL溶液需选用100mL容量瓶（无90mL规格容量瓶），定容还需要胶头滴管。 【小问3详解】 滤液1中含溶于酸生成，​作为氧化剂将氧化为，便于加NaOH沉铁除去；酸性条件下氧化，离子方程式为。 【小问4详解】 滤渣2为，加热分解得到固体，高温下被CO还原为Fe，配平得到化学方程式；滤液2中含​，通入过量​沉铝，反应方程式为，反应产物为沉淀和。 【小问5详解】 设消耗质量为，根据Al元素守恒：，代入数据得。 18. 明胶玻璃性能优异，常用来生产飞机座舱罩，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题。 （1）明胶玻璃中的官能团为______(写名称)。 （2）写出B的结构简式：______，由A生成B的反应类型为______。 （3）写出由E生成F的化学方程式：__________________________。 （4）由物质F生成明胶玻璃的化学方程式为__________________________。 （5）1 mol D物质与足量金属钠反应产生H2的体积为______(标准状况下)。 （6）关于化合物E，下列说法中正确的是______(填字母)。 A. 所有碳原子可能共线 B. 是乙酸的同系物 C. 能与NaOH溶液反应 D. 1 mol E与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2 （7）H是比A物质多1个碳原子的A的同系物，H与足量的氢气加成，其产物的同分异构体有______种。 【答案】（1）酯基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+CH3OH+H2O （4）n （5）22.4 L （6）CD （7）2 【解析】 【分析】丙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B，B氧化得到C为丙酮，则B为2-丙醇，丙酮与HCN发生加成反应后酸化得到D，D在浓硫酸催化下加热发生消去反应生成E，E与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应生成明胶玻璃。 【小问1详解】 明胶玻璃中的官能团为酯基； 【小问2详解】 根据分析可知，B为2-丙醇，其结构简式：，由A生成B是丙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由E生成F是与甲醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O； 【小问4详解】 由物质F生成明胶玻璃的化学方程式为n； 【小问5详解】 D中含有一个羧基和一个羟基，均能与钠反应生成氢气，1 mol D物质与足量金属钠反应产生H2的体积为22.4 L (标准状况下)； 【小问6详解】 E为； A．根据乙烯分子中6个原子共平面，E中除碳碳双键中的碳原子外，另两个碳相当于取代乙烯中的H，故所有碳原子可能共面但不可能共线，A错误； B．E中含有碳碳双键，与乙酸相差C2H2，不是相差n个CH2，不是同系物，B错误； C．E中含有羧基，能与NaOH溶液反应生成钠盐，C正确； D．E中含有一个羧基，1 mol E与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2，D正确； 答案选CD； 【小问7详解】 A为丙烯，H是比A物质多1个碳原子的A的同系物，H与足量的氢气加成，其产物丁烷，丁烷有2种结构，故其同分异构体有2种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高一期末教学质量监测 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中错误的是 A. 氮化硅陶瓷耐高温，可用于制作发动机的材料 B. 北斗导航卫星所用的高性能计算机芯片的主要成分为高纯硅 C. 维生素是人体所需的基本营养物质之一 D. 乙醛的水溶液俗称福尔马林，可用于标本的保存 2. 下列有关化学用语的说法中正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 的结构示意图： C. 碳碳双键的结构式为 D. 乙酸的球棍模型为 3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A. 电解饱和食盐水 B. 铁矿石与焦炭在高温下反应 C. 加热氧化汞 D. 用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 4. 下列有关叙述正确的是 A. 合成纤维、人造纤维、碳纤维都属于有机高分子材料 B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 C. 自然界中存在，该转化属于自然固氮 D. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，可利用该反应生产肥皂 5. 下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 氨气液化时吸收大量的热 液氨常用作制冷剂 B FeCl3的氧化性强于CuCl2的氧化性 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板 C 常温下，浓硝酸和铝不发生反应 常用铝罐车运输浓硝酸 D Al2O3是两性氧化物 氧化铝用于制作耐火材料、耐火坩埚 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于苯的说法正确的是 A. 煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 B. 苯不能发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 在浓硫酸存在和加热条件下，浓硝酸可以和苯发生取代反应 D. 苯分子中存在碳碳双键，故可以与溴水发生加成反应 7. 下列实验装置正确且能够达到实验目的的是 A．验证浓硫酸的强氧化性 B．制取少量一氯甲烷 C．制作红色喷泉 D．探究KI与FeCl3反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法中正确的是 A. 1 L0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目为2NA B. 乙烯和乙醇蒸气的混合物(共1 mol)完全燃烧，消耗O2的数目为3NA C. 常温常压下，3.0 g乙烷中，共用电子对的数目为0.6NA D. 4.48 L(标准状况下)N2与足量的H2充分反应，转移电子的数目为1.2NA 9. 镁-空气-海水(pH=8.0～8.5)电池可为海洋信标提供电能，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. X离子为Mg2+ B. M极发生还原反应 C. N极为电池的负极 D. N极上发生的反应为 10. 如图是香椿叶中某有益成分的键线式，该成分具有抗炎、抗氧化功效，下列说法错误的是 已知：的键线式为。 A. 分子式为C10H8O4 B. 分子中含有醛基 C. 能发生水解反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 11. 某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了下图实验，虚线框D处的装置用来检验生成的气体，甲、乙中均为灼热烧黑的螺旋状铜丝。下列说法正确的是 A. 装置A中发生化学变化 B. 装置B中发生反应的化学方程式为 C. 装置D中应选择检验装置乙，可观察到烧黑的铜丝恢复红色 D. 在高温下，1 mol Fe与足量水蒸气反应转移3 mol电子 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2： B. 醋酸除水垢： C. 过量的铁粉与稀硝酸反应： D. 用过量氨水吸收SO2尾气： 13. EA是一种配制朗姆酒所使用的香料，其合成方法如下图所示，下列说法错误的是 A. 有机物W能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 有机物Z易溶于水 C. 有机物Q可发生加成反应、取代反应 D. EA与CH3COOH互为同系物 14. 在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入2 mol COS和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度高低：甲＜乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 乙容器中，C点时，混合气体中CO2的物质的量分数为25% D. 达平衡时，甲容器内COS的转化率约为60% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NO和Cl2在常温下即可发生反应生成氯化亚硝酰(NOCl)，实验室常利用该反应制取NOCl，实验装置如下图所示。 已知：NOCl的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具有强腐蚀性，易分解，遇水剧烈反应(NOCl+H2O=HNO2+HCl)。 回答下列问题。 （1）进行该实验时需要注意个人防护，其中属于护目镜标识的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）装置A中利用稀硫酸和NaNO2反应制取NO，该反应除NO外，无其他气体生成，且反应过程中只有氮元素的化合价发生变化，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）实验前需要先通入一段时间的N2排出装置中的空气，其主要目的是__________________________。 （4）装置B中盛放的试剂为______(填名称)。 （5）冰盐浴可使反应体系的温度维持在-30℃左右，试分析冰盐浴的作用：___________、___________(写出两点)。 （6）液态NOCl与液溴颜色相似，实验小组设计如下实验方案进行鉴别，将实验方案补充完整：取两支试管加入适量蒸馏水，分别向两支试管中滴加少量待检液体，振荡，然后滴加______(填检验试剂)，若有______(填现象)，则液体为NOCl。 16. 保持温度为443℃，在1 L恒容密闭容器中通入0.500 mol I2和0.500 mol H2，发生反应：。 回答下列问题。 （1）断裂(或生成)1 mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。 化学键 H-I H-H I-I 能量/kJ 298.7 436.0 152.7 则该反应的热化学方程式为__________________________。 （2）在题中所示条件下，能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 气体的密度保持不变 B. 气体的颜色不再发生变化 C. 1个H-H键断裂，同时断裂2个H-I键 D. 保持不变 （3）反应过程中HI的物质的量随时间变化如下图所示。 ①0～80 min内，______。 ②140 min时，______(填字母)。 A．1 B．2 C． D． ③反应进行到20 min时，H2的转化率为______。 ④下列措施不能提高正反应速率的是______(填字母)。 A．升高反应温度 B．缩小容器体积 C．充入氩气增大压强 D．增大I2(g)的浓度 ⑤若初始混合气体的压强为p kPa，则达到平衡时，HI的分压为______kPa(某气体的平衡分压=平衡总压×该气体的物质的量分数)。 17. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3)回收金属铝、铁。工艺流程如下： 已知：SiO2不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠。 回答下列问题： （1）滤渣1是______(填化学式)。 （2）“酸浸”步骤需9.2mol/LH2SO4溶液90 mL，若用98%的浓H2SO4(密度为)配制，所需浓H2SO4的体积为______，配制该溶液所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓H2SO4的体积)、烧杯、玻璃棒外还有______。 （3）滤液1中加入过量H2O2溶液的目的是__________________________，也可以用O2替代H2O2，写出酸性条件下，溶液中加入O2反应的离子方程式：__________________________。 （4）写出固体M和CO反应的化学方程式：__________________________，沉铝时涉及反应的产物为______。 （5）若回收1 t Al，在电解Al2O3生产过程中Al的损失率为20%，则消耗的Al2O3的质量为______t(保留到小数点后2位)。 18. 明胶玻璃性能优异，常用来生产飞机座舱罩，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。 回答下列问题。 （1）明胶玻璃中的官能团为______(写名称)。 （2）写出B的结构简式：______，由A生成B的反应类型为______。 （3）写出由E生成F的化学方程式：__________________________。 （4）由物质F生成明胶玻璃的化学方程式为__________________________。 （5）1 mol D物质与足量金属钠反应产生H2的体积为______(标准状况下)。 （6）关于化合物E，下列说法中正确的是______(填字母)。 A. 所有碳原子可能共线 B. 是乙酸的同系物 C. 能与NaOH溶液反应 D. 1 mol E与足量NaHCO3反应产生1 mol CO2 （7）H是比A物质多1个碳原子的A的同系物，H与足量的氢气加成，其产物的同分异构体有______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $