贵州黔西南州金成实验学校2025-2026学年下学期期末质量检测 高一化学试题

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以神舟十九号材料、SO₂制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学与生活（1题淀粉同分异构体）、化学用语（2题羟基电子式）、金属材料（3题石墨烯）|结合科技前沿（超导芯片材料），考查基础概念辨析| |填空题|4/58|实验探究（15题SO₂性质）、工艺流程（16题海水提溴）、能量转化（17题反应热）、有机转化（18题乙烯）|注重实验设计（NO与铜反应装置分析）与实际应用（粗盐水除杂），体现科学思维与实践|

2025—2026学年度第二学期07110质量检测试题 年级：高一 科目：化学 第I卷 单选题（14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D．向鸡蛋清溶液加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 2．下列化学用语正确的是（ ） A．羟基中有单电子则电子式为： B．聚丙烯的结构简式： C．质量数为18的氧原子： D．甲烷分子的球棍模型： 3．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ） A．神舟十九号的耐高温材料——铼合金 B．超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 D．“隐形战机”的隐身涂层材料之一——石墨烯 4．下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是（ ） A．B．C．D． 5．在体积为1 L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.4 mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是（ ） A．2 min B．3 min C．4 min D．6 min 6．日常生活中，处处充满化学知识。下列说法正确的是（ ） A．“酒是陈的香”中的香味是乙酸的香味 B．酸雨(pH＜5.6)能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀 C．洁厕灵和漂白液一起使用可以更好地清洗马桶 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 7．在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧   ②关闭所有的化工企业   ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋  ④开发、生产无汞电池  ⑤机动车安装尾气净化器 A． ①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 8.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是（ ） A. 在容器中共存 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的总物质的量不再发生变化 D. 9．利用下列装置完成相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A．分离固体NaCl和 B．验证能与水反应 C．实验室制备乙酸乙酯 D．模拟煤的干馏 10．在恒容密闭容器中进行反应：2M(g)+N(s)3Q(g)，反应的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A．增大N的用量能加快反应速率 B．M的能量一定高于Q的能量 C．断裂2 molM(g)和1 molN(s)中化学键吸收能量之 和小于形成3 molQ(g)中化学键释放的能量 D．在容器中加入2 molM(g)和1 molN(s)反应放出热量292kJ 11．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述I 陈述II A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂 B 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 6 葡萄酒中可添加适量SO₂ SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用 D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池 12．在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 13.如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A．若两电极都是金属，则它们的活动性为 B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C．外电路的电流方向为：外电路 D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 14．硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：下列说法错误的是( ) A．将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B．酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色 C．滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D．实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种 第二卷 填空题（四个大题，每小空2分，共58分） 15，ⅰ．某学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： (1) 装置C中的现象为___________________________； 装浓硫酸的仪器名称是___________________________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 (3)装置E中溶液褪色可说明SO2具有_______性。 (4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为__________________________________________。 ⅱ．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：，该反应可用于检验NO。 (5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的N2，目的是__________________________________________。 (6)写出装置E中发生反应的离子方程式：________________________________________________________。 (7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，会生成一种单质，该反应的化学方程式：________________。 16．我国有着丰富的海洋资源。用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 (1)操作a的名称是_______________________。(2)滤液中加入过量盐酸的目的是_______________________。 (3)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_______________________(操作名称)可得氯化钠固体。 Ⅱ．利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 (4)空气吹出步骤中，利用了溴单质的_______。a．氧化性    b．还原性    c．挥发性    d．腐蚀性 (5)提取溴的过程中，经过2次Br-→转化的目的是_______________________________。 (6)两次通入的目的都是氧化_____________(填化学式)。 (7)空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 配平下列化学反应的离子方程式为： 17．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 I．化学能与热能的转化在化学实验、生产、生活中是很常见的。 (1)下列反应过程中的能量变化可用右图表示的是______(填序号)， ①物质燃烧    ②酸碱中和反应     ③二氧化碳通过炽热的炭④ 与反应 (2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。   据此判断下列说法中正确的是______(填序号)。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．和具有的总能量小于具有的总能量 II．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (3)当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为______极，金属性a______b(填“<”或“>”)。 (4)当电极为，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为_______________________________。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗的电极的物质的量为______mol。 （5）写出在碱性条件下，CH4与O2燃料电池的负极方程式：__________________________________________ 18．乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机物，乙烯与部分有机物之间的转化关系如图，其中反应条件和部分反应产物已省略。回答下列问题： (1)乙烯的官能团名称是___________；B的结构简式为___________。 (2)反应①的化学方程式是_______________________， 反应类型为________________。 (3)反应⑧的反应类型为_____________________。 (4)C2H5Cl是一种速效局部冷冻麻醉剂，由反应⑦制备较反应⑥制备更优，理由是_______________________________。 (5)常温常压下，等物质的量的C分别与足量金属钠、足量碳酸氢钠反应，分别产生V1L、V2L气体，则V1：V2=_________ 学科网（北京）股份有限公司 $