精品解析：湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：2025年11月11日16：15~17：30 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 2. 化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不正确的是 A. 中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 B 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型 C. 英国科学家阿伏加德罗提出原子学说 D. 中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾 3. 下列关于物质性质和用途的描述中不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 B. 氯气、二氧化氯、臭氧均可用于自来水消毒 C. 次氯酸钠(NaClO)因具有还原性而用作漂白剂 D. 纯碱、小苏打均可以用作食用碱或工业用碱 4. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 5. 下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 新制的氯水溶液：、、、 B. 加入锌粉产生的溶液：、、、 C. 滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液：、、、 6. 下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属用作有机合成中的除水剂： B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气： C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体) 7. 固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 氯化钠的电离方程式可表示为： B. 固体溶解图示中，a代表，b代表 C. 氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电 D. 固体是由和按一定规则紧密排列而成 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与足量铁完全反应，转移的电子数为 B. 固体中，阳离子和阴离子的数目为 C. 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 D. 和的混合气体中，氧原子的数目为 9. 溶液中可发生如下反应 ① ② ③。 结合上述反应分析推断，下列说法中不正确的是 A. 还原剂还原性强弱顺序为： B. 反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 C. 按反应的离子方程式： D. 工业上可选用绿矾()处理含的酸性有毒废水 10. 下列关于离子检验说法中正确的是 A. 用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有 B. 取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有 C. 向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D. 向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有 11. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B. 与水反应的离子方程式为： C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是 A. 取ag样品充分加热，质量减少bg B. 取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag样品与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D. 取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 13. 探究与水的反应，实验如下(已知可以看成是一种二元酸)： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体均为 B. 通过③能比较酸性： C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 14. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法中不正确是 A. 次磷酸的分解反应是氧化还原反应 B. 从物质类别看，是一种正盐 C. 不考虑磷元素损失，参与反应，可产生 D. 反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为 15. 白磷()与硫酸铜溶液反应为：，下列有关说法中正确的是 A. 反应中白磷只作还原剂，为氧化产物 B. 当有参加反应时，被氧化的白磷为 C. 当有白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为 D. 被白磷氧化和被氧化的白磷的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是___________。 （2）写出物质②溶于水时的电离方程式___________。 （3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （4）表示滴加溶液的曲线为___________。 （5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是___________，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式___________。 17. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 （2）称取两种固体各2g，分别加入到两个锥形瓶中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：___________。 ②同学们在两锥形瓶中还观察到以下现象。其中，盛放的锥形瓶中可以观察到的实验现象是___________。 a．溶液温度升高 b．溶液温度下降 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 （3）某同学想探究能否用溶液鉴别溶液、溶液(浓度为实验室常用浓度)，发现将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 （4）某天然碱的组成可以看成。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的的质量记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 30 30 30 30 样品质量 3.32 4.15 5.81 7.47 质量/g 1.32 1.65 1.76 1.32 ①四组实验中，盐酸有剩余的是___________(填实验编号)。 ②另取该天然碱样品，充分加热产生质量为和水的质量为，则该样品中的物质的量为___________，___________。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和。 ②的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。 回答下列问题： （1）B为的发生装置，其化学方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）装置D中氧化产物为___________(填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②___________；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 （4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加入，恰好可以将反应完全。(已知：) ①求产品中的质量分数___________%。 ②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，你认为可能的原因为___________(用离子方程式表示)。 19. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： 已知：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。反应中转移电子时，可得的质量___________。 （3）用溶液溶解固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，由该实验现象可知，氧化性___________(填“>”或“<”)。而根据的制备实验得出和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （4）“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤的操作___________。 （5）用作水处理剂时，可将碱性废水中的(N为-3价)氧化为、等无污染的物质，则转化为胶体，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025~2026学年高一上学期期中考试 化学试题 考试时间：2025年11月11日16：15~17：30 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在探究钠与氧气加热条件下的反应中，没有特别强调的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气加热条件下的反应中，需要使用明火且反应剧烈放热，需要用护目镜进行眼部防护，A不符合题意； B．钠与氧气加热条件下的反应中不需要通电，B符合题意； C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要注意防止锐器割伤，C不符合题意； D．实验后需要洗手防止手上可能沾有化学物质腐蚀皮肤等，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学史是人类文明的瑰宝，下列说法中不正确的是 A. 中国科学家侯德榜发明了联合制碱法 B. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出电离模型 C. 英国科学家阿伏加德罗提出原子学说 D. 中国科学家屠呦呦开创青蒿素治疟疾 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法（侯氏制碱法），A正确； B．阿伦尼乌斯提出电离理论，B正确； C．阿伏加德罗是意大利科学家，提出分子学说，原子学说是英国道尔顿提出的，C错误； D．屠呦呦发现青蒿素治疗疟疾，D正确； 故选C。 3. 下列关于物质性质和用途的描述中不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂 B. 氯气、二氧化氯、臭氧均可用于自来水消毒 C. 次氯酸钠(NaClO)因具有还原性而用作漂白剂 D. 纯碱、小苏打均可以用作食用碱或工业用碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与CO2或H2O反应生成O2，可用作供氧剂，A正确； B．氯气、二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白作用，可用作漂白剂，C错误； D．纯碱用于工业制碱，小苏打用于食用或工业，两者用途均合理，D正确； 故选C。 4. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为，Cl的化合价从-1升至0，被氧化，作还原剂，需加入氧化剂，A错误； B．转化为，C的化合价保持+4未变，未发生氧化还原反应，不需加入还原剂，B错误； C．转化为，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，但该反应可通过自身分解（）实现，无需外加还原剂，C错误； D．转化为，Fe的化合价从+3降至+2，被还原，作氧化剂，必须加入还原剂（如Fe、KI等）提供电子，D正确； 故选D。 5. 下列各组中的离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 新制的氯水溶液：、、、 B. 加入锌粉产生的溶液：、、、 C. 滴加酚酞，溶液呈红色的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，具有强氧化性，会将氧化为，因此在新制氯水中不能大量存在，A错误； B．加入锌粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性，和锌发生氧化还原反应不能生成，则该溶液为强碱性，会与反应生成和，会与反应生成，故不能大量共存，B错误； C．C组离子中与会反应生成沉淀，无法共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关事实或应用涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属用作有机合成中的除水剂： B. 向纯碱溶液中缓慢通入少量的氯气： C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 实验室制备少量氢氧化铁胶体：(胶体) 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水的反应未配平，正确方程式应为 ，A错误； B．氯气在碳酸钠溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻和ClO⁻，同时CO与H⁺结合为HCO，方程式书写正确，B正确； C．向碳酸氢钙溶液中滴加少量石灰水时，OH-与HCO按1:1反应生成CO，Ca2+与CO结合生成CaCO3沉淀。正确方程式应为 ，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体需通过FeCl3水解，而非直接与NaOH反应（会生成沉淀），正确方法为 ，D错误； 故选B。 7. 固体在水中的溶解并形成水合离子的过程如图所示，下列说法中正确的是 A. 氯化钠的电离方程式可表示为： B. 固体溶解图示中，a代表，b代表 C. 氯化钠固体加热熔化后也能形成水合离子而导电 D. 固体是由和按一定规则紧密排列而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠的电离是在水溶液或熔融状态下自发进行的，不需要通电，正确的电离方程式为，A错误； B．水分子的氧原子带负电、氢原子带正电，会分别吸引带相反电荷的离子；Na+应被水分子的氧端包围，Cl-应被水分子的氢端包围；另外氯离子半径大于钠离子，则氯离子周围的水分子应该多于钠离子周围的水分子；结合图示，a代表Na+，b代表Cl-，B错误； C．氯化钠固体加热熔化后，会电离出自由移动的Na+和Cl-，从而导电；但熔化过程中没有水分子参与，无法形成水合离子，C错误； D．氯化钠是离子晶体，其固体由Na+、Cl-按照一定的空间晶格规则紧密排列而成，D正确； 故答案选D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与足量铁完全反应，转移的电子数为 B. 固体中，阳离子和阴离子的数目为 C. 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 D. 和的混合气体中，氧原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成，1 mol 作为氧化剂转移2 mol电子，而非3 mol，故转移电子数为，A错误； B．物质的量为0.1 mol，每个含2个Na⁺和1个，总离子数为0.3，而非，B错误； C．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有乙醇物质的量为，每个乙醇分子有6个氢原子，则1 mol乙醇含个H原子，但溶液中还有溶剂水分子也含有氢原子，总H原子数大于，C错误； D．16 g O2和O3混合气体中，氧原子总物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案选D。 9. 溶液中可发生如下反应 ① ② ③。 结合上述反应分析推断，下列说法中不正确的是 A. 还原剂还原性强弱顺序为： B. 反应③中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6 C. 按反应的离子方程式： D. 工业上可选用绿矾()处理含的酸性有毒废水 【答案】C 【解析】 【分析】在反应①中，Fe3+将I-氧化为I2，说明Fe3+的氧化性强于I2；在反应②中，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，说明Cl2的氧化性强于Fe3+；在反应③中，将Cl-氧化为Cl2，说明的氧化性强于Cl2。故氧化性顺序为： > Cl2> Fe3+> I2。对应的还原性顺序则相反，即。 【详解】A．根据反应①，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；反应②中Fe2+是还原剂，Cl-是还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；反应③中Cl-被氧化为Cl2，Cl-是还原剂，Cr3+是还原产物，故Cl⁻的还原性强于Cr3+。顺序为，A正确； B．反应③中，1molK2Cr2O7（氧化剂）被还原，对应6mol Cl-（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6，B正确； C．FeI2与Cl2按1:1反应时，Cl2优先氧化还原性更强的I-。1mol FeI2含2molI-，需1molCl2完全氧化，此时Fe2+未被氧化，方程式为，C错误； D．根据分析，绿矾()中的Fe2+可还原为Cr3+，符合酸性条件下的氧化还原反应，D正确； 故选C 。 10. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有 B. 取少量某无色待测液，先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有 C. 向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D. 向自来水中加入硝酸酸化，再滴溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃棒通常含有钠元素，直接蘸取待测液灼烧会使火焰显黄色，无法确定溶液中是否含有Na+，A错误； B．先加BaCl2会引入Cl-，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，干扰的检验，B错误； C．产生CO2的气体可能来自HCO或，无法确定具体是哪种离子，C错误； D．用硝酸酸化排除干扰后，加AgNO3生成白色沉淀AgCl，证明自来水中含Cl-，D正确； 故选D。 11. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化 B. 与水反应的离子方程式为： C. 由图1~3分析，预测光照时可能存在反应： D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强 【答案】C 【解析】 【分析】氯气和水HCl和弱酸次氯酸：，次氯酸见光分解为HCl和氧气：，则氯水的pH随光照时间增加，c(H+)增大pH减小、氧气含量增大、氯离子含量增大； 【详解】A．氧气不易溶于水，初始溶液中氯离子浓度较大，而氧气浓度较小，结合分析，图1表示氯水的pH变化，图2表示溶液中氯离子浓度的变化，A错误； B．氯气和水反应生成HCl和弱酸“次氯酸”，盐酸是强酸，相应离子方程式为：，B错误； C．结合分析，氯水的pH随光照时间增加，pH减小c(H+)增大，氧气含量增大，氯离子含量增大，则预测光照时可能反应为次氯酸见光分解为HCl和氧气：，C正确； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，同时 Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO 平衡右移，氯气被消耗，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会减弱，D错误； 故选C。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物样品中Na2CO3的质量分数的是 A. 取ag样品充分加热，质量减少bg B. 取ag样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag样品与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D. 取ag样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg 【答案】D 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B不符合题意； C．Na2CO3和NaHCO3均可与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，但是碱石灰增加的质量包含二氧化碳的质量和一部分水蒸气的质量，D符合题意； 故选D。 13. 探究与水的反应，实验如下(已知可以看成是一种二元酸)： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体均为 B. 通过③能比较酸性： C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】分析各步骤发生的反应：①与发生的反应为，氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，根据后续实验现象推测可能还发生了副反应；②加入紫色的酸性溶液，与发生氧化还原反应，生成氧气，溶液褪色，化学方程式为；③加入溶液，生成沉淀，反应的化学方程式为，无元素化合价变化，属于复分解反应；④向配成的浊液中滴加稀硫酸，发生反应，生成白色沉淀（），无元素化合价变化，属于复分解反应，同时，生成的有少量分解，生成氧气；⑤加入，催化的分解，反应的化学方程式为； 【详解】A．由分析可知，①与反应生成，⑤分解生成，A项正确； B．由分析可知，③中反应的化学方程式为，无元素化合价变化，属于复分解反应，由于反应生成难溶性沉淀，不遵循溶液中强酸制弱酸的规律，不能用于比较和的酸性强弱，B项错误； C．由分析可知，②中发生反应，作氧化剂，中的氧元素全部转化生成；⑤中发生的反应为，作催化剂，中一半的氧元素生成氧气，C项正确； D．由分析可知，①中发生的反应有，氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，，无元素化合价变化，属于复分解反应；④中发生的反应有，无元素化合价变化，属于复分解反应，，属于氧化还原反应，D项正确； 故答案选B。 14. 磷化氢()是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下： 下列说法中不正确的是 A. 次磷酸的分解反应是氧化还原反应 B. 从物质类别看，是一种正盐 C. 不考虑磷元素损失，参与反应，可产生 D. 反应1与反应3分别生成时转移电子数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知反应1为；反应2为（或）；反应3为；据此作答。 【详解】A．依据分析，次磷酸的分解反应为，磷元素化合价部分从+1价升至+5价，部分降至-3价，属于氧化还原反应，A正确； B．NaOH过量的反应只生成NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，即次磷酸()是一元酸，则NaH2PO2为正盐，B正确； C．124 gP4（1 mol）参与反应，由反应1可知，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2；不考虑磷元素损失，则3 mol NaH2PO2发生反应2 生成3 mol H3PO2；3 mol H3PO2发生反应3生成1.5 mol PH3，共生成2.5 mol PH3，C错误； D．反应1的化学方程式为，生成1 mol PH3时，磷元素化合价部分从0价降至-3，得到3 mol电子；反应3的化学方程式为，生成1 mol PH3时，磷元素化合价部分从+1价降至-3，得到4 mol电子；即反应1与反应3分别生成1 molPH3时转移电子数之比为3:4，D正确； 故答案选C。 15. 白磷()与硫酸铜溶液反应为：，下列有关说法中正确的是 A. 反应中白磷只作还原剂，为氧化产物 B. 当有参加反应时，被氧化的白磷为 C. 当有白磷参加反应时，反应转移电子物质的量为 D. 被白磷氧化和被氧化的白磷的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷在反应中既被氧化（生成H3PO4）又被还原（生成Cu3P），因此白磷同时作还原剂和氧化剂，H3PO4是氧化产物。A错误； B．根据反应中电子守恒，60mol CuSO4对应氧化3mol P4，因此1mol CuSO4氧化0.05mol P4。当6mol CuSO4参与反应时，被氧化的P4为6×0.05=0.3mol。B正确； C．总反应中11mol P4转移120mol电子，因此1mol P4转移约10.91mol电子。1.5mol P4转移1.5×120/11≈16.36mol电子，而非30mol。C错误； D．被CuSO4氧化的P4为3mol，被自身歧化还原对应的氧化部分为3mol，两者之比为1:1，而非5:6。D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. Ⅰ．现有下列物质，①液氯②小苏打③胶体④溶液⑤碳酸钙⑥无水乙醇⑦⑧干冰⑨漂白粉⑩石墨棒。 （1）上述物质中，属于电解质的是___________，常温下能导电的是___________。 （2）写出物质②溶于水时的电离方程式___________。 （3）物质⑨长期暴露在空气中能与和水蒸气发生反应而最终失效，发生反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ．向两份相同的溶液中，分别滴入含相同物质的量的、溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （4）表示滴加溶液的曲线为___________。 （5）a、b、c、d四点中，混合溶液呈中性的是___________，写出当滴加一定体积的溶液满足时的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ③④⑩ （2） （3）、 （4）② （5） ①. ad ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．①液氯是液态的氯气，不导电，②小苏打属于盐，水溶液可以导电，③Fe(OH)3胶体属于混合物，胶粒因吸附而带电可以导电，④NaHSO4溶液属于混合物，能电离出自由移动的阴阳离子，可以导电，⑤碳酸钙属于盐，熔融态可以导电，⑥无水乙醇属于非电解质，不导电，⑦Ba(OH)2属于强碱，水溶液可以导电，⑧干冰属于非电解质，不导电，⑨漂白粉属于混合物，固体不导电，⑩石墨棒属于非金属单质，可以导电； Ⅱ．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的方程式为；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:1）反应的方程式为；（1:2）；据此作答。 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物‌是电解质；结合分析可知，属于电解质的是②⑤⑦；常温下能导电的是③④⑩； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，其溶于水时的电离方程式为； 小问3详解】 漂白粉有效成分是次氯酸钙，长期暴露在空气中能与CO2和水蒸气发生反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解而最终失效，对应的化学方程式为、； 【小问4详解】 依据分析，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应只有一个阶段，对应曲线①； Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应分为两个阶段，对应曲线②； 【小问5详解】 a点为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，方程式为，溶液呈中性；b点为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:1）反应，方程式为，溶液呈碱性；d点为Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液（1:2）反应，方程式为，溶液呈中性；曲线②上的c点呈碱性，曲线①上的c点为硫酸过量呈酸性，则四点中混合溶液呈中性的是ad； 当滴加一定体积的NaHSO4溶液满足n[NaHSO4]:n[Ba(OH)2]=3:2时，设n[NaHSO4]，n[Ba(OH)2]分别为3 mol、2 mol，即氢离子3 mol，氢氧根 4 mol；硫酸根3 mol，钡离子2 mol，以少定多，两两反应，总的离子方程式为。 17. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。 （2）称取两种固体各2g，分别加入到两个锥形瓶中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：___________。 ②同学们在两锥形瓶中还观察到以下现象。其中，盛放的锥形瓶中可以观察到的实验现象是___________。 a．溶液温度升高 b．溶液温度下降 c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色 （3）某同学想探究能否用溶液鉴别溶液、溶液(浓度为实验室常用浓度)，发现将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 （4）某天然碱的组成可以看成。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的的质量记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积/mL 30 30 30 30 样品质量 3.32 4.15 5.81 7.47 质量/g 1.32 1.65 1.76 1.32 ①四组实验中，盐酸有剩余的是___________(填实验编号)。 ②另取该天然碱样品，充分加热产生的质量为和水的质量为，则该样品中的物质的量为___________，___________。 【答案】（1） （2） ①. 相同温度下，的溶解度大于的溶解度 ②. ad （3） （4） ①. Ⅰ、Ⅱ ②. 0.01 1：2：2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，能受热产生使澄清石灰水变浑浊气体（CO2）的是NaHCO3，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问2详解】 ①2g 固体加10mL水振荡，Na2​CO3完全溶解，NaHCO3有剩余，说明在相同条件下，Na2​CO3​​在水中的溶解度大于NaHCO3​​；②Na2​CO3溶于水放热，溶液温度升高，且其水溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色，综上所述ad正确。 【小问3详解】 CaCl2与NaHCO3反应生成 CO2，离子反应方程式为Ca2++2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 ①CO2产量随样品质量增加而增加，直到盐酸不足，实验 Ⅰ、Ⅱ 中CO2质量随样品质量增大而增大，实验 Ⅲ 后CO2质量下降，说明Ⅰ、Ⅱ 中盐酸有剩余；②生成CO2质量为 0.22g，其物质的量为=0.005mol，根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，样品中含NaHCO3物质的量为2×0.005mol =0.01mol，反应生成的H2O的物质的量为0.005mol；0.45g H2O的物质的量为=0.025mol，则化合物中含结晶水的物质的量为0.025mol-0.005mol=0.02mol；实验Ⅰ中盐酸过量，碳元素全部转化成二氧化碳，生成CO2质量为1.32g，物质的量为=0.03mol，根据碳元素守恒可知NaHCO3与Na2CO3物质的量之和为0.03mol，所以Na2CO3物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，x:y:z=0.01mol: 0.02mol: 0.02mol=1:2:2。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是；高于38℃时析出的晶体是；高于60℃时，分解成和。 ②的熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，浓度过高时容易发生爆炸。 回答下列问题： （1）B为的发生装置，其化学方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）装置D中氧化产物为___________(填化学式)，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）对溶液进行结晶、干燥可以获得产品，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②___________；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 （4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入足量溶液和稀，充分反应，被还原为，再向锥形瓶中加入，恰好可以将反应完全。(已知：) ①求产品中的质量分数___________%。 ②若测定过程中，加入KI溶液后在空气中放置时间过长会将导致测定的的质量分数偏高，你认为可能的原因为___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 稀释气体，防止浓度过高而发生爆炸 （2） ①. ②. 液化或防止在较高温度下分解或防止温度过高分解生成 （3）在38℃~55℃范围内趁热过滤 （4） ①. 75 ②. 【解析】 【分析】装置B中、和浓反应生成和，C为安全瓶，在装置D中用NaOH和与反应制备：， E是尾气处理防倒吸装置。 【小问1详解】 装置B中、和浓反应生成和即：。由已知②浓度过高时容易发生爆炸推断实验过程中持续通入氮气的主要目的是：稀释气体，防止浓度过高而发生爆炸。 【小问2详解】 由分析可知装置D中氧化产物为。由已知可知该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、液化或防止在较高温度下分解或防止温度过高分解生成。 【小问3详解】 由已知①推断对溶液进行结晶、干燥可以获得产品需要控制温度在38~60℃，具体的操作步骤为：①减压条件下，55℃蒸发结晶；②在38℃~55℃范围内趁热过滤；③38~60℃热水洗涤；④38~60℃干燥，得到产品。 【小问4详解】 向产品配成的溶液中加入足量溶液和稀发生反应：结合后续滴定反应可得关系，则有=75%。KI具有强还原性，加入KI溶液后在空气中放置时间过长，空气中的会将KI氧化，即发生反应：。 19. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾一种方法如图所示： 已知：紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化”中发生反应的离子方程式为___________。反应中转移电子时，可得的质量___________。 （3）用溶液溶解固体，得到紫色溶液，取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，由该实验现象可知，氧化性___________(填“>”或“<”)。而根据的制备实验得出和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 （4）“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤的操作___________。 （5）用作水处理剂时，可将碱性废水中的(N为-3价)氧化为、等无污染的物质，则转化为胶体，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. 19.8g （3） ①. < ②. 氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关 （4）用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没固体，静置，待无水乙醇流尽后重复操作2~3 （5） 【解析】 【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，首先氯气和氢氧化钾反应制备次氯酸钾，随后加入硝酸铁，和次氯酸钾反应生成高铁酸钾，过滤后经过洗涤、烘干得到高铁酸钾晶体，以此解题。 【小问1详解】 中钾为+1价，氧为-2价，根据正、负化合价代数和为零的原则可知，其中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 结合分析可知，“氧化”中次氯酸钾和硝酸铁反应生成高铁酸钾，相应的离子方程式为：，该反应中铁由+3价升高到+6价，该反应转移6个电子，则反应中转移电子时，生成0.1mol高铁酸钾，对应的质量； 【小问3详解】 取少量该紫色溶液，滴加盐酸，产生，说明高铁酸根离子在酸性条件下生成氯气，则高铁酸根氧化性大于氯气，故氧化性<；而根据的制备实验可知，在碱性条件下氯气将三价铁氧化生成了高铁酸钾，即此时氧化性顺序为：氯气的氧化性大于高铁酸钾，故答案为：<；氧化剂的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关； 【小问4详解】 结合沉淀洗涤的方法可知，“洗涤”时，可选用少量无水乙醇，简述用乙醇洗涤的操作：用玻璃棒引流，向漏斗中缓慢注入无水乙醇至浸没固体，静置，待无水乙醇流尽后重复操作2~3； 【小问5详解】 有强氧化性，可以把废水中的转化为、两种无污染物质，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒可得反应的离子方程式为，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $