精品解析：202年江苏省南通市海门区实验中学九年级化学综合测试试卷

2026年江苏省南通市海门区实验学校 九年级化学综合测试试卷 本卷考试时间:60分钟 考试满分:60分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长春某商场引进了咖啡机器人，机器人可以自动完成磨豆，冲泡、拉花等一系列操作。下列机器人工作过程中，属于化学变化的是 A. 抓取咖啡豆 B. 咖啡豆磨粉 C. 高温烘焙咖啡粉 D. 冷水煮沸 【答案】C 【解析】 【详解】抓取咖啡豆仅改变咖啡豆的空间位置，无新物质生成；咖啡豆磨粉仅改变咖啡豆的形状和颗粒大小，无新物质生成；冷水煮沸是水由液态变为气态的状态变化，无新物质生成，A、B、D属于物理变化。 高温烘焙咖啡粉时，咖啡粉内的有机物会发生复杂反应，产生新物质，属于化学变化，故选C； 2. 某中学开展“厨房中的化学”实践活动，下列操作与目的不相符的是 选项 操作 目的 A 将自来水煮沸 获得纯水 B 铁锅炒菜后及时洗净擦干 防止铁锅生锈 C 蒸馒头时加入适量纯碱 去除面团发酵时产生的酸味 D 用食醋除去水壶中的水垢 利用食醋的酸性除去水垢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.自来水煮沸仅能降低水的硬度、杀灭细菌，水中仍含有可溶性矿物质杂质，属于混合物，无法获得纯水，操作与目的不相符； B.铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅洗净擦干可去除表面水分，能有效防止铁锅生锈，操作与目的相符； C.纯碱是碳酸钠（），可与面团发酵产生的有机酸发生反应，从而去除酸味，同时生成的二氧化碳能让馒头更松软，操作与目的相符； D.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶性物质，食醋呈酸性，可与上述物质反应生成可溶性盐从而除去水垢，操作与目的相符。 3. 发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打 B. 碳酸钠的水溶液呈碱性 C. 碳酸钠与有机酸发生中和反应 D. 为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误。 B.碳酸钠水溶液呈碱性，可中和面团中的有机酸，B正确。 C.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，碳酸钠属于盐，因此它和有机酸的反应不属于中和反应，C错误。 D.过量使用碳酸钠会使馒头带有碱涩味、色泽发黄，不能过量添加，D错误。 4. 为了解“碳中和”的实现路径，某化学兴趣小组的同学查阅资料，构建了如图所示的知识网络。下列说法不正确的是 A. ①中动植物呼吸产生的会导致温室效应加剧 B. ②的方法会使海水的pH减小 C. ③常将NaOH溶液喷成雾状以增加反应物的接触面积 D. ④中人工合成的淀粉富含的营养物质是糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A.自然界正常碳循环中，动植物呼吸产生的可通过光合作用等途径被消耗，不会导致温室效应加剧；温室效应加剧主要是化石燃料大量燃烧等人为过量排放导致的，该说法错误； B.注入深海后与水反应生成，海水酸性增强，pH减小，该说法正确； C.将NaOH溶液喷成雾状，能增大反应物接触面积，提高的吸收效率，该说法正确； D.淀粉属于糖类营养物质，该说法正确。 5. 邯郸钢铁集团定期开展安全生产演练。在模拟“富氧环境火灾风险”的探究实验中，兴趣小组利用传感器测定白磷在不同氧气浓度下的燃烧情况。将盛有白磷的燃烧匙置于密闭容器中，向容器内缓慢通入不同浓度的氧气，测得容器内压强与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 段，压强和温度无明显变化，说明通入的氧气浓度尚未达到白磷燃烧所需的最低浓度 B. 段，压强和温度迅速升高，说明白磷燃烧放出大量热导致气体受热膨胀 C. 段，压强下降，主要原因是反应消耗的气体越来越多导致压强逐渐降低 D. 该实验说明，氧气浓度越高，可燃物的着火点越低 【答案】D 【解析】 【详解】A.段压强、温度无明显变化，说明白磷未发生燃烧，原因是此时氧气浓度未达到白磷燃烧的最低浓度，表述正确； B.段白磷开始燃烧，燃烧放出大量热，使体系内温度升高、气体受热膨胀，因此压强和温度均迅速上升，表述正确； C.段，白磷燃烧持续消耗氧气，而产物五氧化二磷为固体，体系内气体总量减少，是压强下降的主要原因，表述正确； D.着火点是可燃物本身的固有属性，不随氧气浓度的变化而变化，氧气浓度更高只会让可燃物更易燃烧，不会降低其着火点，表述错误。 故选D。 6. 走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A. 叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 B. 保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 C. 热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 D. 蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳和水，因此叶轮处的气体中，氧气含量低于普通空气，二氧化碳、水蒸气含量高于普通空气，成分和含量都不可能和空气完全相同，说法错误。 B.保持空气流通可以提供充足氧气，既保证蜡烛持续燃烧产生热气流驱动叶轮旋转，又能让蜡烛充分燃烧，减少不完全燃烧产生的一氧化碳，说法正确。 C.温度升高时，气体分子间的间隔变大，气体密度减小，因此热气流上升，符合分子的基本性质，说法正确。 D.根据图2可知，横坐标蜡烛高度越高，代表温度的圆点对应温度越高，代表转速的三角形对应转速越低，描述和实验数据一致，说法正确。 7. 远洋海轮上有两种方式可将海水转化为淡水供船员日常饮用。一种方式(如图甲)是利用反渗透膜在压力作用下只允许水分子通过的特性，截留盐分等杂志而获得淡水。另一种方式如图乙所示的方法获取淡水，下列说法正确的是： A. 两种方法获得淡水的原理相同 B. 图甲出水口a、b流出的是海水 C. 图乙的方法本质上就是蒸馏法 D. 图乙海水温度不变，析出晶体的过程中，食盐质量分数持续变大 【答案】C 【解析】 【详解】A.图甲为反渗透过滤法，依靠膜的选择透过性分离水和盐分；图乙为蒸馏法，利用水与盐的沸点差异，通过水汽化、冷凝得到淡水，二者原理不同，A错误。 B.反渗透膜仅允许水分子通过，因此出水口a、b流出的是淡水，盐分被截留在膜左侧，B错误。 C.图乙通过加热使海水中的水汽化，再经冷水浸润的布冷凝得到液态淡水，本质就是蒸馏法，C正确。 D.温度不变时，氯化钠溶解度不变，析出晶体的过程中海水始终是氯化钠饱和溶液，溶质质量分数为，保持恒定，D错误。 8. 碳酸钙、碳酸镁、碳酸锌在高温条件下均可分解生成相对应的金属氧化物和CO2。某样品含有它们中的一种或多种，高温煅烧一定质量的该样品，至质量不再变化，固体的质量变为原样品质量的一半。则该样品的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意、三种物质生成的质量有以下对应关系： 高温煅烧至质量不再变化、则完全反应。依据题意，假设生成的固体质量为44m，则生成的气体质量也为44m，原固体样品质量为88m。 样品中，若仅含有一种物质，则原固体必须是相对分子质量为88的碳酸盐，无。 若有两种物质，则两物质的相对分子质量，一个大于88，另一个小于88。符合条件的有2个组合：①（84）和（100），②（84）和（125）。 若有三种物质，则两物质的相对分子质量，至少有一个大于88、至少有一个小于88。则是、、。 综上：共3种组合。 9. 将质量为 mg 的 Na2CO3、NaHCO3 混合物溶于水，配成 100mL 溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为 ng(假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的 ：先发生 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl ═NaCl+H2O+CO2↑) ,下列说法中正确的是 A. ①代表 NaHCO3 的质量，③代表产生的 NaCl的质量 B. 原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量之比是53：42 C. 原混合物质量的取值范围是： D. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．①质量随盐酸加入逐渐减少，50mL时降为0，对应的质量；②先增后减，对应的质量；③从0开始持续增加，对应的质量，A不正确。 B．由图可知，加入盐酸的体积0~50mL发生反应是，加入盐酸的体积50~150mL发生反应，即前一个反应消耗的盐酸的量是后一个反应消耗的盐酸的量的，而根据反应和可知，两个反应消耗盐酸的量应该相等，即原混合物中的质量与原混合物中与盐酸反应生成的质量相等，由上述化学方程式及质量关系可知，如果原混合物中的质量为106份，则原混合物中的质量为84份，即原混合物中 和的质量之比是106：84=53：42，故说法正确。 C．生成，若固体全为，可得：； 若全为，可得: ， 则，所以原混合物的质量最大为，最小为，则 m,说法错误。 D．第二步反应中，每加入36.5份质量，会逸出44份质量，溶质质量会减小，并非始终增大。 10. 烟气脱硝（去除NO）是减少大气污染的重要工艺。某科研团队研发了添加的复合催化剂，其催化反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 处理过程中、可循环使用 B. 步骤1的方程式为 C. 步骤2参加反应的中氮元素质量等于步骤3生成的中氮元素质量 D. 步骤3有四种元素化合价发生了改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.步骤1消耗和，步骤3仅生成，全程只被消耗没有生成，因此不可循环使用，A错误。 B.给出的化学方程式未配平，Ce、S、O原子个数左右不相等，正确配平为，B错误。 C.步骤3生成的氮元素来自两部分：步骤2中转化的铵根中的氮，以及反应物中的氮，因此步骤2的氮元素质量小于生成的氮元素质量，C错误。 D.步骤3中化合价变化的元素：①Ce：；②N：；③O：；④S：，共四种元素化合价改变，D正确。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 河北省依托丰富的钒钛资源，大力发展新材料产业。 （1）钒钛磁铁矿经高炉冶炼得到生铁，同时产生的炉渣可用于生产水泥。这一过程实现了固体废弃物的资源化利用，践行了________（填“绿色化学”或“高效高产”）的发展理念。 （2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，可用于制造航天器部件，这是利用了其______（填字母序号）的优良性能。钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 A熔点低、易加工 B.密度小、强度高 C.导电性好、导热性好 （3）生铁和钢的性能存在显著差异，其本质原因是二者的_________不同。 【答案】（1） 绿色化学 （2） ①. B ②. 金属材料 （3） 含碳量 【解析】 【小问1详解】 绿色化学核心是从源头减少工业污染、实现废弃物资源化利用，该过程将冶炼产生的炉渣用于生产水泥，符合绿色化学理念； 高效高产侧重生产效率和产量，与题意不符。 【小问2详解】 航天器部件需要密度小（减轻自重）、强度高（保障结构稳定）的材料，符合B选项描述； 金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料； 合成材料指人工合成的有机高分子材料，与钛合金类别不符。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量的差异是性能不同的本质原因。 12. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质和少量的油脂。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 已知：①“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和。 ②可将转化为。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”后的溶液中，一定含有的阳离子有______，可能含有的阳离子有_____。 （3）滤渣③的主要成分是_____(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_______。 （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_____。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. Ni2+、Fe2+ ②. Fe3+、H+ （3） （4） （5）提高镍的回收率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由题干信息可知，“碱浸”过程氢氧化钠溶液能溶解铝和氧化铝，从而除去铝和氧化铝，同时还能除去油脂，金属Ni的活泼性与铁相近，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，则“酸浸”过程中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的氧化物可能是氧化铁、也可能是氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，稀硫酸是否过量无法确定，则“酸浸”后的溶液中，一定含有的阳离子有：、，可能含有的阳离子是：、； 【小问3详解】 “转化”步骤中将全部氧化为，加入NaOH调pH后，转化为沉淀被除去，即为滤渣③的主要成分； 【小问4详解】 反应物热稳定性差，温度过高会发生分解生成水和氧气，降低原料利用率，因此转化过程温度不能太高； 【小问5详解】 析出硫酸镍晶体后的母液中仍溶解有未结晶的，循环使用可回收这部分镍，提高镍的回收率，同时减少废液排放。 13. 某化学兴趣小组利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁，通过查阅资料发现，一氧化碳与氧化铁反应时可能生成铁、氧化亚铁或四氧化三铁，该小组同学对反应后固体样品的成分展开以下探究。 实验一： 取质量为 28.8g 样品 M，加入足量 CuSO4溶液，充分反应后过滤，洗涤、干燥后得到固体 N 质量为 29.6g。 （1）过滤所需的仪器除烧杯和漏斗外，还需___________。 a．玻璃棒 b．胶头滴管 （2）实验过程中，观察到有红色固体析出，则样品 M 中含有___________。 实验二： 另取质量为 28.8g 样品M，进行如图所示的实验。 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，加入稀硫酸，一段时间后点燃 C 处酒精灯。 ②充分反应后，熄灭 C 处酒精灯，一段时间后，关闭分液漏斗活塞。 ③实验结束后，称得 D 装置增重 7.2g。 （3）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）28.8g 样品 M 中铁元素的质量为___________。 （5）28.8g 样品 M 的组成的具体成分为 ___________。 A. Fe、Fe3O4 B. Fe、FeO、Fe2O3 C. FeO D. Fe、FeO、Fe3O4 【答案】（1）a （2）铁##Fe （3） （4）22.4g （5）AB 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的氧化物与硫酸铜不反应，故观察到有红色固体析出，说明样品M中含有铁； 【小问3详解】 装置 A 中发生的是锌与稀硫酸的反应； 【小问4详解】 氢气能与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，D装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：7.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成水中氧元素的质量与铁的氧化物中氧元素的质量相等，则氧元素的质量为：，则28.8g 样品 M 中铁元素的质量为：28.8g-6.4g=22.4g； 【小问5详解】 由实验一可知，样品M中一定含铁。 解：设28.8g样品M中铁的质量为x x=5.6g 则样品M中铁的氧化物的质量为：28.8g-5.6g=23.2g； 23.2gFeO中氧元素的质量为：；23.2g氧化铁中氧元素的质量为：；23.2g四氧化三铁中氧元素的质量为：，样品中氧元素的质量为6.4g，则铁的氧化物可能是四氧化三铁，也可能是FeO和氧化铁的混合物，也可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4三种氧化物的混合物，对应样品组成未在选项中列出，则AB符合要求。 14. 冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。 I．常见融雪剂的种类 【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。 融雪剂 冰点范围 主要物质 I型(普通型融雪剂) 氯化钠 II型(低温型融雪剂) 氯化钙或氯化镁 （1）表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。 II．探究融雪剂工作原理 【进行实验】 小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。 【数据分析】 （2）分析实验数据，得出结论为___________。 III．融雪剂成分的探究 某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。 注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。 【交流讨论】 （3）步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。 （4）步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。 （5）步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。 （6）该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。 【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。 【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。 【答案】（1） Ⅱ型 （2） 在实验研究的浓度范围内，融雪剂浓度越大，冰点越低 （3） 搅拌（或加热、将融雪剂研碎，合理即可） （4） （5） ①. 氯化银（或） ②. 不能 （6） 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，步骤①溶解后得到无色溶液，因此不含硫酸铜 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，Ⅰ型融雪剂冰点为−15∼−10∘C，Ⅱ型融雪剂冰点低于−15∘C，因此Ⅱ型冰点更低。 【小问2详解】 由图像可知，横坐标融雪剂浓度逐渐升高时，纵坐标冰点数值不断降低，可得出对应结论。 【小问3详解】 搅拌、升高温度、增大固体与水的接触面积（研碎固体）均可以加快溶解速率。 【小问4详解】 融雪剂中的氯化钙和加入的碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。 【小问5详解】 银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；步骤②中氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，引入了氯离子，因此无法证明原融雪剂中是否含有氯化钠。 【小问6详解】 铜离子在水溶液中显蓝色，实验得到无色溶液，说明不存在铜离子，即不含硫酸铜。 15. 某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请回答有关问题： 【实验1】取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，可观察到蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水____________； 【实验2】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，用一根木条迅速放入火焰中1-2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑。 结论：蜡烛火焰的__________层温度最高。 【实验3】将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯的内壁出现水雾，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧生成了_______________； 【延伸拓展】化学变化中常伴随有发光、放热的现象。小明认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，兴趣小组的同学对此展开了讨论和验证。 提出问题：有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 猜想1：都是化学变化 猜想2：不一定都是化学变化 【实验4】观察白炽灯内钨丝在通电前后的变化： 通电前 通电中 断电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发热 灯丝为银白色固体 讨论：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光，放热属于___________变化，而蜡烛燃烧属于___________变化。 结论：猜想_______________（填“1”或“2”）正确。 【答案】 ①. 小； ②. 外焰； ③. 水和二氧化碳； ④. 物理； ⑤. 化学； ⑥. 2。 【解析】 【详解】[实验1]，因为蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，故填：小； [实验2]，用一根木条迅速放入火焰中1-2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑，说明蜡烛火焰的外焰层温度最高，故填：外焰； [实验3]，因为烧杯的内壁出现水雾，说明生成了水；迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故填：水和二氧化碳； [实验4]，通电前后，钨丝本身没有发生变化，没有生成新物质，故灯泡通电发光，放热属于物理变化；而蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，故属于化学变化；故填：物理；化学； 综上所述，有发光、放热现象的变化不一定都是化学变化，故猜想2正确，故填：2。 16. 化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制气泡水。相关步骤如下图所示。柠檬酸化学式为，其反应的化学方程式为。 （1）从柠檬酸的化学式可获取的信息是_______。制作过程中使用凉开水的原因是_______。 （2）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试计算该实验得到的气泡水的口味。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1） ①. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 ②. 凉开水的温度低可以增加二氧化碳的溶解度 （2）设：与1.5g碳酸氢钠反应的柠檬酸质量为x。 252 192 1.5 g x 答：1.1g<1.5g,参与反应的柠檬酸过量，汽水有酸味。 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸的化学式为，故可得到柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成；反应过程中产生二氧化碳气体，气体的溶解度随着温度的降低，溶解度增大，因此加入凉白开可以增大气体的溶解度。 【小问2详解】 设：与1.5g碳酸氢钠反应的柠檬酸质量为x。 答：1.1g<1.5g，参与反应的柠檬酸过量，汽水有酸味。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省南通市海门区实验学校 九年级化学综合测试试卷 本卷考试时间:60分钟 考试满分:60分 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长春某商场引进了咖啡机器人，机器人可以自动完成磨豆，冲泡、拉花等一系列操作。下列机器人工作过程中，属于化学变化的是 A. 抓取咖啡豆 B. 咖啡豆磨粉 C. 高温烘焙咖啡粉 D. 冷水煮沸 2. 某中学开展“厨房中的化学”实践活动，下列操作与目的不相符的是 选项 操作 目的 A 将自来水煮沸 获得纯水 B 铁锅炒菜后及时洗净擦干 防止铁锅生锈 C 蒸馒头时加入适量纯碱 去除面团发酵时产生的酸味 D 用食醋除去水壶中的水垢 利用食醋的酸性除去水垢 A. A B. B C. C D. D 3. 发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打 B. 碳酸钠的水溶液呈碱性 C. 碳酸钠与有机酸发生中和反应 D. 为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 4. 为了解“碳中和”的实现路径，某化学兴趣小组的同学查阅资料，构建了如图所示的知识网络。下列说法不正确的是 A. ①中动植物呼吸产生的会导致温室效应加剧 B. ②的方法会使海水的pH减小 C. ③常将NaOH溶液喷成雾状以增加反应物的接触面积 D. ④中人工合成的淀粉富含的营养物质是糖类 5. 邯郸钢铁集团定期开展安全生产演练。在模拟“富氧环境火灾风险”的探究实验中，兴趣小组利用传感器测定白磷在不同氧气浓度下的燃烧情况。将盛有白磷的燃烧匙置于密闭容器中，向容器内缓慢通入不同浓度的氧气，测得容器内压强与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 段，压强和温度无明显变化，说明通入的氧气浓度尚未达到白磷燃烧所需的最低浓度 B. 段，压强和温度迅速升高，说明白磷燃烧放出大量热导致气体受热膨胀 C. 段，压强下降，主要原因是反应消耗的气体越来越多导致压强逐渐降低 D. 该实验说明，氧气浓度越高，可燃物的着火点越低 6. 走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A. 叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 B. 保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 C. 热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 D. 蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 7. 远洋海轮上有两种方式可将海水转化为淡水供船员日常饮用。一种方式(如图甲)是利用反渗透膜在压力作用下只允许水分子通过的特性，截留盐分等杂志而获得淡水。另一种方式如图乙所示的方法获取淡水，下列说法正确的是： A. 两种方法获得淡水的原理相同 B. 图甲出水口a、b流出的是海水 C. 图乙的方法本质上就是蒸馏法 D. 图乙海水温度不变，析出晶体的过程中，食盐质量分数持续变大 8. 碳酸钙、碳酸镁、碳酸锌在高温条件下均可分解生成相对应的金属氧化物和CO2。某样品含有它们中的一种或多种，高温煅烧一定质量的该样品，至质量不再变化，固体的质量变为原样品质量的一半。则该样品的组成情况最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 9. 将质量为 mg 的 Na2CO3、NaHCO3 混合物溶于水，配成 100mL 溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为 ng(假设气体全部逸出；已知：Na2CO3与酸反应是分步反应的 ：先发生 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl ═NaCl+H2O+CO2↑) ,下列说法中正确的是 A. ①代表 NaHCO3 的质量，③代表产生的 NaCl的质量 B. 原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量之比是53：42 C. 原混合物质量的取值范围是： D. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 10. 烟气脱硝（去除NO）是减少大气污染的重要工艺。某科研团队研发了添加的复合催化剂，其催化反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 处理过程中、可循环使用 B. 步骤1的方程式为 C. 步骤2参加反应的中氮元素质量等于步骤3生成的中氮元素质量 D. 步骤3有四种元素化合价发生了改变 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 河北省依托丰富的钒钛资源，大力发展新材料产业。 （1）钒钛磁铁矿经高炉冶炼得到生铁，同时产生的炉渣可用于生产水泥。这一过程实现了固体废弃物的资源化利用，践行了________（填“绿色化学”或“高效高产”）的发展理念。 （2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，可用于制造航天器部件，这是利用了其______（填字母序号）的优良性能。钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 A熔点低、易加工 B.密度小、强度高 C.导电性好、导热性好 （3）生铁和钢的性能存在显著差异，其本质原因是二者的_________不同。 12. 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质和少量的油脂。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 已知：①“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和。 ②可将转化为。 ③金属Ni的活泼性与铁相近。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。 （2）“酸浸”后的溶液中，一定含有的阳离子有______，可能含有的阳离子有_____。 （3）滤渣③的主要成分是_____(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因_______。 （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_____。 13. 某化学兴趣小组利用一氧化碳和氧化铁反应模拟炼铁，通过查阅资料发现，一氧化碳与氧化铁反应时可能生成铁、氧化亚铁或四氧化三铁，该小组同学对反应后固体样品的成分展开以下探究。 实验一： 取质量为 28.8g 样品 M，加入足量 CuSO4溶液，充分反应后过滤，洗涤、干燥后得到固体 N 质量为 29.6g。 （1）过滤所需的仪器除烧杯和漏斗外，还需___________。 a．玻璃棒 b．胶头滴管 （2）实验过程中，观察到有红色固体析出，则样品 M 中含有___________。 实验二： 另取质量为 28.8g 样品M，进行如图所示的实验。 实验步骤： ①打开分液漏斗的活塞，加入稀硫酸，一段时间后点燃 C 处酒精灯。 ②充分反应后，熄灭 C 处酒精灯，一段时间后，关闭分液漏斗活塞。 ③实验结束后，称得 D 装置增重 7.2g。 （3）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）28.8g 样品 M 中铁元素的质量为___________。 （5）28.8g 样品 M 的组成的具体成分为 ___________。 A. Fe、Fe3O4 B. Fe、FeO、Fe2O3 C. FeO D. Fe、FeO、Fe3O4 14. 冬季降雪后，各地常采用机械除雪、人工除雪、融雪剂融雪等方式除雪以保障道路畅通。某小组同学对融雪剂进行了深入研究。 I．常见融雪剂的种类 【查阅资料】常见融雪剂如下表所示。 融雪剂 冰点范围 主要物质 I型(普通型融雪剂) 氯化钠 II型(低温型融雪剂) 氯化钙或氯化镁 （1）表中所列融雪剂中，冰点范围较低的是___________(填“Ⅰ型”或“Ⅱ型”)。 II．探究融雪剂工作原理 【进行实验】 小组同学将某融雪盐与缓蚀剂配制成不同浓度的融雪剂，进行冰点测定，冰点随融雪剂浓度的变化数据如图所示。 【数据分析】 （2）分析实验数据，得出结论为___________。 III．融雪剂成分的探究 某融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上物质组成。取一定量的该融雪剂样品，设计并完成如图所示流程中实验。 注：步骤③中加入的是足量硝酸酸化的硝酸银溶液。 【交流讨论】 （3）步骤①中可采取___________措施加速样品溶解。 （4）步骤②中生成的白色沉淀A的化学方程式为___________。 （5）步骤③中生成白色沉淀B为___________，依据该现象___________(填“能”或“不能”)说明融雪剂中是否含有氯化钠。 （6）该融雪剂中一定不含硫酸铜，原因是___________。 【得出结论】该融雪剂中一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜。 【拓展延伸】融雪剂中的氯化钠、氯化钙对金属、水泥均有一定的腐蚀性，也可能造成土壤板结，应研发其他环境友好、绿色环保的融雪剂，减少对环境的危害。 15. 某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请回答有关问题： 【实验1】取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，可观察到蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水____________； 【实验2】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，用一根木条迅速放入火焰中1-2s后取出，发现木条与外焰接触处炭化变黑。 结论：蜡烛火焰的__________层温度最高。 【实验3】将一只干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯的内壁出现水雾，迅速将烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧生成了_______________； 【延伸拓展】化学变化中常伴随有发光、放热的现象。小明认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，兴趣小组的同学对此展开了讨论和验证。 提出问题：有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 猜想1：都是化学变化 猜想2：不一定都是化学变化 【实验4】观察白炽灯内钨丝在通电前后的变化： 通电前 通电中 断电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡感觉发热 灯丝为银白色固体 讨论：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光，放热属于___________变化，而蜡烛燃烧属于___________变化。 结论：猜想_______________（填“1”或“2”）正确。 16. 化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制气泡水。相关步骤如下图所示。柠檬酸化学式为，其反应的化学方程式为。 （1）从柠檬酸的化学式可获取的信息是_______。制作过程中使用凉开水的原因是_______。 （2）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试计算该实验得到的气泡水的口味。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $