黑龙江六校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡 规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应 的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Ga70 一、选择题：本题共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目 要求。 1.北京时间2026年5月25日5时13分，神舟二十三号航天员乘组入驻中国空间站，完成了中国 航天史上第八次“太空会师”。下列有关说法错误的是 A.神舟二十三任务中首次开展钙钛矿电池动态服役实验，钙、钛属于长周期元素 B.飞船内部的可伸缩操纵棒采用高强度碳纤维材料制成，碳纤维属于有机高分子材料 C. 乘组将开展高性能稀土永磁合金的空间制备，稀土永磁合金属于金属材料 D.交会对接舱照明用到了碳化硅一氮化镓半导体晶体材料，碳化硅属于共价晶体 2.下列化学用语错误的是 -CH A.顺式聚-1,3-丁二烯的结构简式 B.HClO的电子式为H:O:Cl C.S0的球棍模型：0 D圆体HF中的链状结构式从从 3.生物大分子是构成生命体的基础物质。下列关于生物大分子的说法正确的是 A.蛋白质分子中存在肽键，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，均可发生水解反应 C.DNA和RNA的基本组成单位都是脱氧核苷酸 D.ATP水解时高能磷酸键会发生断裂，同时吸收较多能量 4.下列有机物类别划分正确的是 0 0 A.CH,一C一CH,属于烃类 B.H-C-0-》 属于酸类 C.○○属于芳香烃 D.H0〈-CH,一CH-CH:属于醇类 高二化学第1页（共6页） 5.下列关于有机物的说法错误的是 A.2-丁烯（八）分子存在顺反异构 HO -CHOH 互为同分异构体 C. Q-c=c-c=c》 CH0中最多17个碳原子共平面 C.Hs D.苯乙烯(CH=CH《 》和氢气完全加成的产物的一溴代物有6种 6.下列化学方程式书写错误的是 A.丙烯的加聚反应： CH,CH=-CH,雀化ECH,-CH CH, B.环己烷在氧气中燃烧的反应： 1+90,点琴6C0,+6H,0 C.乙醇的工业制法：CH,一CH,十H,0加装：加压CH,CH,OH 催化剂 D.苯与浓硫酸浓硝酸在50~60℃反应：○十H0-S0,H00巴○一S0,H十H,0 7.有机金属框架是由金属离子（如Z2+、Cu+、Co+等）与有机配体（含H、C、N、0等元素）组成，可 作为催化剂使用。下列说法正确的是 A.基态Cu+和Zn+的核外未成对电子数不相等 B.基态Co原子的价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表ds区 C.第一电离能和电负性大小顺序均为N>O>C D.C、N、O三种元素的最高正化合价均等于其主族序数 8.用价层电子对互斥理论(VSEP)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角 大小。下列判断正确的是 A.NO;、NO2的VSEPR模型不同 B.CHCl?与NHt的中心原子的杂化方式相同，VSEPR模型相同 C.P、CH4、SF,均为正四面体形的分子 D.NH3和PH3空间结构相同，均为三角锥形，则键角：NH=PH 9.维生素C又叫抗坏血酸，在氧化还原代谢反应中起调节作用，缺乏它可引起坏血病，其结构如图 所示。下列说法错误的是 A.维生素C的分子式为CHO HO OH B.每个维生素C分子中有2个手性碳原子 C.维生素C中含有3种官能团，能发生氧化、取代、加成、加聚反应 08 D.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 10.由X、Y、Z、M、Q五种短周期原子序数依次增大的主族元素构成的化合物a(a结构如图所示)可 用于消化道溃疡、呼吸道黏膜受伤的辅助修复。X是宇宙中含量最多的元素，Y和M价层未成 对电子数相同，M与Q同主族。下列说法正确的是 XX M A.简单氢化物的沸点：M<Q X-Q- M-X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C.X、Z、M三种元素可以形成离子化合物 X x D.化合物a只具有酸性 高二化学第2页（共6页） 11.Q是一种重要的配体，在金属催化反应中用途广泛，其合成路线如图。下列说法错误的是 DCM NH,OAc EtN,30℃ 1c0H,120℃H0 A.X的同分异构体中可能同时含苯环和羧基 B.Y显碱性，能与盐酸反应 C.0.5molZ最多能消耗1 mol NaOH 2C02(g) 2H200 D.Q能发生加成反应和水解反应 12.C02的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用 钉(Ru)基催化剂将CO,转化为有机原料甲酸的反应机理如2Hg 0H 图所示。下列说法错误的是 Ru OH A.反应过程中Ru的化合价未发生变化 B.生成甲酸的总反应原子利用率为100% C.反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 2HC00H02H,00 D.反应过程中C原子的杂化方式未发生变化 13.某校化学项目研究小组利用如图所示装置进行乙醇氧化制乙醛的模拟实验：打开K1、K2,一定 时间后，a中溶液变棕褐色；关闭K1,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列 说法错误的是 10%H202a 无水日 溶液6 乙醇 铜丝 没食子酸更 要新制的氢氧化铜 6 d 已知：没食子酸遇到O2变成棕褐色。 A.a中现象体现了没食子酸的还原性 B.b中MnO2起到了催化作用，MnO2也可换成FeCl,溶液 C.滴加无水乙醇后，c中铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D.反应后将试管d加热至沸腾，d中产生砖红色沉淀，说明c中有乙醛生成 14.不饱和聚酯Q可用于制造玻璃钢，Q的合成反应如图所示。下列说法错误的是 OH COOH xHO 、+H0 -0H+ -COOH →H0 H wH.O A,理论上原料物质的投料比x:y:x=2:1:1 B.M与N可形成具有六元环的酯 C.合成不饱和聚酯反应中w=4n一1 D.不饱和聚酯Q在一定条件下可以降解 高二化学第3页（共6页） 15.钒傢合金是重要的超导材料。一种钒镓合金的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示。已知：NA为 阿伏加德罗常数，晶胞参数为am,原子分数坐标：A0,00),B(20,)。下列说法错误的是 A.该合金的化学式为GaV, B.与Ga距离最近且相等的V有4个 CC的原子分数坐标为1，》 D.该晶胞的密度为2X70+6X51×10g·cm aNA 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 沿z轴的投影 l6.(I3分)一种从多金属精矿中（主要含有Fe、Cu、Ni、0等元素）提取Fe、Cu、Ni等的工艺如图 所示： 试剂 -空气 R 有机相→反苯取→电解槽→0u S02 精矿一→酸浸→浸取液pH3.0高压 →滤液1一→萃取 8 加热 Mgo 固体残渣← NHy H2 Fe←700℃加热K一Fe,0 水相沉镍→N(Om2-→i (1)基态Fe元素的价层电子排布式为 ;“酸浸”前需要将精矿粉碎，其目的是 (2)“高压加热”时，Fe+被氧化的反应中，n(氧化剂)：n(氧化产物)= (3)萃取时发生反应：Cu++2HRCR2十2H+(HR,CR,在有机层，Cu+、H在水层)。某种 HR的结构简式为C9。气0 ,O,铜形成配合物易被萃取的原因有 (填标号)。 N A.铜与N、O形成配位键 B.配位时Cu2+被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe 不断生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为 HO OH (5)丁二酮肟( )常用于检验N+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与N+反应生成鲜红 .C, H H;C CH 色沉淀（配合物） ,此配合物的配体数为 ,配位数为 H Ch 17.(14分)WA、VA族元素性质丰富，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态P原子的价电子轨道表示式为 ;CaC2俗称电石，该化合物的电子式为 (2)石墨烯是只有一个碳原子层厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中 分离出来的，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 高二化学第4页（共6页） ①石墨烯中C的杂化类型为 ②单层石墨烯的结构示意图如图甲所示。12g的石墨烯中由C原子连 接成的六元环的物质的量约为 mol。 ③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用(CH).表示。下列有关叙述错误的 是 (填标号)。 a石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水 c,石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应 (3)早在青铜器时代，人类就认识了锡，锡的卤化物熔点数据如表所示。 物质 SnF SnCl SnBra SnI 熔点/℃ 442 -34 29 143 结合变化规律说明原因： (4)GaAs的立方晶胞结构如图乙所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如 19 图丙所示。 Mn掺杂 Ga As O Mn ①图乙晶胞中，由Ga形成的正八面体空隙有 个；已知晶胞参数为apm,则Ga一As 键的键长为 pm。 ②图丙晶胞中，a、b的原子分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)，则c点As的原子分数坐标 为 18.(14分)苯甲酸正丁酯有愉快的水果香气和百合花香韵，用于配制香水香精 0 和皂用香精，也用作纤维素酯的溶剂及增塑剂，通常采用苯甲酸〈 OH 分水器 和正丁醇(CH,CH,CH2CH,OH)在催化剂的作用下反应来制备。研究小组 用该方法制备苯甲酸正丁酯，实验方案如下（夹持及加热装置略去）： 磁力 【实验装置】 搅拌子 已知： 磁力搅拌器 物质 颜色状态 沸点/℃ 密度/(g·cm-) 溶解性 苯甲酸 无色晶体 248 1.27 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 正丁醇 无色液体 117 0.81 可溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯甲酸正丁酯 无色黏稠液体 250 1.01 微溶于水，可与乙醇、乙醚混溶 环己烷 无色液体 80.8,可与水形成共沸物 0.78 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 【实验步骤】 I.按照实验装置图组装仪器。 Ⅱ.向仪器B中加入12.2g苯甲酸、30mL正丁醇、10mL环己烷、0.5 g FeCla(催化剂)，接通冷凝水， 启动磁力搅拌器并加热，反应回流约2h,反应完成。 高二化学第5页（共6页） Ⅲ.将仪器B中混合液倒入盛有冷水的分液漏斗中振荡、静置，分离出有机层。将有机层倒入饱 和Na2CO3溶液中，搅拌至无气体产生。 V.用分液漏斗分离出粗产品，用10L乙醚萃取水层。将醚层和粗产品合并后，用无水氯化 钙干燥、过滤。先用水浴蒸去乙醚，改用减压蒸馏装置收集130~140℃的馏分。得到13.35g 产物。 回答下列问题： (1)仪器A的冷却水由 (填“a”或“b”)口流入，仪器B的名称为 (2)苯甲酸和正丁醇反应得到产物的化学方程式为 (3)催化剂使用FCL,而不选择浓硫酸的好处是 (回答一点)。 (4)步骤Ⅱ中加入环己烷的作用是 ,反应完成的现象为 (5)步骤Ⅲ中饱和NazCO,溶液的作用是 。步骤V用乙醚萃取水层的目的 (6)苯甲酸正丁酯的产率为 (14分)有机化合物K可作农药增效剂，其衍生物可治疗中枢神经系统疾病，例如帕金森症。有 机化合物K的一种合成路线如图所示： 皿◆0，回 A ◇回格◇r 。- OH CH △浓HS0, D-A反应 已知：醛或酮可与格氏试剂(R一MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得到醇，反应机理如下： R R-C=0+R-MgX→R- -OMex水邂R-OH R2(H) R2(H) 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,反应中会生成副产物的结构简式为 (写出一种即可)。 (2)C中含有的官能团名称为 。C→D反应的化学方程式为 (3)F的名称为 (4)关于化合物H下列说法正确的是 (填标号)。 A.H的化学式为C:H4O B.H可与金属Na反应产生H2 C.H可以使酸性KMnO,溶液褪色 D.H可以与H2发生加成反应，1molH最多可以消耗1molH2 (⑤)化合物N是J的同系物且比J多一个CH2原子团，符合下列条件的N的同分异构体有 种。 ①遇到FeCL,溶液显紫色；②含有-NH,和2个一OH;③苯环上含有3个取代基。 (6)参考上述路线，设计如下转化。Y的可能结构简式为 g △ D-A反应Y 高二化学第6页（共6页）】