湖南常宁市2025-2026学年高一下学期期末检测（创新班）化学试题

常宁市25级创新班期末联考化学试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32Pb一207 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B.“深海一号母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D.将MgCl2溶液蒸干并灼烧，制备无水MgC13 2.化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.右图可表示Ba(OH)28HO晶体和NH4CI晶体混 合反应过程的能量变化 能量↑ B.右图反应中断裂化学键释放的总能量小于形成化 学键吸收的总能量 生成物 反应物 C.反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,说明 金刚石更稳定 反应过程 D.浓硫酸溶于水时，温度升高，说明该过程为放热反应 3.下列四个电化学装置的叙述错误的是 H2SO(aq 铜帽 锌 石墨 b 锌皮 H, 0(空气 MnO,+C 糊状NH,C 电解质 番茄 H2O 图干电池 图江水果电池 图I铅蓄电池 V氢氧燃料电池 A.图I所示干电池中石墨棒作正极 B.图肛所示电池中，电子从锌片流出 C.图I所示电池放电过程中负极质量减轻，正极质量增加 D.图V所示电池中正极反应为：O+4H+4e=2H3O 4.下列化学用语正确的是 A.NaHS溶液水解离子方程式：HS+HO=S2-+H3O B.用铜作电极，电解CSO4溶液阳极反应：2HO-4e=O2↑+4H C.氟化物预防龋齿的化学原理是： Cas(PO4)3OH(s)+F-(ag)Cas(PO4)3F(s)+OH(ag) 化学试题第1页/共8页 D.H2燃烧热的热化学方程式：2H(g)+O(g)=2HO①)△H=-571.6kJ/mol 5.下列说法错误的是 0.2000mol/L 温度计 玻璃 NaOH溶液 搅拌器 钢闸门 一杯盖 海水 NaOH(aq) 辅助 和HCl(aq) 隔热层 醋酸溶液 电极 +酚酞 丸水 冷水 甲 丙 A.图甲探究温度对2NO(g)÷NO4(g)平衡的影响 B.图乙外加电压使钢闸门成为阴极受到保护 C.图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变（△H)偏大 D.图丁用标准NaOH溶液滴定未知醋酸溶液的浓度 6.I厂可以作为HO2分解的催化剂，催化机理是：i.HO+I=HO+IO; i. 。 分解反应过程中能量变化如右 图所示，下列说法错误的是 ① A.曲线②为含有I的反应过程 ② 反应物 B.反应i的反应速率比反应i的快 生成物 C.反应i为吸热反应；反应i为放热过程 反应过程 D.反应i为HO+IO=HO+O个+I 7.在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 c(Ag)/mol.L c(OH )(mol-L) PH ◆导电能力 a:HA(25C) HB(25C) c(Cro)/mol.L 稀释倍或 c(H)/(mol-L) 图1 图2 图3 图4 A.图1是T℃时，Ag2CO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，X点为TC, Ag2CO4不饱和溶液 B.图2表示不同温度水溶液中H+和OH的浓度变化曲线，温度：a→b C.图3表示某温度下向0.01mol/L盐酸中逐滴加入NaOH溶液的滴定过程 D.图4表示HA为弱酸，且a点对应pH比b点对应pH小 8.现有25℃下的四份溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的HC1溶 液③0.001mol/L的氨水④0.001mol/L的NaOH溶液。下列说法错误的是 A.溶液③中水的电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B.分别取上述四种溶液1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:③>④②>① C.将溶液①、④等体积混合所得溶液中：c(H)>c(OH) D.将aL溶液②与bL溶液④混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶 液的pH=5,则a:b=101:99 化学试题第2页/共8页 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操 作 现象 结论 向HO3溶液中加入几滴FeCl3 活化能降低，活化 迅速产生气泡 溶液 分子百分数不变 25℃时，pH计测定0.1mo/L CH3 COONH4不水 B pH-7 CH3 COONH.4溶液的pH 解 向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加 第一份溶液呈 3滴同浓度FeCl3溶液，充分反 Fe+与I的反应存 】 蓝色，第二份 应后分成2份，第一份滴淀粉 在一定限度 溶液呈血红色 溶液，第二份滴加KSCN溶液 取一支试管装入 先生成白色沉 2 mLlmol/LNaOH溶液，先滴加 D 淀，后沉淀变 Ksp[Cu(OH)2]< 3滴1mol/LMgCl2溶液，再滴 为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] 加2滴lmol/LCuCl2溶液 10.全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为： VO+V2+2H盘V0+V+H0,装置如图所示。下列说法正确的是 A.闭合K3、断开K1,该装置将电能转化为 电源 K 化学能 负载 K. B.装置的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 质 C.放电时，负极的电极反应式为： 石 V3+/V2+ VO2 +e+2H+-VO2++H2O VO,/VO2 交 电 墨电 换 D.充电时，每转移lmol电子，理论上有 极 A室 B室 膜 1molH由A室移向B室 11.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应： C(s)+2NO(g)÷CO(g)+N(g),nNO)和nN2)随时间变化曲线如下图实线所 示。改变某一反应条件，测得nO)或nN)随时间变化如图中虚线所示。下列 说法正确的是 ◆n/mol A.b点时，若加入活性炭，则'E(N2)>y(N2) 6 B.改变反应条件前，0~10mi内， v(NO)=0.6 mol-L-min a(10,3) C.反应达平衡时，N0的转化率为72.22% b(15,2.5) D.改变的反应条件一定是使用高效催化剂 1015202530t/min 化学试题第3页/共8页 12.高炉炼铁以铁矿石（主要成分为F2O3)、焦炭、空气为原料，发生反应： Fe2O3(S)十3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)该反应在不同温度下的平衡常数如下。 下面说法错误的是 A.增加高炉的高度可以降低平衡气体 温度/℃ 1000 1150 1300 中CO的含量 平衡常数 64.0 50.7 42.9 B.利用空气将焦炭转化为CO,推测有 利于增大铁的生成速率 C.1000C时测得尾气中C0和C02的体积分数分别为25%和15%，则该反 应未达到平衡状态 D,根据表中数据判断，该反应的△H<0 13.常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的二元弱酸HA溶液， 滴定过程中，溶液中HA、HA、A的物质的量分数（⑧）随溶液pH的变化关系 如图所示。下列说法正确的是 1.0 A.L1表示δ(A)随溶液pH的变化关系 0.8 B.b点对应的pH为5.85 0.6 0.4 aK4.35,0.5) (7.35,0.5) C.c点对应溶液中，cNa)<3c(A2) D.NaOH溶液滴定NaHA溶液过程中， 0.2 可选择甲基橙为指示剂 045 678 pH 14.室温下HCO3的电离常数为Ka1、Ka2、CaCO3的溶度积常数为Ksp。向 25.00mL0.25mol/L的CaCl2溶液中滴加0.5mol/LNaHCO3溶液，混合液的pH与 滴加NaHCO3溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气 泡产生。下列说法错误的是 a4.54,8.0 8.0 7.5- b(25,7.2) c(30,7.2) 7.0 6.5 4.54 10 2025 30 NaHCO,溶液体积/mL A.b点溶液中存在c(Na)=c(CO3)+c(HCO)+c(HCO3) e CO3 B.a点溶液中存eCO3」=Ka1~Ka×1016 C.b、c两点间的c(HCO3)C(Ca+)为定值 D.滴加过程中发生的反应为：CaCl+2 NaHCO3CaCO3+2NaCl+HCO3 化学试题第4页/共8页 第IⅡ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液 存在电离平衡（设氨水中NH3全部以NH3HO形式存在）。用标准HSO4溶液可 以测定氨水的浓度，回答下列问题： (1)下列含氮物质中：①氨水②NH3HO③NH3④NH4)SO4,属于弱电解质的 是 (填序号)。 (2)某同学用酸碱中和滴定法测定氨水浓度，当氨水与稀硫酸恰好完全反应时， 测得溶液中cNH4)=1.8×10cNH3HO),则此时溶液中的 pH= 。（已知室温下NH3HO的Kb=1.8×105) (3)滴定过程中，除了锥形瓶，还需用到图1的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 00mL 20● 图1 图2 (4)某次实验滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用H$O4溶 液的体积为 mL。 (5)用0.0300no/LHSO4标准溶液滴定氨水，滴定结果如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/ 标准溶液的体积/mL mL 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.00 26.10 则该氨水浓度是 mol/L。 (6)若向氨水中滴加HSO4至溶液的pH=7,此时溶液中cNH)=amol/L,则 c(SO ) mol/L (7)下列操作中，可能使所测氨水的浓度数值偏高的是 (填标号)。 A.酸式滴定管未用HSO4标准溶液润洗就直接注入HSO4标准溶液 化学试题第5页/共8页 B滴定前盛放氨水的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C滴定过程中摇动时有液滴溅出 D.滴定管量取氨水体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 16.(14分)钛(T)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性， 工业上常用钛铁矿（主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、A1O3、Fe2O3等）通过 如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 硫酸 热水 氨水 钛铁矿→酸溶 水浸滤液， 步沉淀+氢氧化物沉淀 滤渣 水浸渣 (Ti02 母液 xH2O) →煅烧 →氯化→还原钛 C、Cl2Mg 己知：①TO+易水解，只能存在于强酸性溶液中： ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全(c≤1.0×10-mol/L)的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 (1)为了提高酸溶的速率， 可采取的措施有 (任写一点)： 滤渣主要成分 (填化学式)。 (2)酸溶”后，钛主要以TO+形式存在，写出水浸”反应的离子方程式： (3)分步沉淀”用氨水逐步调节pH至11.0时，Mg+沉淀完全时，母液中A13计 的浓度为 molL1。 (4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2xHO),检验TiO2xHO已洗涤干净 所需的试剂为 (5)氯化过程在高温下会生成一种有毒气体，写出该过程的化学方程式 (6)还原在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行 的原因是 化学试题第6页/共8页 17.(16分)已知室温下浓度均为0.1molL的各盐溶液pH如下表所示。 溶液 NaCl NaCN NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 11.0 9.7 11.6 (1)①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是 (填化学式)。 ②0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(HCo3)十c(CO})+c(OH)_cHCO3十c(H) (填><”或=”)。 (2)①向NaCO3溶液中加入过量的HCN溶液，写出反应的离子方程式： ②在一定温度下，1mL0.1mol/LNaCN溶液加水稀释至10mL过程中，下列数值 变小的是 (填标号)。 c(HCN)·c(OH） c(HCN) A.c(H·c(OH) B. C.c(H D. c(CN-) c(H*) (3)常温下，用0.lmol/L的NaOH溶液滴定HPO3溶液，溶液的pH与离子浓度 的关系如图所示： pH ①Ka(H3PO3)= ②NaH2PO3溶液呈（填酸碱或中)性。 B I 2.4 cPo)或g9 c(H,PO) (4)将饱和NaC1溶液的电解池和燃料电池相组合的 1g c(H,PO) c(HPO) 新工艺能节能30%，装置如下图所示，电极未标明， 所用离子交换膜都只允许阳离子通过。 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C0,) ☐离子交换膜 离子交换 稀NaCl溶液 NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B（燃料电池) ①写出电解池A中产生Y的电极反应： ②燃料电池B中a% b%(填“>”或“<”或“=”)：若产生标准状况 下2.24LX,则B的右侧电极室产生或者消耗NaOH质量为 g。 化学试题第7页/共8页 18.（14分)在温和条件下，将C0转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学 串联催化策略可在碱性水溶液中将CO高选择性合成C4H10,该流程示意图如下： CO YNCO、CH4、H NIO-SIO 出口 反应器 KOH KOH 电解池 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 极相连。 (2)CO放电生成CH4的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2CH4(g)=C4Hg(g) △H1=-104.6kJ/mol 反应ii:2CH4(g)十H(g)=C4H1o(g) △H=-230.7kJ/mol 计算反应C4H1o(g)=C4H(g)十H(g)的△H=,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （4)一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂 的恒容反应器（入口压强为200KPa)只发生反应i和ii。有CO存在时，反应的反 应进程如图1所示。随着x的增加，CH4的转化率和产物的选择性（选择性 _转化为目的产物所消耗乙烯的量×100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 ☐C4Ho ▣C4Hg 100 100 L*日 olo -1 TSI C,H:(g)+*H °90 80 -2 *H+*CH4 80 TS II 60 *C,H 3外 TS III*C Hy*H *C.H,+*C2H *C.H 1 40 CHo(g) *C.Ho+*H 50 20 5*表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 4 反应进程 X 图1 图2 ①根据图1，写出生成C4H1的决速步反应式 ②结合图2，当x之2时，一定温度下，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时， 反应视为达到平衡，下列有利于提高CH4平衡转化率，同时提高C4H1o平衡产 率的措施是 (填字母)。 a.使用合适催化剂 b.增加入口压强 c.升高温度 d.增大H2的投料比例e.增大CO的投料比例 当x=2时，该温度下反应ⅱ的K= Kpa)2(保留两位小数)。 (已知：印为气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压) 化学试题第8页/共8页 参考答案 DACCD BDBCD CABA 非选择题每空2分（除注明的空） 15.(1)②(2)6(3)酸式滴定管 (4)26.10(5)0.06(6)0.5a(7)AD 16.(1)加热、搅拌粉碎或适当提高疏酸的浓度（合理即可)SiO2 (2)TiO2++x+1)H0△TiO2xH20+2H(3)1.0x1023 (4)（盐酸酸化的)氯化钡（合理即可 高温 (5)Ti0,+2C+2C1,=TiC14+2C0 (6)防止镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳反应 17（1)Na2C031分)>(1分) (2)HCN+CO=CN+HCO CD (3)1.0x106.5酸性 (4)2H20+2e=H2↑+20H<8g 18(1)正 (2)2C0+8e+6H,0=C,H4+8OH (3)+126.1kJ/mol A (4)*C,H+*C,H4=*C4H。d0.04 化学试题第9页/共8页 解析：2.D浓硫酸溶于水不是化学变化。 13.交点a:cH,A)=cHA）,则K-c任)cA-10, c(H2A) 交点c:c(HA)=c(A2-),则K2 c(E)c(A）-1015,b点c(H,A)=c(A),两 c(HA) 式相乘得K1·K2= 2()cA）-c2()因此 c(H2A) c(H)=√Ka1K。2=V104×10735-10585,则pH=5.85,B正确： C.c点电荷守恒c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A2)+c(oH)；c点c(HA)=c(A2),且 c(OH)>c(H),因此c(Na+)>3c(A2-),C错误： D.NaOH滴定NaHA,终点溶质为Na,A,A2水解使溶液呈碱性；甲基橙变色范围 pH=3.1~4.4,仅适用于酸性终点，碱性滴定终点应选酚酞作指示剂，不可用甲基橙。 14.A,根据元素守恒，C元素与Na元素物质的量相等， n(Na)=n(CO3 )+nHCO3)+n(H2CO3)+n(CaCO3), 因此cNa+)>c(CO3)+cHCO3)+cHCO3)。A错误 C.cHCO3)c(Ca2+)=KpcH)/Ka2,b-c段pH值不变。 17.根据铝离子沉淀完全的pH值，可知Kp(A1(OH)3)=1032 18(4)②加压i和ⅱ反应均正移，C2H4平衡转化率，C4H1o平衡产率不一定提高 .恒容，入口压强200KpaP(CH4)=80 <pa P(H)ㄕ40Kpa, i:2C2H4(g)C4H8(g)ii:2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g) 初800 80400 变80×0.9×0.214.4 80×0.9×0.828.828.8 平8 14.4 8 11.2 28.8 Kp=28.8/(11.2×8×8)=0.04 化学试题第10页/共8页