7.2 探究物质的溶解性 第3课时（教学课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦溶解度曲线及其应用，通过“闯关题”导入，衔接溶解度概念，以列表法、曲线绘制为学习支架，引导学生从数据到模型建构，理解温度对溶解度的影响及结晶原理。 其亮点在于采用“情境启思—分层研学—实践应用”三阶教学，结合铜片结晶实验和海水晒盐等真实情境，培养科学思维与探究能力。典例剖析融入中考题，体系梳理构建知识框架，助力学生深化化学观念，教师可高效开展教学。

沪科版五四学制九年级全一册 专题7 溶液 课题2 第3课时 溶解度曲线及其应用 探究物质的溶解性 1 溶解度的表示方法 1 溶解度曲线的含义 2 从溶液中提取溶质 3 学习内容导览 2 1.通过绘制溶解度曲线与验证数据，学会分析固体溶解规律。 2.通过建立溶解度曲线模型与结晶操作，学会辨析蒸发/降温结晶原理，形成解决实际分离问题的能力。 重点：溶解度曲线。 难点：结晶。 3.通过分析溶解度曲线，学会优化晶体提取方案。 素养锚定·课标定位 “闯关第一题： 20℃，100g 水最多溶 36g 氯化钠，这个数值叫什么？” “闯关第二题： 有一杯 80℃饱和硝酸钾溶液，降温到 20℃会析出固体，饱和氯化钠降温几乎不析出，为什么两种物质降温差别这么大？” 想要精准解开这道闯关难题，我们需要本节课专属 “解题工具”—— 溶解度曲线，看懂曲线就能快速判断降温、升温、蒸发溶剂后溶液变化，现在开启新课学习。 20mL水（室温） 情境启思·任务缘起 溶解度的表示方法 01 5 一、溶解度的表示方法 任务一 固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 思考：20 ℃、80 ℃时KNO3的溶解度是多少呢？ 分层研学·模型建构 一、溶解度的表示方法 任务一 固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 思考：什么温度下NaCl和KNO3的溶解度相等？ NaCl和KNO3，温度对哪种物质的溶解度影响更大？ 分层研学·模型建构 一、溶解度的表示方法 （2）溶解度曲线法 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 · · · · · · 任务一 固体物质溶解度的表示方法 分层研学·模型建构 一、溶解度的表示方法 温度/℃ 10 30 溶解度/g 约21g 约45g 从溶解度曲线上，查出硝酸钾在10℃和30℃的溶解度，记录在表中，并归纳溶解度曲线的优点与不足之处。 优点: 1. 查找某种物质在不同温度下的溶解度； 2. 比较不同物质在相同温度下溶解度的大小； 3. 了解温度对物质溶解度影响的程度。 不足: 绘图精度要求高（如40℃时KNO3理论值61.3g，绘图误差可能达±2g）。 任务二 思考 分层研学·模型建构 一、溶解度的表示方法 气体溶解度 气体在水中的溶解度是指在压强101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如，在压强101 kPa 和20℃时，  1体积水里最多溶解0.031体积氧气，那么20℃时，氧气的溶解度为0.031。 气体溶解度一般随温度降低而增大。例如，氧气在0℃时的溶解度为0.049。 鱼类可以在水中呼吸，就是因为水中溶解有氧气。 任务三 气体物质溶解度的表示方法 气体溶解度随温度的升高而减小，温度越高气体溶解度越小。 气体溶解度随压强的升高而增大，压强越大气体溶解度越大。 分层研学·模型建构 （　）【例1】（26-27九年级上·全国·课后作业）下列不属于溶解度表示方法的是（ ） A. 不同温度下氯化钠溶解度数据表 B. 硝酸钾溶解度随温度变化曲线 C. 20℃时 NaCl 溶解度为 36.0 g 文字描述 D. 溶液中溶质质量分数计算公式 D 一、溶解度的表示方法 典例剖析·逻辑释疑 【变式】（2025·上海·模拟题）下表是 NaCl、KNO₃部分温度溶解度（单位：g/100g 水） 一、溶解度的表示方法 温度 /℃ 0 20 40 60 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO₃ 13.3 31.6 63.9 110 （1）20℃时，100g 水中最多溶解硝酸钾__________g； （2）40℃时，等质量水中分别溶解 NaCl、KNO₃，达到饱和时溶解更多的物质是___________________； （3）由表格可判断：溶解度受温度影响变化较小的物质是________________。 31.6 硝酸钾（KNO₃） 氯化钠（NaCl） 典例剖析·逻辑释疑 溶解度曲线的应用 02 13 二、溶解度曲线的含义 任务四 溶解度曲线点线面的含义 从溶解度曲线中，你能获得 哪些信息？ 55℃时，KNO3的溶解度_____________________。 约为96g 曲线上的点 表示该温度下，该物质的溶解度。 分层研学·模型建构 二、溶解度曲线的含义 任务四 溶解度曲线点线面的含义 从溶解度曲线中，你能获 得哪些信息？ 什么温度下，NaCl和KNO3的溶 解度相等？此时溶解度是多少？ 约23℃ 约36g 2.两曲线交点 表示该温度下，这两种物质的溶解度相等。 分层研学·模型建构 NaCl和KNO3中，哪一种物质的 溶解度随温度变化的影响较大？ 二、溶解度曲线的含义 任务四 溶解度曲线点线面的含义 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ KNO3 3. 曲线 表示某物质的溶解度随温度 的变化趋势。 分层研学·模型建构 二、溶解度曲线的含义 任务四 溶解度曲线点线面的含义 温度℃ 0 20 40 60 70 80 90 溶解度g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202 例：硝酸钾 0 t /℃ 40 80 120 160 200 g/100 g水 s 70 20 40 60 80 100 90 思考： KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？ 曲线上A点对应的溶液状态是？ A B C B点对应的溶液状态是？ C点对应的溶液状态是？ A：某温度下某物质的溶解度， 该溶液是饱和溶液 C：在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余 B：该温度下该溶液是不饱和溶液 D D：某点所示温度下两种物质的溶解度相同 物质M 分层研学·模型建构 二、溶解度曲线的含义 任务四 判断物质溶解度随温度的变化规律 大多数固体物质，T↑，S↑，如KNO3； 少数固体物质S受T影响不大，如NaCl； 极少数固体物质，T↑，S↓，如Ca(OH)2。 分层研学·模型建构 （　）【例1】（2026·江苏苏州·二模）如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 B.t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液 C.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50 D.t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的晶体比乙多 B 二、溶解度曲线的含义 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（2026·安徽合肥·三模）工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KC1，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40℃时，将50gK2Cr2O7加入100g水中， 所得溶液质量为150g C.60°C时，两种物质的溶解度相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KC1 C 二、溶解度曲线的含义 典例剖析·逻辑释疑 （　）【变式】（2026·广东中山·三模）下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.NaCl的溶解度小于KNO3 B.30°C时，NaC1与KNO3的溶解度相等 C.将20°C的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶质质量增加 D.60°C时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11:21 D 二、溶解度曲线的含义 典例剖析·逻辑释疑 从溶液中提取溶质 03 22 三、从溶液中提取溶质 （1）向烧杯中加入一定量的沸水，并在烧杯口上放一片铜片。 （2）将 2 滴氯化钠饱和溶液和 2 滴硝酸钾饱和溶液分别滴在铜片上，几分钟后用放大镜观察。 任务五 从溶液中提取溶质 实验步骤： 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 实验现象： 溶液 氯化钠饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 实验现象 氯化钠固体析出 没有固体析出 实验中，硝酸钾并未从溶液中析出，这是因为升温后硝酸钾的溶解度明显增大，即便溶剂水有所减少，也无晶体析出。 任务五 从溶液中提取溶质 实验结论： 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 石英 硝酸钾 金刚石 明矾 方解石 美丽奇特的晶体 雪花 硫酸铜 晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状. 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。 冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 任务六 结晶的概念 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。 降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。 结晶的方法： 美丽的晶体 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 高温下制成热饱和溶液 (KNO3、NaCl) 大部分KNO3结晶析出 冷却 大部分NaCl留在溶液中 过滤 滤纸上 得到KNO3晶体 滤液主要成分为NaCl 干燥固体 趁热过滤 热饱和溶液 (无固体) 如何从含有少量NaCl的KNO3固体混合物中提纯KNO3？ 蒸发结晶 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 氯化钠 169g 137.4g 38g 36g 31.6g 2g 冷却结晶法 (80℃→20℃) 分离KNO3与NaCl 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 古法制盐 任务六 结晶的应用 分层研学·模型建构 经日晒蒸发 水分到一定程度。 继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 剩余的液体称为母液（也称“苦卤”），可从中提取多种化工原料。 这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 海水晒盐 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 夏天晒盐 冬天捞碱 冬天湖面上漂浮的纯碱晶体 夏天湖滩上晒出的食盐 分层研学·模型建构 三、从溶液中提取溶质 表:氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化钠 35.7 35.8 35.9 36.1 碳酸钠 7.00 12.5 21.5 39.7 原理解析：夏天晒盐，冬天捞碱 氯化钠（NaCl）的溶解度受温度影响较小，即使在高温下溶解度增加也不明显。因此，夏季高温时，湖水蒸发速度快，氯化钠因水分减少而结晶析出。 夏天晒盐（获取食盐） 碳酸钠（Na2CO3）的溶解度随温度降低显著下降。冬季低温时，湖水中的碳酸钠因溶解度骤减而大量结晶析出。 冬天捞碱（获取纯碱） 分层研学·模型建构 （　）【例1】（25-26九年级上·山东淄博·月考）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 B 三、从溶液中提取溶质 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（25-26九年级上·山东泰安·月考）下列关于海水“晒盐”原理的分析中，正确的是（ ） A.利用光照使海水升温，从而使食盐结晶析出 B.利用海风使海水降温，从而使食盐结晶析出 C.利用光照和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用光照分解海水，从而制得食盐 C 三、从溶液中提取溶质 典例剖析·逻辑释疑 （　）【变式】（2026·山西吕梁·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列分析正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度为31.6g B．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 C．60℃时，饱和硝酸钾溶液的质量为210g D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾时可采用蒸发结晶提纯 D 三、从溶液中提取溶质 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 典例剖析·逻辑释疑 溶解度曲线及其应用 溶解度曲线的含义 从溶液中提取溶质 点、线、面的含义 变化趋势的判断 比较溶解度大小 蒸发结晶 降温结晶 溶解度的表示方法 列表法 溶解度曲线法 体系梳整·认知升华 （　）1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 D．t2℃时，将30g甲加入50g水中，得到80g溶液 B 当堂诊学·成效校验 （　）2.如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．T1℃时，50 g水中放入25 g A，可得75 g溶液 B．a点表示的对应温度的两种饱和溶液质量分数相等 C．T1℃时，B的饱和溶液溶质质量一定大于A的饱和溶液 D．溶液中含有大量A和少量B的时候，可通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干的方 B 当堂诊学·成效校验 （　）3.KNO3、NaC1、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.60°C时，KNO3的溶解度为106g B.60°C时，三种物质的溶解度大小关系: S(KNO3)>S(NaC1)>S(Li2SO4) C.升高温度，NaC1和Li2SO4的溶解度变化趋势不同 D.降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出 D 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 沪科版五四学制九年级全一册 41 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.46 $