专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析（重难点讲义）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦物质的量浓度计算与溶液配制误差分析，系统梳理物质的量浓度概念、表达式及与溶质质量分数的换算，涵盖溶液稀释、混合、气体溶于水的计算，以及溶液配制七步操作与误差分析，构建完整知识脉络。 资料以考情为导向，从单一计算转向实验操作与综合考查，通过推导逻辑、操作规范及误差分析培养科学思维与探究能力，典例与对练覆盖四大误差陷阱等高频考点，课中辅助教学，课后助力查漏补缺。

专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 重难目标 1．理解c=n/V、c=1000ρω/M 的推导逻辑，能灵活运用于溶液稀释、混合及浓度换算题型； 2．复现溶液配制的7步操作(计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀)，明确各环节仪器使用规范‌； 3．能依据 c = n/V 定位误差来源，辨析“质量偏差”或“体积偏差”对浓度的影响方向‌； 4．识别高考四大误差陷阱(状态错误、读数偏差、未冷却、漏洗涤)，形成解题策略‌。 考情分析 围绕“物质的量浓度的计算”和“溶液配制的误差分析”展开，考查考生对化学计量概念的理解、计算能力以及实验操作的规范性。属于高频考点，在选择题或实验大题中结合溶液配制考查误差分析。考查趋势： 1．从单一计算转向与实验操作结合的综合考查； 2．计算情境更复杂，如涉及溶液稀释、混合、反应后溶液浓度计算； 3．误差分析注重实验细节，考查考生对实验原理的理解和操作的规范性。 一、物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2．表达式：cB＝。 3．单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1．溶质的质量分数与溶解度之间的关系 溶质的质量分数(w)＝×100% 饱和溶液中溶质的质量分数(w)＝×100%＝×100%。 2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、标况下气体溶于水的计算 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝ ②溶液体积：V＝×10－3 L·mL－1 m溶液＝V(H2O) L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＋×M g·mol－1 ③再根据c＝知，c＝＝＝ ＝ 注意：若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 四、溶液稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 五、求算指定离子的浓度 1．单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 2．混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 六、配制溶液误差分析 1. 配制流程七步法 ‌步骤‌ ‌操作要点‌ ‌仪器‌ ‌计算‌ 固体算质量，液体算体积(注意密度) —— ‌称量/量取‌ 托盘天平(左物右码)，量筒(平视凹液面) 天平、量筒 ‌溶解/稀释‌ 烧杯内搅拌，浓硫酸注水并搅拌 烧杯、玻璃棒 ‌转移‌ 玻璃棒引流，避免溶液溅出 容量瓶、玻璃棒 ‌洗涤‌ 洗烧杯和玻璃棒2~3次，洗液注入容量瓶 洗瓶 ‌定容‌ 加水至距刻度线1~2 cm，胶头滴管逐滴加入 胶头滴管 ‌摇匀‌ 倒转摇动10次，液面下降属正常现象 试剂瓶 2．误差分析的理论依据：c==。 3．判断配制实验误差模板 4．误差分析的思维流程 5．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 6．‌高频误差判断实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 题型01溶液中离子浓度的有关计算 【典例1】(2026·江苏常州期中)下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液 【对练1】(2026·浙江金华高一期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 【对练2】把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中NO3-的浓度为( ) A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L 题型02 气体溶于水的相关计算 【典例2】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【对练1】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【对练2】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 题型03 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【典例3】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为ρg· cm-3，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【对练1】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【对练2】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 题型04溶液稀释和混合的计算 【典例4】将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【对练1】V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【对练2】某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 题型05 溶液配制的误差分析 【典例5】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【对练1】配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【对练2】(2025·高三江苏盐城期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 1．将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 2．现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是( ) A．将溶液加热浓缩到0.5L B．通入22.4LHCl气体(标准状况下) C．加入的盐酸0.3L，再稀释至2L D．加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀 3．现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) 4．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V＞10，2c2＝c1 B．V＜10，2c2＞c1 C．V＞10，2c2＜c1 D．V＞10，2c2＞c1 5．(2026·江苏扬州期中)实验室有一瓶Na2SO4和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 0.04mol·L-1 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.12mol·L-1 D．该混合溶液中 6．t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A． B． C． D． 7．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 8．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好可形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是( ) A．25 ℃时R的溶解度为 g B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 D．饱和溶液的密度为 g·mL－1 9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 10．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( ) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是( ) A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量浓度计算与溶液配制误差分析 重难目标 1．理解c=n/V、c=1000ρω/M 的推导逻辑，能灵活运用于溶液稀释、混合及浓度换算题型； 2．复现溶液配制的7步操作(计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀)，明确各环节仪器使用规范‌； 3．能依据 c = n/V 定位误差来源，辨析“质量偏差”或“体积偏差”对浓度的影响方向‌； 4．识别高考四大误差陷阱(状态错误、读数偏差、未冷却、漏洗涤)，形成解题策略‌。 考情分析 围绕“物质的量浓度的计算”和“溶液配制的误差分析”展开，考查考生对化学计量概念的理解、计算能力以及实验操作的规范性。属于高频考点，在选择题或实验大题中结合溶液配制考查误差分析。考查趋势： 1．从单一计算转向与实验操作结合的综合考查； 2．计算情境更复杂，如涉及溶液稀释、混合、反应后溶液浓度计算； 3．误差分析注重实验细节，考查考生对实验原理的理解和操作的规范性。 一、物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 2．表达式：cB＝。 3．单位：mol·L－1(或 mol/L)。 4．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 二、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 1．溶质的质量分数与溶解度之间的关系 溶质的质量分数(w)＝×100% 饱和溶液中溶质的质量分数(w)＝×100%＝×100%。 2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 三、标况下气体溶于水的计算 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝ ②溶液体积：V＝×10－3 L·mL－1 m溶液＝V(H2O) L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＋×M g·mol－1 ③再根据c＝知，c＝＝＝ ＝ 注意：若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 四、溶液稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 (2)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 五、求算指定离子的浓度 1．单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 2．混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 六、配制溶液误差分析 1. 配制流程七步法 ‌步骤‌ ‌操作要点‌ ‌仪器‌ ‌计算‌ 固体算质量，液体算体积(注意密度) —— ‌称量/量取‌ 托盘天平(左物右码)，量筒(平视凹液面) 天平、量筒 ‌溶解/稀释‌ 烧杯内搅拌，浓硫酸注水并搅拌 烧杯、玻璃棒 ‌转移‌ 玻璃棒引流，避免溶液溅出 容量瓶、玻璃棒 ‌洗涤‌ 洗烧杯和玻璃棒2~3次，洗液注入容量瓶 洗瓶 ‌定容‌ 加水至距刻度线1~2 cm，胶头滴管逐滴加入 胶头滴管 ‌摇匀‌ 倒转摇动10次，液面下降属正常现象 试剂瓶 2．误差分析的理论依据：c==。 3．判断配制实验误差模板 4．误差分析的思维流程 5．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 6．‌高频误差判断实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 题型01溶液中离子浓度的有关计算 【典例1】(2026·江苏常州期中)下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】原题中1mol/L AlCl3的Cl-浓度为3mol/L。A项，3mol/LBaCl2溶液中c(Cl－)=6mol/L。与等体积的硫酸溶液混合后，溶液体积变为原来的两倍，Cl－不参与反应，浓度稀释为原来的一半，即3mol/L，符合题意，A正确；B项，75mL1mol/LMgCl2的Cl-浓度为2 mol/L，不符合，B错误；C项，标准状况下67.2LHCl，n(HCl)=3 mol，溶于水后溶液体积大于1 L，实际Cl-浓度低于3 mol/L，不符合，C错误；D项，KClO3不释放Cl-，Cl-浓度为0，不符合，D错误；故选A。 【对练1】(2026·浙江金华高一期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Al3+摩尔质量为27 g/mol，故，由化学式Al2(SO4)3，2 mol Al3+对应3 mol SO42-，故，取出溶液中SO42-物质的量：取(原体积V mL的)，故取出，稀释后浓度：稀释至，浓度，综上，A项正确。 【对练2】把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中NO3-的浓度为( ) A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/L C．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L 【答案】B 【解析】消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-为(b-2a)mol，则MgCl2有mol，消耗NaOHcmol，则Mg2+有mol，则Mg(NO3)2有镁离子(-)mol，因此NO3-的物质的量为(c-b+2a)mol，则NO3-的浓度为(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，故选B。 题型02 气体溶于水的相关计算 【典例2】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( ) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 【对练1】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 【答案】D 【解析】1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L，A项错误；HCl溶于水完全电离为H＋和Cl－，不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知，无法计算其体积，C项错误；根据c＝变形可得w＝＝，D项正确。 【对练2】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【答案】C 【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 题型03 溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【典例3】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为ρg· cm-3，则下列说法正确的是( ) A．相对分子质量M可表示为： B．溶液密度可表示为： C．溶液的质量分数可表示为 D．物质的量浓度c可表示为： 【答案】A 【解析】A项，，则，，，则相对分子质量M可表示为：，故A正确；B项，根据，则溶液密度ρ可表示为：，故B错误；C项，溶液的质量分数可表示为，故C错误；D项，物质的量浓度c可表示为：，故D错误。故选A。 【对练1】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 【对练2】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 题型04溶液稀释和混合的计算 【典例4】将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x＋m g)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x＋m g)×a%＝x·2a%，解得x＝m g；所得溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1。 【对练1】V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C．将溶液加热浓缩至0.5V L D．加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【解析】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理；B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理；C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理；D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理；故选D。 【对练2】某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有×100%＝2a%，解得S＝，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关。 题型05 溶液配制的误差分析 【典例5】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【对练1】配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【解析】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意；B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意；C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意；D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意；故选D。 【对练2】(2025·高三江苏盐城期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。 1．将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【解析】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 2．现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是( ) A．将溶液加热浓缩到0.5L B．通入22.4LHCl气体(标准状况下) C．加入的盐酸0.3L，再稀释至2L D．加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀 【答案】C 【解析】A项，加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A错误；B项，无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B错误；C项，加入10mol/L的盐酸0.3L，再稀释至2L时，c==2moL/L，C正确；D项，浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；故选C。 3．现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，H2SO4的浓度越大密度越大，，则得到c2>2c1，故B符合题意。故选B。 4．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V＞10，2c2＝c1 B．V＜10，2c2＞c1 C．V＞10，2c2＜c1 D．V＞10，2c2＞c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。 5．(2026·江苏扬州期中)实验室有一瓶Na2SO4和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 0.04mol·L-1 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.12mol·L-1 D．该混合溶液中 【答案】C 【解析】A项，Na2SO4和MgSO4均为强电解质，在水溶液中完全电离，A正确；B项，第二份溶液中Mg(OH)2沉淀为0.58 g，对应Mg2+物质的量为，原液中MgSO4浓度为，B正确；C项，第一份溶液中BaSO4沉淀为4.66 g，对应硫酸根的物质的量。其中0.01 mol来自MgSO4，剩余0.01 mol来自Na2SO4；原溶液中Na2SO4浓度为，则Na+浓度为0.04×2=0.08 mol/L，C错误；D项，根据溶液电荷守恒：，代入数据：0.08+2×0.04=2×0.08，等式成立，D正确；故选C。 6．t℃时，A的溶解度是S g/100g水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则A的溶解度为，故A错误；B项，由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，则d=，故B错误；C项，由t℃时，A的溶解度是S g/100g水可知，饱和溶液中A的质量为Sg，溶液的质量为(100+S)g，则溶液的质量分数为w=，故C错误；D项，由向一定量含A的溶液中加入m g无水A或蒸发掉n g水后恢复到t℃，均为饱和溶液可知，将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，则溶液中A的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，由溶液的浓度=mol/L可得c=，故D正确；故选D。 7．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 8．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，将a g该晶体溶于b g H2O中恰好可形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是( ) A．25 ℃时R的溶解度为 g B．饱和溶液中溶质的质量分数为% C．饱和溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 D．饱和溶液的密度为 g·mL－1 【答案】A 【解析】A项，R的质量为×a g，结晶水的质量为×a g，则100 g：S＝：，解得S＝ g，正确；B项，根据w(溶质)＝×100%，可知该饱和溶液的质量分数为×100%＝%，错误；C项，n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该饱和溶液的物质的量浓度为＝ mol·L－1，错误；D项，溶液总质量为(a＋b)g，根据ρ＝可知，溶液的密度为＝ g·mL－1，错误。 9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 10．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( ) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 【答案】D 【解析】根据质量—体积浓度为200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1000 mL×1.2 g·cm－3＝1200 g，该溶液的质量分数为×100%≈16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1，B正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g×＝128 g，质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。 11．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是( ) A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【解析】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意；B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意；故选A。 12．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $