精品解析：湖南湘西自治州2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

2026年上学期高一年级期末试卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Al—27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、硫黄、石膏 C. 冰醋酸、粗硅、水玻璃 D. 石墨烯、金刚石、汽油 2. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A. 石灰乳 B. 淀粉溶液 C. 牛奶 D. 食盐水 3. 下列有关化学用语描述正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 在水溶液中的电离： D. 的形成过程： 4. 化石燃料是目前人类使用的主要能源，海洋是巨大的资源宝库，利用海水等自然资源可制备多种重要化工原料与产品，下列加工过程只发生物理变化的是 A. 通过煤炭的干馏制取焦炭、煤焦油、焦炉气 B. 橡胶原料加入硫化剂制备汽车轮胎 C. 多级闪蒸(MSF)法除去海水中可溶性杂质得到淡水 D. 医用酒精浸泡手术刀使菌体蛋白质变性失活 5. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、、Cl- B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、 C. 溶液中： D. 无色澄清透明的溶液中： 8. 对下列图示的叙述不正确的是 A. （a）图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为 9. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 固体溶解于HI溶液： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 10. 甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 羟基磷灰石(HAP)是该反应的催化剂 B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应的化学方程式为： D. 用作同位素示踪实验，反应后HAP中不含原子 11. 下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X H2S NaOH Fe2O3 SiO2 Y SO2 NaHCO3 FeCl3 H2SiO3 Z H2SO4 Na2CO3 Fe(OH)3 Na2SiO3 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂的工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并制备晶体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. 试剂c是KMnO4溶液，目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D. 操作Ⅲ的实验方法是蒸发结晶 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 Na2S2O3溶液 KMnO4溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1 ② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2 ③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，V3=V4=10.00 B. t1<t2，t3<t2 C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外，还可能观察到溶液变浑浊 D. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响，除了改变Na2S2O3溶液浓度外，也可改变酸性KMnO4溶液浓度作为单一变量 14. 把一定量的镁铝合金溶于的稀硝酸中，假设还原产物只有。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 合金中镁、铝的物质的量之比为 B. 原稀硝酸的体积为 C. 将产生的气体与(标准状况)混合通入水中可被完全吸收 D. 沉淀质量达到最大时，比原合金质量增加 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 （1）步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________(填标号)。 A． B． C． D． （2）步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。 （3）步骤⑤中，________(填“能”或“不能”)用酒精代替，理由是_________________。 （4）如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________。 （5）为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________(任写一点)。过程②发生反应的离子方程式为________________________。 （6）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40 min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是__________________________________________。 16. 湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。 17. 某种高分子树脂M的合成路线如下图所示，D是一种植物生长调节剂。 已知： 回答下列问题： （1）A分子中最多有________个原子共平面，B的结构简式为__________________________。 （2）反应①所需的试剂和反应条件为________________________________________。 （3）F中所含官能团的名称为_______________________________________。 （4）反应②的类型是________________________________。 （5）E和H反应可生成一种具有香味的液体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________。 （6）有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大14，则N的同分异构体数目共________种(不考虑立体异构)。 18. Ⅰ．、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是________；a点时，正、逆反应速率的大小关系为________(填“”“”“”)。 （2）从反应开始至达到平衡时，________。 （3）能使上述化学反应速率加快的措施有________(填标号)。 a．升高温度 b．其他条件不变，增大容器的体积 c．其他条件不变，增大和的物质的量 （4）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。 a．气体的密度保持不变 b．和的浓度之比保持不变 c． d．气体的总压强保持不变 Ⅱ．利用反应，设计原电池如图所示(图中的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过)。该反应既能有效降低氮氧化物的排放量，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 （5）该原电池的负极是________(填“电极A”或“电极B”)，正极发生的电极反应为______________________________________。 （6）电解质溶液中离子的移动方向________(填“从左向右”“从右向左”)，若线路中转移电子，则该电池理论上消耗在标准状况下的体积为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一年级期末试卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Al—27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、硫黄、石膏 C. 冰醋酸、粗硅、水玻璃 D. 石墨烯、金刚石、汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于化合物；液氯是液态，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确； B．生石灰是属于化合物，硫黄是单质，但石膏是，属于纯净物，不符合混合物要求，B错误； C．冰醋酸是纯属于化合物，但粗硅含硅和杂质，属于混合物，不符合单质要求，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，C错误； D．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物，金刚石是碳单质，汽油是多种烃的混合物，D错误； 故选A。 2. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A. 石灰乳 B. 淀粉溶液 C. 牛奶 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】按分散质粒子直径大小将分散系分为三类：溶液（直径<1 nm）< 胶体（1 nm∼100 nm）< 浊液（>100 nm），据此分析； 【详解】A．石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，粒子直径较大，A不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径大于溶液，B不符合题意； C．牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径大于溶液，C不符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，是四个选项中分散质粒子直径最小的，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关化学用语描述正确的是 A. 甲基的电子式为 B. 质子数为92，中子数为143的铀原子： C. 在水溶液中的电离： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，电子式：，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确铀原子表示为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程无电子得失，形成过程：，D错误； 故选C。 4. 化石燃料是目前人类使用的主要能源，海洋是巨大的资源宝库，利用海水等自然资源可制备多种重要化工原料与产品，下列加工过程只发生物理变化的是 A. 通过煤炭的干馏制取焦炭、煤焦油、焦炉气 B. 橡胶原料加入硫化剂制备汽车轮胎 C. 多级闪蒸(MSF)法除去海水中可溶性杂质得到淡水 D. 医用酒精浸泡手术刀使菌体蛋白质变性失活 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤炭干馏是隔绝空气加强热发生分解反应，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，A错误； B．橡胶硫化过程中，线型橡胶分子交联形成体型网状结构，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．多级闪蒸法是通过控制压强使水蒸发、冷凝得到淡水，仅发生水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．酒精使蛋白质变性是蛋白质的空间结构发生不可逆改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 热稳定性： D. 单质沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【详解】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、、Cl- B. 滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、 C. 溶液中： D. 无色澄清透明的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中显蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A不符合题意； B．酚酞变红说明溶液呈碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，B符合题意； C．NaOH溶液中OH-会与反应生成NH3•H2O，且在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与ClO-、分别结合生成HClO、H2SO3，且ClO-在酸性条件下会将氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 对下列图示的叙述不正确的是 A. （a）图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与固体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物能量，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．由（c）图可知，1mol和2mol的总能量高于2mol的能量，则和反应生成是放热反应，C错误； D．由（d）图可知，的能量差为，则，D正确； 答案选C。 9. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 固体溶解于HI溶液： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，该离子方程式仅体现酸碱中和、未考虑氧化还原过程，不符合反应事实，正确方程式应为：，A错误； B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，生成溶解度较小的沉淀，该离子方程式符合反应规律和守恒规则，B正确； C．84消毒液的有效成分与洁厕灵的有效成分混合时，与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，离子方程式书写正确，C正确； D．等物质的量的与反应时，过量，溶液显碱性，反应生成沉淀、水和，离子方程式符合反应配比，D正确； 故选A。 10. 甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 羟基磷灰石(HAP)是该反应的催化剂 B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应的化学方程式为： D. 用作同位素示踪实验，反应后HAP中不含原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基磷灰石(HAP)参与整个反应历程，反应前后结构和质量均未发生改变，是该反应的催化剂，A正确； B．反应过程中中的O=O非极性键断裂，生成中的O-H键、中的C=O键均为极性键，存在非极性键的断裂和极性键的形成，B正确； C．反应物为HCHO和，生成物为和，HAP为催化剂，反应方程式为，C正确； D．由反应历程可知，​的O−O键断裂后，有一个最终结合在HAP上，因此反应后HAP中含原子HAP作为催化剂参与反应过程，中的会在反应中进入HAP结构，反应后HAP中含有原子，D错误； 故选D。 11. 下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X H2S NaOH Fe2O3 SiO2 Y SO2 NaHCO3 FeCl3 H2SiO3 Z H2SO4 Na2CO3 Fe(OH)3 Na2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在足量中燃烧可一步生成，与过氧化氢等强氧化剂反应可一步生成，浓硫酸与铜加热反应可一步生成，稀硫酸与硫化亚铁反应可一步生成，所有转化均可一步完成，A不符合题意； B．溶液中通入过量可一步生成，与反应可一步生成，溶液中通入少量可生成，与氢氧化钙反应可一步生成，所有转化均可一步完成，B不符合题意； C．与盐酸反应可一步生成，与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，受热分解可一步生成，所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．不溶于水，无法与水反应一步生成，存在不能一步完成的转化，D符合题意； 故选D。 12. 某工厂的工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并制备晶体的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 C. 试剂c是KMnO4溶液，目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D. 操作Ⅲ的实验方法是蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu2+，先加入过量的铁粉置换出铜，试剂a为Cu，过滤得到滤渣Y含有Cu和过量的Fe，滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y再加入盐酸使Fe溶解，再经过操作II过滤，分离出Cu，滤液合并再经过氧化得到FeCl3，最后经过操作III得到FeCl3·6H2O，以此解析。 【详解】A．若试剂b为稀硫酸，会引入杂质，导致最终得到的晶体不纯，试剂b应为稀盐酸，A错误； B．操作Ⅰ是分离滤液X和滤渣Y，操作Ⅱ是分离金属铜和滤液Z，二者均为固液分离的过滤操作，B正确； C．若用溶液作氧化剂，会引入、等新杂质，试剂c应选用氯气、等不引入杂质的氧化剂，C错误； D．操作Ⅲ是从溶液中获得带结晶水的晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，直接蒸发结晶会导致晶体失去结晶水，且水解会使产物不纯，D错误； 故答案选B。 13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 Na2S2O3溶液 KMnO4溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 t1 ② 25 5.00 10.00 15.00 V1 t2 ③ 40 V2 V3 15.00 V4 t3 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，V3=V4=10.00 B. t1<t2，t3<t2 C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外，还可能观察到溶液变浑浊 D. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响，除了改变Na2S2O3溶液浓度外，也可改变酸性KMnO4溶液浓度作为单一变量 【答案】D 【解析】 【分析】实验①和②中Na2S2O3浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③中温度不同，探究温度对化学反应速率的影响，据此分析； 【详解】A．探究温度对反应速率的影响需控制除温度外其他条件相同，实验总体积应保持40mL，计算得实验②中，因此③中、，，，，A正确； B．实验①比②的浓度更大，反应速率更快，故；实验③比②温度更高，反应速率更快，故，B正确； C．反应后若过量，酸性条件下会发生歧化反应生成单质，可观察到溶液变浑浊，C正确； D．实验通过紫色褪去时间判断反应速率，若改变溶液浓度为单一变量，初始物质的量不同，无法通过褪色时间比较反应速率，D错误； 故选D。 14. 把一定量的镁铝合金溶于的稀硝酸中，假设还原产物只有。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 合金中镁、铝的物质的量之比为 B. 原稀硝酸的体积为 C. 将产生的气体与(标准状况)混合通入水中可被完全吸收 D. 沉淀质量达到最大时，比原合金质量增加 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中加入溶液体积信息可知，0~30mL中和过量稀硝酸，反应的离子方程式为；30~90mL沉淀Mg2+和Al3+，反应的离子方程式为、；90~100mL使生成的Al(OH)3沉淀溶解，反应的离子方程式为； 【详解】A．溶解Al(OH)3消耗V=10mLNaOH溶液，n(Al3+)=n(NaOH)=1.0mol/L0.010L=0.010mol，沉淀Al3+消耗NaOH:0.013=0.03mol，体积30mL,沉淀总区间30~90共60mL，减去铝消耗30mL，剩余30mL用于沉淀Mg2+，n(Mg2+)=，合金中镁、铝的物质的量之比为0.015mol :0.010mol =3:2，A错误； B．加入90mLNaOH溶液时沉淀最大量，溶液中溶质仅为NaNO3，由钠离子守恒有：，由电子守恒：Mg、Al失电子总数=HNO3得电子总数，失电子为：，故n(NO)=0.02mol，总硝酸n总= ，V(HNO3)=，B正确； C．NO与O2完全吸收反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，n(NO)=0.02mol，需n(O2)=0.02mol，标准状况下体积V=0.015mol22.4L/mol=0.336L=336mL，能完全吸收，C正确； D．沉淀最大量时（增加OH-的质量），沉淀Mg2+、Al3+共消耗NaOH体积60mL，n(OH-)=1.00.060=0.06mol，m(OH-)=0.0617=1.02g，增重就是结合OH-的质量，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大； ②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。 （1）步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________(填标号)。 A． B． C． D． （2）步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。 （3）步骤⑤中，________(填“能”或“不能”)用酒精代替，理由是_________________。 （4）如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________。 （5）为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下： 以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________(任写一点)。过程②发生反应的离子方程式为________________________。 （6）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40 min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是__________________________________________。 【答案】（1） ①. D ②. B （2） （3） ①. 不能 ②. 酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分离 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，向试管内滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，证明含有碘单质，反之则不含 （5） ①. 避免蒸馏时产生有毒的CCl4；实验在常温下进行，操作简便，能耗更低 ②. （6）灼烧时间过长，海带灰中的被氧化成I2，I2易升华而损失，造成溶液中的I2浓度降低，吸光度减小 【解析】 【小问1详解】 步骤①为灼烧海带固体，灼烧操作需要在坩埚中进行，配套泥三角、酒精灯，对应图中的装置D；步骤③是将海带灰悬浊液中的不溶性残渣和含碘离子的水溶液分离，该实验操作名称是过滤，需用到漏斗，对应装置B； 【小问2详解】 步骤④为酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，H2O2作为氧化剂，还原产物为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：； 【小问3详解】 萃取操作的核心要求是萃取剂和原溶剂（水）不互溶、不反应，酒精和水可以以任意比例互溶，无法出现分层现象，因此不能用酒精萃取碘； 【小问4详解】 利用碘单质遇淀粉溶液变蓝色的特征性质设计实验：取少量提取碘后的水溶液于洁净试管中，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，振荡观察，若溶液变为蓝色，说明水溶液中仍含有单质碘，若无明显现象则不含单质碘。 【小问5详解】 传统蒸馏CCl4提取碘的工艺需要加热蒸馏有机溶剂，CCl4易挥发且有毒，蒸馏过程能耗高还容易造成有机溶剂挥发污染环境，同时蒸馏操作耗时较长。反萃取法在常温下即可完成相关反应分离，无需蒸馏操作，能避免使用蒸馏操作消耗大量能源，同时减少易挥发的有毒CCl4的挥发，更符合绿色化学理念，操作也更简便；步骤②加入硫酸酸化，发生碘元素的归中反应，-1价的I-和+5价的在酸性条件下生成0价的I2，配平后离子方程式为：； 【小问6详解】 碘单质易升华，海带灼烧时温度较高，时间过久会导致部分I-被氧化为I2后升华造成损失。 16. 湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 第三周期ⅥA族 （2） ①. 增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分 ②. 催化氧化 （3） ①. 小于 ②. 、、 （4） （5）热还原法或铝热法 （6）2.275 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2；高硫铝土矿粉碎后通入空气煅烧，反应生成的二氧化硫气体催化氧化生成SO3,用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸；烧渣加氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，经过滤操作得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；滤液1加热除硅，过滤，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【小问1详解】 FeS2中Fe的化合价为+2，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1价；S是16号元素，在元素周期表中位置是第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 “煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的是增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入催化氧化环节，以提高原料利用率。 【小问3详解】 断键吸热、成键放热，“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量。烧渣加过量氢氧化钠溶解，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，所以“滤液1”的主要成分是、、。 【小问4详解】 四羟基合铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以“滤液2”是碳酸氢钠，加入生石灰生成氢氧化钠和碳酸钙，加入过量CaO反应的化学方程式为。 【小问5详解】 工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热生成Fe和氧化铝，该方法为铝热法或热还原法。 【小问6详解】 市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，，则n=2.275。 17. 某种高分子树脂M的合成路线如下图所示，D是一种植物生长调节剂。 已知： 回答下列问题： （1）A分子中最多有________个原子共平面，B的结构简式为__________________________。 （2）反应①所需的试剂和反应条件为________________________________________。 （3）F中所含官能团的名称为_______________________________________。 （4）反应②的类型是________________________________。 （5）E和H反应可生成一种具有香味的液体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________。 （6）有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大14，则N的同分异构体数目共________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 13 ②. （2）、或（催化剂）、加热 （3）碳碳双键、羧基 （4）加成聚合反应或加聚反应 （5） （6）4 【解析】 【分析】和氯气光照取代生成（B），水解生成（C），催化氧化生成苯甲醛；D是一种植物生长调节剂，为乙烯，乙烯和加成生成（G）；乙烯和水加成生成乙醇（E），乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸（H）；苯甲醛和乙醛羟醛缩合生成，再催化氧化生成，最后加聚生成高分子树脂（M）。 【小问1详解】 ①甲苯分子中共平面的原子除了苯环上的6个碳原子，还有与6个碳原子直接相连的5个H原子和一个甲基C原子，甲基C原子上还可能有1个H原子经旋转后共面，故最多有13个原子共面； ②B的结构简式为。 【小问2详解】 反应①为乙醇催化氧化制乙醛，还需要氧化剂，反应条件为或作催化剂、加热。 【小问3详解】 F为，其所含官能团为碳碳双键和羧基。 【小问4详解】 反应②为F通过加聚反应合成高分子树脂M。 【小问5详解】 E为乙醇、H为乙酸，两者反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 G为，N与G互为同系物且相对分子质量比G大14，则N中有3个C原子和2个原子，通过定一个原子位置来移动另一个原子，可得以下情况： 、，故满足条件的结构共有4种。 18. Ⅰ．、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是________；a点时，正、逆反应速率的大小关系为________(填“”“”“”)。 （2）从反应开始至达到平衡时，________。 （3）能使上述化学反应速率加快的措施有________(填标号)。 a．升高温度 b．其他条件不变，增大容器的体积 c．其他条件不变，增大和的物质的量 （4）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。 a．气体的密度保持不变 b．和的浓度之比保持不变 c． d．气体的总压强保持不变 Ⅱ．利用反应，设计原电池如图所示(图中的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过)。该反应既能有效降低氮氧化物的排放量，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 （5）该原电池的负极是________(填“电极A”或“电极B”)，正极发生的电极反应为______________________________________。 （6）电解质溶液中离子的移动方向________(填“从左向右”“从右向左”)，若线路中转移电子，则该电池理论上消耗在标准状况下的体积为________。 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2）0.016 （3）ac （4）cd （5） ①. 电极A ②. 或 （6） ①. 从右向左 ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 由图可知，初始时Y的物质的量为 ，X为 。反应到平衡时，Y消耗了 ，X生成了 。由于加入等物质的量的 和 ，且二者化学计量数相同，故Y代表 或 。消耗的Y与生成的X的物质的量之比为 。根据化学方程式 ，反应物与 的化学计量数之比为 ，与 的化学计量数之比为 ，因此X代表 。a点时反应物物质的量仍在减小，生成物物质的量仍在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故 ； 【小问2详解】 从反应开始至达到平衡时（），生成 的物质的量为 ，根据方程式可知生成 的物质的量为 。容器容积为 ，则 ； 【小问3详解】 a．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，a正确； b．其他条件不变，增大容器的体积，气体浓度减小，反应速率减慢，b错误； c．其他条件不变，增大 和 的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快，c正确； 故选ac； 【小问4详解】 a．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，a错误； b．初始加入等物质的量的 和 ，且二者按 反应，故二者浓度之比始终为 ，不能说明达到平衡，b错误； c． 表示正反应速率， 表示逆反应速率，当 时，即 ，符合速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确； d．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，随反应进行气体总压强减小，当总压强保持不变时，说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，d正确； 故选cd； 【小问5详解】 在反应 中， 中N元素化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故通入 的电极A为负极； 中N元素化合价由 价降低到 价，发生还原反应，在正极放电。由于电解质溶液为 溶液，呈碱性，正极电极反应式为 ； 【小问6详解】 原电池工作时，阴离子向负极移动，即向电极A（左侧）移动，故电解质溶液中阴离子从右向左移动。负极反应式为 ，当线路中转移 电子时，理论上消耗 ，在标准状况下的体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $