精品解析：宁夏回族自治区银川一中2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

银川一中2025/2026学年度(下)高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量H： 1 C：12 O：16 I： 127 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，是常见增味剂，A正确； B．具有杀菌消毒、抗氧化作用，在国家规定限量范围内可用作食品添加剂（如葡萄酒中可适量添加），B正确； C．非处方药无需医师处方即可自行购买使用，包装上印有“OTC”标识，包装上有"R"标识的代表处方药，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不属于半导体，常用的半导体材料为晶体硅，D错误； 故选D。 2. 下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A. 电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 B. 人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关 C. 热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等 D. 金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg能与、发生化学反应，因此电解法获得镁时，不可在或中降温冷却，A正确； B．金属活泼性越弱，越容易被冶炼得到，因此人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关，B正确； C．热还原法冶炼中等活泼金属时，常用CO、、C、Al等作为还原剂，C正确； D．Na、Mg可通过电解熔融氯化物的方法获得，但是共价化合物，熔融状态不导电，Al需通过电解熔融的方法冶炼，D错误； 故答案选D。 3. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢原子具有较强的活性 C 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成的HCl溶于水电离出使湿润石蕊试纸变红，一氯甲烷为非电解质，无酸性，A错误； B．医用酒精中含有水，钠也可与水反应生成可燃性气体氢气，无法证明乙醇分子中羟基氢的活性，B错误； C．淀粉水解后溶液为酸性，会在酸性条件下溶解，检验葡萄糖需在碱性环境下进行，应先加NaOH中和酸至碱性后再检验，该实验不能说明淀粉未水解，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷，且其可溶于四氯化碳，因此溶液最终变为无色透明，D正确； 故选D。 4. 定量分析是研究物质常用的方法。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1 mol甲烷全部生成CCl4消耗2 mol氯气 B. 等质量的甲烷与乙烷气体分别完全燃烧时，乙烷消耗氧气量较多 C. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA D. 50 g正丁烷和8 g异丁烷的混合物中含有共价键的数目为12NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应时，1 mol H原子被取代消耗1 mol ，1 mol 含4 mol H，全部生成最多消耗4 mol ，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，越大耗氧量越多，的，的，故等质量时甲烷消耗氧气量更多，B错误； C．标准状况下，11.2 L 物质的量为0.5 mol，22.4 L 物质的量为1 mol，甲烷与氯气的取代反应为反应前后分子总数不变的反应，故反应后分子总物质的量仍为1.5 mol，分子数为，C正确； D．正丁烷和异丁烷摩尔质量均为58 g/mol，每个分子均含13个共价键，混合物总质量为58 g即1 mol，共价键数目为，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 6. 向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. A的平衡转化率为30% C. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 物质B的起始物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L∶0.06mol/L=3∶2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式，A错误； B．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A的平衡转化率为，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由反应的化学方程式可知，反应前后物质的量不变，则物质B的起始物质的量为（0.05+0.06+0.11-0.15-0.05）mol/L×2L=，D正确； 故选D。 7. a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示，已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A. 可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B. b和银氨溶液发生银镜反应，说明b有还原性 C. b转化为c是水解反应 D. d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 【答案】C 【解析】 【分析】为多糖，在稀硫酸、加热条件下水解生成，可以发生银镜反应，则是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇；乙醇和酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸。 【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝色，纤维素遇碘水没有颜色变化，现象不同，因此可以利用碘水鉴别是淀粉还是纤维素，A正确； B．银氨溶液属于弱氧化剂，葡萄糖能够发生银镜反应，反应过程中葡萄糖被氧化，体现葡萄糖具有还原性，B正确； C．是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，不能发生水解；葡萄糖在酒化酶条件下转化为乙醇和二氧化碳，反应属于分解反应，C错误； D．是乙酸，乙酸水溶液具有酸性，能够和水垢中的、发生反应，因此可以除去水壶里少量水垢，D正确； 故选C。 8. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A. SO2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡；溶液由黄色变为浅绿色，说明三价铁离子被还原为亚铁离子，但立即又变为黄色，说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，最终表现氧化性被还原的是NO，故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化还原反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C→E的化学方程式为4NH3 +5O24NO + 6H2O B. 实验室可直接热分解A制备C C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C为；H为钡餐，可知D含；A、B研磨反应吸热、生成、和D，且C和反应生成A，推知A为、B为、D为；经催化氧化得E为，和反应得F为，和水反应生成强酸G为。 【详解】A．为氨的催化氧化反应，化学方程式书写正确，A正确； B．A为，其热分解生成的和遇冷会重新化合为，无法通过直接热分解制备，B错误； C．F为，溶于雨水会反应生成硝酸，可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G为，常温下浓硝酸可使铁发生钝化，因此可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 10. 铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水和酸。下列说法错误的是 A. 该电池工作时，两极的质量均增加 B. 放电时，当外电路中有2 mol e-通过时，溶液中消耗4 mol H2SO4 C. 放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O D. 放电时，溶液中的阳离子向PbO2电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池放电时属于原电池，总反应：；单质化合价升高，失电子作负极，负极反应：；中铅元素化合价降低，得电子作正极，正极反应：； 【详解】A．放电时，负极转化为难溶的，质量增加；正极也转化为，质量增加，因此两极质量均增加，A正确； B．根据总反应可知，转移时消耗，而非，B错误； C．放电时为正极，得到电子，在硫酸酸性环境下与、结合生成和水，电极反应式书写完全正确，C正确； D．放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，为正极，因此阳离子向电极移动，D正确； 故选B。 11. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是 A. DM可与足量金属钠反应产生1.5 mol H2 B. 可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 分子中含有4种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．题目未给出茯苓新酸DM的物质的量，无法确定其与足量金属钠反应生成的物质的量，故A错误； B．该有机物分子中含有碳碳双键、羟基，均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，故B正确； C．该有机物含有羧基、羟基、酯基，可发生酯化、水解等取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确； D．该有机物分子中含有碳碳双键、酯基、羧基、羟基共4种官能团，故D正确； 选A。 12. 一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（ ） A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、丙烯 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体的平均相对分子质量，由此可确定混合气体中的烷烃必定为(相对分子质量小于25的烃类只有甲烷)；设单烯烃为，由题意知混合物中该烯烃的质量为8.4g，则，又有，解得该烯烃的相对分子质量为28，其为，故答案为A。 13. 下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．测定中和热 C．制备并收集氨气 D．用装置丁收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成，制备需要用Cu与浓硝酸反应，A错误； B．该装置有隔热层可减少热量损失，温度计能够测定反应温度变化，玻璃搅拌器可使酸碱充分混合反应，符合中和热测定的装置要求，B正确； C．加热和固体混合物时，收集氨气的试管口塞橡胶塞会导致空气无法排出，同时氨气密度小于空气，导管应伸入试管底部，用向下排空气法收集，C错误； D．密度小于空气，用该装置排空气收集时应短导管进气、长导管排出空气，图示长导管进气会导致从短导管逸出，无法收集，D错误； 故选B。 14. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量杂质MgO、Fe2O3、SiO2)为原料，冶炼铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：滤渣2的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3. A. 试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸 B. 滤渣1的主要成分是SiO2 C. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ D. 试剂C应是NH3或氨水 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有Na[Al(OH)4]，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝； 【详解】A．试剂A的作用是酸溶铝土矿中的金属氧化物，稀硫酸或稀盐酸都可溶解Al2O3、MgO、Fe2O3，符合要求，A正确； B．SiO2不与稀硫酸、稀盐酸等强酸反应，因此酸溶后滤渣1的主要成分为SiO2，B正确； C．酸溶后溶液中含有Al3+、Mg2+、Fe3+，加入过量NaOH（试剂B）时，Mg2+、Fe3+转化为Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀被除去，Al3+转化为[Al(OH)4]⁻留在溶液中，C正确； D．除杂后溶液中铝元素以[Al(OH)4]⁻形式存在，NH3或氨水无法与[Al(OH)4]⁻反应生成Al(OH)3沉淀，试剂C应为CO2，D错误； 答案选Ｄ。 15. 海洋中有丰富的资源，如图为海水综合利用的工业流程。下列说法错误的是 A. 过程①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S可以依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液后过滤，并向滤液中加足量盐酸，即可得到纯净的氯化钠溶液 B. 过程②在HCI的气流中，将MgCl2·6H2O灼烧可制得无水MgCl2 C. 在过程③或⑤中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24 L Cl2 D. 过程④反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去粗盐中杂质时，溶液需在溶液之后加入，目的是除去过量的，选项中试剂加入顺序会引入新杂质，无法得到纯净溶液，A错误； B．加热时会发生水解，在气流中灼烧可抑制水解，能制得无水，B正确； C．氧化的反应为，氧化0.2 mol 消耗0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确； D．过程④发生反应，生成和两种强酸，溶液呈强酸性，会腐蚀设备，D正确； 故选A。 16. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 【答案】C 【解析】 【详解】①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838 kJ•mol-1，所以A B D错误， C正确， 故选C。 二、填空题 17. PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______(填“饱和”或“不饱和”)烃，可以利用A与H2O的加成反应制取____________(填物质名称)。 （2）写出A→B的化学方程式：______________。 （3）C和E反应生成D的化学方程式为__________________。 （4）写出PHEMA的结构简式：_____________。 （5）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构(不考虑立体异构)，写出其中含一个甲基的结构简式：_________________。 【答案】（1） ①. 不饱和 ②. 乙醇 （2）CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br （3）HOCH2CH2OH++H2O （4） （5） ①. 4 ②. CHBr2CH2CH3或CH2BrCHBrCH3 【解析】 【分析】根据A的分子式，可知A为CH2＝CH2，CH2＝CH2与Br2发生加成反应生成B(CH2BrCH2Br)，B在一定条件下发生卤代烃的水解反应生成C(CH2OHCH2OH)，C与E在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D，结合D的分子式，可知D的结构简式为，D分子中存在碳碳双键，D发生加聚反应生成PHEMA，PHEMA的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 根据A的分子式，可知A为不饱和烃，A可与H2O发生加成反应，生成CH3CH2OH，因此可利用A与H2O的加成反应制取乙醇； 【小问2详解】 根据分析，可知A与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应方程式为：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br； 【小问3详解】 C和E在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成D和H2O，反应方程式为：HOCH2CH2OH++H2O； 【小问4详解】 根据分析可知，D发生加聚反应生成PHEMA，PHEMA的结构简式为：； 【小问5详解】 B的结构简式为CH2BrCH2Br，X是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则X的分子式为C3H6Br2，存在的结构有：CHBr2CH2CH3、CH2BrCHBrCH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br，共4种；其中含一个甲基的结构简式为CHBr2CH2CH3或CH2BrCHBrCH3。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________________。 （2）写出B→C的化学方程式________________________，该反应类型为________________。 （3）按照羟基的活性由强到弱给B、D以及H2O排序________________________(用结构简式表示)。 （4）关于F的说法正确的是________。 a．F和B互为同系物 b．1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) c．F催化氧化可生成醛 d．相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）G的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有____________种，写出其中有3种不同化学环境的氢的结构简式________________。 【答案】（1）催化裂解 （2） ①. 2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O ②. 氧化反应 （3）CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH （4）bd （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在过氧化氢、加热条件下，CH3CH=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH与氧气在铜作催化剂作用下共热发生催化氧化反应生成CH3CH2CHO，则C为CH3CH2CHO；CH3CH2CHO在催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2COOH；对比A、E结构，可知CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成E，则物质X为溴化氢；E与氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成CH3CHOHCH3，CH3CH2COOH与CH3CHOHCH3在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成G，则G为CH3CH2COOCH(CH3)2。据此解答。 【小问1详解】 工业上，丙烯可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为催化裂解； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应为CH3CH2CH2OH与氧气在铜作催化剂作用下，共热发生催化氧化反应生成CH3CH2CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问3详解】 醇与金属钠反应的剧烈程度小于水，则醇中羟基活性弱于水，结合羧酸的酸性可以推知羟基活性由强到弱的顺序为：CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH。 【小问4详解】 a．由结构简式可知，F和B的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，a错误； b．由结构简式可知，F分子中含有的醇羟基能与金属钠发生取代反应生成异丙醇钠和氢气，1mol羟基可与1mol Na反应生成0.5mol H2，则1mol F与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，b正确； c．由结构简式可知，F分子中含有的醇羟基能发生催化氧化反应生成丙酮，c错误； d．由结构简式可知，1mol丙烯和1mol异丙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量都为4.5mol，则相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同，d正确； 故选bd； 【小问5详解】 G的同分异构体可以和碳酸氢钠反应放出CO2，说明其中含有-COOH，结合G的分子式，可知其同分异构体可以表示为C5H11-COOH，-C5H11有8种不同的结构，则C5H11COOH有8种同分异构体，其中含有3种不同化学环境的氢的结构简式为：。 19. I．利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 （1）和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如下，由图中信息可知：的反应中，每生成32g __________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：，某时刻，测得的转化率为50%。此时，的体积分数为___________%。 Ⅱ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （4）该电池工作时，a极的电极反应式为___________；当3.2g CH3OH完全反应时，有___________电子发生转移。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. ②. CD （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应；生成1 mol（32g）放出的能量为。 【小问2详解】 ① 3 min时反应达到平衡，，根据计量数关系，平均反应速率。 ②A．浓度比等于计量数比仅与初始投料、转化率有关，无法说明正逆反应速率相等，也不能说各物质浓度不变，不能判断平衡，A错误； B．恒容容器中气体总质量、体积均恒定，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．体积分数不变说明各组分含量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．消耗为正反应，消耗为逆反应，二者化学计量数相同都是1，因此二者速率相等说明用一氧化碳（或用甲醇）表示的正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； E：生成和断裂键均代表正反应方向，不能判断平衡，E错误； 故答案选CD。 【小问3详解】 设初始，则，转化率为50%时， 总物质的量为，体积分数为。 【小问4详解】 电子由a极流出，a为燃料电池负极，通入甲醇，碱性条件下甲醇失电子生成碳酸根和水，电极反应式为；物质的量为，1 mol甲醇完全反应转移6 mol电子，故0.1 mol甲醇反应转移电子。 20. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 Ⅰ．如图是从海水中提取镁的简单流程，请回答下列问题。 （1）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_________(填化学式)，操作A的名称是_________。 Ⅱ．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图所示，回答下列问题。 （2）鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了Br2的________性。 （3）吸收塔中Br2的吸收率可达95%，也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。 Ⅲ．海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计了如图实验，回答下列问题。 （4）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_____(填仪器名称)中灼烧。 （5）步骤④发生反应的离子方程式为________________。 （6）实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取100 mL样品，加入2 mol·L-1Na2S2O3溶液，发生反应I2+2=2I-+，充分反应后消耗Na2S2O3溶液100 mL。则该样品中I2的含量是_____g·L-1 。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）挥发 （3） （4）坩埚 （5） （6）254 【解析】 【小问1详解】 工业上沉淀选用廉价易得的，可由贝壳煅烧后加水制得，成本低廉；操作A是分离难溶固体和溶液，对应操作是过滤； 【小问2详解】 沸点低，受热易挥发，鼓入热空气可使变为蒸气随空气吹出，利用了的挥发性； 【小问3详解】 该反应为的歧化反应：部分Br从0价降为-1价，部分升为+5价，根据得失电子守恒得和化学计量数之比为5:1，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； 【小问4详解】 灼烧固体样品的仪器为坩埚； 【小问5详解】 酸性条件下具有氧化性，将氧化为，自身被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； 【小问6详解】 由反应计量关系，消耗，故，，样品体积为0.1L，因此含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2025/2026学年度(下)高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量H： 1 C：12 O：16 I： 127 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 2. 下列关于金属冶炼的说法中错误的是 A. 电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却 B. 人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关 C. 热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等 D. 金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 3. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢原子具有较强的活性 C 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 定量分析是研究物质常用的方法。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 1 mol甲烷全部生成CCl4消耗2 mol氯气 B. 等质量的甲烷与乙烷气体分别完全燃烧时，乙烷消耗氧气量较多 C. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA D. 50 g正丁烷和8 g异丁烷的混合物中含有共价键的数目为12NA 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 6. 向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. A的平衡转化率为30% C. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 物质B的起始物质的量为 7. a、b、c、d分别表示四种有机物，它们的转化关系如图所示，已知a是一种多糖，b能和银氨溶液发生银镜反应。下列说法错误的是 A. 可以用碘水鉴别a是淀粉还是纤维素 B. b和银氨溶液发生银镜反应，说明b有还原性 C. b转化为c是水解反应 D. d的水溶液可用于清除水壶中的少量水垢 8. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A. SO2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. NO 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. C→E的化学方程式为4NH3 +5O24NO + 6H2O B. 实验室可直接热分解A制备C C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 10. 铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4难溶于水和酸。下列说法错误的是 A. 该电池工作时，两极的质量均增加 B. 放电时，当外电路中有2 mol e-通过时，溶液中消耗4 mol H2SO4 C. 放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O D. 放电时，溶液中的阳离子向PbO2电极移动 11. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是 A. DM可与足量金属钠反应产生1.5 mol H2 B. 可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 可发生取代反应和加成反应 D. 分子中含有4种官能团 12. 一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（ ） A. 甲烷、乙烯 B. 丙烷、乙烯 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、丙烯 13. 下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．测定中和热 C．制备并收集氨气 D．用装置丁收集气体 A. A B. B C. C D. D 14. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量杂质MgO、Fe2O3、SiO2)为原料，冶炼铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：滤渣2的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3. A. 试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸 B. 滤渣1的主要成分是SiO2 C. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+ D. 试剂C应是NH3或氨水 15. 海洋中有丰富的资源，如图为海水综合利用的工业流程。下列说法错误的是 A. 过程①除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S可以依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液后过滤，并向滤液中加足量盐酸，即可得到纯净的氯化钠溶液 B. 过程②在HCI的气流中，将MgCl2·6H2O灼烧可制得无水MgCl2 C. 在过程③或⑤中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24 L Cl2 D. 过程④反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 16. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为 A. +533 B. +686 C. +838 D. +1143 二、填空题 17. PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______(填“饱和”或“不饱和”)烃，可以利用A与H2O的加成反应制取____________(填物质名称)。 （2）写出A→B的化学方程式：______________。 （3）C和E反应生成D的化学方程式为__________________。 （4）写出PHEMA的结构简式：_____________。 （5）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构(不考虑立体异构)，写出其中含一个甲基的结构简式：_________________。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________________。 （2）写出B→C的化学方程式________________________，该反应类型为________________。 （3）按照羟基的活性由强到弱给B、D以及H2O排序________________________(用结构简式表示)。 （4）关于F的说法正确的是________。 a．F和B互为同系物 b．1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) c．F催化氧化可生成醛 d．相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （5）G的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有____________种，写出其中有3种不同化学环境的氢的结构简式________________。 19. I．利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 （1）和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如下，由图中信息可知：的反应中，每生成32g __________(填“放出”或“吸收”)的能量为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是__________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 （3）一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：，某时刻，测得的转化率为50%。此时，的体积分数为___________%。 Ⅱ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （4）该电池工作时，a极的电极反应式为___________；当3.2g CH3OH完全反应时，有___________电子发生转移。 20. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 Ⅰ．如图是从海水中提取镁的简单流程，请回答下列问题。 （1）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_________(填化学式)，操作A的名称是_________。 Ⅱ．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图所示，回答下列问题。 （2）鼓入热空气将生成的溴吹出，利用了Br2的________性。 （3）吸收塔中Br2的吸收率可达95%，也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，该反应的离子方程式是___________。 Ⅲ．海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计了如图实验，回答下列问题。 （4）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入_____(填仪器名称)中灼烧。 （5）步骤④发生反应的离子方程式为________________。 （6）实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取100 mL样品，加入2 mol·L-1Na2S2O3溶液，发生反应I2+2=2I-+，充分反应后消耗Na2S2O3溶液100 mL。则该样品中I2的含量是_____g·L-1 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $