7.2 探究物质的溶解性 第3课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 聚焦溶解度曲线及其应用，通过基础辨析、综合应用到实际情境的分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶解度曲线含义、饱和溶液判断|如第1、2题直接考查曲线读取与饱和溶液基本概念，巩固物质性质与组成的化学观念| |提升层|曲线比较、结晶方法选择|如第3、5题涉及温度对溶解度影响及提纯方法，培养基于证据推理的科学思维| |综合层|实际情境应用|如第9、12题结合“春泛盐，秋泛硝”等生产场景，体现科学态度与社会责任，深化知识迁移能力|

课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 1．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度如图所示。下列有关说法正确的是 A．时，甲饱和溶液的溶质质量分数约为 B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量一定相等 C．时，甲溶解在水中形成不饱和溶液 D．若将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，只能采用升温方法 【答案】A 【解析】A.时，甲饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确； B.时，未给出溶液质量，无法判断，故选项说法错误； C.由图可知，时，甲物质的溶解度为，因此时，甲能溶解在水中形成饱和溶液，故选项说法错误； D.若将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，也可采用升高温度的方法，故选项说法错误。 2．、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【解析】A.60℃时的溶解度曲线对应点坐标为，即该温度下溶解度为106g，表述正确。 B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为，溶解度大小关系符合该表述，表述正确。 C.升高温度时，溶解度随温度升高缓慢增大，溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述正确。 D.的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述错误。 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析正确的是 A．甲、乙溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80 g甲物质完全溶解至少需要水100 g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的乙物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”可以采用升温 【答案】B 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较甲、乙的溶解度大小，错误； B. 时，甲的溶解度为80g，即该温度下100g水最多溶解80g甲，因此80g甲完全溶解至少需要100g水，正确； C. 时，100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，且需要经过某一步操作，溶液才能恰好饱和，说明得到的是不饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度＞60g；结合图一，时，甲的溶解度为80g，乙的溶解度小于60g，可知硝酸钾是甲物质，错误； D. ②到③要求恰好饱和且溶液质量不变，说明溶质、溶剂质量均不变，可通过降温实现；升温会使甲的溶解度增大，溶液更不饱和，无法达到要求，错误。 4．甘露醇是一种白色针状晶体，20%的甘露醇注射液在医药上是良好的利尿剂。从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠。甘露醇和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甘露醇 10.0 18.5 34.8 64.0 115.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 请回答下列问题： （1）_____℃时，氯化钠的溶解度为38.4 g。 （2）时，甘露醇和氯化钠的溶解度相等，则的范围是（   ）。 A． B． C． （3）时，将甘露醇放入蒸馏水中，充分溶解，所得溶液________（填“符合”或“不符合”）利尿剂的注射要求。 （4）为除去甘露醇样品中混有的少量氯化钠，加热水溶解后适宜采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，再将所得晶体用冷水洗涤以除去表面的少量氯化钠溶液。上述过程中用冷水不用热水洗涤的理由是__________。 【答案】（1）80 （2）B （3）不符合 （4）降温结晶 甘露醇在冷水中的溶解度小，在热水中的溶解度大，用冷水洗涤可减少甘露醇的损失 【解析】（1）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度38.4 g对应的温度为。 （2）由溶解度表可知，和时，甘露醇的溶解度均小于氯化钠，在此温度范围内，二者的溶解度不可能出现相等的情况，a错误； 时甘露醇的溶解度小于氯化钠，时，甘露醇的溶解度大于氯化钠，在此温度范围内，二者的溶解度在某一温度时会相等，b正确； 和时，甘露醇的溶解度均大于氯化钠，在此温度范围内，二者的溶解度不可能出现相等的情况，c错误。 （3）时，甘露醇的溶解度为，设水中可溶解甘露醇的质量为，则，，将甘露醇放入蒸馏水中，不能完全溶解，只能溶解14.8 g，所得溶液的溶质质量分数为，小于20%，不符合利尿剂的注射要求。 （4）甘露醇的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，除去甘露醇样品中混有的少量氯化钠，应采用降温结晶的方法； 甘露醇在冷水中的溶解度小，在热水中的溶解度大，且相差很大，用热水洗涤会使大量的甘露醇溶解造成损失，而用冷水洗涤可减少甘露醇的损失。 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_____(写一种)。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 【答案】（1）时，甲和丙的溶解度相等，均为20g （2）150g （3）加入丙物质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （4）降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等，P点是甲、丙曲线的交点，对应温度为，溶解度为20g。 （2） 时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，加入60g甲只能溶解50g，溶液质量为，未溶解的固体不计入溶液质量。 （3）题目要求保持不变，因此不能通过改变温度实现，不饱和溶液变饱和溶液的恒温方法为增加溶质、恒温蒸发溶剂，任选其一即可。 （4）甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，降温时甲会大量结晶析出，乙几乎不析出，因此选择降温结晶提纯甲。 6．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B．某温度时，将b的饱和溶液升温一定能形成不饱和溶液 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 D．20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 【答案】D 【解析】A.20℃时a的溶解度为25g，其饱和溶液溶质质量分数为，无法配制25%的a溶液，该选项错误。 B.b的溶解度随温度升高先增大后减小，若在b溶解度随升温而降低的温度区间加热饱和溶液，会析出晶体，溶液仍为饱和，该选项错误。 C.阴影区域位于b的溶解度曲线下方，对应b的不饱和溶液，该选项错误。 D.20℃时a、b的溶解度均为25g>10g，符合易溶的划分标准，该选项正确。 7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，结合图中数据分析，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，会析出晶体 C．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D．20℃时，将50g甲固体加入100 g水中，可得到150g不饱和溶液 【答案】B 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于甲、乙溶解度曲线交点温度时，乙的溶解度大于甲，因此A错误。 B.甲的溶解度随温度降低显著减小，40℃的甲饱和溶液降温至20℃时，溶解度减小，原本溶解的溶质无法全部保持溶解状态，因此会析出晶体，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为 （ 为对应温度下的溶解度），20℃时甲溶解度为50g、乙溶解度为20g，不同，因此饱和溶液溶质质量分数不相等，C错误。 D.20℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，将50g甲加入100g水中恰好完全溶解，得到150g饱和溶液，不是不饱和溶液，D错误。 8．化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A．所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B．摇匀会增大蔗糖的溶解度 C．放入冰箱后气泡减少 D．制得的汽水上面比下面甜 【答案】C 【解析】A.20℃时蔗糖的溶解度为202g，即100g水最多可溶解202g蔗糖，本次仅加入10g蔗糖，所得溶液为蔗糖的不饱和溶液，A错误； B.固体溶解度仅和温度、溶质/溶剂种类有关，摇匀只能加快蔗糖溶解速率，无法改变蔗糖的溶解度，B错误； C.汽水中的气泡是小苏打和柠檬酸反应生成的二氧化碳，气体溶解度随温度降低而增大，放入冰箱后温度下降，更多二氧化碳溶解在水中，逸出的气泡减少，C正确； D.溶液具有均一性，制得的汽水各部分浓度一致，甜度相同，D错误。 9．盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）40℃时，将25 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 【答案】（1）28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2）饱和 （3）硫酸钠/ （4）秋天温度低，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，结晶析出 【解析】（1）由图可知，28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； （2）40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，则50g水最多溶解氯化钠的质量小于25g，加入的25g氯化钠不能完全溶解，因此得到饱和溶液； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时析出的晶体较少；从50℃降温至28℃时，硫酸钠溶解度的下降幅度远大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液降温，硫酸钠析出的晶体更多； （4）芒硝主要成分为硫酸钠，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，秋季气温下降，土壤中硫酸钠的溶解能力降低，饱和后析出晶体，因此出现“秋泛硝”现象。 10．在一定温度时(T℃)，分别向盛有等质量水的烧杯中加入固体甲和乙，不同时间时，已加入到烧杯中的固体总质量如表格所示，不同时间时所得溶液中溶质和溶剂质量比如图所示。(提示：每次加入固体后，立即搅拌至固体充分溶解后，再进行后续操作。)请回答下列问题： t1 t2 t3 t4 t5 加入甲固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 加入乙固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 （1）t1时，乙形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）T℃时，甲固体的溶解度为 ________。 （3）若实验时的温度为20℃，则甲为________(填“易溶”或“可溶”)性物质。 （4）t4时，若要将烧杯中的固体乙完全溶解，至少需要向烧杯中再加入_____ g水。 【答案】（1）不饱和 （2）50g （3）易溶 （4）40 【解析】（1）由图可知，乙的溶质溶剂质量比在 t3之后才不再变化（达到饱和）， t1时比值仍在上升，说明还能继续溶解乙固体，因此 t1时乙的溶液是不饱和溶液。 （2）溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。甲达到饱和后，溶质和溶剂质量比为1:2​，设溶解度为S，则，解得S=50g。 （3）易溶物质的判断：20℃时，溶解度大于10g，已知甲在该温度下溶解度为50g，所以属于易溶性物质。 （4）t1时加入10g乙，全部溶解，此时溶质溶剂比为，因此原水的质量为。 乙饱和时溶质溶剂比为，要完全溶解42g乙，设需要总水的质量为，则，解得，因此需要再加入水的质量为。 11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，a物质的溶解度是30g B．a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C．时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D．时，取a、b、c三种物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c 【答案】D 【解析】A. 时溶解度为30g的是c物质，a的溶解度小于30g，错误。 B. a的溶解度随温度升高变化幅度远大于b，提纯混有少量b的a应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，不是蒸发结晶，错误。 C. 时b的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，达不到50%，错误。 D. 若50g水溶解15g溶质达到饱和，对应溶质溶解度需为30g。时a、b溶解度均大于50g，50g水可溶解25g以上a、b，15g全部溶解得到不饱和溶液；c的溶解度随温度升高而减小，时c的溶解度小于30g，50g水最多溶解的c质量小于15g，加入15g可得到饱和溶液，正确。 12．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱的说法。根据溶解度表和曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示 NaCl的溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是___________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 【答案】（1）乙 （2）28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）蒸发结晶 【解析】（1）从溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度变化幅度极小，对应图中走势平缓的乙曲线，甲是溶解度随温度变化较大的碳酸钠的曲线。 （2）溶解度曲线的交点的含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，A点横坐标为28℃，是氯化钠和碳酸钠曲线的交点，因此表示28℃时二者溶解度相等。 （3）氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高，通过蒸发溶剂的方式能使氯化钠结晶析出，因此对应蒸发结晶的过程。 13．如图是硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线。 （1）时，硝酸钾的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)氯化钾的溶解度。 （2）时，将20 g氯化钾放入50 g水中充分搅拌，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钾固体分别加水恰好配制成饱和溶液，需水较多的是_______(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 【答案】（1） （2）饱和 （3）氯化钾 【解析】（1）20℃时硝酸钾的溶解度曲线位于氯化钾曲线下方，因此硝酸钾溶解度更小。 （2）30℃时氯化钾溶解度约为37g，即100g水最多溶解37g氯化钾，推算得50g水最多溶解氯化钾，加入20g氯化钾无法完全溶解，形成饱和溶液。 （3）50℃时硝酸钾溶解度远大于氯化钾，等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越小，需要的溶剂水质量越大，因此氯化钾需水更多。 14．和NaCl的溶解度如下表： 温度(℃) 0 10 20 40 60 的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 s NaCl的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 某兴趣小组学习了溶液知识后，分别进行了如下实验。已知：实验过程中不考虑常温下水的蒸发。 实验1：现有60℃ 100 g水，进行如图1所示操作，溶液质量变化如图2。 实验2：在60℃时，对一定量溶液进行恒温蒸发溶剂，绘制了如图3所示的图像。 请回答下列问题： （1）60℃时，NaCl的溶解度是_______。 （2）实验1中，操作一后得到溶液一定为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）溶解度表中s的值为_______(保留一位小数)。 （4）结合题中信息判断，下列说法正确的有________。 ①实验1中，操作二为降温至10℃ ②图3中， ③40℃时，等质量的和溶液降温到20℃，硝酸钾溶液析出的晶体多 ④60℃时一定量的不饱和溶液，分别倒入两个烧杯中，第一份m g，第二份2m g，都恒温蒸发5 g水。若第一份析出晶体1.1 g，则第二份一定没有晶体析出 【答案】（1）37.3 g （2）饱和 （3）110.0 （4）①②④ 【解析】（1）略； （2）操作一后烧杯底部存在未溶解的NaCl固体，说明该温度下溶液不能继续溶解NaCl，因此为饱和溶液。 （3）图3中蒸发10g到20g水时，溶液已达到饱和，此过程蒸发10g水，溶液减少质量为，即10g水最多溶解的质量为，因此100g水最多溶解110.0g ，即60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g。 （4）① 操作二后溶液质量为135.8g，即100g水溶解35.8g NaCl，恰好对应10℃NaCl的溶解度，故操作二为降温至10℃，正确； ② 蒸发 g水时刚开始析出晶体，此前溶液不饱和，无晶体析出，溶液减少质量等于蒸发水的质量，故，正确； ③ 未说明两种溶液是否为饱和状态，无法比较析出晶体的质量，错误； ④ 第一份蒸发5g水析出1.1g，结合溶解度可算出 g溶液需蒸发4g水达到饱和，浓度相同的 g溶液需蒸发8g水才饱和，仅蒸发5g水未达到饱和，无晶体析出，正确。 15．20℃时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 NaCl Na2SO4 MgSO4 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 （1）20℃时若蒸发该卤水，________(填化学式)先得到饱和溶液。 （2）冬季0℃时，产出的晶体主要是Na2SO4，几乎不含MgSO4的原因是________。 （3）夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质是________(填化学式)。请写出卤水的一种用途________。 【答案】（1）NaCl （2）0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（描述合理即可） （3）NaCl、Na2SO4、MgSO4 点豆腐（合理即可） 【解析】（1）20℃时，溶解度约为36g，现有18g溶解在100g水中，仅需要蒸发50g水即可达到饱和；同温度下、溶解度更高、现有溶质质量更小，需要蒸发更多水才能饱和，因此先饱和。 （2）从溶解度曲线可知，0℃时溶解度仅约5g，卤水中10g超过该溶解度，会结晶析出；0℃时溶解度约为23g，卤水中仅含1g，远未达到饱和，因此几乎不析出。 （3）夏天晒盐是蒸发水分使饱和析出，剩余卤水为的饱和溶液，一定含有；夏天温度高，、溶解度大，未达到饱和，仍留在卤水中。卤水可用于点制豆腐，也可作为原料提取各类盐类化工产品。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 1．A 2．D 3．B 4．（1）80 （2）B （3）不符合 （4）降温结晶 甘露醇在冷水中的溶解度小，在热水中的溶解度大，用冷水洗涤可减少甘露醇的损失 5．（1）时，甲和丙的溶解度相等，均为20g （2）150g （3）加入丙物质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （4）降温结晶 6．D 7．B 8．C 9．（1）28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2）饱和 （3）硫酸钠/ （4）秋天温度低，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，结晶析出 10．（1）不饱和 （2）50g （3）易溶 （4）40 11．D 12．（1）乙 （2）28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 （3）蒸发结晶 13．（1） （2）饱和 （3）氯化钾 14．（1）37.3 g （2）饱和 （3）110.0 （4）①②④ 15．（1）NaCl （2）0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（描述合理即可） （3）NaCl、Na2SO4、MgSO4 点豆腐（合理即可） 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 1．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度如图所示。下列有关说法正确的是 A．时，甲饱和溶液的溶质质量分数约为 B．时，甲、乙饱和溶液的溶质质量一定相等 C．时，甲溶解在水中形成不饱和溶液 D．若将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，只能采用升温方法 2．、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析正确的是 A．甲、乙溶解度大小关系为：甲>乙 B．t2℃时，80 g甲物质完全溶解至少需要水100 g C．由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的乙物质 D．根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”可以采用升温 4．甘露醇是一种白色针状晶体，20%的甘露醇注射液在医药上是良好的利尿剂。从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠。甘露醇和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甘露醇 10.0 18.5 34.8 64.0 115.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 请回答下列问题： （1）_____℃时，氯化钠的溶解度为38.4 g。 （2）时，甘露醇和氯化钠的溶解度相等，则的范围是（   ）。 A． B． C． （3）时，将甘露醇放入蒸馏水中，充分溶解，所得溶液________（填“符合”或“不符合”）利尿剂的注射要求。 （4）为除去甘露醇样品中混有的少量氯化钠，加热水溶解后适宜采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，再将所得晶体用冷水洗涤以除去表面的少量氯化钠溶液。上述过程中用冷水不用热水洗涤的理由是__________。 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。 （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_____(写一种)。 （4）甲中含有少量乙时，最好采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 6．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B．某温度时，将b的饱和溶液升温一定能形成不饱和溶液 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 D．20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，结合图中数据分析，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，会析出晶体 C．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D．20℃时，将50g甲固体加入100 g水中，可得到150g不饱和溶液 8．化学兴趣小组的同学利用下图实验自制汽水，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 蔗糖溶解度/g 182 191 202 A．所得溶液为蔗糖的饱和溶液 B．摇匀会增大蔗糖的溶解度 C．放入冰箱后气泡减少 D．制得的汽水上面比下面甜 9．盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）40℃时，将25 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 10．在一定温度时(T℃)，分别向盛有等质量水的烧杯中加入固体甲和乙，不同时间时，已加入到烧杯中的固体总质量如表格所示，不同时间时所得溶液中溶质和溶剂质量比如图所示。(提示：每次加入固体后，立即搅拌至固体充分溶解后，再进行后续操作。)请回答下列问题： t1 t2 t3 t4 t5 加入甲固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 加入乙固体的总质量(g) 10 20 ？ 42 50 （1）t1时，乙形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）T℃时，甲固体的溶解度为 ________。 （3）若实验时的温度为20℃，则甲为________(填“易溶”或“可溶”)性物质。 （4）t4时，若要将烧杯中的固体乙完全溶解，至少需要向烧杯中再加入_____ g水。 11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，a物质的溶解度是30g B．a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法提纯a C．时，b物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D．时，取a、b、c三种物质各15g分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c 12．我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱的说法。根据溶解度表和曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示 NaCl的溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是___________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 13．如图是硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线。 （1）时，硝酸钾的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)氯化钾的溶解度。 （2）时，将20 g氯化钾放入50 g水中充分搅拌，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钾固体分别加水恰好配制成饱和溶液，需水较多的是_______(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 14．和NaCl的溶解度如下表： 温度(℃) 0 10 20 40 60 的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 s NaCl的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 某兴趣小组学习了溶液知识后，分别进行了如下实验。已知：实验过程中不考虑常温下水的蒸发。 实验1：现有60℃ 100 g水，进行如图1所示操作，溶液质量变化如图2。 实验2：在60℃时，对一定量溶液进行恒温蒸发溶剂，绘制了如图3所示的图像。 请回答下列问题： （1）60℃时，NaCl的溶解度是_______。 （2）实验1中，操作一后得到溶液一定为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）溶解度表中s的值为_______(保留一位小数)。 （4）结合题中信息判断，下列说法正确的有________。 ①实验1中，操作二为降温至10℃ ②图3中， ③40℃时，等质量的和溶液降温到20℃，硝酸钾溶液析出的晶体多 ④60℃时一定量的不饱和溶液，分别倒入两个烧杯中，第一份m g，第二份2m g，都恒温蒸发5 g水。若第一份析出晶体1.1 g，则第二份一定没有晶体析出 15．20℃时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 NaCl Na2SO4 MgSO4 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 （1）20℃时若蒸发该卤水，________(填化学式)先得到饱和溶液。 （2）冬季0℃时，产出的晶体主要是Na2SO4，几乎不含MgSO4的原因是________。 （3）夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质是________(填化学式)。请写出卤水的一种用途________。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $