陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题

0 2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题 000000000 00000000 注意事项： 县市区 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 0 卷上无效。 学 校 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收 暖 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16 N一23 S-32 Zn-65 第I卷（选择题 共42分)】 姓 花 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） L.关于生活中的现象，下列相关描述错误的是 A.铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 B.水蒸气变成冰雹的过程中△H<0、△S<0 班 级 C.打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 0 D.电池是重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应 2.烟花是中国人民在重要节日的一种庆祝方式，如辛弃疾在《青玉案·元夕》中写道“东风夜 放花千树，更吹落、星如雨”。下列关于烟花的说法错误的是 A.烟花的色彩是原子释放光能产生的 试 场 B.烟花的绿色是铜原子核外电子从激发态跃迁到基态所致 C,可以通过加人某些金属化合物使烟花绽放特定的颜色 0 D.烟花呈现出各种颜色是化学变化 3.下列措施能降低化学反应速率的是 考 号 A.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 B.锌粉和盐酸反应时加水稀释 C.Z与稀硫酸反应时，适当升高温度 D.培烧硫铁矿时粉碎 4.下列化学用语表示正确的是 000000000 A.水的电离方程式：H,0+H,0一H,0°+0H 88 0000 000000 B.P,的电子云轮廓图 0000 000 000 高二化学期末试题-1-（共8页） o C.用电子式表示HBr的形成过程：H不：→Hr D.基态铬原子的价层电子轨道表示式口☐的D☐向 5.金云母的化学式为KMg,AISi,0oF,(OH)a。下列说法正确的是 A.非金属性：0<Si B.电负性：FcO C.半径：r(Mg2)<r(F) D.碱性：KOH<Mg(OH): 6.标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示，下列说法正确的是 E 0+0+C 0t0 02+0+C10 202+C1 202 历程1 历程Π A.0,(g）+0(g)—202(g)△H=(E,-E2)kJ·mol B.CI0在历程Ⅱ中作催化剂 C.历程I总反应的△H<历程Ⅱ总反应的△H D.历程Ⅱ中控速步骤为C10(g)+0(g)一02(g)+C1(g) 7.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(s)和3molY(g),发生反应X(s)+3Y(g) 2Z(g)+2M(g),10mim后达到平衡。下列说法正确的是 A.达到平衡时，容器内的压强是反应前的2倍 B.升高温度，正、逆反应速率均增大 C.降低温度，若c(Z)减小，则△H<0 D.若平衡时Z(g)的体积分数为20%，则0-10min内，e(Y)=0.1mol·L·min 8.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将S0,转化为S03是一个关键步骤：2S0(g)+0,(g) 一2S0,(g)△H<0。工业制硫酸的原理示意图如下： 燃烧 硫黄或 黄铁矿 SO, 400-500°C SO. 98.3%的 V,O,(催化剂) 浓硫酸吸吸S0 空气 $0,的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况如表： 高二化学期末试题-2-（共8页） 平街时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B.通常不采取加压措施是因为常压下$0，的转化率已相当高 C.工业生产中通人过量的空气可以提高S0,的平衡转化率 D.反应选择在400-500℃，主要是让V,0,的活性最大，S0,的平衡转化率提高 9.前四周期主族元素X,Y、乙、Q的原子序数依次增大，其中X,YZ同周期，Y、Q同主族，Q的 最高能层有16个轨道，基态X原子，轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基 态Z原子具有相同的未成对电子数。下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y C.Z的某种单质能用于杀菌消毒 D.Q位于元素周期表中的p区 10.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.无色透明的水溶液中：Cu2”、NH、S0}、CI B.常温下pH=1的溶液中：NH、CH,CO0,Na、SO好 C.使甲基橙变红色的溶液中：NH、Na、「、CO D.使紫色石蕊变红色的溶液中：Na、A1、S0,Cr,0 11.下列操作或装置不能达到相应实验目的的是 电返表 2mL5% 2mL15% 度计 HO,溶液 H,0溶液 5ml1mol与 5mL Imol-L NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 A.排碱式滴定 B.测定中和反应 C.探究浓度对化学 D.比较Zn和Cu 管中的气泡 的反应热 反应速率的影响 的金属活动性 12.砷酸钠(NaAs0,)常用于农药、玻璃、陶瓷、木材防腐剂等。 已知：①25℃时，H,As0,的电离常数如下表： 多级电离常数 Ka Ke Ks 电离常数数值 6.3x103 1.1×10-7 3.2×10-2 ②1g6.3≈0.8。 高二化学期末试题-3-（共8页） 下列有关说法错误的是 A.HAs0的水解平衡常数表达式为(H,AsO)·c(OH) c(HAsO) B.常温下，在0.1ml·L的H,As0,溶液中：l.5<pH<2 C.常温下，向0.1mol·L的NaH,As0,溶液中滴加酚酞，溶液变红 D.0.1mol·L的Na,As0,溶液中：c(Na')=3c(As0时)+3c(HAs0)+3C(H,As0:) +3c(HAs0,)】 13.二氧化锰氧化还原吸附剂调制的碳毡，其库仑效率（衡量电 池充放电过程中电荷转移效率的一个重要指标)优于传统的 锌氯电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A.充电时，C向碳毡移动 B.放电时，碳毡的电势低于锌箔 C.放电时，负极的电极反应式：Zn-2e一Zm2 锌 D.充电时，阴极增重6.5g时，阳极转移0.2N,个电子 4,常强下.向足量草酸钙围体与水的混合休系中加屋 0 HCl或NaOH调节pH时，各微粒浓度的对 数lgc(M)(M代表H,C,0、HC,0:、C,0、Ca2) ① 随pH的变化曲线如图所示。其中虚线④代表 略 Ca2“的曲线。已知K,(CaC,0,)=10&。下列有 关说法错误的是 pH 4.268 10 12 A.H2C,0,的电离常数K。=1042 B.pH=7时，c(HC,0)+2c(C,0)=2c(Ca2) C.pH=12时，溶液中c(Ca2+)<104菲mol·L D.A点时，c(H)>c(HC,0:)>c(C20)>c(0H) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分)】 二、非选择题（本大题共4小题，计58分）》 15.(14分)宋代（千里江山图》历经千年色彩依然，由石绿、雕黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制 而成，其中含有氧、硅、铜、锌、铁等元素。 (1)基态铜原子的核外电子排布式为 ,其电子占据的最高能级的原 子轨道形状为 高二化学期末试题-4-（共8页） (2)基态Fe2“核外电子的空间运动状态有 种。 (3)铜、锌两种元素的第一电离能1，、第二电离能，如下表所示： 电离能/k灯·mo 第一电离能1 第二电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 元素1在周期表中位于第四周期第 族。解释元素2的12大于1的主要原因是 (4)基态硅原子的价层电子轨道表示式为 已知电负性C1>H>Si,则 SiHC,中H元素的化合价为 16.(14分)盐酸、醋酸，碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。 (1)对比盐酸和醋酸与Na0H的反应。常温下，用0.10O0mol·LNa0H溶液分别滴定20mL 喷 0.1000mol·L的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 pH+ 2 10 4 10 20 30 0 加入NaOH溶液体积mL ①表示滴定盐酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ③当滴定至溶液pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”) 盐酸消耗的NaOH溶液的体积。 (2)向相同体积、相同浓度的Na,C0,和NaHC0,溶液中分别滴加0.1mol·L的盐酸，溶液 pH变化如下。 12 12 4 10 10 8 8 6 6 0 B 4 41 2 2 : 0 0 40 80120160200 0 4080120160200 盐酸体积/mL 盐酸体积mL 图甲 图乙 高二化学期末试题-5-（共8页） ①图 (填“甲”或“乙”)是Na,C0,的滴定曲线。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a,Na,CO,溶液，NaHCO,.溶液中含有的微粒种类相同 b.图甲中A,B.C均满足：c(Na)+c(Hr)=2c(CO时)+c(HCO)+c(OH) c,图甲中水的电离程度：A>B>C d.图乙中B'点和C'点溶液中均满足：c(CO)>c(H,CO) (3)向1mol·L的Na,C0,和NaHC0,溶液中分别滴加少量FeC,溶液，均产生白色沉淀，后 者有气体产生。 资料：i.1mal·L的NaHC0,溶液中，c(C0)=1×102mal·L',c(0H)=2×10mol·L。 i.25℃时，K(feC0,)=3.2x10-,K[Fe(0H)2]=5.0x10”。 ①写出NaHCO,溶液与FeC,反应的离子方程式 ②通过计算说明NaHCO,与FeCl,反应产生的沉淀为FeCO,而不是Fe(OH)2: 17.(15分)氰化钠(NCN)是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需 要及时处理，一般可以用二氧化氯(C0,)水溶液或硫代硫酸钠(Na,S,0,)溶液来处理，以减轻环境 污染。 (1)NaCN用二氧化氯(CIO,)水溶液处理后，CN被氧化为两种不污染空气的气体。[已 知：K.(HCN)=4.9x10o] ①NaCN溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 ②用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CI0,写出阳极产生CIO,的电极反应式 (酸性环境)： (2)某化学小组利用反应2Na,S+Na,C0,+4S02一3Na,S,0,+C0,在实验室制备硫代硫酸钠， 装置如图所示。 E 70%浓硫酸 K 搅拌 Na,SO,固体 NaOH 溶液 Na,S和Na,CO 的混合溶液 B 0 高二化学期末试题-6-（共8页） 关闭K,打开K2,打开分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸，控制好反应速率。 ①写出A中反应的化学方程式： ②装置B的作用是 ③实验结束后，在E处可连接盛有 (填字母)的注射器，再关闭K2,打开K,以防 止拆除装置时有害气体逸出污染空气。 A.BaCl,溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO,溶液 D.NaOH溶液 (3)测定硫代硫酸钠产品纯度 制备的硫代硫酸钠产品为Na,S,0,·5H,0,可用2的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品 配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·LL2的标准溶液进行滴定（原 理为2Na,S,0,+l2一Na,S,0+2Nal),相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 待测液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗L2的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 ①盛放L,的标准溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定过程中， 眼睛应注视 ②上述滴定操作中应选用 作为反应的指示剂，达到滴定终点的标志为 ③计算硫代硫酸钠产品的纯度为 18.(15分)“碳达峰”、“碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，C02甲烷化技术是C02循 环再利用最有效的技术之一，相关的主要反应有： 反应1：C02(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(g)△H,<0 反应Ⅱ：2C0(g)+6H2(g)一C2H,(g)+4H,0(g)△H2 (1)已知部分化学键的键能如表： 化学键 C=0 C-H H一H H-0 C=C 键能/(kJ·mol') 745.0 413.4 436.0 462.8 615 则△H2= kJ·mol。 (2)在绝热恒容的密闭容器中发生反应【，下列能判断反应】已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内温度不变 B.混合气体的平均密度保持不变 C.CH,的体积分数保持不变 D.E(C02)=2=(H,0) 高二化学期末试题-7-（共8页） (3)某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molC0,(g)和4molH2(g)发生反应I和 Ⅱ，10min后达到平衡，此时容器内总压强为p,C0,的平衡转化率和CH,的选择性分别为80%、 90%,则平衡时CH,(g)的分压为 ,反应Ⅱ的压强平衡常数人= (列出计算式即可)（用各气体物质的平衡分压替代平衡浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分 0 压=总压×物质的量分数：CH,的选择性转化成甲烧所消耗的二氧化碳的量x100%)。 二氧化碳的总转化量 (4)催化剂的选择是C0,甲烷化的核心，金属Ni或Ni-C0,均可作为催化剂。反应相同时 间，测得CO,转化率和CH,选择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工 业上应选择的催化剂和温度分别是 。 高于320℃， 0 以Ni-Ce02为催化剂，C0,转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO,转化率却仍在上升，其原因是 踢 1009 100 80- ANi 80 -Ni-CeO 60 感 40 40 篇 8 20 8 20 △N -Ni-CeO oF. 200240280320360 200240280320360 新 温度/℃ 温度/C 4 (5)微生物电化学生产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。 0 酿 b 电源 离子 交换膜 CO.,CH. 产电菌 电解液 CH.COO CH.O 产甲烷菌 CO: H 电解液 0 ①阴极的电极反应式为 ②若生成24gCH,理论上阳极室生成C0,的体积是 L(标准状况，忽略气体的溶解)。 $ 高二化学期末试题-8-（共8页）2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.D 11.C12.C13.B14.B 二、非选择题（本大题共4小题.计58分） 15.(14分)(1)1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d4s'(2分) 球形(2分) (2)14(2分)》 (3)ⅡB(2分) Cu转化为Cu'时失去的是4s能级上的1个电子，达到[Ar]3d:Cu转化为Cu时失去 的是全满结构3d能级上的1个电子，所需能量更高，因此1，大于1，(2分) 38 3p 1 1(2分) -1(2分)》 16.(14分)(1)①Ⅱ(2分) ②e(CH,C00)>c(Na)>c(H')>c(OH)(2分) ③<(2分) (2)①乙(2分) ②ac(2分) (3)①2HC03+Fe2FeC03↓+C02↑+H,0(2分) ②1ml·LNaHC0,溶液中：生成FC0,沉淀所需G(Fe")=K(EeC0)-3.2×10 c(C0片) 1x102mal·L- =3.2x10mmlL;生成Fe(0H)2沉淀所需(Fe)=K[Fe(0H)2]_5.0x10 (2×106)2 mol·L- e(OH) =1.25×105mol·L':c1(Fe2)c2(Fe2)(2分) 17.(15分)(1)①碱(1分) ②CI+2H0-5eCl02↑+4H'(2分) (2)①Na,S03+H,S0,(浓)=Na,S0+S02↑+H,0(2分) ②防止倒吸(1分) ③CD(2分) (3)①酸式(1分) 锥形瓶中溶液颜色的变化(1分) ②淀粉溶液(1分) 当滴入最后半滴2标准液时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不变色(2分)】 ③99.2%(2分) 18.(15分)(1)-375(2分) (2)AC(2分) 0.04 (3)9 P(2分) 344P)x(L.6 3.44)x(08 (0.2 (2分)》 (4)Ni-Ce02320℃(2分) 320℃时，以Ni-C02为催化剂时，C0,甲烷化反应已达到平衡，升高温度 平衡左移.CO2转化率下降：而以Ni为催化剂时，CO,甲烷化反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，C0 转化率上升(2分) (5)①C02+8e+8H'CH.+2H20(2分) ②67.2(1分) 高二化学期末试题-答案-1（共1页）