精品解析：福建泉州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度下学期期末高一参考试题 化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1～4页为第I卷，5～8页为第II卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Al 27 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 2026年“闽超”足球比赛应用了多种化学材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 球衣中的再生聚酯纤维 B. 球鞋导热层的石墨烯 C. 球门框架的高强度铝合金 D. 球赛直播设备中的硅基芯片 【答案】A 【解析】 【详解】A．再生聚酯纤维属于聚酯类有机聚合物，是有机高分子材料，A符合题意； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B不符合题意； C．高强度铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，C不符合题意； D．硅基芯片主要成分为硅单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列关于营养物质的说法错误的是 A. 纤维素可用于生产葡萄糖 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 油脂的碱性水解称为皂化反应 D. 蛋白质完全水解产物为氨基酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素属于多糖，在酸性条件下水解最终生成葡萄糖，可用于生产葡萄糖，A正确； B．淀粉与纤维素的组成均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．油脂的碱性水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，该反应称为皂化反应，C正确； D．蛋白质是氨基酸脱水缩合得到的高分子化合物，完全水解的产物为氨基酸，D正确； 故选B。 3. 下列关于化学用语或表述错误的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 与互为同分异构体 C. 乙烷的球棍模型： D. 甘油(丙三醇)的官能团：-OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构简式为2-甲基丙烷，对应异丁烷的结构，A正确； B．苯环为大π键共轭结构，不存在单双键交替，邻二甲苯只有1种结构，二者为同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．乙烷分子是2个碳原子以单键相连，每个碳原子连接3个氢原子，该模型符合乙烷的球棍模型特征，C正确； D．丙三醇属于多元醇，官能团为羟基-OH，D正确； 故答案选B。 4. 如图是某同学设计的柠檬水果电池。下列关于该装置的说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐被腐蚀 C. 电子流向：铜片→电流计→锌片 D. 铜片上发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置属于原电池，工作时将化学能转化为电能，A正确； B．锌的金属活动性强于铜，作原电池负极，失电子发生氧化反应被逐渐腐蚀，B正确； C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，锌为负极、铜为正极，因此电子流向为锌片→电流计→铜片，选项中流向表述错误，C错误； D．铜片作原电池正极，正极上反应物得电子发生还原反应，D正确； 故选C。 5. 接触法制硫酸的反应之一：，下列有关说法正确的是 A. 2 mol 和1 mol 充分反应可生成2 mol B. 化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率均达到最大 C. 当时，该反应达到平衡状态 D. 每消耗1 mol 的同时消耗1 mol ，该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不能进行完全，2 mol 和1 mol 充分反应生成的物质的量小于2 mol，A错误； B．化学反应达到最大限度即平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应初始阶段正反应速率最大，平衡时正反应速率并非最大值，B错误； C．仅代表某一时刻的物质的量比例，与初始投料、转化率有关，不能说明各组分物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，C错误； D．消耗代表正反应方向，消耗代表逆反应方向，两者消耗的物质的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 氨水含的分子数目为NA B. 标准状况下，22.4 L乙醇含有羟基的数目为NA C. 1 mol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数为3 NA D. 1 mol丙烷含键的数目为8 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中的氮元素以、、三种形式存在，根据物料守恒三者总物质的量为1mol，故分子数小于NA，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定羟基数目，B错误； C．铁粉与硫粉反应生成，从0价升高到+2价，1 mol反应转移电子数为2 NA，C错误； D．丙烷的结构简式为，1个丙烷分子中含有8个键，故1mol丙烷含键数目为8 NA，D正确； 故答案选D。 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．可分别与、反应生成、沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成弱电解质，且与反应生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．、、、之间均不发生反应，能在水溶液中大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 某兴趣小组用铝箔制备明矾晶体流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ有生成 B. 试剂a为过量盐酸 C. 明矾能使泥水变澄清 D. 步骤Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中Al和NaOH溶液发生反应，有生成，A正确； B．步骤Ⅰ所得溶液为溶液，若加入过量盐酸，会与过量反应生成，无法得到沉淀，试剂a应为过量等弱酸或适量强酸，B错误； C．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质使泥水澄清，C正确； D．明矾带结晶水，需通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作从溶液中析出，D正确； 故选B。 9. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 用食醋清洗热水壶内壁的水垢： C. 用浓硝酸和铜反应制： D. 溶液与过量溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应只能被还原为，正确离子方程式为，A错误； B．食醋中的醋酸是弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成，该离子方程式的拆分、电荷守恒、原子守恒均正确，C正确； D．过量与反应时，和的化学计量数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 肉桂酸是一种配香原料(结构简式如图)。下列关于肉桂酸的说法正确的是 A. 1 mol肉桂酸可与1 mol NaHCO3反应 B. 1 mol肉桂酸中含有4 mol碳碳双键 C. 肉桂酸属于烃，且能发生酯化反应 D. 肉桂酸分子中苯环上的一氯取代产物有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．肉桂酸分子中含有1个羧基，羧基酸性强于碳酸，1 mol肉桂酸可与1 mol反应，A正确； B．苯环中不存在独立的碳碳双键，仅侧链含有1个碳碳双键，1 mol肉桂酸中含1 mol碳碳双键，B错误； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，肉桂酸含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，C错误； D．肉桂酸苯环上只有1个取代基，苯环上存在邻、间、对3种等效氢，故苯环上的一氯取代产物有3种，D错误； 故选A。 11. 依据下列实验事实，得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B CH4与Cl2光照后的混合气能使AgNO3溶液产生白色沉淀 反应产物有HCl C 分别将相同大小的Na投入乙醇(C2H6O)和二甲醚(C2H6O)中，前者产生气泡，后者无现象 乙醇中含O—H键 D 往蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均出现沉淀 二者均可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液中残留稀硫酸，未加NaOH中和酸，酸性条件下新制会被酸溶解，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，A错误； B．光照反应后若有过量的，与溶液中的水反应也会生成，同样能产生白色沉淀，不能证明反应产物有，B错误； C．乙醇和二甲醚分子式均为，二者结构区别为乙醇含键、二甲醚不含键，能与乙醇反应生成氢气、与二甲醚不反应，可证明乙醇中含键，C正确； D．饱和属于轻金属铵盐，使蛋白质发生盐析而非变性，是重金属盐可使蛋白质变性，二者原理不同，D错误； 故答案为：C。 12. 利用如图所示装置(部分夹持装置略)进行探究实验，b中现象不能达到实验目的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 A 证明浓硝酸分解生成NO2 浓硝酸 淀粉-KI溶液 B 验证NO2可与NaOH溶液反应 铜片与浓硝酸 NaOH溶液 C 证明NH3溶于水生成碱性物质 浓NaOH与NH4Cl溶液 酚酞溶液 D 收集乙酸乙酯 乙酸、乙醇与浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，加热时挥发出的蒸气也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉-KI溶液变蓝，无法证明变蓝是浓硝酸分解生成的导致的，不能达到实验目的，A错误； B．铜片与浓硝酸反应生成红棕色，通入溶液中发生反应，红棕色消失，可验证可与溶液反应，能达到实验目的，B正确； C．浓与溶液加热反应生成，溶于水生成，溶液呈碱性使酚酞溶液变红，可证明溶于水生成碱性物质，能达到实验目的，C正确； D．乙酸、乙醇与浓硫酸加热生成乙酸乙酯，蒸出的乙酸乙酯进入饱和溶液后，上层出现具有香味的油状液体，且球形干燥管可防倒吸，可收集乙酸乙酯，能达到实验目的，D正确； 故选A。 13. 食品防腐剂亚硝酸钠()有毒，在外观上与食盐相似，且都有咸味。人工智能给出亚硝酸钠的化学性质有：“遇酸产生红棕色气体”“使酸性溶液显棕黄色”“可使酸性溶液褪色”。下列关于亚硝酸钠的说法错误的是 A. 与反应时，表现出氧化性 B. 遇酸时，产生的气体可能是和气体混合物 C. 鉴别和的试剂：淀粉-溶液、稀 D. 使酸性溶液褪色反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，被氧化为使溶液显棕黄色，中N元素化合价降低，作氧化剂表现氧化性，A正确； B．遇酸生成不稳定的，易歧化生成和红棕色，也可被空气氧化为，故气体可能是二者混合物，B正确； C．酸性条件下可将氧化为，遇淀粉变蓝，与淀粉-KI溶液不反应，可鉴别二者，C正确； D．该离子方程式电子、电荷均不守恒，N元素从+3价升至+5价，Mn元素从+7价降至+2价，配平离子方程式为，D错误； 故答案选D。 14. 硝酸工业中常用溶液吸收废气中的和。和的混合气通入足量溶液，溶液中或随混合气中的物质的量分数的关系如图。 已知：① ② 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示 B. ，需消耗 C. A点时，和可被完全吸收 D. 时，可收集到标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．当  时， ，恰好按反应②完全生成 ​ ，此时 ，为最大值；当 ，过量 按反应①生成等量 ​ 和 ​ ，导致  下降。曲线Ⅱ变化趋势与之吻合，A正确； B．设 ，  。先按反应②消耗 和 ​ ，消耗 ​ ；剩余  为 ，按反应①消耗 ，总消耗：，B正确； C．A点对应  ，即 ，  。反应②最多消耗 和  ，剩余 不参与反应，无法被吸收，C错误； D．此时 ， 。反应②生成 ​ ，剩余 按反应①生成 ​ ，总计 ​ ，标准状况下体积为 ，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共有4小题，共58分) 15. 化学学科研究的核心目的是认识物质、创造物质，并理解与调控物质转化过程，最终服务于人类社会的可持续发展。 （1）实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。反应的化学方程式为____________。 （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 。下列有关合成氨的说法错误的是____________(填标号)。 a．该反应为人工固氮的主要方法 b．分子中很稳定，反应需要较高条件 c．平衡后，延长反应时间，可提高氨的产率 d．该反应为放热反应 （3）实验室中，通过乙酸和异丙醇()在加热、浓硫酸作催化剂的条件下制备乙酸异丙酯，反应的化学方程式为____________。 （4）将铝粉和粉末混合，按下图进行实验。 ①步骤Ⅰ发生的反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若“固体A”含少量，步骤Ⅱ生成的反应有：、____________(写离子方程式)。 ③若铝粉和粉末恰好完全反应，则____________，步骤Ⅱ产生标准状况下气体的体积为____________(用含表达式表示，写计算过程)。 【答案】（1） （2）c （3） （4） ①. 放热 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为 ； 【小问2详解】 a．工业合成氨将游离态的氮转化为化合态的氨，是人工固氮的主要方法，a正确； b．分子中键能大，化学性质稳定，因此反应需要高温、高压和催化剂等较高条件，b正确； c．化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再随时间的延长而改变，因此延长反应时间不能提高氨的产率，c错误； d．该反应焓变，为放热反应，d正确； 故答案选c； 【小问3详解】 乙酸和异丙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸异丙酯和水，反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 ① 步骤Ⅰ中铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应，铝热反应属于放热反应。 ② 若固体A中含有少量未反应的，加入过量盐酸后，溶于盐酸生成，具有较强氧化性，能与发生氧化还原反应生成，离子方程式为； ③ 铝粉和发生铝热反应的化学方程式为，若二者恰好完全反应，则与的物质的量之比为。计算过程：根据方程式可知参与反应生成，步骤Ⅱ中加入过量盐酸，发生反应，生成，标准状况下体积为。 16. 由丙烯制备有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)的一种合成路线如下(部分步骤已省略)： （1）A和C在水中溶解度较大的是____________(填“A”或“C”)。 （2）F的官能团名称为____________。 （3）A→B为加成反应，该反应的化学方程式为____________。 （4）反应①、②的反应类型分别为____________反应、____________反应。 （5）写出D的结构简式____________。 （6）下列说法错误的是____________(填标号)。 a．反应③是使煤变成清洁能源的有效途径之一 b．F可发生氧化反应和水解反应 c．直接由石油经分馏获得A d．C与E互为同系物 （7）与C互为同分异构体且属于醇的结构简式为____________。 【答案】（1）C （2）碳碳双键、酯基 （3） （4） ①. 取代（或水解） ②. 加聚 （5） （6）c （7） 【解析】 【分析】由F反推，D与E（甲醇）发生酯化反应，D为甲基丙烯酸； 【小问1详解】 A为丙烯，属于烯烃，难溶于水；C为2-丙醇，分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，因此易溶于水，所以在水中溶解度较大的是C； 【小问2详解】 F的结构简式为，根据其结构可以看出，该分子中含有的官能团名称为碳碳双键和酯基； 【小问3详解】 A（丙烯）与HBr发生加成反应生成B（2-溴丙烷），该反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 反应①是卤代烃在氢氧化钠水溶液中加热发生水解生成醇，属于取代（或水解）反应；反应②是含有碳碳双键的单体F生成高分子化合物G的过程，属于加聚反应。 【小问5详解】 由分析可知，D为甲基丙烯酸，其结构简式为； 【小问6详解】 a．煤的气化和液化是清洁利用煤的有效途径，a正确； b．F含有碳碳双键可发生氧化反应，含有酯基可发生水解反应，b正确； c．石油分馏主要得到各种沸点范围的烃类混合物（如汽油、煤油等），获得丙烯（A）需要通过石油的裂解，c错误； d．C（2-丙醇）和E（甲醇）结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，d正确； 故错误的说法是c； 【小问7详解】 C为2-丙醇，分子式为，与其互为同分异构体且属于醇类的物质只能是碳链异构导致的醇，即正丙醇，其结构简式为。 17. 氮化铝(AlN)是一种在半导体电子、航空航天等领域应用广泛的无机非金属材料。实验室模拟用Al2O3和炭粉制备氮化铝，装置如图所示： 已知：AlN能与水反应，制备原理为：。 （1）A装置可用于制备N2，反应的离子方程式为____________。 （2）B中碱石灰的作用为____________，盛放碱石灰的仪器名称为____________。 （3）实验开始时，先点燃____________(填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯。 （4）AlN检验：取产物加入过量NaOH溶液，若有NH3产生即可证明生成了AlN。 ①反应后，铝元素以____________(填离子符号)存在。 ②检验过程中，操作不规范或说法错误的是____________(填标号)。 a．湿润试纸时：用洁净的玻璃棒蘸取蒸馏水，轻触试纸 b．检验NH3时：用玻璃棒蘸取溶液滴在红色石蕊试纸上 c．皮肤若不慎沾上NaOH溶液，需用大量流动清水冲洗 d．可用pH试纸代替红色石蕊试纸 ③若用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3，现象为____________，则证明产物中含有AlN。 ④为使NH3检验时现象更明显，可以采取的措施有____________(写一种)。 （5）将AlN溶于过量的盐酸中，反应的化学方程式为____________。 【答案】（1） （2） ①. 干燥氮气（或吸收水蒸气） ②. 球形干燥管 （3）A （4） ①. ②. b ③. 产生白烟 ④. 加热或者增大氢氧化钠的浓度 （5） 【解析】 【分析】利用装置A制取氮气，方程式为，利用碱石灰干燥氮气，然后氮气进入C装置参与反应制取氮化铝，由于产物一氧化碳有毒，需要除去此气体。 【小问1详解】 由图可知装置A用来制N2，根据电子得失守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 B中碱石灰的作用为干燥氮气，盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 实验开始先点燃A处酒精灯，利用反应产生的氮气排尽装置内的空气，防止炭粉被氧化； 【小问4详解】 ①因为取产物加入过量NaOH溶液，所以反应后，铝元素以存在； ②a．湿润试纸时：用洁净的玻璃棒蘸取蒸馏水，轻触试纸，正确； b．检验NH3时：应该把湿润的红色石蕊试纸放在氨气逸出处，错误； c．NaOH具有腐蚀性，皮肤若不慎沾上NaOH溶液，需用大量流动清水冲洗，正确； d．pH试纸也可以检验碱性气体，所以可用pH试纸代替红色石蕊试纸，正确； 故选b； ③若用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3，生成氯化铵，现象为产生白烟，则证明产物中含有AlN； ④为使NH3检验时现象更明显，可以采取的措施有加热或者增大氢氧化钠的浓度； 【小问5详解】 将AlN溶于过量的盐酸中，反应的化学方程式为：。 18. 锰酸锂()常用于锂离子电池材料。一种以软锰矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如下图所示。 已知：(过二硫酸钾)是一种可溶于水的强氧化剂，其还原产物为。 （1）“浸取”时 ①提高浸取率可采取的措施是____________(写一条)； ②发生反应的离子方程式为____________； ③的作用是____________；“滤渣1”的主要成分是____________。 （2）“除杂”时 ①的作用是将氧化为，消耗的量会远超理论值，原因是____________； ②“滤渣2”的主要成分为____________； ③检验“含的溶液”是否还含有Fe元素，选用的试剂是____________。 （3）“沉锰”时， ①发生反应的离子方程式为____________； ②“滤液”中含两种可作为化肥的副产品，分别为与____________。 （4）“锂化”时生成的混合气体有和____________。1mol 完全反应理论上可生成标准状况下的体积为____________L。 （5）已知1t软锰矿(含质量分数为a%)，制得b t ，锰原子利用率=____________。 (用含a、b的代数式表示。) 【答案】（1） ①. 粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等） ②. ③. 作还原剂，将不溶性的 还原为可溶的 ④. （或二氧化硅） （2） ①. 不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如 、 等）会催化其分解 ②. 、 ③. 溶液（或硫氰化钾溶液） （3） ①. ②. （或硫酸铵） （4） ①. （或二氧化碳） ②. （5） （或） 【解析】 【分析】软锰矿（主要含，含少量金属氧化物、杂质）经酸浸还原，过滤除去不溶杂质，再氧化调pH除去铁铝杂质，氧化沉锰得到，最终和碳酸锂锂化得到目标产物。 【小问1详解】 ①提高浸取率的常用方法：粉碎矿石（或适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等），任写一条即可； ②与硫酸反应生成可溶性铝盐和水，氧化物不能拆，写离子方程式即可：； ③软锰矿中难溶于酸，作还原剂，将不溶性的 还原为可溶的 ；杂质中不与硫酸反应，因此滤渣1主要为； 【小问2详解】 ① 不稳定易分解，且溶液中的过渡金属离子（如 、 等）会催化其分解，因此实际消耗量大于理论值； ②调时，、完全水解生成氢氧化物沉淀，除去杂质，因此滤渣2为、； ③检验铁元素，用溶液，若存在铁（三价）会变红； 【小问3详解】 ①被​氧化为​，​被还原为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到上述离子方程式； ②流程中除杂步骤加入氨水调，生成，硫酸铵是常见的氮肥，化学式为； 【小问4详解】 反应后C元素转化为​，因此混合气体除外还有​。 配平锂化反应：，生成，因此​生成​，标况体积； 【小问5详解】 根据题意： 产物中Mn总质量：， 原料中Mn总质量：，利用率（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度下学期期末高一参考试题 化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1～4页为第I卷，5～8页为第II卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Al 27 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 2026年“闽超”足球比赛应用了多种化学材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 球衣中的再生聚酯纤维 B. 球鞋导热层的石墨烯 C. 球门框架的高强度铝合金 D. 球赛直播设备中的硅基芯片 2. 下列关于营养物质的说法错误的是 A. 纤维素可用于生产葡萄糖 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 油脂的碱性水解称为皂化反应 D. 蛋白质完全水解产物为氨基酸 3. 下列关于化学用语或表述错误的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 与互为同分异构体 C. 乙烷的球棍模型： D. 甘油(丙三醇)的官能团：-OH 4. 如图是某同学设计的柠檬水果电池。下列关于该装置的说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐被腐蚀 C. 电子流向：铜片→电流计→锌片 D. 铜片上发生还原反应 5. 接触法制硫酸的反应之一：，下列有关说法正确的是 A. 2 mol 和1 mol 充分反应可生成2 mol B. 化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率均达到最大 C. 当时，该反应达到平衡状态 D. 每消耗1 mol 的同时消耗1 mol ，该反应达到平衡状态 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 氨水含的分子数目为NA B. 标准状况下，22.4 L乙醇含有羟基的数目为NA C. 1 mol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数为3 NA D. 1 mol丙烷含键的数目为8 NA 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 某兴趣小组用铝箔制备明矾晶体流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ有生成 B. 试剂a为过量盐酸 C. 明矾能使泥水变澄清 D. 步骤Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 用食醋清洗热水壶内壁的水垢： C. 用浓硝酸和铜反应制： D. 溶液与过量溶液混合： 10. 肉桂酸是一种配香原料(结构简式如图)。下列关于肉桂酸的说法正确的是 A. 1 mol肉桂酸可与1 mol NaHCO3反应 B. 1 mol肉桂酸中含有4 mol碳碳双键 C. 肉桂酸属于烃，且能发生酯化反应 D. 肉桂酸分子中苯环上的一氯取代产物有5种 11. 依据下列实验事实，得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B CH4与Cl2光照后的混合气能使AgNO3溶液产生白色沉淀 反应产物有HCl C 分别将相同大小的Na投入乙醇(C2H6O)和二甲醚(C2H6O)中，前者产生气泡，后者无现象 乙醇中含O—H键 D 往蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均出现沉淀 二者均可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 12. 利用如图所示装置(部分夹持装置略)进行探究实验，b中现象不能达到实验目的是 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 A 证明浓硝酸分解生成NO2 浓硝酸 淀粉-KI溶液 B 验证NO2可与NaOH溶液反应 铜片与浓硝酸 NaOH溶液 C 证明NH3溶于水生成碱性物质 浓NaOH与NH4Cl溶液 酚酞溶液 D 收集乙酸乙酯 乙酸、乙醇与浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 食品防腐剂亚硝酸钠()有毒，在外观上与食盐相似，且都有咸味。人工智能给出亚硝酸钠的化学性质有：“遇酸产生红棕色气体”“使酸性溶液显棕黄色”“可使酸性溶液褪色”。下列关于亚硝酸钠的说法错误的是 A. 与反应时，表现出氧化性 B. 遇酸时，产生的气体可能是和气体混合物 C. 鉴别和的试剂：淀粉-溶液、稀 D. 使酸性溶液褪色反应的离子方程式为： 14. 硝酸工业中常用溶液吸收废气中的和。和的混合气通入足量溶液，溶液中或随混合气中的物质的量分数的关系如图。 已知：① ② 下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示 B. ，需消耗 C. A点时，和可被完全吸收 D. 时，可收集到标准状况下 二、填空题(本题共有4小题，共58分) 15. 化学学科研究的核心目的是认识物质、创造物质，并理解与调控物质转化过程，最终服务于人类社会的可持续发展。 （1）实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。反应的化学方程式为____________。 （2）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 。下列有关合成氨的说法错误的是____________(填标号)。 a．该反应为人工固氮的主要方法 b．分子中很稳定，反应需要较高条件 c．平衡后，延长反应时间，可提高氨的产率 d．该反应为放热反应 （3）实验室中，通过乙酸和异丙醇()在加热、浓硫酸作催化剂的条件下制备乙酸异丙酯，反应的化学方程式为____________。 （4）将铝粉和粉末混合，按下图进行实验。 ①步骤Ⅰ发生的反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若“固体A”含少量，步骤Ⅱ生成的反应有：、____________(写离子方程式)。 ③若铝粉和粉末恰好完全反应，则____________，步骤Ⅱ产生标准状况下气体的体积为____________(用含表达式表示，写计算过程)。 16. 由丙烯制备有机玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)的一种合成路线如下(部分步骤已省略)： （1）A和C在水中溶解度较大的是____________(填“A”或“C”)。 （2）F的官能团名称为____________。 （3）A→B为加成反应，该反应的化学方程式为____________。 （4）反应①、②的反应类型分别为____________反应、____________反应。 （5）写出D的结构简式____________。 （6）下列说法错误的是____________(填标号)。 a．反应③是使煤变成清洁能源的有效途径之一 b．F可发生氧化反应和水解反应 c．直接由石油经分馏获得A d．C与E互为同系物 （7）与C互为同分异构体且属于醇的结构简式为____________。 17. 氮化铝(AlN)是一种在半导体电子、航空航天等领域应用广泛的无机非金属材料。实验室模拟用Al2O3和炭粉制备氮化铝，装置如图所示： 已知：AlN能与水反应，制备原理为：。 （1）A装置可用于制备N2，反应的离子方程式为____________。 （2）B中碱石灰的作用为____________，盛放碱石灰的仪器名称为____________。 （3）实验开始时，先点燃____________(填“A”或“C”)处酒精灯或者酒精喷灯。 （4）AlN检验：取产物加入过量NaOH溶液，若有NH3产生即可证明生成了AlN。 ①反应后，铝元素以____________(填离子符号)存在。 ②检验过程中，操作不规范或说法错误的是____________(填标号)。 a．湿润试纸时：用洁净的玻璃棒蘸取蒸馏水，轻触试纸 b．检验NH3时：用玻璃棒蘸取溶液滴在红色石蕊试纸上 c．皮肤若不慎沾上NaOH溶液，需用大量流动清水冲洗 d．可用pH试纸代替红色石蕊试纸 ③若用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3，现象为____________，则证明产物中含有AlN。 ④为使NH3检验时现象更明显，可以采取的措施有____________(写一种)。 （5）将AlN溶于过量的盐酸中，反应的化学方程式为____________。 18. 锰酸锂()常用于锂离子电池材料。一种以软锰矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如下图所示。 已知：(过二硫酸钾)是一种可溶于水的强氧化剂，其还原产物为。 （1）“浸取”时 ①提高浸取率可采取的措施是____________(写一条)； ②发生反应的离子方程式为____________； ③的作用是____________；“滤渣1”的主要成分是____________。 （2）“除杂”时 ①的作用是将氧化为，消耗的量会远超理论值，原因是____________； ②“滤渣2”的主要成分为____________； ③检验“含的溶液”是否还含有Fe元素，选用的试剂是____________。 （3）“沉锰”时， ①发生反应的离子方程式为____________； ②“滤液”中含两种可作为化肥的副产品，分别为与____________。 （4）“锂化”时生成的混合气体有和____________。1mol 完全反应理论上可生成标准状况下的体积为____________L。 （5）已知1t软锰矿(含质量分数为a%)，制得b t ，锰原子利用率=____________。 (用含a、b的代数式表示。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $