河北张家口市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

香测兰生项断于时常7月高一期未巩固训练时好弃（食以 化学 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 +米说三的三0 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1一27 S-32Fe-56,Cu-64Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.华夏文明五千年，留存文物数不胜数。下列文物的主要成分是硅酸盐的是 A.保定满城汉墓出土的铜蚕 B.定县八角廊汉墓出土的竹简 比左有式治的询交好 高婷点数 C.仰韶文化遗址出土的陶蚕蛹 D.承德隆化出土的元代丝织品 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙酸的空间填充模型： B.N2的电子式：NN C.C2H4的碳原子数为3的同系物的结构简式：CH2=CH一CH 0 CH-O-C-CH 0 D.硬脂酸甘油酯的结构简式： CH-0-C-CH 0 CH,-O-C-C),H3 3.下列说法错误的是 A.用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放硅酸钠溶液 B.浓硝酸在实验室中应保存在棕色试剂瓶中，密封并放在阴凉处 C.制备乙酸乙酯时，迅速将浓硫酸和乙酸加入乙醇中并不断振荡 D.进行Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体热效应实验时，应佩戴护目镜并 注意通风 高一化学第1页共8页 4.图示是某烘烤类糕点的配料表，下列说法正确的是百一（食1 青职图订段露流出 以每全一一团场发 一 :产品类型：烘烤类糕点加工方式：热加工 配料：小麦粉、白砂糖、鸡蛋、植物油、红豆、麦芽糖、 食用盐、食品添加剂（麦芽糖醇液、山梨糖醇液、甘油、碳酸 氢钠、焦磷酸二氢二钠、磷酸二氢钙、丙二醇、单硬脂酸甘 油酯、丙二醇脂防酸酯、聚甘油脂肪酸酯、柠檬酸、黄原胶、 褐藻酸钠、山梨酸钾、脱氢乙酸钠)、食用香精香料。 A.小麦粉中的淀粉、白砂糖中的蔗糖在催化剂作用下的水解产物都是葡萄糖 含B.食用油中的油脂主要在胃中水解生成高级脂肪酸和甘油 C.向鸡蛋清溶液中分别加人醋酸铅溶液和浓硝酸，加热，最终都出现白色沉淀 D.碳酸氢钠与柠檬酸混合可作为复合膨松剂，山梨酸钾是防腐剂斯 5.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法正确的是 A.汽油可通过分馏石油获得，乙烯、丙烯、苯可通过石油裂化和裂解获得 B.煤的干馏为化学变化，煤的气化、液化均为物理变化 C.“吹出法”海水提溴技术中使用SO2的目的是利用其氧化性 D.回收铝制易拉罐的能耗低于铝土矿制铝的能耗且能延长资源使用年限 6.在0.1mol·L1的盐酸中，下列各组离子可以大量共存的是 A.Mg2+、SO、NH时、Na+同B.H+、Nat、S,O、SO? C.Fe3+、SO、K+、I D.Na+、SO、K+、NO3 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,22.4LSO2溶于水所得溶液中含有H2SO,分子数目小于0.1NA B.SiO2与C在高温条件下反应生成28g气体时，转移电子数目为2NA C.0.16g甲烷和氯气在光照条件下完全反应，断裂C一CI键数目一定为0.04NA OH D.30g乙酸与乳酸(cHCH-cooH)的混合物中含有的氢原子数目为NA 8.下列说法错误的是 氯化氢 HSO 溶液 PbO, Pb 放电时的反应： 滴有石蕊溶液的蒸馏水 Pb+Pb0,+4H+2S02=2PbS0,+2H,0 A.同时打开止水夹a、b、c,A、 B.当电源向外电路提供2mole B可分别形成蓝色和红色喷泉 时，理论上负极板的质量减少207g 高一化学第2页共8页 (A Fe 石墨 ④ 金属M 金属N -CuSO溶液 lo. 稀硫酸 D.若b口放出氢气，说明M比N C.石墨电极上有红色金属附着 活泼 9.下列离子方程式书写错误的是 A.向氢硫酸中滴加NaClO溶液：S2-+C1O+2H+一S+C1+H2O B.硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++2OH+Ba++SO BaSO,+2H2O C.磁铁矿溶于稀硝酸：3FeO,+28H++NO,一NO个+9Fe3+十14H2O D.NO2通人水中：3NO2+H2O-2H++2NO2+NO 10.下列实验操作可达到相应实验目的的是，瑞理甲人时 选项 实验操作 实验目的 将混有乙烯杂质的甲烷通过酸性高锰 A 酸钾溶液洗气 除去甲烷中的乙烯杂质 将等质量且足量的铁片分别与相同体 B 积、不同浓度的硫酸反应，对比生成 探究浓度对化学反应速率的影 气体的速率 响 向淀粉水解液中加入NaOH溶液后， C 再加入新制Cu(OH)2,加热 判断淀粉是否水解完全 取少量待测盐溶液于试管中，加入浓 D NaOH溶液并加热，将一片湿润的红 判断待测液中是否含有NH 色石蕊试纸放在试管口 11.有机化合物M易溶于水，具有清除自 由基、保护皮肤的作用，其结构如图 所示。下列关于M的说法错误的是 H A,M中含有三种官能团 B.参照乙烯的性质推测M能使酸性 Oc 高锰酸钾溶液褪色 高一化学第3页共8页 C.参照乙醇的性质推测1号H原子比2号H原子活泼合 D.1.76gM与18g水混合后与23g钠反应放出氢气的体积大于11.2L(标准状况) 12.向200 mnL HNO3和H2SO4的浓度分别为0.5mol·L-1和1mol·L-的混酸溶 液中缓慢加入足量铁粉，测得加入金属的物质的量和溶液中金属离子的物质的 量关系如图所示： 食阳达，思心小共职本：盛进非， 通批时天贝滋发裤酒的麻地和徐 置势有夹示湘的 ow/( 只扇通部浙瓷林 z n(Fe)/mol 下列说法错误的是 A.x=0.2 B.ef段反应的离子方程式为Fe+2H+-Fe++H2个 C.反应至a点时，收集到标准状况下的气体体积为0.56L D.反应至f点时，收集到标准状况下的气体体积为3.36L 13.已知：CH,CHO在一定条件下可与H2发生加成反应。若表中甲、乙、丙有如 图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实 现)。下列各组物质不能实现图示转化关系的是 闸三☑一因 选项 甲 乙 丙 A Na2 SiOa Si SiO2鼎1 B S S02 Na2SO3 已 C CHCH2OH CH,CHO CH;COOH D A12O Al Na[Al(OH)] 14.处方药F的一种合成路线如下图所示（部分反应条件和产物已略去），①发生 取代反应。下列说法正确的是 OH →CH.COOH C 的学卖制计务所出修纱，放状张 0 cH, ② CH, +CH一C +CH:-C COOCH,CH,OC COOCH,CH,OH E 高一化学第4页共8页 A.②发生聚合反应：品年过年有肝场计阶始别名 B.D中含有两种官能团一出强灵牌四已会水4下， C.F的药盒印有“OTC”标识，应根据医生处方购买0/H D.E的链节为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,人中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 示海浮加装兴 15.(16分)硫酸和硝酸都是常见的无机强酸。回答下列问题： (1)探究浓硫酸与铜反应产物中气体性质所用的装置如下图所示（夹持装置 略)： 弹簧夹」可上下移动的 粗铜丝 ←氯气 鼓气球 导管 民特保 -螺旋状 浓硫酸爵 KMnO HS 铜丝 品红 酸性溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 A B D E ①装置A具支试管中的实验现象是 证明生成的气体具有氧化性的实验现象是 ；鼓 气球的主要作用为 。班支细不茶收 ②装置B中反应的离子方程式为 ③进入装置D中的两种气体进气速率接近1：1时，没有观察到品红溶液有明 显的褪色现象，用离子方程式表示原因为 (2)氨的催化氧化是工业制硝酸的核心步骤，该步反应的化学方程式为 (3)兴趣小组在做好保护措施的情况下，用下图所示装置探究浓硝酸与铜形成 的原电池反应。 1 拉湿阳合明明子 头的的斯夜T效九酒 实验开始，观察到电流表指针偏转，原电池中的实验现象为 ,该装置中，铜做 (填“正”或“负”)极， 碳棒电极的电极反应式为 高一化学第5页共8页 16.(14分)氮氧化物是常见的空气污染物。回答下列问题： Q)利用一氧化碳可消除一氧化氨污染：NO+C0催化剂N+CO,(未配平)， 该反应生成1molN2时放出742kJ热量，已知断开1mol氮氧键(NO分子中) 需要吸收632kJ热量，断开1mol碳氧键(C0分子中)需要吸收1076k热量， 形成1mol氮氮三键(N2分子中)需要放出946kJ热量，则形成1mol碳氧双键 (CO2分子中)放出的热量为 ；下图中可以表示该反应能量变化的 是 (填标号)。 反应物 生成物 ■ 的 生成物 反应物 A B (2)利用甲烷可消除二氧化氮污染，生成H2O(g)和两种常见的无毒气体。一 定条件下（所有物质均为气态），在体积为2L的恒容密闭容器中按物质的量之 比1：2加入甲烷和二氧化氮，测得体系中部分物质的物质的量随时间的变化如 图所示。 2.0 目16 1.2 好 M 0.8 州同路. 0.4 102030405060t/min ①该反应的化学方程式为 ②从反应开始到化学平衡状态，(H2O)= 该条件下，设平衡压 强为p,起始压强为。， 则 ③M点：正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ④下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.甲烷和二氧化氮的浓度之比保持不变 用什随和过，是自 B.容器内气体密度保持不变 C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变 D.每生成2molC=O的同时有4molC-H键生成 价展保容品 高一化学第6页共8页 17.(14分)从一种铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量SiO2)中提取两种金属 的流程如下图所示。 足量稀盐酸 足量NaOH溶液 过量Co, 铝矿石→酸浸】→滤液1→反应]→滤液2→[沉淀→滤渣3→灼烧☐→烧渣1→[电解☐→金属M 滤渣1 滤渣2 滤液3 灼烧→烧渣2→还原☐一→金属N 金属M 回答下列问题： (1)提高“酸浸”速率的措施为 (答一种)。 (2)在实验室进行“灼烧”时，坩埚应直接放在 (填仪器名 称)上。 人 (3)“滤液3”为NaHCO3溶液，从其中获得NaHCO,固体的操作为 ,“沉淀”的离子方程式为 。 (4)“电解”的化学方程式为过 (5)若“还原”时消耗108g金属M,理论上得到金属N的质量为g。 (6)从“三废”和环境角度考虑，下列说法错误的是 A.采矿阶段安装烟雾聚集器收集粉尘和烟雾后直接排放」·。 B.选矿阶段产生的主要污染为污水和固体废物 C.冶炼阶段采用化石燃料提供高温条件可能产生有害气体 D.“电解”过程的主要污染为噪声污染 不，班玻管积网武人 平小语强记日摩会中福下客记件 长日行中样9数血千书茶易高的出03 此一日好一岁通出视全家才米中麻影中心 于设悦音名中合家州00o的片卡学衫可 显州步的军 木微福角塔纸流商 知店画沙数部战代西 高一化学第7页共8页 18.(14分)有机化合物H常温下为无色透明油状液体，常用于调配玉兰、晚香 玉、茉莉等花香型日化香精，其一种合成路线如下： HC=CH二定条件一C, H → CH,=CH-CH-CH, :的时返 A B 催化剂、△ ① ② COOH D H,0 OH G →CH20 催化剂、△ CiHiO ③ ④ F ⑤ H 回答下列问题： 合冠一 (1)反应①为加成反应，B的结构简式为 (2)D的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则反应③ (填“是”或“不是”)原子经济性反应。 (3)E中官能团的名称为 (4)参考乙烯和水制乙醇的反应，写出反应④的化学方程式 (5)反应⑤的反应类型为 该反应的化学方程式为 (6)C与足量氢气发生加成反应所得产物为X,X与其同分异构体中沸点较高 的结构简式为 腰透南经士出时的致资纸 南话达学风行 :风过在的道5 话人方河达国 一)一：发南游举洲峰茶陶准8式发年知海阳》) 以--0一。大稀随衡所村剪 书目中弹卧沉，的女歧头门日/限林站好任出国 高一化学第8页共8页7月高一期末巩固训练 化学参考答案 1.C【解析】铜蚕的主要成分为金属，A项错误；竹简的主要成分是纤维素，B项错误；陶蚕 蛹的主要成分为硅酸盐，C项正确；丝织品的主要成分为蛋白质，D项错误。 2.C【解析】图示为CH3CH2OH的空间填充模型，A项错误；N,的电子式为NN:,B项错 误；乙烯中含有一个碳碳双键，与CH=CH-CH3互为同系物，C项正确；C15H31COOH是软 CH-0-C-CH 脂酸， 0 是软脂酸甘油酯，D项错误。 CH-0-C-CH 0 CH,-O-C-C,H3 3.C【解析】硅酸钠溶液有黏性，不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，应用带橡胶塞的玻璃试剂瓶 盛放硅酸钠溶液，A项正确；浓硝酸在实验室中应保存在棕色试剂瓶中，密封并放在阴凉 处，B项正确；制备乙酸乙酯时，应缓慢向乙醇中加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡，C项错 误；进行Ba(OH2·8HO晶体和NH4Cl晶体热效应实验时，有氨气生成，应佩戴护目镜并注 意通风，D项正确。 4.D【解析】蔗糖水解为葡萄糖和果糖，A项错误；食用油中的油脂主要在小肠中通过酶的催 化水解生成高级脂肪酸和甘油，B项错误；向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，加热，最终会产生 黄色沉淀，C项错误；碳酸氢钠与柠檬酸混合可作为复合膨松剂，山梨酸钾是防腐剂，D项 正确。 5D【解析】汽油可通过分馏石油获得，乙烯、丙烯可通过石油裂化和裂解获得，石油在加热 和催化剂的作用下通过结构调整可获得苯或甲苯等，A项错误：煤的干馏、煤的气化、液化 均为化学变化，B项错误；“吹出法？海水提溴技术的过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏 等环节，吸收环节使用$O2的目的是利用其还原性使溴转化为氢溴酸使其与空气分离，C项 错误；回收铝制易拉罐的能耗远低于铝土矿制铝的能耗，D项正确。 6.A【解析】Mg+、SO、NH4、Na+、H、CI之间均无化学反应发生，可以大量共存，A 项正确；H与SO发生氧化还原反应生成硫单质、二氧化硫和水，无法大量共存，B项错 误；Fe+与I会发生氧化还原反应，无法大量共存，C项错误；H+、NO?与SO会发生氧化 还原反应，无法大量共存，D项错误。 7.B【解析】未指明SO2的状态，A项错误；SiO2与C在高温条件下反应生成28g(1mol)CO 时，转移电子2mol,B项正确；0.16g甲烷和氯气在光照条件下完全反应，生成的有机产物 有CH3C1、CHC2、CHCl3、CCl4四种，断裂Cl-C1键数目不一定是0.04WA,C项错误；乳酸 高一化学第1页 与乙酸的最简式相同，都为CHO,则30g乳酸与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为 30g 30g/mol ×2×VAmol1=2Wa,D项错误。 8B【解析】实验中同时打开止水夹a、b、c,a处导管中少量氨和氯化氢相互作用生成 NH4C1固体，使A、B两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分 别形成蓝色和红色喷泉，A项正确：负极每个铅原子失去2e,生成一个PbSO4,负极增加一 个SO?,SO?的摩尔质量为96gmol1,B项错误；负极反应式为Fe2e=Fe+,正极反应 式为Cu+2e=Cu,红色金属附着在石墨电极上，C项正确；若b口放出氢气，说明M比N 活泼，D项正确。 9.A【解析】HS应写成分子式，A项错误；硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢氧化 钡完全反应：2H+2OH+Ba++SO?=BaSO,↓+2H,O,B项正确；磁铁刊矿的主要成分是四氧化三 铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为： 3Fe,O4+28H+NO?=NO个+9Fe3++l4H,O,C项正确；NO2通入水中生成硝酸和NO,反应的离 子方程式为3NO2+H,O=2H+2NO?+NO,D项正确： 10D【解析】酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不能达到除 去甲烷中杂质的目的，A项错误；不同浓度的硫酸与铁片反应的化学方程式可能不同，B项 错误；向淀粉水解液中加入NaOH溶液后，再加入新制Cu(OH)2,加热，若有砖红色沉淀生 成说明淀粉已水解，判断淀粉是否水解完全应向淀粉水解液中加入碘单质，观察是否变蓝， C项错误；加入浓NaOH溶液并加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明释放NH3,可证明 溶液含有NH4,D项正确。 11.D【解析】M中含有碳碳双键、羟基、酯基，A项正确；M中含有碳碳双键和羟基，M能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确：参照乙醇的性质推测1号H原子比2号H原子活 泼，C项正确；根据所给质量计算，M为0.01mol,水为1mol,二者均可与钠反应，钠为 1ol,全部参与反应，反应放出氢气的体积等于11.2L（标准状况)，D项错误 12.C【解析】在Oa段NO完全转化为NO,由离子方程式可得，nNO)n(Fe3)=0.1mol,即 x-0.1,f点溶质为FeSO4,根据硫酸根离子守恒得，(HSO4)(FeSO4)=0.2mol,即z0.2, A项正确：ef段反应的离子方程式为Fe+2Ht=Fe+H↑，B项正确：Oa段和ef段生成气体， 计算过程如下： Oa段：Fe+NO5+4H=Fe3t+NO↑+2HO 0.1 mol 0.4 mol 0.1 mol 高一化学第2页 ef段：Fe+2H=Fe2++H↑ 0.1 mol 0.05 mol 反应至α点时，收集到标准状况下的气体为2.24L,C项错误；反应至f点时，生成气体 的总量为-(0.1mol+0.05mol)×22.4Lmol1=3.36L,D项正确。 13.A【解析】Si+2NaOH+2H,O=Na,SiO,+2H,个，但Na2SiO3不能直接转化为Si,A项符合 题意。 14B【解析】②发生酯化反应，A项错误；转化①发生了取代反应，D的结构简式为 OCCH, 含有酯基和羧基两种官能团，B项正确；有OTC标识的是非处方药，C项 OH CH, 错误；千CH,一Cn 的单体为CH D项错误。 COOCH.CH,OH COOCH,CH,OH 15.(16分，除标注外，每空2分) (1)①铜丝溶解，溶液变浑浊，有无色气体生成 C中出现淡黄色沉淀 实验结束后排出装置内残留的SO?(1分) 25SO2+2MnO+2H20=5SO2+2Mn2++4H+ 3SO2+Cl2+2H2O=SO+2C1+4H+ (2)4NH+50,催型4NO+6H0 △ (3)铜电极附近溶液变蓝，碳电极上有红棕色气体生成 负(1分) 4H++2NO3+2e=2NO2↑+2HO或2H+NO;+e=NO2↑+HO 16.(14分，每空2分) (1)803kJ A (2)12NO2+CH4-CO2+N2+2H2O 9 ②0.016mol.L11min1 11 ③> ④CD 17.(14分，每空2分) (1)粉碎矿渣或适当提高温度或适当提高盐酸浓度（合理即可） (2)泥三角 高一化学第3页 (3)低温浓缩、冷却结晶、过滤（答蒸发结晶不得分，合理即可） [A1(OH)41+CO2=A1(OH)3J+HCO3 电解 (4)2A1O(熔融泳品后4A1+30个 (5)224 (6)AD 18.(14分，每空2分) (1)HC三C一CH=CH2 (2)是 (3)碳碳双键 催化剂 OH (4) +H,O 加热、加压 OH催化剂 (5)酯化反应或取代反应 H0 OH (6)CH3CH2CH2CH3 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