第02讲 元素周期表与元素周期律（复习讲义）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学讲义聚焦元素周期表与周期律核心考点，涵盖周期表结构、微粒半径、电离能与电负性等内容，以“位-构-性”逻辑构建知识框架。通过命题透视、思维建模、考点精讲、真题溯源四环节，系统梳理考点，指导解题方法，强化真题训练，助力学生突破难点。 资料突出“位-构-性”思维建模，如用表格归纳微粒半径变化规律，总结电离能反常特例，培养科学思维。设计考向变式训练（如微粒半径比较）和真题溯源（2024江苏卷等），提升学生证据推理能力。分层练习配合即时反馈，保障复习效果，为教师把控节奏提供有力支持。

第02讲 元素周期表与元素周期律 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素的性质 知识解构 知识点1 微粒半径 知识点2 元素的电离能与电负性 考向破译 考向1 微粒半径的大小比较 考向2 电离能与电负性的判断与比较 考点二 元素周期表与元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期表的结构 知识点2 元素周期表的应用 知识点3 元素周期律 知识点4 元素周期表中的有关规律 考向破译 考向1 元素周期表的结构 考向2 元素周期律 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 元素周期表 江苏卷T1，3分 元素的性质与元素周期律 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 江苏卷T3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律： （1）选择题以核外电子排布表达式的正误判断，考查微粒半径、电离能、电负性大小以及有关元素性质递变性的判断。 （2）非选择题直接考查原子或离子的电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排布推断元素等。 2．复习策略： 从原子结构理解电离能及电负性的递变规律及第一电离能的反例，从原子结构理解微粒半径的大小；复习中从原子的电子排布认识元素周期表的分区、主族及副族的划分，并从原子结构上进一步理解元素有关性质的递变规律如比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性；稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，以解答元素构、位、性的试题。 ►复习目标： 1．能从原子核外电子的排布角度，理解元素周期表的结构即分区、周期及族的划分。 2．能依据元素周期律判断有关元素性质递变是否正确。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素的性质 知●识●解●构 知识点1 微粒半径判断 范围 微粒半径的变化 举例 同周期(0族除外) 原子或离子半径从左到到右逐渐 Na＞Mg＞Al 同主族 原子或离子半径从上而下依次 Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋ 同元素 ①原子半径比其阳离子半径 ②原子半径比其阴离子半径 H＋＜H＜H－ 电子层结构相同离子 其核电荷数越大，离子半径 Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－ 既不在同周期 又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na 知识点2 元素的电离能与电负性 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势，稀有气体的第一电离能最 同主族从上到下，第一电离能有逐渐 的趋势 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐 同一主族从上到下，元素电负性呈现 的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显 价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于 为离子键 得分速记 判断同周期元素的第一电离能时，注意两个主族：ⅡA族的第一电离能大于ⅢA族、ⅤA族的第一电离能大于ⅦA族。即电离能的几组特殊性：Be＞B、N＞O、Mg＞Al、P＞S。 考向1 微粒半径的判断 例1X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：。下列说法错误的是 A．和含有相同数目的中子 B．与放射性核素互为同位素 C．X的原子半径大于Y D．X和Y均位于元素周期表中的p区 【变式1】下列说法正确的是________ （1）（2025·南通市如皋市10月）原子半径：r(Se)＞r(As)＞r(Ge) （2）（2025·连云港市上学期期中）原子半径：r(C)＞r(O) （3）（2025·江苏省苏锡常镇二模）原子半径：r(Mg)＜r(S) （4）（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）半径大小：r(S2－)＞r(N3－)＞r(O2－) （5）（2025·江苏省盐城市上学期期中）半径：r(Al3＋)＞r(O2－) （6）（2025·江苏省盐城中学12月检测）离子半径：Cl－＞K＋ （7）（2024·江苏苏州市十校12月联考）离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) （8）（2025·江苏省如皋中学调研二）离子半径：r(Ca2＋)＞r(P3－) （9）（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）离子半径：r(N3－)＜r(Na＋)＜r(Cl－) （10）（2025·扬州中学1月）原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) （11）（2025·江苏省丹阳高级中学期中）半径：r(O2－)＞r(S2－) 【变式2】下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为·· A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 考向2 电离能与电负性的判断与比较 例2（2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）常用作分析试剂。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．电离能： C．电负性： D．沸点： 【变式1·变载体】（2026·江苏南京市大厂高级中学·二模）工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．酸性： D．电负性： 【变式2】（2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 【变式3】（2026·江苏南京市第六十六中学·二模）尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．电离能： D．沸点： 考点二 元素周期表与元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的结构 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝ 数＝ 数＝ 数。 2.编排原则 （1）周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从 排成的 行。 （2）族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从 排成的纵行。 3.元素周期表的结构 （1）周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 本周期 元素种数 本周期稀有 气体原子序数 【规律】某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周期元素种数 （2）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 _ 价电子 通式　 、 族类别 【特别提醒】①碱金属元素位于 族, 元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第 列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是 族。 ③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是 族(含有 系、 系元素),共有 种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是 元素，原子最外层电子数不超过 个( 个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于 元素，且最外层电子数即为主族的 。 ⑥电子层数= 数,主族序数= 数。 （3）分区 ①按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为 元素区和 元素区分界线( 元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。 （4）元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是 元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共 种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共 种元素。 ④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】①第Ⅷ族不是副族，共三列； ②0族不是主族，最外层8电子（He为2）； ③周期序数直接等于电子层数，是推断核心依据。 知识点2 元素周期表的应用 1.元素推断（位构性互推） ①周期序数= 数，主族序数= 电子数； ②由位置推原子 ，由结构判断单质、化合物 。 2.判断性质递变 ①同周期从左到右：金属性 、非金属性 ；同主族自上而下 。 ②可比较氢化物 性、最高价含氧酸酸碱性 、微粒半径 。 3.寻找特殊材料 ①半导体元素在金属与非金属 附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在周期表的 ，如：F、Cl、S、P、As等。 ③ 剂和耐 、耐 合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 ④ⅠA、ⅡA 制活泼金属还原剂。 4.预测未知元素：依据同主族元素性质相似性与递变性，推测未填满周期元素的化合价、单质状态、化合物通性。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质，如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 ；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为 固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。 【易错提醒】①比较非金属性只能用最高价含氧酸，无氧酸不能作为依据； ②同周期原子半径左大右小，离子半径规律需区分阴阳离子； ③半导体材料多在金属、非金属分界线附近。 得分速记 外围电子排布与族的关系 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 外围电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 ns2np6 纵行 1 2 13 14 15 16 17 18 说明：①主族序数＝最外层电子数＝s电子＋p电子 ②s电子＋p电子＝8，则为0族（He为2s2） 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 外围电子排布 (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 纵行 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 知识点3 元素周期律 1．概念 元素的性质随 的递增而呈周期性变化的规律 2．实质 元素原子 的结果 3．递变规律 内容 同周期(从左到右，0族除外) 同主族(从上到下) 原子 结构 核电荷数 逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径 逐渐 逐渐 离子半径 阳离子逐渐 ，阴离子逐渐 逐渐 元素 性质 主要化合价 最高正价：＋1→＋7 最低负价：－4→－1 (O、F除外) 最高正价＝主族序数 (O、F除外) 金属性 逐渐 逐渐 非金属性 逐渐 逐渐 第一电离能 总体呈现 的趋势 但 族和 族反常地高 逐渐 电负性 逐渐 逐渐 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性 强 碱性 酸性 碱性 简单气态氢化物的热稳定性 【易错提醒】①不能用无氧酸性判断非金属强弱； ②离子半径与原子半径规律不同，电子层越多半径越大； ③O无最高正价，F无正化合价。 得分速记 元素的“位、构、性”关系 依据原子结构、元素性质推断元素的解题模型 根据模型推断元素 知识点4 元素周期表中的有关规律 1、原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 2、元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的 数= 数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。 （2）只有 元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于 。 （3）若某原子的最外层电子数为 数(m),则正常化合价为 数,从+1价到+m价,若出现偶数则为 化合价,其氧化物为 氧化物,如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为 数(n),则元素的正常化合价为一系列 数,例如。 3、微粒半径大小比较的一般规律 （1）同周期(除0族外)，随原子序数的 ,原子半径由 到 ，如Na g Al； （2）同主族，随原子序数的 ,原子半径、离子半径由 到 ，如Li Na K;Li+ Na+ K+； （3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越 ,微粒的半径越 （阴 阳 ，径 序 ），如Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-； （4）同种元素形成的微粒，阳离子 原子 阴离子,价态越 ,微粒的半径越 ，如H+ H H-;Fe3+ Fe2+ Fe。 4、元素种类判断规律 （1）周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为： 数周期为； 数周期为。如第 周期为种，第 周期为种。 （2）族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝（ ）的绝对值 5、对角线规律 金属与非金属分界线对角（ 上角与 下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 6、相似规律： （1）相邻相似：元素周期表中， 相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数 ，故同族元素性质 。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性） ．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径 ． 7、递变规律： （1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C) Z(B) Z(A)；原子半径r(C) r(A) r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B A C，单质的氧化性B A C等。 8、“定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则： ① 1时为金属，值越 ，金属性越 ； ② 1时是非金属，越 ，非金属性越 ； ③ 1时多为 元素 【易错提醒】①简单阴离子半径大于同周期阳离子； ②无氧酸酸性不能判断非金属强弱； ③半满、全满稳定结构造成电离能反常。 考●向●破●译 考向1 元素周期表的结构 例1(2026·江苏扬州·一模)金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 【变式1】（2026·江苏淮安·模拟预测）稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是 A．Nd B．K C．Al D．Fe 【变式2】人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A．Si B．Cr C．Fe D．Ni 【变式3】【新考法——结合科技成果】我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 考向2 元素周期律 例4(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 解题妙招 解题遵循“找题眼—定元素—互推验证”三步法。 （1）先抓取特殊结构、价态、氢化物、化合物特征等突破口，依托核心等式：电子层数 = 周期数、最外层电子数 = 主族序数（O、F 除外）定位元素。 （2）以周期表位置为桥梁，串联原子结构与金属性、半径、电离能等性质，实现位、构、性双向推导。 （3）推断完毕反向核对全部条件，规避 O、F 无最高正价、电离能反常等陷阱，再结合周期律快速辨析选项正误。 【变式1·变载体】(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的离子半径大于Y的离子半径 D．电负性： 【变式2】一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 【变式3】某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．为极性分子 C．的空间结构为三角锥形 D．最简单氢化物的沸点： 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 2．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 3．（2022·江苏卷）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 4．（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 5．（2026·河南卷）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 6．（2026·湖南卷）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 7．（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表与元素周期律 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 元素的性质 知识解构 知识点1 微粒半径 知识点2 元素的电离能与电负性 考向破译 考向1 微粒半径 的大小比较 考向 2 电离能与电负性 的判断与比较 考点二 元素周期表与元素周期律 知识解构 知识点1 元素周期表的结构 知识点2 元素 周期表的应用 知识点 3 元素周期律 知识点4 元素周期表中的有关规律 考向破译 考向1 元素周期表的结构 考向2 元素周期律 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 元素周期表 江苏卷T1，3分 元素的性质与元素周期律 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 江苏卷T4，3分 江苏卷T3，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律： （1）选择题以核外电子排布表达式的正误判断，考查微粒半径、电离能、电负性大小以及有关元素性质递变性的判断。 （2）非选择题直接考查原子或离子的电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排布推断元素等。 2．复习策略： 从原子结构理解电离能及电负性的递变规律及第一电离能的反例，从原子结构理解微粒半径的大小；复习中从原子的电子排布认识元素周期表的分区、主族及副族的划分，并从原子结构上进一步理解元素有关性质的递变规律如比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱、气态氢化物的稳定性；稳打双基，归纳总结原子结构及核外电子排布特性，系统整合元素推断的突破口，以解答元素构、位、性的试题。 ►复习目标： 1．能从原子核外电子的排布角度，理解元素周期表的结构即分区、周期及族的划分。 2．能依据元素周期律判断有关元素性质递变是否正确。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 元素的性质 知●识●解●构 知识点1 微粒半径判断 范围 微粒半径的变化 举例 同周期(0族除外) 原子或离子半径从左到到右逐渐变小 Na＞Mg＞Al 同主族 原子或离子半径从上而下依次增大 Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋ 同元素 ①原子半径比其阳离子半径大 ②原子半径比其阴离子半径小 H＋＜H＜H－ 电子层结构相同离子 其核电荷数越大，离子半径越小 Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－ 既不在同周期 又不在同主族 找与一种元素在同周期、与另一种元素在同主族的元素作参照物 如比较F、Na的原子半径，找Cl或Li作参照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na 知识点2 元素的电离能与电负性 电离能 递变性 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势 应用 ①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱 ②判断元素的化合价：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1 电负性 递变性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大 同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 应用 ①判断金属性怀非金属性强弱：金属的电负性通常小于1.8 ②判断元素在化合物中的价态：电负性大者显负价 ③判断化学键类型：两元素的电负性差值大于1.7为离子键 得分速记 判断同周期元素的第一电离能时，注意两个主族：ⅡA族的第一电离能大于ⅢA族、ⅤA族的第一电离能大于ⅦA族。即电离能的几组特殊性：Be＞B、N＞O、Mg＞Al、P＞S。 考向1 微粒半径的判断 例1X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：。下列说法错误的是 A．和含有相同数目的中子 B．与放射性核素互为同位素 C．X的原子半径大于Y D．X和Y均位于元素周期表中的p区 【答案】A 【分析】根据反应式可得：a+2=15，27+4=b+1，则a=13，b=30。X、Y分别为Al、P元素，据此解答。 【解析】A. 27Al的中子数为27-13=14，30P的中子数为30-15=15，因此二者中子数不相同，故A项错误； B.30P和32P质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B项正确； C.根据元素周期律，同周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此Al原子半径大于P，故C项正确； D.Al、P元素均位于元素周期表中的p区，故D项正确； 故答案为：A。 【变式1】下列说法正确的是________ （1）（2025·南通市如皋市10月）原子半径：r(Se)＞r(As)＞r(Ge) （2）（2025·连云港市上学期期中）原子半径：r(C)＞r(O) （3）（2025·江苏省苏锡常镇二模）原子半径：r(Mg)＜r(S) （4）（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）半径大小：r(S2－)＞r(N3－)＞r(O2－) （5）（2025·江苏省盐城市上学期期中）半径：r(Al3＋)＞r(O2－) （6）（2025·江苏省盐城中学12月检测）离子半径：Cl－＞K＋ （7）（2024·江苏苏州市十校12月联考）离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) （8）（2025·江苏省如皋中学调研二）离子半径：r(Ca2＋)＞r(P3－) （9）（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）离子半径：r(N3－)＜r(Na＋)＜r(Cl－) （10）（2025·扬州中学1月）原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) （11）（2025·江苏省丹阳高级中学期中）半径：r(O2－)＞r(S2－) 【答案】（2）（4）（7） 【解析】（1）同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：r(Se)＜r(As)＜r(Ge)，错误；（2）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：r(C)＞r(O)，正确；（3）同周期元素，从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小：：r(Mg)＞r(S)，错误；（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径大小：r(S2－)＞r(N3－)＞r(O2－)，正确；（5）Al3＋和O2−电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2－)＞r(Al3＋)，错误；（6）离子半径：Cl－＞K＋，正确；（7）O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，故离子半径：r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)，正确；（8）具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2＋)＜r(P3－)，错误；（9）电子结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，则离子半径大小关系为：r(Na＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)，错误；（10）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径r(C)＞r(N)＞r(O)，错误；（11）O2－的核外电子数为10，电子层数为2，S2－的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：r(O2－)＜r(S2－)，错误。 【变式2】下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为·· A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞② C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③ 【答案】C 【解析】①基态X的原子结构示意图为，X为S原子；②基态Y原子的价电子排布式为3s23p5，Y为Cl原子；③基态Z2－的轨道表示式为，Z2－原子为S2－；④基态T原子有2个电子层，电子式为··，T为O原子；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，S、S2－的电子层数相同、质子数相等，S2－的电子数多，S原子的半径小于S2－，所以半径由大到小排列顺序为③(S2－)＞①(S)＞②(Cl)＞④(O)，故选C项。 考向2 电离能与电负性的判断与比较 例2（2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）常用作分析试剂。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．电离能： C．电负性： D．沸点： 【答案】C 【解析】A．Fe的原子序数是26，位于元素周期表中的d区，A错误；      B．同主族元素，从上至下第一电离能减小，，B错误； C．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性，C正确； D．氨分子间形成氢键导致沸点高于硫化氢，D错误； 故选C。 【变式1·变载体】（2026·江苏南京市大厂高级中学·二模）工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．酸性： D．电负性： 【答案】B 【解析】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，离子半径：，A错误； B．同周期从左到右第一电离能有增大趋势，从上到下第一电离能逐渐减小，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能，B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性，C错误； D．非金属性越强，电负性越大，电负性，D错误； 答案选B。 【变式2】（2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）氨基乙酸钠()是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是 A．电离能： B．电负性： C．半径： D．稳定性： 【答案】A 【解析】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O) < I1(N)，A正确； B．同周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误； C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-核电荷更小，离子半径更大，故r(O2-)＞r(Na+)，C错误； D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于NH3，D错误； 故选A。 【变式3】（2026·江苏南京市第六十六中学·二模）尿素[和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．电离能： D．沸点： 【答案】B 【解析】A．同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．元素金属性越强，电负性越小，根据金属活动性顺序表，金属性：K＞H，则电负性：，B正确； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离，C错误； D．常温下氨为气态，水为液态，故沸点：，D错误； 故选B。 考点二 元素周期表与元素周期律 知●识●解●构 知识点1 元素周期表的结构 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2.编排原则 （1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 （2）族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 3.元素周期表的结构 （1）周期(7个横行，7个周期) 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 周期类别 短周期 长周期 本周期 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 本周期稀有 气体原子序数 2 10 18 36 54 86 118 【规律】某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周期元素种数 （2）族(18个纵列，16个族) 族序数 ⅠA、ⅡA ⅢB～Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA～ⅦA 0 纵列序数 1、2_ 3～10 11、12 13～17 18 价电子 通式　 ns1、ns2 (n－1)d1～9ns1或2 (n－1)d10ns1、(n－1)d10ns2 ns2np1～5 ns2np6 族类别 主族 副族 主族 0族 【特别提醒】①碱金属元素位于ⅠA族,氢元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。 ③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族(含有锕系、镧系元素),共有32种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。 （3）分区 ①按价层电子排布分区(一) 说明：各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族～Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10 ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ②根据元素的金属性与非金属性分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 （4）元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 【易错提醒】①第Ⅷ族不是副族，共三列； ②0族不是主族，最外层8电子（He为2）； ③周期序数直接等于电子层数，是推断核心依据。 知识点2 元素周期表的应用 1.元素推断（位构性互推） ①周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数； ②由位置推原子结构，由结构判断单质、化合物性质。 2.判断性质递变 ①同周期从左到右：金属性减弱、非金属性增强；同主族自上而下相反。 ②可比较氢化物稳定性、最高价含氧酸酸碱性强弱、微粒半径大小。 3.寻找特殊材料 ①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②农药中常用元素在周期表的右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 ④ⅠA、ⅡA 制活泼金属还原剂。 4.预测未知元素：依据同主族元素性质相似性与递变性，推测未填满周期元素的化合价、单质状态、化合物通性。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质，如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 【易错提醒】①比较非金属性只能用最高价含氧酸，无氧酸不能作为依据； ②同周期原子半径左大右小，离子半径规律需区分阴阳离子； ③半导体材料多在金属、非金属分界线附近。 得分速记 外围电子排布与族的关系 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 外围电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 ns2np6 纵行 1 2 13 14 15 16 17 18 说明：①主族序数＝最外层电子数＝s电子＋p电子 ②s电子＋p电子＝8，则为0族（He为2s2） 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 外围电子排布 (n－1)d1ns2 (n－1)d2ns2 (n－1)d3ns2 (n－1)d5ns1 (n－1)d5ns2 (n－1)d6～8ns2 (n－1)d10ns1 (n－1)d10ns2 纵行 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 知识点3 元素周期律 1．概念 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 2．实质 元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3．递变规律 内容 同周期(从左到右，0族除外) 同主族(从上到下) 原子 结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相等 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小 逐渐增大 元素 性质 主要化合价 最高正价：＋1→＋7 最低负价：－4→－1 (O、F除外) 最高正价＝主族序数 (O、F除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 第一电离能 总体呈现增大的趋势 但ⅡA族和ⅤA族反常地高 逐渐减小 电负性 逐渐增强 逐渐减弱 化合物性质 最高价氧化物对应的水化物 酸性增强 碱性减弱 酸性减弱 碱性增强 简单气态氢化物的热稳定性 增强 减弱 【易错提醒】①不能用无氧酸性判断非金属强弱； ②离子半径与原子半径规律不同，电子层越多半径越大； ③O无最高正价，F无正化合价。 得分速记 元素的“位、构、性”关系 依据原子结构、元素性质推断元素的解题模型 根据模型推断元素 知识点4 元素周期表中的有关规律 1、原子序数规律 （1）同主族、邻周期元素的原子序数差 元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目 元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族) 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目 （2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 2、元素化合价规律 （1）主族元素的最高正化合价=它所在的族序数=最外层电子数(即价电子数),但要注意F无正价,O一般不显正价。 （2）只有非金属元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于8。 （3）若某原子的最外层电子数为奇数(m),则正常化合价为奇数,从+1价到+m价,若出现偶数则为非正常化合价,其氧化物为不成盐氧化物,如NO、NO2。 （4）若某原子的最外层电子数为偶数(n),则元素的正常化合价为一系列偶数,例如。 3、微粒半径大小比较的一般规律 （1）同周期(除0族外)，随原子序数的递增,原子半径由大到小，如Na>Mg>Al； （2）同主族，随原子序数的递增,原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K+； （3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大,微粒的半径越小（阴前阳下，径小序大），如Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-； （4）同种元素形成的微粒，阳离子<原子<阴离子,价态越高,微粒的半径越小，如H+<H<H-;Fe3+<Fe2+<Fe。 4、元素种类判断规律 （1）周期元素种类：设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。 （2）族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝（族序数－2）的绝对值 5、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。 6、相似规律： （1）相邻相似：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律； （2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数相等，故同族元素性质相似。 （3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近．②元素周期表中左上右下（）相邻的两金属元素的离子半径相近． 7、递变规律： （1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B>A>C，单质的氧化性B>A>C等。 8、“定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则： ①＜1时为金属，值越小，金属性越强； ②＞1时是非金属，越大，非金属性越强； ③＝1时多为两性元素 【易错提醒】①简单阴离子半径大于同周期阳离子； ②无氧酸酸性不能判断非金属强弱； ③半满、全满稳定结构造成电离能反常。 考●向●破●译 考向1 元素周期表的结构 例1(2026·江苏扬州·一模)金秀矿含Ni、Bi、As、S等元素。下列元素中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 【答案】D 【解析】短周期元素指周期表中第一至第三周期的元素，原子序数范围为1-18。Ni为28、Bi为83、As为33、S为16。S的原子序数16在短周期范围内（第三周期），而其他元素均大于18，不属于短周期。因此D正确。 【变式1】（2026·江苏淮安·模拟预测）稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是 A．Nd B．K C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】A．Nd为钕元素，属于镧系元素，符合题干中稀土元素的定义，A正确；B．K为钾元素，属于第ⅠA族碱金属元素，不属于稀土元素，B错误；C．Al为铝元素，属于第ⅢA族，为主族元素，不属于稀土元素，C错误；D．Fe为铁元素，属于第Ⅷ族过渡金属元素，不属于稀土元素，D错误；故答案选A。 【变式2】人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A．Si B．Cr C．Fe D．Ni 【答案】A 【解析】A项，Si原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，符合题意；B项，Cr原子序数24，位于第四周期第ⅥB族，不符合题意；C项，Fe原子序数26，位于第四周期第Ⅷ族，不符合题意；D项，Ni原子序数28，位于第四周期第Ⅷ族，不符合题意。 【变式3】【新考法——结合科技成果】我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 【答案】C 【解析】A项，Si位于p区，不符合题意；B项，Ca位于s区，不符合题意；C项，Fe位于d区，符合题意；D项，Cu位于ds区，不符合题意。 考向2 元素周期律 例4(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．X元素在周期表中位于p区 B．第一电离能：I1(M)> I1(Y)> I1(Z) C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族 D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素焰色反应呈黄色，X为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，M为Cl，W是电负性最强的元素，W为F，则Y为Mg。 【解析】A．Na元素位于元素周期表的s区，A错误； B．同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是Mg3s轨道全满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能Cl>Mg>Al，B正确； C．Y为Mg，在元素周期表中位于第三周期ⅡA族，C错误； D．F的气态氢化物为HF，HF为弱酸，D错误； 故答案选B。 解题妙招 解题遵循“找题眼—定元素—互推验证”三步法。 （1）先抓取特殊结构、价态、氢化物、化合物特征等突破口，依托核心等式：电子层数 = 周期数、最外层电子数 = 主族序数（O、F 除外）定位元素。 （2）以周期表位置为桥梁，串联原子结构与金属性、半径、电离能等性质，实现位、构、性双向推导。 （3）推断完毕反向核对全部条件，规避 O、F 无最高正价、电离能反常等陷阱，再结合周期律快速辨析选项正误。 【变式1·变载体】(2026·江苏南通中学等校九校联考·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的离子半径大于Y的离子半径 D．电负性： 【答案】A 【解析】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。 A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确； B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O>SiH4，B错误； C．Z的离子为Mg2+，Y的离子为O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Mg2+<O2-，C错误； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误； 故选A。 【变式2】一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y C．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角： 【答案】A 【分析】已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q形成1个共价键，Q为氢，R形成4个共价键、W形成3个共价键、X形成2个共价键，则R为碳、W为氮、X为氧，W和Y同族，Y为磷，Z形成2个共价键，Z为硫； 【解析】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N＞O＞P，A错误； B．硫非金属性大于磷，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H3PO4，B正确； C．氨气分子间形成氢键，导致其沸点高于甲烷，C正确； D．中C原子的价层电子对数为，不含孤对电子，为平面三角形结构，SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤对电子数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，则键角：，D正确； 故选A。 【变式3】某种价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(为甲基)。、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中的价电子结构为，的核外电子数等于的最外层电子数，、和的原子序数之和为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．为极性分子 C．的空间结构为三角锥形 D．最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】由图中配合物的结构可推断是卤族元素，其最外层电子数为；已知的核外电子数等于的最外层电子数，由此可推断为元素；已知的价电子结构为，且其原子序数小于元素的，由此可推断为元素；位于元素和元素之间，由此可推断为元素；由图中配合物的结构可推断是元素；、和的原子序数之和为，则为元素。 【解析】A．同一周期主族元素从左到右电离能呈增大趋势，但是N的最高能级2p能级电子半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：，A正确； B．的中心原子为，有3个键电子对（），中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，为非极性分子，B错误； C．的中心原子为，有3个键电子对，中心原子上的孤电子对数，原子上的价层电子对数，根据VSEPR模型，的空间构型为平面三角形，C错误； D．分子间会形成氢键，其沸点较高，最简单氢化物的沸点：，D错误； 故答案选A。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：，B错误； C．晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误； D．周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。 故选D。 3．（2022·江苏卷）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误； 故选A。 4．（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>X B．键角：YX2>YX3 C．W、Z分别能与X形成多种化合物 D．最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【解析】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 5．（2026·河南卷）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【分析】、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。 【解析】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确； B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误； C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误； D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误； 故选A。 6．（2026·湖南卷）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A．第一电离能：X<Y B．热稳定性：W2Y>W2Z C．ZY2、MY2的空间结构均为V形 D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。 【解析】 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误； B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确； C．ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确； D．XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确； 故选A。 7．（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确； D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确； 故答案为：A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $