甘肃酒泉市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试·高一化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.B2.B3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.C11.A12.A13.C14.B 15.(14分) （1)O4NH十5O,雀化剂4NO+6H,O(2分：未配平扣1分) △ ②加快反应速率(2分；答“提高效率”“缩短反应时间”等合理表述也可) (23N0.+H,0-2HN0,+N02分)：号2分) (3)①3Cu+8H++2NO33Cu2++2NO个+4H2O(2分)②BC(2分) (4)酸雨（或光化学烟雾、雾霾等）(2分) 16.(14分) (1)①BC(2分)②0.07(2分)：30%(2分) (2)①05min时反应物的浓度比5~10min时反应物的浓度更大，反应速率更快(2分)②d(2分) (3)①负极(2分)②还原反应(2分) 17.(14分) (1)ab(2分) (2)B、D、C(2分)：2HS+SO23S￥+2H2O(2分) (3)①SO号+2H—SY+SO2↑+HO(2分)②温度(1分)：反应物浓度(1分)：<(2分)：加人4mL 水，保持溶液总体积相同，控制变量（合理即可，2分） 18.(16分) (1)羟基(2分)；碳碳双键(2分) (2)2CH,CH0H+0,合2c4CH0+2H,02分)：氧化反应1分) (3)ac(2分) (④①CH COOH+CH,CH,OH浓酸酸CH,COOCH,.CH+H,O(2分)：酯化反应（或取代反应，1分）；防 △ 止倒吸(2分)②cd(2分) 【高一期末考试·化学参考答案】酒泉市普通高中2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 1.聚乙烯(PE)塑料袋难降解，而聚乳酸(PLA)可在堆肥条件下分解为CO2和H2O。推广PLA 的主要意义是 A.降低生产成本 B.减少“白色污染” C.提高强度 D.延长保质期 2.葡萄酒中允许限量添加SO2(≤250mg·L1),用于抗氧化和抑菌。下列关于SO2作为食品 添加剂的说法，符合科学认知的是 A.葡萄酒中含有SO2,所以在成分表中不需要标注SO2的含量 B.对大多数人来说正常饮用含SO2的葡萄酒不会造成健康问题 C.不添加SO2的葡萄酒口味更佳，保存期更长 D.在红葡萄酒中通入较多的SO2漂白后制得白葡萄酒 3.我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SC属于新型无机非金属材料 B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于金属材料 C.“墨子号”卫星实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为SiO2 D.石墨烯用于A1神经形态芯片，石墨烯属于有机高分子材料 4.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合 盛放的物质是 A.浓硫酸和水 B.氯化铵和氢氧化钡晶体 C.氯化钠和水 D.生石灰和水 【高一期末考试·化学第1页（共6页）】 5.某学习小组设计用如图原电池装置为小汽车供电。下列说法正确的是 A.Zn片发生还原反应 G B.电子从Cu流向Zn C.H+在Cu片表面被还原 目稀硫酸 D.该装置将电能转化为化学能 6.在恒温恒容密闭容器中反应N2十3H2一2NH3达到平衡。下列说法正确的是 A.各物质浓度相等 B.各组分浓度不再变化 C.达到平衡后，正逆反应速率均为零 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 7.丙烯醇是合成药物和农药的关键中间体，其结构简式为CH2一CHCH2 OH。下列有关叙述 错误的是 A.丙烯醇的分子式为C3HO B.该物质能发生取代反应和加成反应 C.丙烯醇能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4褪色 D.丙烯醇和H2发生反应后生成的醇和乙醇互为同系物 8.下列实验操作和现象以及结论的叙述中，错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加人NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变 A 该溶液中一定含有NH 蓝的无色气体 向甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的H2O溶液，在乙试管中 FeC可能是H2O2分解 B 加人2~3滴FC溶液，乙试管中产生气泡更快 反应中的催化剂 在相同温度下，向等体积的1ol·L1盐酸中分别加人表面积相同 金属活泼性影响反应 C 的锌片和铁片，锌片与盐酸反应产生气泡更快 速率 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后加人新制 D 淀粉未发生水解 Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 9.硫元素“价-类”二维图如图，下列说法错误的是 化合价 A.Cu和f的浓溶液可以在常温下反应产生c +6 +4 B.将c通入品红溶液中，溶液褪色，再加热溶液变红 0 C.可用f的浓溶液与g的钠盐制取c D.b既有氧化性又有还原性 氢化物单质氧化物酸 正盐物质类别 10.兰州牛肉面以其独特风味闻名遐迩，堪称甘肃美食。以下有关说法正确的是 A.熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B.萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【高一期末考试·化学第2页（共6页）】 C.生牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 D.面条的主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 11.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列 说法中错误的是 ① 粗盐 精盐 →氯碱工业 海水 淡水 ②无水MEC一→Mg 母液 NBT@B□①S0水溶液吸收回BE A.除去粗盐中的SO星、Ca2+、Mg2+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl,溶液→过滤后加盐酸 B.实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C用无水MgC治炼金属Mg的反应方程式为MgCl(熔融)电解Mg十C。◆ D.设计步骤④的日的是富集溴元素 12.灼热铜丝（表面黑色）插入乙醇，铜丝表面变红色，产生有刺激性气味的气体。乙醇表现的性 质是 A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.脱水性 13.下列实验装置能达到实验目的的是 ,光照 SO,(HCI) NH.C 混合气体 》 CH,和CL2 酸性高锰 酸钾溶液 饱和氯化钠 Na,SO 溶液 溶液 A.实验室制氨气 B.除去甲烷中的乙烯 C.甲烷的取代反应 D.除去SO2中少量的HCI 14.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ①碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ②柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽 CH2一CH ③以乙烯为原料生产环氧乙烷的反应2CH,=-CH,+0,心20 符合绿色化学理念 ④“低碳技术”是燃烧含碳量低的煤炭技术 ⑤石油的分馏、煤的干馏、煤的液化都是化学变化 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②④⑤ 【高一期末考试·化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)工业上以氨为原料生产硝酸，发生的反应可以通过氮元素的价-类二维图呈现，下图 中的A、B、C、D、E分别表示该生产工艺中的某种物质，常温(25℃)常压下，D是一种红棕色 气体。回答下列问题： 个化合价 (1)A催化氧化是制硝酸的关键步骤。 ①该反应的化学方程式为 ②该反应需使用催化剂的目的是 (2)D被水吸收发生反应的化学方程式为 。 该反应中1molD反应转移 电子的物质的量是 mol(填分数)。 氢化物单质 氧化物 酸物质类别 (3)①铜和E反应生成气体C的离子方程式为 ②下列装置可以用于收集气体C的是 (填字母)。 (4)若尾气中的氮氧化物直接排入大气，可能引起的环境问题是 (写一种)。 16.(14分)氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I.制氢 (1)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH(g)+2HO(g)CO2(g)十4H(g). 定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.CH4与H2O的物质的量之比保持不变 B.CO2的体积分数保持不变 C.4vE(CH)=v(H2) D.断裂4molO一H的同时生成4molH一H ②反应过程中测得H2的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 分 6 c(H)/mol·L 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0一4s,用H2O(g)浓度的变化表示的反应速率为 mol·L1·s1,CH的平衡转 化率为 。 (CH,的平衡转化率=平衡时已转化的CH的物质的量×1OO% 初始时CH的物质的量 Ⅱ.储氢 (2)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,发生反应：CO2 【高一期末考试·化学第4页（共6页）】 +3H2 催化剂 CHOH+H2O测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①对比表中数据，从0min到5 min CO2的物质的量变化比反应5min到10 min CO2的 物质的量变化更大，可能的原因是 ②二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是 (填字母)。 能量/kJmo 能量/kJ.mol ↑C0,(g)+3H,(g) CH,OH(g)+H,O(g) CH,OH(g)+H,O(g) CO,(g)+3H,(g) 公 6H(g)+2O(g)+C(g) 6H(g)+2O(g)+C(g) 反应过程 反应过程 能量/kJ-mol厂 能量/kJ.mol厂 6H(g)+2O(g)+C(g) 6H(g)+2O(g)+C(g) d CH,OH(g)+H,O(g) C0,(g+3H,(g) CO.(g)+3H.(g) CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 反应过程 Ⅲ.用氢 (3)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料 电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极（不参加 H 反应)。 ①通入H2的电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 b ②电极b上发生的反应为 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 KOH溶液 17.(14分)S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验。回答下列问题： (1)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。恒温恒容时，下列 措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a.增加O2的浓度 b.选择高效催化剂 c.充人氦气 d.适当降低温度 (2)从下图选择合适装置依次验证SO的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为 写出SO2与HS溶液反应的化学方程式： 溴水 品红溶液 H,S溶液 石蕊溶液 A B D 【高一期末考试·化学第5页（共6页）】 (3)某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用NS2O3溶液和稀硫酸反应设 计实验，部分实验数据记录如下表。 Na2SO为溶液 稀硫酸 反应完全 实验编号 温度/℃ c/mol·L寸 V/mL c/mol·LJ V/mL 所用时间/s ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 ③ 25 0.2 10 0.2 6 ①上述反应中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式： ②该实验中，分析 等条件变化对于反应速率的影响。实验②中反应 完全所用时间 (填“>”或“<”)10。有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓 度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是 18.(16分)在“双碳”目标引领下，传统油气产业正积极探索绿色转型路径，以下利用生物质为 原料进行有机合成设计方案。其中A~F是常见的有机物，C的分子式是C2HO2,能使紫 色石蕊试液变红，D为油状物质，E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工 业的发展水平，也常用于催熟果实，F是用途广泛的塑料的成分。回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称是 ,E中所含 官能团的名称是 (2)反应AB的化学方程式为 生物质 催化剂 反应类型为 定 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 条件 H,O a.A可以和酸性重铬酸钾溶液反应 E b.B在酸性、加热条件下能与银氨溶液发生银镜反应 C.E→F为加聚反应，E和F中碳原子质量分数相同 d.D因其具有水果香味，性质稳定，在酸性和碱性环境下可以广泛使用 (4)实验室用A和C通过反应制取D,设计的实验装置如图所示。 ①试管1中反应的化学方程式为 ,反应类型为 ,装置中的球形干 燥管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入A和C b.该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c.试管2中的饱和碳酸钠溶液可以除去D中溶解的少量A和C,也可以降低D在水 中的溶解度 d.等物质的量的A和E完全燃烧耗氧量相同 【高一期末考试·化学第6页（共6页）】