7.2 探究物质的溶解性 第3课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦“溶解度曲线及其应用”，引导学生掌握溶解度的列表与曲线表示方法，理解曲线点线面含义及结晶原理。课堂导入通过问题链衔接旧知，如20℃氯化钠溶解度数值、硝酸钾与氯化钠降温析晶差异，搭建表格对比、曲线分析等学习支架。 资料以实验情境（沸水铜片析晶）和小组讨论（海水晒盐、冬天捞碱）驱动探究，培养科学探究与实践能力。典例训练链接中考，通过对比分析提升科学思维，落实化学观念中物质性质决定分离方法的核心，助力学生解决实际问题。

课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 1.知道溶解度的两种表示方法：列表法、溶解度曲线法，能说出溶解度曲线的点、线、交点的含义，能判断固体物质溶解度随温度（）的变化规律，了解气体溶解度的影响因素。 2.理解结晶的概念，掌握蒸发结晶、降温结晶两种结晶方法的原理及适用范围，能根据NaCl、KNO3等物质溶解度的差异选择合适的结晶方法。 3.能运用溶解度曲线分析溶液状态变化、溶质质量分数变化、晶体析出情况，解决物质提纯、分离的实际问题。 重点：溶解度曲线的含义及应用，蒸发结晶、降温结晶的原理及适用范围。 难点：根据物质溶解度的差异选择合适的结晶分离方案，分析温度、溶剂改变时溶液组成、晶体析出量的变化。 一、溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 二、从溶液中提取溶质 1.结晶： （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。 （一）课堂导入 问题思考： 1. 20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，这个数值是什么？ 我的回答： 答案：20℃时氯化钠的溶解度 2.80℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃会析出大量固体，而饱和氯化钠溶液降温几乎不析出晶体，为什么两种物质降温析晶差别这么大？ 我的猜想： 答案：硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠溶解度受温度影响很小 （二）溶解度的表示方法 问题一 固体溶解度的列表法 下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，请结合表格思考回答下列问题： 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 问题探究： 1. 20℃、80℃时KNO3的溶解度分别是多少？ ____________________ 答案：20℃为 31.6g，80℃为 167g 2. 什么温度下NaCl和KNO3的溶解度相等？ ____________________ 答案：表格无对应数值，无法直接读出 3. 温度对哪种物质的溶解度影响更大？ ____________________ 答案：硝酸钾 归纳总结：列表法的优缺点 总结 优点 ____________________ 缺点 ____________________ 优点：数据精准，可直接读取指定温度溶解度 缺点：数据不连续，无法查询任意温度，不能直观体现溶解度变化趋势 对应训练1 （2025·上海·模拟题）下表是NaCl、KNO3部分温度溶解度（单位：g/100g水）： 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 请回答： .20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾_______g； .40℃时，等质量水中分别溶解NaCl、KNO3，达到饱和时溶解更多的物质是_______； .由表格可判断：溶解度受温度影响变化较小的物质是_______。 KNO3 NaCl 问题二 固体溶解度的曲线法 问题思考：溶解度曲线以_______为横坐标，以_______为纵坐标绘制得到。 溶解度曲线横坐标：温度；纵坐标：溶解度 结合KNO3的溶解度曲线，思考回答： 1. 查出10℃和30℃时KNO3的溶解度： 10℃：；30℃： 2. 对比列表法，总结溶解度曲线的优缺点： 总结 优点 ____________________ 缺点 ____________________ 优点：可查任意温度溶解度、直观体现变化趋势、方便同温对比溶解度大小 缺点：绘图存在误差，数据精度低于表格 对应训练2 （26-27九年级上·全国·课后作业）下列不属于溶解度表示方法的是（ ） A. 不同温度下氯化钠溶解度数据表 B. 硝酸钾溶解度随温度变化曲线 C. 20℃时NaCl溶解度为36.0g文字描述 D. 溶液中溶质质量分数计算公式 _______ 溶解度的表示方法包括列表法、曲线法、文字描述法，溶质质量分数公式是溶液组成的计算方法，不属于溶解度表示方法。 问题三 气体溶解度的表示方法 问题探究：阅读教材内容，回答下列问题： 1. 气体溶解度的定义： ____________________ 答案：压强 101kPa、一定温度下，1 体积水达到饱和时溶解的气体体积 2. 温度和压强对气体溶解度有什么影响？ 温度升高，气体溶解度减小；实例：汽水喝入体内升温，逸出打嗝 压强增大，气体溶解度增大；实例：打开汽水瓶压强减小，气泡冒出 归纳总结：气体溶解度的影响规律 温度升高，气体溶解度_______；压强增大，气体溶解度_______。（填“增大”或“减小”） （三）溶解度曲线的含义 问题一 溶解度曲线“点”的含义 问题探究：观察NaCl和KNO3的溶解度曲线，回答： 1. 55℃时KNO3的溶解度约为多少？曲线上的点对应的溶液状态是什么？ ____________________ 答案：约 96g；曲线上的点代表该温度下饱和溶液 2. 两条曲线的交点代表什么含义？该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数有什么关系？ ____________________ 答案：交点代表该温度两种物质溶解度相等；溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等； 归纳总结：交点处满足，饱和溶液溶质质量分数，因此_______（填“”或“”） 问题二 溶解度曲线“线”和“面”的含义 问题探究：观察溶解度曲线，回答： 1. 曲线的走向代表什么信息？固体溶解度随温度变化分为哪几类？ 曲线走向代表_______， 曲线走向代表:溶解度随温度的变化趋势三类曲线: 陡升型:溶解度随温度升高大幅增大，例KNO3 平缓型:溶解度受温度影响很小，例NaCI 下降型:溶解度随温度升高减小，例Ca(OH)2 2. 曲线下方的点、曲线上方的点分别对应什么溶液状态？ 曲线下方：_______ 曲线上方：_______ 曲线下方：不饱和溶液 曲线上方：饱和溶液，有未溶解固体 典例训练 1. （2026·江苏苏州·二模）如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲的饱和溶液由℃降温至℃，变为不饱和溶液 B. ℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C. ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. ℃时，甲和乙的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体比乙多 _______ A选项甲溶解度随温度降低减小，降温后仍为饱和溶液；B选项℃甲溶解度为，水最多溶解甲，得到饱和溶液，正确；C选项溶解度单位为，未标注错误；D选项未说明饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体质量。 2. （2026·安徽合肥·三模）工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50gK2Cr2O7加入100g水中，所得溶液质量为150g C. 60℃时，两种物质的溶解度相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl _______ A选项未说明温度，无法比较溶解度大小；B选项40℃K2Cr2O7溶解度小于50g，100g水不能完全溶解50g溶质，溶液质量小于150g；C选项60℃两曲线相交，溶解度相等，正确；D选项K2Cr2O7溶解度随温度变化大，提纯应使用降温结晶。 3. （2026·广东中山·三模）下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. NaCl的溶解度小于KNO3 B. 30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. 将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶质质量增加 D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 _______ A选项未说明温度无法比较；B选项交点约为23℃，30℃时KNO3溶解度更大；C选项KNO3溶解度随温度升高增大，升温后饱和溶液变为不饱和，溶质质量不变；D选项60℃KNO3溶解度为，溶质溶液，正确。 （三）从溶液中提取溶质 问题一 结晶的原理和方法 实验情境：在沸水上方的铜片上分别滴2滴NaCl饱和溶液和2滴KNO3饱和溶液，几分钟后观察到：NaCl饱和溶液有固体析出，KNO3饱和溶液没有固体析出。 问题探究：为什么会出现这个现象？结晶有哪两种常用方法，分别适用什么类型的物质？ 1. 现象原因：____________________ 答案：NaCl 溶解度受温度影响极小，水分蒸发即析出；KNO3 溶解度随温度升高大幅增大，仅降温、溶剂不变时不会析出 2. 结晶方法总结： 结晶方法 适用范围 代表物质 蒸发结晶 ____________________ _______ 降温结晶（冷却热饱和溶液） ____________________ _______ 归纳总结：结晶定义：________________叫做结晶，析出晶体后的母液___________（填“是”或“不是”）饱和溶液。 问题二 结晶的实际应用（小组讨论） 小组合作探究，回答下列问题： 1. 海水晒盐用的是哪种结晶方法，原理是什么？ ____________________ 答案：蒸发结晶；风吹日晒蒸发水分，NaCl 溶剂减少结晶析出 2. 民间有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，“碱”指碳酸钠，为什么冬天可以捞碱？ ____________________ 答案：碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小，冬季气温低，饱和碳酸钠溶液降温析出晶体 3. 若KNO3中混有少量NaCl，怎么提纯KNO3？若NaCl中混有少量KNO3，怎么提纯NaCl？ 提纯KNO3：____________________ 提纯NaCl：____________________ 提纯KNO3(含少量NaCI):配热饱和溶液，冷却降温结晶、过滤提纯NaCI(含少量KNO3):蒸发大部分溶剂，趁热过滤 归纳总结：混合物提纯的核心思路：____________________ 对应训练 1. （25-26九年级上·山东淄博·月考）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C. 给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D. 给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 _______ 答案：B 检验饱和溶液的方法是保持温度不变，加入少量该溶质，若固体不溶解说明溶液已饱和，B正确。 2. （25-26九年级上·山东泰安·月考）下列关于海水“晒盐”原理的分析中，正确的是（ ） A. 利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出 B. 利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 C. 利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 D. 利用光照分解海水，从而制得食盐 _______ 海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使NaCl结晶析出，光照和风力加速水分蒸发，C正确。 1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C． t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 D． t2℃时，将30g甲加入50g水中，得到80g溶液 【答案】B 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较，A错误；B. t1℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为100+SS​×100，因此二者饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃饱和溶液降温会析出晶体，仍为饱和溶液，C错误；D. t2℃甲的溶解度为50g，50g水最多溶解25g甲，所得溶液质量为75g，D错误。 2. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A． T1℃时，50 g水中放入25 g A，可得75 g溶液 B． a点表示的对应温度的两种饱和溶液质量分数相等 C． T1℃时，B的饱和溶液溶质质量一定大于A的饱和溶液 D． 溶液中含有大量A和少量B的时候，可通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干的方法提纯A 【答案】B 【解析】A. T1℃A的溶解度为40g，50g水最多溶解20gA，所得溶液质量为70g，A错误；B. a点为两曲线交点，对应温度下A、B溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，B正确；C. 未指明饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，C错误；D. A的溶解度受温度影响更大，提纯混有少量B的A应采用降温结晶的方法，D错误。 3. KNO3、NaC1、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.60°C时，KNO3的溶解度为106g B.60°C时，三种物质的溶解度大小关系: C.升高温度，NaC1和Li2SO4的溶解度变化趋势不同 D.降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【解析】A. 由曲线可知60℃KNO3溶解度为106g，A正确；B. 60℃曲线高度KNO3最高，NaCl次之，Li2SO4最低，溶解度大小关系正确，B正确；C. NaCl溶解度随温度升高微增，Li2SO4溶解度随温度升高减小，变化趋势不同，C正确；D. Li2SO4溶解度随温度降低而增大，降温热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会析出晶体，D错误。 一、溶解度的三种表示方法 （一）列表法 形式：表格记录不同温度下固体溶解度（如 NaCl、KNO₃溶解度表） 优点：数据精准，可直接读取指定温度的溶解度数值 缺点：数据间断，无法查任意温度；不能直观看出溶解度变化快慢 （二）溶解度曲线（核心重点） 横坐标：温度℃；纵坐标：溶解度S/g （三）气体溶解度专属规律（拓展） 定义：101kPa、一定温度下，1 体积水溶解气体达饱和的气体体积 影响规律： 温度越高，气体溶解度越小（例子：喝汽水打嗝、鱼塘夏天增氧） 压强越大，气体溶解度越大（例子：开汽水大量气泡） 二、溶解度曲线 1. 线上任意一点 含义：该温度下物质饱和溶液，溶质质量 = 该温度溶解度，溶剂 100g。 2. 曲线交点（高频考点） ①含义：交点对应温度下，两种物质溶解度相等； ②推论：该温度下，二者饱和溶液溶质质量分数一定相等； 公式依据： 相等则质量分数相等。 3.曲线的三类走势 曲线类型 变化规律 典型物质 结晶方式 陡升型 溶解度随温度升高大幅增大 硝酸钾 降温结晶（冷却热饱和溶液） 平缓型 溶解度受温度影响极小 食盐 蒸发结晶 下降型 溶解度随温度升高减小 氢氧化钙 升温结晶（极少考） 4. 曲线上下区域（溶液状态判断） 曲线下方任意点：该温度不饱和溶液，可继续加溶质溶解； 曲线上方任意点：该温度饱和溶液，且有未溶解固体晶体。 三、结晶两大方法 1. 蒸发结晶 适用：溶解度受温度影响很小（如 NaCl） 原理：恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质析出 实例：海水晒盐 2. 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用：溶解度随温度升高急剧增大（如 KNO₃） 原理：高温饱和溶液降温，溶解度骤降，溶质大量析出 实例：提纯硝酸、冬天捞碱（碳酸钠） “夏天晒盐，冬天捞碱” 归纳： 盐（NaCl）：平缓曲线→夏季蒸发水分，蒸发结晶； 碱(Na2CO3)：陡升曲线→冬季降温，降温结晶。 考点01 溶解度曲线的含义 1．下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B．20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 【答案】B 【解析】A. 两种物质的溶解度曲线存在交点，交点对应温度下二者溶解度相等，低于该温度时溶解度大于，并非所有相同温度下溶解度都更大，A错误。 B. 20℃时溶解度为36g，即100g水最多溶解36g；粗盐含有杂质，36g粗盐中纯的质量小于36g，因此溶于100g水得到的不饱和溶液，B正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时溶解度，代入得，C错误。 D. 选项未说明两种溶液是否饱和，无法比较相同质量溶液中溶剂的质量，D错误。 2．KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B．t1℃时，把50g KNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C．t1℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D．两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 【答案】D 【解析】A.时溶解度为80g，代入公式得饱和溶液溶质质量分数为，远小于80%，错误。 B.时溶解度小于80g，即50g水最多溶解的质量小于40g，50g放入50g水中无法完全溶解，最终溶液质量小于100g，错误。 C.时两物质溶解度相等，仅能推出饱和溶液溶质质量分数相等，未说明饱和溶液总质量相等时，无法确定溶质质量相同，错误。 D.两条溶解度曲线均随温度升高呈上升趋势，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确。 3．如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度始终大于NH4Cl B．P点时两者溶质质量分数相等 C．t1℃时，30g KNO3加入50g水得80g溶液 D．将等质量饱和的KNO3和NH4Cl溶液从t2℃降温到t1℃，NH4Cl溶液中所含的溶质质量较多 【答案】D 【解析】A. 溶解度的比较应指明温度，否则无法比较，A错误。 B. P点KNO3和NH4Cl的溶解度相等，则两者饱和溶液溶质质量分数相等，题中未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数是否相等，B错误。 C. t1℃时KNO3溶解度30g，则30g KNO3加入50g水，最多能溶解15g，得溶液质量为15g+50g=65g<80g，C错误。 D. t2℃时KNO3溶解度大于NH4Cl，等质量的两种饱和溶液中KNO3饱和溶液的溶剂质量更小，降温到t1℃时两者均为饱和状态，且t1℃时KNO3溶解度小于NH4Cl，因此最终NH4Cl溶液中所含溶质质量更多，D正确。 4．如图为 NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，将总质量为20g的NaCl和Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g B．将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体的质量比 NaCl多 C．T4℃时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水，恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由 T1℃升温至T3℃，为使溶液恰好达到饱和，加入两固体的质量相等 【答案】B 【解析】A. 由图可知，时，的溶解度为，的溶解度约为，即该温度下，50g水中最多可溶解20g碳酸钠，18g氯化钠，则总质量的两种固体加入水中可完全溶解，溶液质量为：，A正确； B. 降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液的状态未知，析出晶体的质量无法比较，B错误； C. T4℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则该温度下，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水，恰好配成饱和溶液，所需水的质量为：氯化钠小于碳酸钠，则所得溶液的质量：氯化钠小于碳酸钠，C正确； D. 由图可知，时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的两物质的饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，升温至，T3℃时，两物质的溶解度仍然相等，则为使溶液恰好达到饱和，加入两固体的质量相等，D正确。 5．溶液与人们的生产、生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请利用所学知识回答下列问题。 （1）图Ⅰ中P点表示的意义是___________。 （2）某同学按图Ⅱ所示进行实验(实验过程中水分的损失忽略不计)，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 （3）气体的溶解度随温度的变化情况与图Ⅰ中的曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙中混有少量甲，可以采取蒸发结晶的方法提纯乙 B．时，用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所得溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 D．时，要使150 g甲的饱和溶液析出22 g固体，则可以采取恒温蒸发54 g水的方法 【答案】（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为28g （2）B （3） 丙 （4）AC 【解析】（1）溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质的溶解度相等，结合坐标数值可直接得出结论。 （2）时甲的溶解度为28g，即100g水最多能溶解28g甲：A中仅溶解14g甲，为不饱和溶液；B中溶解了28g甲，恰好达到饱和；升温到时甲的溶解度为50g，加入14g甲后总溶质为42g，小于50g，C为不饱和溶液。 （3） 气体的溶解度随温度升高而减小，与丙的溶解度变化趋势一致。 （4）A. 乙的溶解度受温度影响较小，混有溶解度受温度影响大的甲时，蒸发结晶可以使乙析出、甲留在溶液中，达到提纯目的，正确。 B. 溶解度大小为丙>乙>甲，等质量的三种溶质配饱和溶液时，溶解度越大需要的溶剂越少，所得溶液质量越小，因此溶液质量关系为甲>乙>丙，错误。 C. 时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液所含溶质质量相等，正确。 D. 时甲的溶解度为50g，150g甲的饱和溶液含100g水、50g溶质，恒温蒸发时蒸发水和析出溶质的质量比为100:50=2:1，析出22g固体需要蒸发44g水，错误。 6．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 （2）20℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至50℃ (不考虑溶剂的蒸发)。所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：KNO3__________(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl。 （3）50℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量是_________________(只列出计算式)。 【答案】（1） 36.0 （2） 小于 （3） 【解析】（1）由溶解度曲线可直接读出20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，升温后两份饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数与20℃时饱和溶液的溶质质量分数相等。饱和溶液溶质质量分数为，20℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，因此所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数更小。 （3）50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水最多溶解85.5g硝酸钾，对应饱和溶液总质量为185.5g，按比例计算即可得到100g饱和溶液中的溶质质量。 考点02 从溶液中提取溶质 7．如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．时，100g饱和溶液中含有50g C．将时等质量的饱和溶液和NaCl 饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系： D．NaCl中含有少量的，可采取降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度时无法判断和的溶解度大小关系，错误； B. 时，的溶解度为50g，含义是在时，100g溶剂中最多溶解50g，形成150g饱和溶液，因此150g饱和溶液才含有50g溶质，100g KNO3饱和溶液中KNO3的质量小于50g，错误； C. 的溶解度受温度变化影响较大，的溶解度受温度变化影响不大，等质量的两种饱和溶液降温至时，析出晶体的质量更大，正确； D. 的溶解度受温度影响很小，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，混有少量时，应采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 8．“天气瓶”的制作需要用到硝酸钾和氯化铵，这两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 D．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】D 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较溶解度大小，错误。 B.时二者溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明溶液是否饱和无法比较，错误。 C.时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，所得溶液质量为，错误。 D.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化铵溶解度受温度影响较小，因此混有少量氯化铵的硝酸钾溶液可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 9．锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．溶解度：＞ B．若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C．二者的溶解度都随温度的升高而增大 D．℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 【答案】B 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较二者溶解度大小，错误。 B.的溶解度随温度降低显著减小，的溶解度随温度降低略有增大，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可采用降温结晶提纯混有少量的，正确。 C.由曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，并非二者溶解度都随温度升高增大，错误。 D.时的溶解度为，时的溶解度大于，即水中最多溶解的质量大于，错误。 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度__________（填“>”、“=”或“<”）丙的溶解度。 （2）t3℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________（写一种）。 【答案】（1） = （2） 饱和 （3） 升高温度（或增加丙溶质、恒温蒸发溶剂，任写一种即可） 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时甲、丙的溶解度曲线相交，因此二者溶解度相等。 （2）时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，可计算50g水最多溶解甲的质量为，加入40g甲只能溶解30g，有固体剩余，所得溶液为饱和溶液。 （3）丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度会降低丙的溶解度，可使不饱和丙溶液变为饱和；也可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法实现。 11．溶解是生活中常见的现象，下表是、NaCl在不同温度下的溶解度。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 32 45.5 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是____________________。 （2）40℃时，将固体加入100 g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为__________。 （3）60℃时，的饱和溶液中含有少量NaCl，通过__________方法获得较纯净的晶体。 （4）根据表内数据可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是__________。 【答案】（1）36g （2）164g （3）冷却结晶 （4） 【解析】（1）直接查找表格中20℃对应的NaCl溶解度数据即可得到结果。 （2）查表得40℃时的溶解度为64g，即100g水最多溶解64g，加入的70g不能完全溶解，溶液质量为。 （3）溶解度随温度变化幅度远大于NaCl，降温时会大量结晶析出，而NaCl几乎不析出，因此用降温结晶法可提纯。 （4）对比两物质溶解度数据：20℃时，30℃时，因此二者溶解度相等的数值范围为36g到36.3g之间。 12．《福建盐场志》记载了海盐晒制的传统工艺：“引海水入盐田，经日晒风吹，水分蒸发，析出盐晶，名曰海盐”。已知NaCl的溶解度曲线如图所示： （1）20℃时，NaCl的溶解度约为_______。 （2）结合图分析，能用“日晒风吹”的方法制得海盐的原因______。 【答案】（1）36g （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，“日晒风吹”可使水蒸发，使氯化钠成晶体析出 【解析】（1）略。 （2）氯化钠溶解度随温度升高变化幅度很小，不适合用降温结晶；“日晒风吹”的过程会使水分蒸发，析出氯化钠晶体，因此可以用该方法制海盐。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 探究物质的溶解性 第3课时 溶解度曲线及其应用 1.知道溶解度的两种表示方法：列表法、溶解度曲线法，能说出溶解度曲线的点、线、交点的含义，能判断固体物质溶解度随温度（）的变化规律，了解气体溶解度的影响因素。 2.理解结晶的概念，掌握蒸发结晶、降温结晶两种结晶方法的原理及适用范围，能根据NaCl、KNO3等物质溶解度的差异选择合适的结晶方法。 3.能运用溶解度曲线分析溶液状态变化、溶质质量分数变化、晶体析出情况，解决物质提纯、分离的实际问题。 重点：溶解度曲线的含义及应用，蒸发结晶、降温结晶的原理及适用范围。 难点：根据物质溶解度的差异选择合适的结晶分离方案，分析温度、溶剂改变时溶液组成、晶体析出量的变化。 一、溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2.线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 二、从溶液中提取溶质 1.结晶： （1） 结晶：适用于溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2） 结晶(或 )：适用于溶解度随温度的升高而 ，且溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→ ________ 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再 得到硝酸钾晶体。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→ ________ 将样品加热 ________水，析出大量晶体后趁热过滤。 （一）课堂导入 问题思考： 1. 20℃时，100g水最多溶解36g氯化钠，这个数值是什么？ 我的回答： 2.80℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃会析出大量固体，而饱和氯化钠溶液降温几乎不析出晶体，为什么两种物质降温析晶差别这么大？ 我的猜想： （二）溶解度的表示方法 问题一 固体溶解度的列表法 下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，请结合表格思考回答下列问题： 物质 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 问题探究： 1. 20℃、80℃时KNO3的溶解度分别是多少？ ____________________ 2. 什么温度下NaCl和KNO3的溶解度相等？ ____________________ 3. 温度对哪种物质的溶解度影响更大？ ____________________ 归纳总结：列表法的优缺点 总结 优点 ____________________ 缺点 ____________________ 对应训练1 （2025·上海·模拟题）下表是NaCl、KNO3部分温度溶解度（单位：g/100g水）： 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 请回答： .20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾_______g； .40℃时，等质量水中分别溶解NaCl、KNO3，达到饱和时溶解更多的物质是_______； .由表格可判断：溶解度受温度影响变化较小的物质是_______。 问题二 固体溶解度的曲线法 问题思考：溶解度曲线以_______为横坐标，以_______为纵坐标绘制得到。 结合KNO3的溶解度曲线，思考回答： 1. 查出10℃和30℃时KNO3的溶解度： ________ ________ 2. 对比列表法，总结溶解度曲线的优缺点： 总结 优点 ____________________ 缺点 ____________________ 对应训练2 （26-27九年级上·全国·课后作业）下列不属于溶解度表示方法的是（ ） A. 不同温度下氯化钠溶解度数据表 B. 硝酸钾溶解度随温度变化曲线 C. 20℃时NaCl溶解度为36.0g文字描述 D. 溶液中溶质质量分数计算公式 _______ 问题三 气体溶解度的表示方法 问题探究：阅读教材内容，回答下列问题： 1. 气体溶解度的定义： ____________________ 2. 温度和压强对气体溶解度有什么影响？ 归纳总结：气体溶解度的影响规律 温度升高，气体溶解度_______；压强增大，气体溶解度_______。（填“增大”或“减小”） （三）溶解度曲线的含义 问题一 溶解度曲线“点”的含义 问题探究：观察NaCl和KNO3的溶解度曲线，回答： 1. 55℃时KNO3的溶解度约为多少？曲线上的点对应的溶液状态是什么？ ____________________ 2. 两条曲线的交点代表什么含义？该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数有什么关系？ ____________________ 归纳总结：交点处满足，饱和溶液溶质质量分数，因此_______（填“”或“”） 问题二 溶解度曲线“线”和“面”的含义 问题探究：观察溶解度曲线，回答： 1. 曲线的走向代表什么信息？固体溶解度随温度变化分为哪几类？ ____________________________________________________ 2. 曲线下方的点、曲线上方的点分别对应什么溶液状态？ 曲线下方：_______ 曲线上方：_______ 典例训练 1. （2026·江苏苏州·二模）如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲的饱和溶液由℃降温至℃，变为不饱和溶液 B. ℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C. ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D. ℃时，甲和乙的饱和溶液降温至℃，甲析出的晶体比乙多 _______ 2. （2026·安徽合肥·三模）工业制备的重铬酸钾K2Cr2O7中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50gK2Cr2O7加入100g水中，所得溶液质量为150g C. 60℃时，两种物质的溶解度相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl _______ 3. （2026·广东中山·三模）下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. NaCl的溶解度小于KNO3 B. 30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. 将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶质质量增加 D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 _______ （三）从溶液中提取溶质 问题一 结晶的原理和方法 实验情境：在沸水上方的铜片上分别滴2滴NaCl饱和溶液和2滴KNO3饱和溶液，几分钟后观察到：NaCl饱和溶液有固体析出，KNO3饱和溶液没有固体析出。 问题探究：为什么会出现这个现象？结晶有哪两种常用方法，分别适用什么类型的物质？ 1. 现象原因：____________________ 2. 结晶方法总结： 结晶方法 适用范围 代表物质 蒸发结晶 ____________________ _______ 降温结晶（冷却热饱和溶液） ____________________ _______ 归纳总结：结晶定义：________________叫做结晶，析出晶体后的母液___________（填“是”或“不是”）饱和溶液。 问题二 结晶的实际应用（小组讨论） 小组合作探究，回答下列问题： 1. 海水晒盐用的是哪种结晶方法，原理是什么？ ____________________ 2. 民间有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，“碱”指碳酸钠，为什么冬天可以捞碱？ ____________________ 3. 若KNO3中混有少量NaCl，怎么提纯KNO3？若NaCl中混有少量KNO3，怎么提纯NaCl？ 提纯KNO3：____________________ 提纯NaCl：____________________ 归纳总结：混合物提纯的核心思路：____________________ 对应训练 1. （25-26九年级上·山东淄博·月考）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B. 温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C. 给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D. 给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 _______ 2. （25-26九年级上·山东泰安·月考）下列关于海水“晒盐”原理的分析中，正确的是（ ） A. 利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出 B. 利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 C. 利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 D. 利用光照分解海水，从而制得食盐 _______ 1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C． t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 D． t2℃时，将30g甲加入50g水中，得到80g溶液 2. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A． T1℃时，50 g水中放入25 g A，可得75 g溶液 B． a点表示的对应温度的两种饱和溶液质量分数相等 C． T1℃时，B的饱和溶液溶质质量一定大于A的饱和溶液 D． 溶液中含有大量A和少量B的时候，可通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干的方法提纯A 3. KNO3、NaC1、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.60°C时，KNO3的溶解度为106g B.60°C时，三种物质的溶解度大小关系: C.升高温度，NaC1和Li2SO4的溶解度变化趋势不同 D.降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出 一、溶解度的三种表示方法 （一）列表法 形式：表格记录不同温度下固体溶解度（如 NaCl、KNO₃溶解度表） 优点：数据精准，可直接读取指定温度的溶解度数值 缺点：数据间断，无法查任意温度；不能直观看出溶解度变化快慢 （二）溶解度曲线（核心重点） 横坐标：温度℃；纵坐标：溶解度S/g （三）气体溶解度专属规律（拓展） 定义：101kPa、一定温度下，1 体积水溶解气体达饱和的气体体积 影响规律： 温度越高，气体溶解度越小（例子：喝汽水打嗝、鱼塘夏天增氧） 压强越大，气体溶解度越大（例子：开汽水大量气泡） 二、溶解度曲线 1. 线上任意一点 含义：该温度下物质饱和溶液，溶质质量 = 该温度溶解度，溶剂 100g。 2. 曲线交点（高频考点） ①含义：交点对应温度下，两种物质溶解度相等； ②推论：该温度下，二者饱和溶液溶质质量分数一定相等； 公式依据： 相等则质量分数相等。 3.曲线的三类走势 曲线类型 变化规律 典型物质 结晶方式 陡升型 溶解度随温度升高大幅增大 硝酸钾 降温结晶（冷却热饱和溶液） 平缓型 溶解度受温度影响极小 食盐 蒸发结晶 下降型 溶解度随温度升高减小 氢氧化钙 升温结晶（极少考） 4. 曲线上下区域（溶液状态判断） 曲线下方任意点：该温度不饱和溶液，可继续加溶质溶解； 曲线上方任意点：该温度饱和溶液，且有未溶解固体晶体。 三、结晶两大方法 1. 蒸发结晶 适用：溶解度受温度影响很小（如 NaCl） 原理：恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质析出 实例：海水晒盐 2. 降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用：溶解度随温度升高急剧增大（如 KNO₃） 原理：高温饱和溶液降温，溶解度骤降，溶质大量析出 实例：提纯硝酸、冬天捞碱（碳酸钠） “夏天晒盐，冬天捞碱” 归纳： 盐（NaCl）：平缓曲线→夏季蒸发水分，蒸发结晶； 碱(Na2CO3)：陡升曲线→冬季降温，降温结晶。 考点01 溶解度曲线的含义 1．下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B．20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 2．KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B．t1℃时，把50g KNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C．t1℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D．两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 3．如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度始终大于NH4Cl B．P点时两者溶质质量分数相等 C．t1℃时，30g KNO3加入50g水得80g溶液 D．将等质量饱和的KNO3和NH4Cl溶液从t2℃降温到t1℃，NH4Cl溶液中所含的溶质质量较多 4．如图为 NaCl和Na2CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，将总质量为20g的NaCl和Na2CO3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g B．将等质量的两物质的溶液由T2℃降温至T1℃，Na2CO3析出晶体的质量比 NaCl多 C．T4℃时，分别将等质量的NaCl和Na2CO3固体全部溶于水，恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由 T1℃升温至T3℃，为使溶液恰好达到饱和，加入两固体的质量相等 5．溶液与人们的生产、生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请利用所学知识回答下列问题。 （1）图Ⅰ中P点表示的意义是___________。 （2）某同学按图Ⅱ所示进行实验(实验过程中水分的损失忽略不计)，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___________(填字母)。 （3）气体的溶解度随温度的变化情况与图Ⅰ中的曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．乙中混有少量甲，可以采取蒸发结晶的方法提纯乙 B．时，用等质量的甲、乙、丙配制饱和溶液，所得溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等 D．时，要使150 g甲的饱和溶液析出22 g固体，则可以采取恒温蒸发54 g水的方法 6．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为_______g。 （2）20℃时，分别将KNO3、NaCl的饱和溶液升温至50℃ (不考虑溶剂的蒸发)。所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：KNO3__________(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl。 （3）50℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量是_________________(只列出计算式)。 考点02 从溶液中提取溶质 7．如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于 NaCl的溶解度 B．时，100g饱和溶液中含有50g C．将时等质量的饱和溶液和NaCl 饱和溶液降温至，析出晶体质量的大小关系： D．NaCl中含有少量的，可采取降温结晶的方法提纯NaCl 8．“天气瓶”的制作需要用到硝酸钾和氯化铵，这两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大 B．时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数相等 C．时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 D．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 9．锂电池主要原料为碳酸锂()，生产时常混有少量氯化锂()。两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．溶解度：＞ B．若中混有少量，可采用降温结晶提纯 C．二者的溶解度都随温度的升高而增大 D．℃时，100g水中最多溶解的质量为69.2g 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度__________（填“>”、“=”或“<”）丙的溶解度。 （2）t3℃时，50 g水中加入40 g甲，充分搅拌后，所得溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________（写一种）。 11．溶解是生活中常见的现象，下表是、NaCl在不同温度下的溶解度。请回答： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 32 45.5 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度是____________________。 （2）40℃时，将固体加入100 g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为__________。 （3）60℃时，的饱和溶液中含有少量NaCl，通过__________方法获得较纯净的晶体。 （4）根据表内数据可知，和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是__________。 12．《福建盐场志》记载了海盐晒制的传统工艺：“引海水入盐田，经日晒风吹，水分蒸发，析出盐晶，名曰海盐”。已知NaCl的溶解度曲线如图所示： （1）20℃时，NaCl的溶解度约为_______。 （2）结合图分析，能用“日晒风吹”的方法制得海盐的原因______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $