精品解析：贵州安顺市普通高中2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

全市普通高中2025—2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题；本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 安顺普定马官镇光伏电站是贵州省光伏示范项目，下列有关光伏电池材料描述错误的是 A. 电池片核心材料单晶硅属于新型无机非金属材料 B. 电池边框铝合金硬度低于纯铝 C. 保护电池片的玻璃主要成分为硅酸盐 D. 粘结电池组件的EVA(乙烯—醋酸乙烯酯共聚物)属于有机高分子材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 氮气的电子式： C. 中子数为18的硫原子符号： D. 乙酸分子的球棍模型为 3. 下列叙述及相关解释有错误的是 选项 叙述 解释 A 蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化 二氧化硫具有还原性 B 工业上利用油脂生产肥皂 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 C 一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D 石油经分馏后可获得汽油、柴油等 石油中各组分的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 4. 山梨酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 山梨酸能使溴水褪色 B. 1 mol的山梨酸在一定条件下可以和2 mol的发生加成反应 C. 山梨酸和乙醇反应生成山梨酸乙酯为取代反应 D. 山梨酸与互为同系物 5. 工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L B. 第①步反应中，和过量的充分反应后可得到 C. 第③步反应中，每生成转移的电子数为 D. 的溶液中含有的氧原子数为 6. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 铜和浓硝酸反应： B. 氯化铁腐蚀覆铜板： C. 合成乙酸乙酯： D. 黄铁矿和空气反应制二氧化硫： 8. 一种抗炎药含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，位于元素周期表的三个短周期且原子序数依次增大。Y的最高正价与最低负价代数和为0，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，M为同周期非金属性最强的元素。下列有关说法错误的是 A. Z的简单氢化物的水溶液呈碱性 B. X、Z、W只能形成共价化合物 C. 简单离子半径：W＜Z＜M D. 简单氢化物的稳定性：Z＜W 9. 化学反应与能量变化的关系如下图，关于图1、图2说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 图1中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 C. 铝热反应的能量变化符合图2 D. 已知反应：C(石墨，s)(金刚石，s)的能量变化符合图2，则石墨比金刚石更稳定 10. 下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁和浓硫酸不发生反应 B 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 蓝色石蕊试纸不变色 该溶液中不含 C 向溶液中加入溶液，充分反应后再加入KSCN溶液 溶液变红 和反应存在限度 D 将淀粉溶液、稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 11. 电子表所用的纽扣电池示意图如图所示。两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为。下列判断正确的是 A. Zn为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，正极电极反应式为： C. 纽扣电池工作时，移向一极 D. 每6.5 g锌发生反应时，转移0.1 mol电子 12. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和 D. 高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 13. 为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ () 5 10 5 10 () 5 5 5 5 () 2 2 5 2 () 0 0 0 3 /mL 8 a b 0 褪色时间t/min 8 6 5 t1 A. ， B. 实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的 C. 实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D. 若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 14. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 A. 正极反应的催化剂是ⅲ B. 图a中，ⅰ到ⅱ的过程是生成了 C. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 D. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下： （1）下列可用于海水淡化的方法有__________。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 电渗析法 （2）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 （3）提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。 （4）提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。 A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳 （5）操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图： 反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。 16. 在中国空间站的“环境控制与生命保障系统”中，常利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将航天员呼出的和电解水产生的转化为甲烷和水，实现物质的循环利用。其核心反应为：。 （1）该反应体系的能量随反应进程的变化如图1所示。 据此判断，在空间站密闭的反应器中，为了维持反应器温度恒定，需配备__________(填“加热”或“冷却”)装置。 （2）在280℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应。测得容器内部分物质的物质的量随时间的变化关系如图2所示。 ①0～10 min内，的平均反应速率为__________。 ②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。 A． B．容器内和的物质的量之比保持不变 C．容器内混合气体压强不再改变 D．容器内混合气体密度不再改变 （3）真实的航天工程中反应条件的选择需在“催化效率”与“舱体安全”之间寻求最优平衡。在280℃、Ru基催化剂作用下，转化率随压强()变化如表1所示。 已知：空间站生保系统要求二氧化碳转化率≥80%；舱体结构对该反应器的最大安全承压极限为2.5 atm。 表1 压强 1 2 3 转化率 65 85 88 在三个实测压强中，该反应器最适宜控制压强为__________atm，确定该压强的依据是__________________________________________________________________________________________。 （4）空间站生保系统需对产物进行资源化处理。科研人员提出两种设想： ①方案A：构建甲烷燃料电池，若该电池以KOH溶液为电解质溶液，其放电过程中负极的电极反应式为____________________________________。 ②方案B：针对未来深空探测，将进行高温裂解()，并将产生的重新送回反应器，从绿色化学的角度看，方案B的显著优点是____________________，但也存在明显缺点是______________________________。 17. 硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出) 已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰； ②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。 （3）装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。 （4）检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。 （5）装置E中可能的试剂是__________。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 品红溶液 （6）测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。 18. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用解热镇痛、抗血小板药物，可由石油裂解气的主要产物A和水杨酸为原料合成制得，合成路线如图所示。已知A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。 （1）物质A的结构简式为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）水杨酸的分子式为__________。 （3）B→C的化学反应方程式为________________________________________。 （4）乙酰水杨酸中官能团名称是__________。 （5）已知生成乙酰水杨酸的反应为取代反应，请完成①的方程式______________________________。 （6）下列关于B的说法正确的是__________。 A. 纤维素和淀粉互为同分异构体，都可以用来制取B B. 能与金属钠发生反应，且反应程度比水与钠反应更剧烈 C. 可以利用溶液来鉴别B和乙酸 D. 一定浓度的B溶液可使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒效果 （7）聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由乙醇与在一定条件下经两步合成，写出该聚合物的结构简式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全市普通高中2025—2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.请在答题卡相应位置作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题；本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 安顺普定马官镇光伏电站是贵州省光伏示范项目，下列有关光伏电池材料描述错误的是 A. 电池片核心材料单晶硅属于新型无机非金属材料 B. 电池边框铝合金硬度低于纯铝 C. 保护电池片的玻璃主要成分为硅酸盐 D. 粘结电池组件的EVA(乙烯—醋酸乙烯酯共聚物)属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．单晶硅是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度高于纯铝，B错误； C．普通玻璃的主要成分包含硅酸盐，属于硅酸盐材料，C正确； D．EVA是乙烯-醋酸乙烯酯共聚物，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 氮气的电子式： C. 中子数为18的硫原子符号： D. 乙酸分子的球棍模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．氮气的电子式漏写了氮原子最外层的孤电子对，正确应为，B错误； C．硫原子质子数为16，中子数为18时质量数为，正确原子符号为，选项质量数标注错误，C错误； D．题图为乙酸的比例模型（空间填充模型），不是球棍模型，D错误； 故答案为A。 3. 下列叙述及相关解释有错误的是 选项 叙述 解释 A 蜜饯中添加适量的二氧化硫抗氧化 二氧化硫具有还原性 B 工业上利用油脂生产肥皂 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 C 一定条件下可逆反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D 石油经分馏后可获得汽油、柴油等 石油中各组分的沸点不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可与氧化性物质反应，适量添加在蜜饯中能起到抗氧化作用，叙述和解释均正确，A不符合题意； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，该反应也叫皂化反应，是工业生产肥皂的原理，叙述和解释均正确，B不符合题意； C．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，解释的表述错误，C符合题意； D．石油分馏的原理是利用石油中各组分的沸点差异进行分离，可得到汽油、柴油等产品，叙述和解释均正确，D不符合题意； 故选C。 4. 山梨酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 山梨酸能使溴水褪色 B. 1 mol的山梨酸在一定条件下可以和2 mol的发生加成反应 C. 山梨酸和乙醇反应生成山梨酸乙酯为取代反应 D. 山梨酸与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．山梨酸分子中只有2个碳碳双键能与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与加成，故1 mol山梨酸最多消耗2 mol ，B正确； C．山梨酸与乙醇发生酯化反应生成山梨酸乙酯，酯化反应属于取代反应，C正确； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个基团，分子中只有1个碳碳双键，山梨酸有2个碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 5. 工业制硝酸的原理如图所示，设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，15 g NO的体积为11.2 L B. 第①步反应中，和过量的充分反应后可得到 C. 第③步反应中，每生成转移的电子数为 D. 的溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【分析】工业制硝酸过程中反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，由此解答； 【详解】A．15 g NO的物质的量为，标准状况下气体体积为，A正确； B．第①步合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，3 mol 和过量反应得到的物质的量小于2 mol，B错误； C．第③步反应为，N元素从+2价升高到+4价，每生成1 mol 转移电子的物质的量为2 mol，即，C错误； D．1 L 1 mol/L的溶液中，溶质含有的氧原子为3 mol，但溶剂水中也含有氧原子，故溶液中氧原子总数大于，D错误； 故选A。 6. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是 A．实验室制取并收集 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．证明非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，且实验室制氨气需用和混合加热，A错误； B．探究温度对反应速率的影响需保证反应物浓度等其他变量相同，该实验中浓度分别为3%和5%，存在浓度、温度两个变量，无法探究温度的影响，B错误； C．证明非金属性强弱需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，且挥发的也会与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，更不能证明非金属性，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯时，用乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热，碎瓷片可防暴沸，饱和碳酸钠溶液可除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导管未伸入液面下可防倒吸，装置合理，D正确； 故答案为D。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 铜和浓硝酸反应： B. 氯化铁腐蚀覆铜板： C. 合成乙酸乙酯： D. 黄铁矿和空气反应制二氧化硫： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，乙醇中的应进入乙酸乙酯中，而不是生成，正确方程式为，C错误； D．黄铁矿高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式配平正确，D正确； 故答案为C。 8. 一种抗炎药含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，位于元素周期表的三个短周期且原子序数依次增大。Y的最高正价与最低负价代数和为0，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，M为同周期非金属性最强的元素。下列有关说法错误的是 A. Z的简单氢化物的水溶液呈碱性 B. X、Z、W只能形成共价化合物 C. 简单离子半径：W＜Z＜M D. 简单氢化物的稳定性：Z＜W 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：五种主族元素位于三个短周期且原子序数依次增大，故X为；W最外层电子数是电子层数的3倍，故W为；Y最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数小于，故Y为；Z原子序数介于和之间，故Z为；M为第三周期非金属性最强的元素，故M为。 【详解】A．Z为氮元素，简单氢化物为，其水溶液为氨水，呈碱性，A正确； B．X、Z、W分别为氢、氮、氧元素，可形成离子化合物如，并非只能形成共价化合物，B错误； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故 ，电子层数更多半径更大，因此简单离子半径：W＜Z＜M，C正确； D．非金属性：＞，非金属性越强简单氢化物越稳定，故简单氢化物稳定性：＜，即Z＜W，D正确； 故选B。 9. 化学反应与能量变化的关系如下图，关于图1、图2说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 图1中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 C. 铝热反应的能量变化符合图2 D. 已知反应：C(石墨，s)(金刚石，s)的能量变化符合图2，则石墨比金刚石更稳定 【答案】D 【解析】 【分析】图1中反应物的能量高于生成物，为放热反应；图2中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，由此解答； 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，而图1为放热反应，A错误； B．化学反应中断键吸收能量，成键释放能量，图1为放热反应，说明反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，B错误； C．铝热反应为放热反应，而图2为吸热反应，C错误； D．反应 的能量变化符合图2，说明金刚石的总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，D正确； 故答案为D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁和浓硫酸不发生反应 B 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 蓝色石蕊试纸不变色 该溶液中不含 C 向溶液中加入溶液，充分反应后再加入KSCN溶液 溶液变红 和反应存在限度 D 将淀粉溶液、稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学变化，并非二者不反应，A错误； B．检验应使用湿润的红色石蕊试纸（氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无法检验氨气，不能得出溶液不含的结论，B错误； C．反应物中过量，若反应完全进行则体系中无剩余，加入KSCN溶液后变红说明仍有存在，证明与的反应存在限度，C正确； D．淀粉水解后体系呈酸性，新制与还原糖反应需在碱性条件下进行，未先加碱中和稀硫酸，会与硫酸反应，无法检验水解产物，不能得出淀粉未水解的结论，D错误； 故选C。 11. 电子表所用的纽扣电池示意图如图所示。两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为。下列判断正确的是 A. Zn为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，正极电极反应式为： C. 纽扣电池工作时，移向一极 D. 每6.5 g锌发生反应时，转移0.1 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，推得Zn为负极，电极反应式为，为正极，电极反应式为，据此分析解题。 【详解】A．Zn在反应中化合价升高，失去电子作负极，发生氧化反应，被氧化，A错误； B．正极上得电子发生还原反应，碱性环境下电极反应式为，B正确； C．原电池工作时阴离子向负极移动，应移向负极Zn极，C错误； D．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，1 mol Zn反应转移2 mol电子，故0.1 mol Zn反应转移0.2 mol电子，D错误； 故选B。 12. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和 D. 高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂中主要成分为，与碳在高温下反应制得粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃反应生成，粗中含有少量氢气以及，根据二者沸点的不同，采取蒸馏的方法分离，纯在高温的条件下与反应生成高纯Si和HCl，据此解题。 【详解】A．工业上用碳还原制粗硅时，高温下产物为而非，正确反应为，A错误； B．两性氧化物定义为：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物；仅能和特殊反应，产物​不属于盐，且不与其他酸反应，属于酸性氧化物，B错误； C．根据流程，步骤④​和​反应得到高纯硅和，生成的可回到步骤②与粗硅反应，分离出的可回到步骤④还原​，因此和都可以循环使用，C正确； D．高纯硅是半导体材料，用于制造芯片、太阳能电池；制造光导纤维的原料是​，不是单质硅，D错误； 故答案选C。 13. 为探究草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如下表所示方案。已知涉及的离子反应方程式为：。下列说法错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ () 5 10 5 10 () 5 5 5 5 () 2 2 5 2 () 0 0 0 3 /mL 8 a b 0 褪色时间t/min 8 6 5 t1 A. ， B. 实验①②中把酸性高锰酸钾溶液浓度改为也能达到实验目的 C. 实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响 D. 若，则说明对草酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为20mL，计算得，，A正确； B．若将酸性高锰酸钾溶液浓度改为，则高锰酸钾物质的量过大，草酸氢钾量不足，反应后高锰酸钾有剩余，溶液不会褪色，无法通过褪色时间判断反应速率，不能达到实验目的，B错误； C．实验①③只有硫酸的浓度不同，其他条件均相同，目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．实验②和④其他条件均相同，仅④加入，若，说明反应速率更快，可证明对该反应有催化作用，D正确； 故答案为B。 14. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 A. 正极反应的催化剂是ⅲ B. 图a中，ⅰ到ⅱ的过程是生成了 C. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 D. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．正极反应的催化剂应是图a中参与循环的物质，从图a来看，循环起点和终点都是ⅰ，所以催化剂是ⅰ而不是ⅲ，A错误； B．根据图a可以看出，ⅰ到ⅱ的过程中并没有生成自由移动的，氧气只得到一个电子，不可能转化为，而是转化为附着在载体上的中间体（参照ⅱ）， B错误； C．正极：，负极：，再根据图a，氧气催化循环一次转移4个电子。图c，氢气催化循环一次转移2个电子，因此循环次数不同，为1:2的比例关系，C错误； D．负极反应消耗氢气，生成的氢离子会通过质子交换膜移向正极，每消耗1 mol氢气（质量2 g），就有2 mol（质量2 g）移走，因为没有其它物质产生，所以负极室溶液质量保持不变，D正确； 故答案选D。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义，海水综合利用的流程如下： （1）下列可用于海水淡化的方法有__________。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 萃取法 D. 电渗析法 （2）粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的、和。将粗盐溶解后，再依次加入足量的下列试剂，过滤，最后加入适量盐酸进行蒸发结晶。依次加入试剂的正确顺序是__________（填序号）。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 （3）提溴流程中，吸收塔内发生反应的离子方程式为______________________________，两次用到氯气氧化获得的目的是____________________。 （4）提镁流程中，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂1最好选用__________。 A．氧化钠 B．氨水 C．石灰乳 （5）操作1的具体步骤为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）提取的Mg可以冶炼金属Ti，流程如图： 反应①还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________。 反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是______________________________。 【答案】（1）BD （2）②①③或③②①或②③① （3） ①. ②. 富集或富集溴元素 （4）C （5） ①. 蒸发（加热）浓缩 ②. 冷却（降温）结晶 （6） ①. ②. 防止镁、钛被空气氧化 【解析】 【分析】由流程可知，海水中得到粗盐、淡水、母液，在母液中加入熟石灰（试剂1）得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再经过一系列操作得到Mg；海水提溴，向浓缩海水中加酸并通入氯气，氯气与溴离子反应生成单质溴，使用热空气吹出溴蒸气；通入二氧化硫、加水，溴单质变成溴化氢溶液；再向溴化氢溶液中通入氯气，得到含溴单质的浓溶液，最终得到液溴； 【小问1详解】 海水淡化的目的是除去海水中溶解的盐类物质。过滤法只能分离不溶性固体与液体，萃取法只能提取水中溶解的溶质，二者均不能淡化海水；蒸馏法、电渗析法都是工业上常用的海水淡化方法，故选BD； 【小问2详解】 除去粗盐中离子时，过量除去后，过量的需要用除去，因此溶液必须在溶液之后加入；NaOH用于除去，只要在过滤前加入即可，因此合理顺序为②③①/③②①/②①③; 【小问3详解】 吸收塔中溴单质与二氧化硫、水发生反应，生成溴化氢和硫酸，离子方程式为；海水中溴离子浓度很低，第一次氧化得到的溴浓度低，两次氧化可以富集溴，降低提纯成本； 【小问4详解】 从原料来源和经济效益看，海边贝壳可以煅烧得到生石灰，生石灰与水反应制得石灰乳，成本远低于氧化钠和氨水，因此选C; 【小问5详解】 从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁晶体（带结晶水），不能直接蒸干，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥; 【小问6详解】 反应①中、、C在高温下反应，生成和可燃性气体CO，配平得到方程式；Mg和Ti都是活泼金属，高温下易与空气中的气体反应，因此稀有气体作保护气，防止二者被氧化。 16. 在中国空间站的“环境控制与生命保障系统”中，常利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将航天员呼出的和电解水产生的转化为甲烷和水，实现物质的循环利用。其核心反应为：。 （1）该反应体系的能量随反应进程的变化如图1所示。 据此判断，在空间站密闭的反应器中，为了维持反应器温度恒定，需配备__________(填“加热”或“冷却”)装置。 （2）在280℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和发生上述反应。测得容器内部分物质的物质的量随时间的变化关系如图2所示。 ①0～10 min内，的平均反应速率为__________。 ②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。 A． B．容器内和的物质的量之比保持不变 C．容器内混合气体压强不再改变 D．容器内混合气体密度不再改变 （3）真实的航天工程中反应条件的选择需在“催化效率”与“舱体安全”之间寻求最优平衡。在280℃、Ru基催化剂作用下，转化率随压强()变化如表1所示。 已知：空间站生保系统要求二氧化碳转化率≥80%；舱体结构对该反应器的最大安全承压极限为2.5 atm。 表1 压强 1 2 3 转化率 65 85 88 在三个实测压强中，该反应器最适宜控制压强为__________atm，确定该压强的依据是__________________________________________________________________________________________。 （4）空间站生保系统需对产物进行资源化处理。科研人员提出两种设想： ①方案A：构建甲烷燃料电池，若该电池以KOH溶液为电解质溶液，其放电过程中负极的电极反应式为____________________________________。 ②方案B：针对未来深空探测，将进行高温裂解()，并将产生的重新送回反应器，从绿色化学的角度看，方案B的显著优点是____________________，但也存在明显缺点是______________________________。 【答案】（1）冷却 （2） ①. 0.025 ②. AC （3） ①. 2 ②. 2 atm时转化率满足大于80%的要求，且低于舱体最大承压极限 （4） ①. ②. 实现氢元素（或氢气）的循环利用，提高H的原子利用率 ③. 耗能或积炭（产生大量的固体炭） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应。在密闭的反应器中，为了维持温度恒定，需要将反应放出的热量及时移出，因此需配备冷却装置。 【小问2详解】 ①由图2可知，0到10 min内，的物质的量由1.0 mol减小到0.5 mol，变化量 。根据化学方程式的计量数关系， 。容器体积为2 L，则的平均反应速率 。 ② A．根据速率之比等于化学计量数之比，始终有 。若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,A正确； B．初始充入的和的物质的量之比为，反应消耗的和的物质的量之比也为，因此反应过程中任意时刻两者的物质的量之比始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．该反应正向是气体分子数减小的反应。在恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体总物质的量减小，压强随之减小。当压强不再改变时，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变；容器体积恒定，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 根据题意，空间站生保系统要求转化率 ，且舱体最大安全承压极限为 。结合表1数据： 时，转化率为，不满足转化率要求； 时，转化率为，满足转化率要求，但超过了最大安全承压极限，存在安全隐患； 时，转化率为，既满足转化率 的要求，又低于 的安全极限。因此，最适宜控制的压强为 。 【小问4详解】 ①在碱性（溶液）甲烷燃料电池中，负极发生氧化反应，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水。其电极反应式为：。 ②方案B将甲烷裂解产生的重新送回反应器参与反应。从绿色化学的角度看，其显著优点是实现了氢元素的循环利用，极大地提高了原子的利用率，减少了废弃物排放；但该反应条件为“高温”，其明显缺点是高温裂解需要消耗大量的能量和产生积炭。 17. 硫的许多化合物在生活中有着重要用途，如：连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜；硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，某化学实验小组利用悬浊液和浓硝酸分别吸收气体制取和硝酰硫酸()的装置如图所示：(部分夹持仪器未画出) 已知：①连二硫酸盐皆易溶于水，在酸性条件()时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰； ②硝酰硫酸(，)是一种浅黄色固体，制备原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，装置B的作用是__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________。 （3）装置C中主要发生的化学反应方程式为________________________________________，装置C中使用冷水浴的目的是________________________________________。 （4）检验装置C中是否变质的操作：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，________________________________________________________________________________。 （5）装置E中可能的试剂是__________。 A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 品红溶液 （6）测定产品硝酰硫酸()的纯度：待反应结束后，从D中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3 g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色。已知相关反应的化学方程式为：，且反应前后产品中的杂质不发生变化，该产品的纯度为__________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 球形分液漏斗/分液漏斗 ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） （3） ①. ②. 防止分解变质/防止变质 （4）先滴入过量稀盐酸，无明显现象，再滴入适量氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明未变质，反之则已变质 （5）AC （6）84.7 【解析】 【分析】在装置A中利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制得二氧化硫，将二氧化硫通入装置C和D，装置B为安全瓶，二氧化硫与装置C中的二氧化锰悬浊液作用，通过搅拌发生反应，制得；二氧化硫与装置D中的浓硝酸作用，制备硝酰硫酸()；最后装置E用于尾气吸收，防止二氧化硫进入空气中引起污染，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器a结构特点可知为球形分液漏斗（或分液漏斗）；根据装置B结构可知为安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 由分析可知：A装置用来制备，对应的方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知：装置C中是悬浊液吸收气体制取，则对应的方程式为：；由题目信息可得易溶于水，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，所以装置C中冷水浴的目的是防止分解变质； 【小问4详解】 检验装置C中是否变质，只需要检验是否存在即可（分解生成硫酸锰），则对应的操作为：取适量装置C中的溶液置于冷水浴的试管中，先滴入过量稀盐酸（排除其它离子的干扰），无明显现象，再滴入适量氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明未变质，反之则已变质； 【小问5详解】 由分析可知装置E的作用是吸收尾气防止污染空气，则E中盛装的试剂为碱性溶液（主要吸收，可能会有部分硝酸挥发出来），符合条件的有：A.NaOH溶液，C.饱和溶液；故选AC； 【小问6详解】 根据反应的化学方程式：，已知消耗的物质的量为：，则的物质的量为，产品硝酰硫酸()的纯度=(保留小数点后一位)。 18. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用解热镇痛、抗血小板药物，可由石油裂解气的主要产物A和水杨酸为原料合成制得，合成路线如图所示。已知A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。 （1）物质A的结构简式为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）水杨酸的分子式为__________。 （3）B→C的化学反应方程式为________________________________________。 （4）乙酰水杨酸中官能团名称是__________。 （5）已知生成乙酰水杨酸的反应为取代反应，请完成①的方程式______________________________。 （6）下列关于B的说法正确的是__________。 A. 纤维素和淀粉互为同分异构体，都可以用来制取B B. 能与金属钠发生反应，且反应程度比水与钠反应更剧烈 C. 可以利用溶液来鉴别B和乙酸 D. 一定浓度的B溶液可使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒效果 （7）聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由乙醇与在一定条件下经两步合成，写出该聚合物的结构简式____________________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） （4）羧基、酯基 （5） （6）CD （7） 【解析】 【分析】根据题干信息可知，化合物A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，进一步氧化生成CH3CHO，后氧化成CH3COOH； 【小问1详解】 化合物A为CH2=CH2，A→B为加成反应； 【小问2详解】 如图已知水杨酸的结构简式，可知其分子式为； 【小问3详解】 化合物B为乙醇，C为乙醛，B→C的方程式为； 【小问4详解】 乙酰水杨酸中官能团名称是羧基、酯基； 【小问5详解】 生成乙酰水杨酸的反应为取代反应， 【小问6详解】 A．纤维素和淀粉不是同分异构体，但最终产物为葡萄糖，A错误； B．乙醇与金属钠发生反应比水与钠反应平缓，B错误； C．乙酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而乙醇不能，因此可以利用溶液来鉴别乙醇和乙酸，C正确； D．75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒效果，D正确； 故答案选CD。 【小问7详解】 化合物CH3CH=CHCOOH先和乙醇发生酯化反应生成CH3CH=CHCOOC2H5，后发生加聚反应，聚合物的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $