山东德州市2025-2026学年上学期期末考试 化学试题

高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量： 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿 B. 晶莹的雪花融化时，氢键的数目减少 C. “汽车尾气处理”可改善空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 打铁花的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 激发态原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 溶液中的水合离子： D. 邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： 3. 下列说法错误的是 A. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 B. 原子的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 基态Br的简化电子排布式为 D. 基态、、原子的电子空间运动状态数相同 4. 实验室中，下列实验方法规范且可以达到相应实验目的的是 A. 可用移液管移取氢氧化钠溶液 B. 用氨水洗涤试管上附着的金属银 C. 用稀硫酸和氢氧化钡溶液测定中和热 D. 用试纸测定溶液的 5. 下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 键长： D. 沸点： 6. 下列实验能够达到实验目的是 A.验证铁是否被保护 B.润洗滴定管 C.制备碳酸氢钠 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学实例与方程式不匹配的是 A. 用熟石灰净化酸性高氟废水： B. 用氮化镁干燥液氨： C. 铁发生腐蚀生锈的反应： D. 铅酸蓄电池放电： 8. 下列对物质性质或事实解释错误的是 选项 物质性质（或事实） 解释 A 键能： 氮原子半径小，中键长短 B 原子间难以形成π键 的原子半径较大，未杂化的轨道很难重叠 C 水溶性： 和均是极性分子 D 密度：冰水 共价键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 A. A B. B C. C D. D 9. 已知时，部分物质的电离平衡常数或溶度积常数如下表，下列说法错误的是 HClO 电离平衡常数或溶度积常数 A. 溶液中： B. 碳酸钙悬浊液中存在 C. 溶液吸收少量的离子方程式： D. 稀释溶液，水的电离程度增大，溶液中离子总数增多 10. 某研究小组以为原料采用气相沉积法制，其反应的方程式为 ，将、和投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中的物质的量和反应体系的总压强随温度升高的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线表示总压强随温度的变化曲线 B. a点时反应达到平衡状态 C. 若点时再充入一定量的，原料转化率会降低 D. 点时，体系压强为，，此时 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴0.1溶液，产生黄色沉淀 溶解度小于溶解度 C 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解，溶液变为深蓝色 结合的能力： D 向溶液中加入乙醇，用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度 A. A B. B C. C D. D 12. 某化合物在实验室有广泛应用，其结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中和位于同周期，基态原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 元素形成的化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C. 常温下，最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铁反应 D. 同周期中第一电离能大于的元素有2种 13. 工业从低品位锗矿（主要成分，为价）中提取精锗的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 气体可用溶液进行吸收 B. 真空还原时，每生成，被还原的的物质的量为 C. “碱氧化”时，的产率随温度升高先增大后减小 D. “沉锗”时发生反应的离子方程式为 14. 光分解循环制氢的装置如图所示。已知该装置稳定工作时，电解池A中流入和流出的碘离子浓度分别为和，光催化时生成的速度为，溶液流量为（单位时间内流过溶液的体积）。下列有关说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 光催化反应池中每转移，生成标况下气体 C. 电解池中的反应为 D. 15. 溶液中含微粒的分布系数如图1所示。分别在与的缓冲体系中，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图2所示（已知：二者反应生成）。下列说法正确的是 A. 曲线代表的分布系数 B. 图2中 C. 溶液中存在： D. 溶液中存在： 第II卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜元素与多种含氮物质形成的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）能与乙二胺形成配合物，配离子结构如下： ①Cu在元素周期表中的位置_____；从原子结构的角度比较和较稳定的是_____，原因是_____。 ②该配离子中存在的化学键有_____。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 ③该配离子中的配位数与配体数之比为_____；其中键角_____氨分子中（填“大于”“小于”或“等于”）。 ④（乙二胺）和（三甲胺）均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高，原因是_____。 （2）质体蓝素是首个通过射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。 已知具有与苯环类似的大键，其中“2”号原子的杂化方式为_____；“1”号原子比“2”号原子更易与形成配位键的原因是_____。 17. 三氯化铬（）是合成其它铬盐的重要原料，易潮解、易升华、高温下易被氧化。某化学小组用和（沸点）在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示。 已知：①、为气流控制开关；②能与水反应生成两种酸性气体。 （1）实验合理的连接顺序为_____（填仪器接口字母标号）；连接好装置，检查气密性后装药品，通入，此时、的开关设置为_____。 A.关闭打开 B.打开关闭 （2）反应一段时间后，发现A中导管液面不断上升，可能的原因是_____。 （3）E中反应的离子方程式为_____。 （4）测定的质量分数：取样品配制成溶液。 I.移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀，冷却后加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解，冷却后，加入酸化。 II.打开瓶塞，向碘量瓶中再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应。暗处静置后，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，实验数据如下表。（杂质不参加反应）。 III.取等量步骤II中的KI溶液于碘量瓶中，重复操作II，消耗标准溶液1.00。 已知：； 组别 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 1 0.05 19.05 2 0.10 21.20 3 0.05 19.15 4 0.05 18.95 ①滴定终点的现象是_____。 ②该样品中的质量分数为_____。 ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是_____（填字母）。 A.碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B.配制标准溶液时，俯视定容 C.滴定终点读数时仰视读数 D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18. 高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）对于，，；若将纯水瞬时升温到，此时。 ①时，的平衡常数_____mol/L(保留2位有效数字)。 ②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_____。 （2）用偏二甲肼燃料电池为电源电解制备K2FeO4溶液，装置如图所示。 ①电池的负极电极反应式为_____；阳极的电极反应式_____；膜b为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)； ②当电路中转移3 mol e-时，阳极区溶液质量增大_____； ③制备过程中_____(填“需要”或“不需要”)补充KOH，结合化学用语解释原因_____。 19. 某研究小组对有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有、、、、、、等）进行研究，以实现铜和锌的分离回收，工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②离子浓度时即为沉淀完全。 （1）“碱浸脱氯”时可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_____；滤渣1中主要含有_____。 （2）“中和除杂”时，溶液中和浓度均为，调控溶液的范围_____；需要加入的试剂X可以是_____（填字母）。 a. b. c. d. （3）“深度脱氯”时，生成CuCl沉淀的离子方程式为_____。 （4）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。当阴极产生大量气泡时，说明铜、锌分离已完成，其理由是_____。 （5）滤液2中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 20. 与通过催化转化为高附加值化学品和，是实现“双碳”目标的途径之一。主要反应如下： I. II. III. （1）反应II的机理包括3种路径（主要步骤如图1），在A路径中，决速步骤的能垒是_____eV，反应II的最优路径是_____（填字母）。 （2）起始压强为，密闭容器中，按和投料，发生上述反应，不同温度下平衡时各组分的物质的量随温度变化如图2所示。已知：高于时，只发生反应I。 ①丁线所示物种为_____（填化学式）；反应II的焓变_____0。 ②温度高于300℃时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_____。 ③时，反应I、II、III经达到平衡状态，_____；反应II的平衡常数_____（保留两位有效数字）。此时向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 高二化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量： 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AB 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BD 第II卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期IB族 ②. ③. 的价电子排布式为全充满，较稳定 ④. BD ⑤. ⑥. 大于 ⑦. 乙二胺能形成分子间氢键，三甲胺不能形成分子间氢键 （2） ①. ②. 1号上的孤电子对未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对（或2号上的孤电子对参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ghdebc ②. B （2）气体进入中时凝华堵塞、之间的导管 （3） （4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复 ②. 95.1% ③. ACD 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. C2H8N2+20OH--16e-=2+N2↑+14H2O ②. Fe-6e-+8OH-=+4H2O ③. 阳离子交换膜 ④. 79 ⑤. 需要 ⑥. 总反应为，消耗KOH 【19题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 、 （2） ①. ②. ac （3） （4）放电顺序：，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有，因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 1.47 ②. C （2） ①. CO ②. < ③. ，，升高温度，反应I正向移动的程度大于反应III逆向移动的程度 ④. 5 ⑤. 0.42 ⑥. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $