4.2化学反应中的质量关系（第1课时）课件-2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过纸张燃烧、铜片加热等生活现象导入，结合波义耳与拉瓦锡的历史实验对比，搭建从定性到定量研究化学变化的学习支架，衔接化学变化特征与质量关系探究。 其亮点是以实验探究为主线，设计氢氧化钠与硫酸铜反应等三个对比实验，通过密闭与开放体系现象差异引导证据推理，结合氢分子反应的微观分析深化化学观念。练习题联系实际，培养科学思维，助力学生构建宏微认知，为教师提供结构化教学资源。

沪教版化学九年级上册精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年7月15日 4.2化学反应中的质量关系 （第1课时） 第4章 认识化学反应 沪教版化学4.2化学反应中的质量关系（第1课时）同步练习题 适用年级：九年级上册 知识点：质量守恒定律的探究实验、定律内容、微观本质、简单质量计算 满分：50分 一、选择题（每题3分，共18分） 1. 下列关于质量守恒定律的适用范围，说法正确的是（ ） A. 仅适用于所有物理变化 B. 仅适用于所有化学反应 C. 适用于所有变化 D. 只适用于固体参与的反应 2. 在化学反应前后，一定发生改变的是（ ） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子数目 D. 物质总质量 3. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量大于原镁条质量，对此现象解释正确的是（ ） A. 违背了质量守恒定律 B. 因为生成物吸收了空气中的热量 C. 因为参加反应的有氧气 D. 镁条燃烧质量会凭空增加 4. 验证质量守恒定律的实验中，下列反应需要在密闭容器中进行的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 B. 红磷燃烧 C. 铁钉与硫酸铜溶液反应 D. 以上都不需要 5. 根据质量守恒定律判断：蜡烛完全燃烧后质量变小，下列说法正确的是（ ） A. 不遵守质量守恒定律 B. 燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 C. 蜡烛燃烧消耗了部分质量 D. 生成物总质量小于反应物总质量 6. 化学反应前后，原子的不变量组合正确的是（ ） ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子数目 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 二、填空题（每空2分，共16分） 1. 质量守恒定律的内容：参加__________的各物质的质量总和，__________反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的微观本质：化学变化中，分子分裂为__________，__________重新组合成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。 3. 某反应中，10g A与5g B恰好完全反应，生成3g C，则生成D的质量为__________g。 4. 有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律必须在__________装置中进行，防止气体逸出或进入，导致测量质量不准确。 5. 化学变化前后，物质种类一定__________，物质总质量一定__________（填“改变”或“不变”）。 三、实验与简答题（共16分） 1. 简述质量守恒定律成立的微观原因。（6分） 2. 某同学做红磷燃烧验证质量守恒定律实验，打开止水夹后发现天平指针偏转，请分析原因并说明改进方法。（10分） 四、参考答案与解析 一、选择题 1. B 解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律，只适用于化学变化，不适用于物理变化，与反应物状态无关。 2. B 解析：化学变化有新物质生成，分子种类一定改变；原子种类、数目、质量及物质总质量均保持不变。 3. C 解析：镁条燃烧是镁与氧气的反应，生成物氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量之和，符合质量守恒定律。 4. B 解析：红磷燃烧消耗氧气，敞口容器会导致空气流通影响质量，需密闭容器；溶液反应无气体参与，可敞口实验。 5. B 解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散，剩余固体质量减小，但所有生成物总质量等于蜡烛和氧气的总质量，遵守定律。 6. A 解析：化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，分子数目可能改变。 二、填空题 1. 化学反应；等于 2. 原子；原子 3. 12 解析：根据质量守恒，10g+5g-3g=12g 4. 密闭 5. 改变；不变 三、实验与简答题 1. 化学反应过程中，只是反应物的分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子和物质，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 2. 原因：红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，容器内压强减小，打开止水夹后外界空气进入容器，使装置总质量增加，天平指针偏左。改进方法：全程保持装置密闭，实验结束冷却至室温后再称量，不打开止水夹，避免空气进出影响实验结果。 引·新课导入 物质发生化学变化时都有新物质生成，同时还伴随着能量的释放或吸收。 在化学变化中，物质的质量是否会发生变化？ 纸张燃烧后只余下少许灰烬 薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大 探·知识奥秘 一、从定量角度认识化学变化 1. 化学家对化学反应进行定量研究 17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解时，却发现化学反应前后物质的总质量相等。 探·知识奥秘 一、从定量角度认识化学变化 2. 质量守恒定律的探索 实验1：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 现象 产生蓝色沉淀， 天平仍然保持平衡 表达式 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 探·知识奥秘 一、从定量角度认识化学变化 2. 质量守恒定律的探索 实验2：碳酸钙与盐酸反应 表达式 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 现象 石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡 思考与讨论： （1）所有化学反应前后质量都不变吗？ 探·知识奥秘 一、从定量角度认识化学变化 6 探·知识奥秘 一、从定量角度认识化学变化 2. 质量守恒定律的探索 实验3：盐酸与碳酸钠溶液反应 表达式 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 现象 烧杯内产生大量气泡， 白色粉末逐渐消失， 反应后质量减小 开放体系 1. 化学反应前后肯定没有变化的是(　　) ①原子数目　 ②分子数目　 ③元素种类　 ④物质种类　 ⑤原子种类　 ⑥物质的总质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥ B 返回 【点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，分子的种类、物质的种类发生了变化，分子的数目可能不变。 中考考法 8 2. 小超和小婷两位同学分别设计了如图两个实验来验证质量守恒定律。 (1)小超同学设计的实验如图1所示。反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是______________________ ______________________。 石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出 中考考法 9 CD (2)小婷同学设计的实验如图2所示。根据实验目的，小婷必须测量的数据是________(填字母)。 A. 锥形瓶的质量 B. 注射器的质量 C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)的质量 D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量 中考考法 10 (3)小婷同学通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。 (4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在__________装置中进行实验。 不变 密闭 返回 中考考法 11 探·知识奥秘 一、从定量角度认识化学变化 3. 在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。 17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 未考虑反应物氧气的质量 增加的质量是参与反应的氧气的质量 探·知识奥秘 二、质量守恒定律 1. 定律的内容 参加反应的 各物质的质 量总和 生成的 各物质的 质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 探·知识奥秘 二、质量守恒定律 2. 定律的理解 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内 （化学反应是按一定比例关系进行的）。 （2）质量守恒定律仅适用于化学变化。 探·知识奥秘 二、质量守恒定律 2. 定律的理解 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。 （4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒（不能任意扩展到其他物理量）。 探·知识奥秘 二、质量守恒定律 3. 定律成立的原因 氢分子和氧分子反应生成水分子 氢气 + 氧气 水 2H2 O2 2H2O 氢原子个数： 氧原子个数： 相对质量： 4 2 点燃 氢原子个数： 氧原子个数： 相对质量： 2×2+32=36 4 2 2×（2+16）=36 探·知识奥秘 二、质量守恒定律 4. 化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 物质的种类 分子的种类 一定改变 可能 改变 分子数目 元素化合价 定律成立的原因 A 3. 下列不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 将3 g食盐放入3 g水中完全溶解，得到6 g溶液 B. 将铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量 C. 加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量 D. 红磷在氧气中燃烧，生成的固体质量大于原红磷的质量 【点拨】食盐溶解在水中是物理变化，而质量守恒定律研究的是化学变化。 返回 中考考法 18 4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2=====CO2＋2H2O。其中X的化学式为________，推断的依据是________________________________________________。 点燃 CH4 质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目不变) 中考考法 19 【点拨】 由反应的化学方程式可知，反应前已知的碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。 返回 中考考法 20 D 5. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中，正确的是(　　) A. x＝2 B. d是催化剂 C. c不是化合物 D. 反应前后原子的数目不变 物质 a b c d 反应前的质量/g 6. 4 3. 2 4. 0 2. 8 反应后的质量/g 5. 2 x 6. 8 2. 8 中考考法 21 【点拨】分析表中数据可知，反应后a的质量减少了1. 2 g，是反应物，参加反应的质量为1. 2 g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为2. 8 g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，b应是反应物，且参加反应的质量为2. 8 g－1. 2 g＝1. 6 g。x的数值为3. 2－1. 6＝1. 6，故A错误；d可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；该反应的反应物是a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故D正确。 返回 中考考法 22 化学反应中的质量关系 从定量角度认识化学变化 理·核心要点 质量守恒定律 化学家对化学反应进行定量研究 质量守恒定律的探索 定律的内容 定律成立的原因 定律的理解 化学反应前后的变和不变 在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行 23 $